高三化学电化学基础单元检测题
第Ⅰ卷 选择题 （共48 分）
一、选择题（本题包括个12小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共48分，把答案填入答案卡中）。
1、下列关于铜电极的叙述正确的是（ ）
A．铜锌原电池中铜是负极
B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极
C．在镀件上电镀铜时用金属铜作阳极
D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极
2．在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于还原反应的是（ ）
A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应
B．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应
C．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应
D．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应
3、下列叙述不正确的是（ ）
A．锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率
B．白铁（镀锌铁）镀层破损后，先被腐蚀的是铁
C．钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3·nH2O
D．金属的腐蚀主要是电化学腐蚀
4、下列有关金属腐蚀的说法中正确的是（ ）
①金属的腐蚀全部是氧化还原反应 ②金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化腐蚀，只有电化腐蚀才是氧化还原反应，③因为二氧化碳普遍存在，所以钢铁的电化腐蚀以析氢腐蚀为主。④无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，总是金属被氧化。
A.①③
B.②③ C.①④ D.①③④
5、某溶液中含有两种溶质AlCl3和H2SO4，它们的物质的量之比为2:1。用石墨做电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可分为若干个阶段，下列叙述不正确的是( )
A．阴极自始至终只有H2 B．阳极先析出Cl2后析出O2
C．电解最后阶段为电解水 D．溶液中先有白色沉淀生成后沉淀全部溶解
6、某学生欲完成2HCl＋2Ag＝2AgCl↓＋H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的是
（ ）
7、镍的氧化物和铁作电极形成的电池叫镍铁蓄电池，又称碱性电池，其放电时总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O Fe(OH)2+2Ni(OH)2。关于此蓄电池的推断正确的是（ ）
A．放电时负极反应式为：2Ni(OH)2－2e- Ni2O3+2H++H2O
B．放电时正极上Ni2O3发生还原反应
C．放电一段时间后，负极周围的pH一定升高
D．每消耗1mol Fe，则电路上转移的电子为1mol
8、我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4A1＋3O2＋6H2O＝4A1(OH)3，下列说法不正确的是
A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ （ ）
B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极
C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积
D．该电池通常只需更换铝板就可继续使用
9、有关右图装置中的叙述正确的是 （
）
A．这是电解NaOH溶液的装置
B．这是一个原电池装置，利用该装置可长时间的观察到 Fe(OH)2 沉淀的颜色
C．Pt为正极，其电极反应为：O2＋2H2O ＋4e－＝4OH－
D．Fe为阳极，其电极反应为：Fe－2e－＋2OH－＝2Fe(OH)2
10、如图所示，a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解。下列说法正确的是（ ）
A．乙烧杯中d的电极反应为 2Cl––2e– =Cl2↑
B．a、c两极产生气体的物质的量相等
|
2NaCl + 2H2O 
2NaOH + H2↑+ Cl2↑
D．甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变
11、下列四种装置中，溶液的体积均为250 mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.10摩/升，工作一段时间后，测得导线上均通过0.02 mol电子，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是（ ）
A、 工作一段时间后溶液的浓度①＝②＝③＝④
B、 工作一段时间后溶液的pH值：④＞③＞①＞②
C、 产生气体的总体积：④＞③＞①＞②
D、 电极上析出的固体的质量：①＞②＞③＞④
12、用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液加入0．2mol CuO，恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移电子的物质的量为( )
A．0.1mol B．0.2mol C．0.3mo1 D．0.4mol
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
二、填空题
13、（7分）如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。
（1）中反应的离子方程式为
（2）中的电极反应：Fe：
、Sn：
Sn极附近溶液的pH（填增大、减小或不变）
（3）中被腐蚀的金属是
、其电极反应式为
。
比较（1）、（2）、（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是
。
14、（12分）如图所示，组成一个原电池．
(1)当电解质溶液为稀硫酸时：
①Fe电极是__________(填“正”或“负”)极，其电极反应为________________________，
该反应是__________(填“氧化”或“还原”下同)反应；
②Cu电极是__________电极，其电极反应为______________________
该反应是__________反应．
(2)当电解质溶液为稀硝酸时：
①Fe电极是_____极，其电极反应为__________ ，该反应是_____ 反应．
分数 姓名 班级
②Cu电极是_____极，其电极反应为__________ ，该反应是_____ 反应．
15、（8分）宇宙飞船上的氢氧燃料电池，其电池反应为：2H2+O2=2H2O 试写出：
（1）电解质溶液若为硫酸时的负极反应式
正极反应式_____________________ 。
（2）电解质溶液若为氢氧化钾溶液时的负极反应式
正极反应式_____________________ 。
16、（12分）工业上处理含Cr2O72—的酸性工业废水用以下方法：①往工业废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解，经过一段时间有Cr(OH)3和Fe(OH)2沉淀产生；过滤回收沉淀，废水达到排放标准。试回答：
⑴ 电解时的电极反应：
阳极______________ ，阴极______________
。
⑵ Cr2O72-转变成Cr3+的离子反应方程式
⑶ 电解过程Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀是怎样产生的?
⑷ 能否用Cu电极来代替Fe电极?______________(填“能”或“不能”)，简述理由。
17、（2分）从NO3-、SO42-、Cl-、H+、Cu2+、Ba2+、Ag+等离子中选出适当的离子组成电解质，采用惰性电极对其溶液进行电解。若两极分别放出气体，且体积比为1∶1，电解质的化学式可能是 。
18、（11分）用石墨电极电解200mL0.5mol/L的NaCl溶液，阳极收集到2.24L（标准状况）气体时，停止通电。请回答以下问题：
（1）电解过程中阳极的电极反应分别为 、 ；
（2）阴极生成的气体体积为 L（标准状况）；
（3）若将阳极生成的气体通入电解后的溶液中，充分反应后，则所得溶液中离子的浓度由
大到小依次是 ；
（4）常温下，若将电解后的稀溶液稀释至1L，则溶液的pH约为 ；
（5）若将电解后阳极所产生的气体全部通入1mol/L500mLNa2SO3的溶液中，使之充分反应（假设溶液的体积变化忽略不计），则所得溶液中SO42-的物质的量浓度最多为 mol/l
选修四第四章电化学基础单元检测题
第Ⅰ卷 选择题
1C 2B 3B 4C 5D 6C 7B 8B 9C 10C 11B 12D
13、（7分，每空1分）
(1)Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
(2)Fe + 2e- = Fe2+ 2H+ + 2e- = H2↑
(3) 2 1 3
14、（12分，每空1分） (1)①负Fe－2e－＝Fe2＋氧化
②正2H＋＋2e－＝H2↑还原
(2)①负Fe－3e－＝Fe3＋(或Fe－2e－＝Fe2＋)氧化
②正4H＋＋NO3－＋3e－＝NO↑＋2H2O还原
15、略（每空2，共8分）
16、（12分，每空2分）
(1)Fe-2e—＝Fe2+；2H++2e—=H2↑； (2) 6Fe2++Cr2O72－+14H+＝6Fe3++2Cr3++H2O；
(3)在阴极反应及Cr2O72—与Fe2+反应过程中，将大量的消耗H+使溶液pH升高，促使Fe3+、Cr3+水解并最终转化为Cr(OH)3和Fe(OH)2沉淀；
(4)不能；因阳极产生的Cu2+不能使Cr2O72—还原到低价态。
17、（2分，每个1分）BaCl2 、 HCl
18、（11分，（1）2Cl-—2e-=Cl2 ↑ 4OH-—4e-=O2 ↑+2H2O
（2）3.36
（3）c(Na+)> c(Cl-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)
（4）13 （5）0.3 （1分），其余每空2分