高三化学电解质溶液测试题

高三化学电解质溶液测试题

（100分钟）

一、单项选择题（本题10小题，每题3分，共分30分，每小题只有一个选项最符合题意）。

1.下列电离方程式中，错误的是

A.Al₂(SO₄)₃=2Al³⁺+3SO^2-₄ B.HFH⁺+F^-

C.HIH⁺+I^-D.NaHCO₃Na⁺+HCO^-₃

2．如右图，图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1 mL，图II表示50mL滴定管中液面的位置，D与E刻度间相差1 mL。

如果刻度A和D都是4，则两处液面的读数是：　　　　　　　　　　　　　　　　

A.Ⅰ中是3.2 mL，Ⅱ中是3.40 mL　　

B.Ⅰ中是4.8 mL，Ⅱ中是3.40 mL

C.Ⅰ中是3.2 mL，Ⅱ中是4.60 mL　　

D.Ⅰ中是4.8 mL，Ⅱ中是4.60 mL

3．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是

A.相同浓度的两溶液中c(H^＋)相同

B.100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠

C.pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5

D.两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c(H^＋)均明显减小

4.若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后 溶液呈酸性，其原因可能是

A.生成了一种强酸弱碱盐　　　B.弱酸溶液和强碱溶液反应

C.强酸溶液和弱碱溶液反应　　D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应

5.下列溶液均是50ml，若分别向其中加入0.5mol/L盐酸，则溶液的导电性明显增强的是

A.0.5mol/L的H₂SO₄　　　　　B.0.5mol/L的NaOH

C.0.5mol/L的NH₃·H₂O　　　 D.0.5mol/L的AgNO₃

6.某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)₂溶液，当加入少量CaO粉末，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

①有晶体析出　　 ②c[Ca(OH)₂]增大　　 ③pH不变　　④c(H⁺)c(OH^－)的积不变　

⑤c(H⁺)一定增大

A . ① 　　 B. ①⑤　　　C . ①②④　　 D . ①③

7．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1,c(Al³⁺)=0.4mol·L^-1，c(SO₄^2-)=0.8mol·L^-1,则c(K⁺)为：

A．0.15 mol·L^-1　   B．0.2 mol·L^-1　　 C．0.3 mol·L^-1　　 D．0.4 mol·L^-1

8．某黄色溶液中可能含有下列离子：K⁺、NH、Fe³⁺、Ba²⁺、SO、HCO、Cl^—、S^2—，为检验其成分，先对溶液进行初步分析。下列判断中，不正确的是　　　　　　　

A．溶液中存在大量Fe³⁺ B．溶液中可能存在大量Ba²⁺

C．溶液中不存在大量HCO和S^2—D．溶液可能呈强碱性

9.要求设计实验证明：某种盐的水解是吸热的。有四位同学作了如下回答其中不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的

B.乙同学：用加热方法可除去KNO₃溶液中混有的Fe³⁺，说明含有Fe³⁺的盐的水解是吸热的

C．丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好

D．丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热(不考虑水蒸发)后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的

10．相同温度下，将足量的AgCl分别放入下列溶液中：

①　20mL0.1mol/L(NH₄)₂CO₃溶液　　②40mL0.02mol/LBaCl₂溶液

③　40mL0.03mol/L盐酸　　 ④10mL蒸馏水　　⑤50mL0.05mol/LAgNO₃溶液

则AgCl的溶解度大小顺序为

A．① = ② = ③ =　④ = ⑤　　　　  B. ① > ④ > ③ > ② > ⑤

C．⑤ > ④ > ① > ③　>②　　　　　 D. ④ > ③ > ⑤ > ① > ②

二选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或二个选项符合题意）

11．下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．将pH=2的H₂SO₄与pH=12的 NH₃·H₂O溶液等体积混合后，混和液pH<7

B．将pH=12 Ba（OH）₂与pH=14 NaOH溶液等体积混合后，混和液13<pH<14

C．pH=13 Ba（OH）₂与pH=1 HCl溶液等体积混合后，混合液的pH>7

D．某温度下水的离子积为1×10^—12，若使pH=1 H₂SO₄与pH=12 NaOH溶液混合后溶液呈中性，则两者的体积比为1:10

12．广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点下列说法不正确的是

A.CaO₂的水解产物是Ca(OH)₂和H₂O₂ 　　　　B.NaClO的水解产物之一是HClO

C.PCl₃的水解产物是PH₃和HClO　　　　　　D.Mg₃N₂水解生成NH₃和Mg(OH)₂

13．在一定体积pH＝12的Ba(OH)₂溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO₄溶液，当溶液中的Ba^2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)₂溶液与NaHSO₄溶液的体积之和，则Ba(OH)₂溶液与NaHSO₄溶液的体积比是

A.1∶9　　B.1∶1　　C.1∶2　　D.1∶4

14．常温下将稀NaOH溶液和稀CH₃COOH溶液混合，不可能出现的结果是

A.pH>7，且c(OH^—)>c(Na^＋)> c(H^＋)>c(CH₃COO^—)

B.pH>7，且c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(CH₃COO^—)_＋c(OH^—)

C.PH＜7，且c(CH₃COO^—)>c(H^＋)>c(Na^＋)>c(OH^—)

D.pH＝7，且c(CH₃COO^—)>c(Na^＋)>c(H^＋)＝c(OH^—)

15.已知甲酸钠（HCOONa）溶液呈碱性。室温下用c（H⁺）相同，体积相同的盐酸与甲酸（HCOOH）溶液分别进行如下实验，相关叙述正确的是：

A．加水稀释，两溶液中的氢离子数目都不变

B．用等浓度的NaOH溶液中和，盐酸比甲酸消耗的碱液少

C．跟等质量铝粉反应，盐酸比甲酸的起始反应速率快

D．跟过量的锌粒反应，盐酸比甲酸产生氢气的量多

16.25℃时，向20mL　0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，其pH变化曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，正确的是：

A．在A点：c（Na⁺）> c（OH^—）> c（CH₃COO^—）> c（H⁺）

B．在A点：c（Na⁺）+ c（H⁺）==c（OH^—）+c（CH₃COO^—）

C．在B点：c（CH₃COO^—）> c（Na⁺）> c（H⁺）= c（OH^—）

D．在C点：c（CH₃COO^—）> c（Na⁺）> c（H⁺）> c（OH^—）

17.将标准状况下的2.24L CO₂通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是

A.c（HCO₃^-）略大于c（CO₃^2-）　　　　　　　 B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.c（Na⁺）等于c（CO₃^2-）与c（HCO₃^-）之和　 D.c（HCO₃^-）略小于c（CO₃^2-）

18.常温时，向pH =2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是

A.pH =12 的Ba(OH)₂　B.pH =12的氨水　 C.0.005mol/L NaOH　 D.0.05mol/LBaCl₂

19．将0.2mol·L^－1HCN溶液和0.1mol·L^－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是

A.c(HCN)＜c(CN^－)　　 　　　 B.c(Na^＋)＞c(CN^－)

C.c(HCN)－c(CN^－)＝c(OH^－)　　D.c(HCN)＋c(CN^－)＝0.1mol·L^－1

20．以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H₃O⁺+OH^—　　2H₂O。已知液态SO₂和纯水的导电性相近，液态SO₂也能发生自电离：2SO₂ 　　　　 SO+SO²⁺；△H>0。下列叙述中错误的是

A．若以液态SO₂为溶剂，用SOCl₂滴定Na₂SO₃，该滴定反应可以表示为:SO+SO²⁺　　2SO₂

B．在一定温度下，液态SO₂中c（SO）与c（SO²⁺）的乘积是一个常数

C．液态SO₂中自电离的存在，说明SO₂是离子化合物

D．适当升高温度，液态SO₂的导电能力增强

三、填空题（本题包括5小题，共80分）

21．现有浓度为0.1 mol·L^-1的五种电解质溶液：①Na₂CO₃　 ②NaHCO₃  ③NaAlO₂　　 ④CH₃COONa　⑤NaOH，已知：CO₂＋3H₂O＋2AlO₂^－2Al（OH）₃↓＋CO₃^2-

（1）这五种溶液的pH由小到大的顺序是____________________（填编号，下同）；

（2）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是__________；

（3）在上述五种溶液中分别加入AlCl₃溶液，能产生大量无色无味气体的是____；

（4）将上述①、②、③、④四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能发生反应，写出该反应的离子方程式______________________________________。

22．（1）有五瓶溶液分别是①10毫升0.60摩/升NaOH水溶液  ②20毫升0.50摩/升硫酸水溶液  ③30毫升0.40摩/升HCl溶液　④40毫升0.30摩/升CH₃COOH水溶液　⑤50毫升0.20摩/升蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是___________。

（2）25℃时，有pH=x的盐酸和pH=y 的氢氧化钠溶液（x≤6，y≥8），取aL该盐酸与该氢氧化钠溶液中和，消耗bL的氢氧化钠溶液，问：

①若x+y=14，则a/b=__________（填数据）；②若x+y=13，则a/b=_________（填数据）；

③若x+y＞14，则a/b=___________（填表达式）；

23．（10分）10℃时加热NaHCO₃饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

温度（℃）	10	20	30	加热煮沸后冷却到50℃
pH	8.3	8.4	8.5	8.8

甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO₃^-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　  。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受热分解，生成了Na₂CO₃，并推断Na₂CO₃的水解程度　　　 （填“大于”或“小于”）NaHCO₃。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：

⑴只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则　　 （填“甲”或“乙”）判断正确。试剂X是　　　。

A.Ba(OH)₂溶液　　B.BaCl₂溶液　　 C.NaOH溶液　　 D.澄清的石灰水

⑵将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH　　 (填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，则　　 （填“甲”或“乙”）判断正确。

⑶查阅资料，发现NaHCO₃的分解温度为150℃，丙断言　　 （填“甲”或“乙”）判断是错误的，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　。

24.已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度……，今有HA、H₂B、H₃C三种弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐=较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：

A.HA+HC^2-(少量)=A^-+H₂C^-　 B.H₂B(少量)+2A^-=2B^2-+2HA　　 C.H₂B(少量)+H₂C^-=HB^-+H₃C

回答下列问题：

(1)相同条件下，HA、H₂B、H₃C三种酸中，酸性最强的是　　　　　　　 .

(2)A^-、B^2-、C^3-、HB^-、H₂C^-、HC^2-六种离子，最易结合质子(H⁺)的是　　　 最难结合质子的是　　　　　　　　.

(3)下列反应的离子方程式正确的是　　　　 .A.H₃C+3A^-=3HA+C^3-阶 　B.HB^-+A^-=HA+B^2-

(4)完成下列反应的离子方程式

A.H₃C+OH^-(过量)=　　　　　　　　B.HA(过量)+C^3-=　　　　　　　　　　　　　　　

25.维生素C（又名抗坏血酸，分子式为C₆H₈O₆）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的I₂溶液进行滴定。该反应的化学方程式如下：C₆H₈O₆ + I₂ ＝ C₆H₆O₆ + 2HI

现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下。取10mL 6mol/LCH₃COOH，加入100mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取0.2000g样品，溶解于上述冷却的溶液中。加入1mL指示剂，立即用浓度为0.05000mol/L的I₂溶液进行滴定，直至滴定终点，共消耗21.00mL I₂溶液。

(1)为何加入的CH₃COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用？

(2）所用的指示剂为______________

（3）在滴定过程中，应用左手控制滴定管的_________(填部位)，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______________，直到滴定终点。滴定至终点时的现象是________________。

（4）样品中维生素C的质量分数为_____________。

第九讲　　电解质溶液测试题（100分钟）

一、选择题

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
答案
题号	11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
答案

三、填空题（请在密封线内作答）

21．(14分) （1）___________　　　　　  ___（填编号，下同）； （2）___　　　　　　　  _； （3）__　　　　　　 __； （4）______________　　　　　　　　　　　 __ ___________。   22.(13分) (1)___________________　 (2)_____　　　　　　　　 　 ________　　　　  ________  ___________　　　　　　　　　 ___ 23.( 18分) 该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　  ⑴　　　 　　　　　　　 。 ⑵　　　　　　　 　　　　　　　　  ⑶ 　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　 　　　　　 。  24. (20分) (1)　　　　　　 . (2) 　　　　 　 　　　　　 　　　　 　　　　. (3)　　　　 . (4)完成下列反应的离子方程式 A.H3C+OH-(过量)=　　　　　　　　　　 　　　 B.HA(过量)+C3-=　　　　　　　　　　 　　　 25.(15分)  (1)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (2）所用的指示剂为______________ （3）在滴定过程中，应用左手控制滴定管的_________(填部位)，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______________，直到滴定终点。滴定至终点时的现象是_______　__　　　　　　 ___　　　　 __　　　　　　　　　　　　　  __。 （4）样品中维生素C的质量分数为　　　　　　　　　　　.

第九讲　　电解质溶液测试题答案

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
答案	C	C	B	B	C	B	C	D	A	B
题号	11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
答案	B	C	D	AD	B	BD	A	CD	BD	C

21.(14分)

（1）④②①③⑤　（4分）　　　（2）⑤ （3分）　　　（3）①②　（3分）

　　（4）HCO₃^－+AlO₂^－+H₂OAl（OH）₃↓+CO₃^2-（4分）

22．(13分)

（1）⑤④③②①；(3分)

（2）1:1；(3分)　 1:10；(3分)　　 10^x+y-14(4分)

23．（18分）HCO₃^-+H₂OH₂CO₃+OH^-（3分）；大于（2分）；⑴乙（2分）；B（2分）；

⑵等于（2分）；甲（2分）；⑶乙（2分）；常压下加热NaHCO₃的水溶液，溶液的温度达不到150℃（3分）

24．(20分)

(1)H₂B (3分)　　　 (2)C^3- (3分) HB^-  (3分)

(3)B (3分)　　　　 (4)A　C^3-+3H₂O (4分) B　2A^-+H₂C^-(4分)

25.(15分)

（1）煮沸是为了除去溶液中溶解的O₂，避免维生素C被O₂氧化，冷却是为了减缓滴定过程中维生素C与液面上空气接触时被氧化的速度。(3分)

（2）淀粉溶液(2分)

（3）活塞；(2分)

锥形瓶内溶液颜色变化，(2分)溶液无色变蓝色，且半分钟内不恢复原色。(2分)

　 （4） = 92.40%(4分)