高三化学第一学期12月月考试题
说明：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间
90分钟。
2．请将第Ⅰ卷选择题的正确答案填涂到答题卡上。考试结束时，只收答题卡和第Ⅱ卷。
相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Fe—56 Ag—108
第Ⅰ卷（选择题，共44分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）
1．随着人们生活质量的不断提高，废电池集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是
（ ）
A．回收电池外壳的金属材料
B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C．避免电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
D．回收其中石墨电极
2．下列各种金属的治炼方法中，可制得相应金属的是 （ ）
A．加热氧化铝 B．加热碳酸钙
C．电解熔融氯化钠 D．氯化钠与铝高温共热
3．下列关于铜电极的叙述正确的是 （ ）
A．铜锌原电池中铜是负极
B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极
C．在镀件上电镀铜时用金属铜作阳极
D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极
4．下列叙述正确的是 （ ）
A．进行中和滴定操作时，眼睛要始终注视滴定管内液压面的变化
B．在中和滴定中，既可用标准溶液滴定待测液，也可用待测液滴定标准溶液
C．滴定时，锥形瓶未干燥，则所测浓度偏低
D．用KMnO4溶液滴定FeSO4溶液时，应选用碱式滴定管
5．已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是 （ ）
A．该反应一定为氧化还原反应
B．因该反应为放热反应，故一定不必加热就可以发生
C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D．该反应的△H>0
6．相同温度和等物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是 （ ）
A．NH4Cl B．(NH4)2SO4 C．NH4HSO4 D．NH4HCO3=
7．某同学想用实验证明氯化铁溶液的黄色不是由Cl—引起的，设计的下列实验无意义的是
（ ）
A．观察氯化钠溶液，其呈无色
B．向氯化铁溶液中滴加适量的硝酸银溶液，震荡后静置，溶液黄色未消失
C．向氯化铁溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液震荡后静置，溶液黄色消失
D．观察铁丝在氧气中燃烧的产物为黑色
8．把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：
Ca(OH)2（s）
Ca2+（aq）+2OH—（aq）。当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断不正确的是 （ ）
A．溶液中Ca2+数目减少 B．溶液中c（Ca2+）增大
C．溶液pH不变 D．氢氧化钙固体的质量增加
9．在合成氨的工业生产中，既能增加NH3的日产量，又能使平衡向右移动的措施是（ ）
A．不断将氨分离出来 B．使用催化剂
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10．为了除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是 （ ）
A．浓硝酸 B．稀硝酸 C．浓硫酸 D．NaOH溶液
二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个选项符合题意）
11．下列叙述不正确的是 （ ）
A．锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率
B．白铁（镀锌铁）镀层破损后，先被腐蚀的是铁
C．钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3·nH2O
D．金属的腐蚀主要是电化学腐蚀
12．PH相同的氨水和NaOH溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的x倍和y倍，稀释后2种溶液的pH仍然相同，则x、y的关系为 （ ）
A．x=y B．x>y C．x<y D．无法确定
13．某单质X能从Y的盐的溶液中置换出单质Y。由此可知 （ ）
A．当X、Y都是金属时，X一定比Y活泼
B．当X、Y都是非金属时，Y一定比X活泼
C．当X是金属时，Y只能是金属
D．当X是非金属时，Y可能是金属，也可能是非金属
14．下列反应的离子方程式中书写正确的是 （ ）
A．氢氧化钠溶液吸收过量的CO2 CO2+2OH—=CO32—+H2O
B．铝溶于盐酸中 Al+2H+=Al3++H2↑
C．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液和碳酸氢铵溶液混合
Ba2++2OH—+NH4++HCO3—=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O
D．FeBr2溶液中通入过量氯气
2Fe2++2Br—+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl—
15．反应4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）在2L的密闭容器中进行，1min后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟NO浓度增加 （ ）
A．0.001mol·L—1 B．0.002 mol·L—1
C．0.06 mol·L—1 D．0.01 mol·L—1
16．已知BaCO3为白色沉淀，其Ksp为2.58×10—9 mol2·L—2；BaCrO4为黄色沉淀，其Ksp为1.17×10—10mol2·L—2。试管中盛有BaCO3的饱和溶液，溶液底部尚有固体BaCO3，若加入足量浓Na2CO3溶液，则下列描述正确的是 （ ）
A．固体全部溶解 B．固体仍为白色
C．固体变为黄色 D．固体的物质的量不变
17．某无色未知溶液中检验出有Ba2+、Ag+，同时又测得其酸性很强。某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在①Cu2+；②Fe3+；③Cl—；④NO3—；⑤S2—；⑥CO32—；⑦NH4+；⑧Mg2+；⑨Al3+；⑩[Al(OH)4]—。其实，上述离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的离子组是 （ ）
A．③⑤⑥⑦⑩ B．①②⑤⑥⑧⑨ C．③④⑦⑧⑨ D．①②③⑤⑥⑩
18．向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4 mol·L—1 Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL 0.4 mol·L—1 HCl溶液时，放出的热量为2.2kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为 （ ）
A．Ba2+（aq）+SO42—（aq）=BaSO4（s）；△H=－2.92kJ·mol—1
B．Ba2+（aq）+SO42—（aq）=BaSO4（s）；△H=－0.72kJ·mol—1
C．Ba2+（aq）+SO42—（aq）=BaSO4（s）；△H=－73kJ·mol—1
D．Ba2+（aq）+SO42—（aq）=BaSO4（s）；△H=－18kJ·mol—1
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三、（本题包括1小题，共11分）
19．（11分）现有常温下0.1 mol·L—1的纯碱溶液。
（1）下列纯碱溶液中离子浓度之间的关系正确的是 。
A．[H+]+[Na+]=[OH—]+[HCO3—]+2[CO32—]
B．[OH—]=[H+]+[HCO3—]+2[H2CO3]
C．[Na+]=2{[CO32—]+[HCO3—]+[H2CO3]}
D．[CO32—]=[HCO3—]+[H2CO3]
（2）纯碱溶液呈碱性，其原因是（用离子方程式表示）
，验证纯碱溶液呈碱性的实验方法（简述操作过程）：
。
（3）纯碱溶液与氯化铝溶液混合有大量泡沫生成，其原因是（用离子方程式表示）
（4）某同学认为纯碱溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO32—不超过其总量的10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确。
四、（本题包括2小题，共21分）
20．（7分）利用煤炭燃烧的反应热通常有以下两种途径：
Ⅰ．煤炭在空气中直接燃烧。
Ⅱ．先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使氢气和一氧化碳在充足的空气中
燃烧。这两个过程的热化学方程式分别为：
Ⅰ．C（s）+O2（g）=CO2（g） △H1（298K）=a kJ·mol—1
Ⅱ．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g） △H2（298K）=b kJ·mol—1
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g） △H3（298K）=c kJ·mol—1
CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g） △H4（298K）=d kJ·mol—1
填写以下空白：
（1）等质量的煤炭分别按以上两个不同途径反应，对产生的反应热进行比较，正确的是
A．Ⅰ比Ⅱ多 B．Ⅰ比Ⅱ少 C．Ⅰ和Ⅱ在理论上相同
（2）在实际应用中，途径Ⅰ与途径Ⅱ相比，哪个途径更好 （填Ⅰ或Ⅱ），理由是 。
21．（4分）对于2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g） △H<0反应来说：
（1）若将2mol SO2气体和1mol O2气体在2L容器中混合并在一定条件下发生反应，经2min建立平衡，此时测得SO3浓度为0.8mol·L—1，则
①平衡时，SO2的转化率为
②从开始至2min用氧气表示的平均速率为v（O2）=
③该条件时反应的平衡常数K= 。在体积不变的条件下，改变下列条件重新达到平衡时能使平衡常数K增大的有 （填字母）
A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强
D．减小压强 E．加入催化剂 G．移出氧气
（2）一定温度下，若将8mol SO2气体和4mol O2气体混合置于体积可变、压强恒定的密闭容器中，经t1时间达到平衡，测得混合气体的总物质的量为10mol。
试回答下列问题：
①若在t1时充入一定量的氦气，SO3的物质的量将 （填增大、减小或不变）。
简要说明原因 。
②若在t1时保持温度和压强不变，使SO2、O2、SO3三种气体均增加1mol，则平衡（填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”） 。
③若其它条件不变，在t1时再在容器中加入4mol SO2，2mol O2，4mol SO3气体，在下图中做出O→t1→t2点这段时间内SO2的物质的量变化曲线。
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五、填空题（本题包括2小题，共24分）
22．（9分）某溶液中可能含有Fe3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+中的一种或几种。当加
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请填写下列空白：
（1）所加的淡黄色固体是 （填名称），淡黄色固体与水反应的离子方程式为 。
（2）在该溶液中含有的离子是 ，它们的物质的量浓度之比为
，这些离子在上述溶液中参与反应的先后顺序为 。
23．（15分）某学生拟用含有FeSO4和Fe2(SO4)3的CuSO4溶液提纯CuSO4，并测定铜的相
对原子质量，其实验流程如下图所示：
已知：
| 氢氧化物开始沉淀时的pH | 氢氧化物沉淀完全时的pH | |
| Fe3+ | 1.9 | 3.2 |
| Fe2+ | 7.0 | 9.0 |
| Cu2+ | 4.7 | 6.7 |
| 供选择的试剂有：Cl2、H2O、浓H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu | ||
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试回答下列问题：
（1）试剂A的化学式为 ，加入试剂A反应的离子方程式为
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（2）操作②中所用仪器装置如右图所示：则X应接直
流电源的 极，Y电极上发生的电极反应
式为 。
（3）下列实验操作必要的是 （填字母）。
A．称量电解前电极的质量
B．电解后电极在烘干前，必须用蒸馏水冲洗
C．刮下电解后电极上的铜，并清洗、称量
D．电极的烘干称重的操作中必须按：
烘干→称重→再烘干→再称重进行两次
E．在空气中烘干电极，必须采用低温烘干法
（4）向电解后的溶液中加入石蕊溶液，观察到的现象是 。
（5）铜的相对原子质量的计算式为 。
参考答案
1．B 2．C 3．C 4．B 5．C 6．C 7．D 8．B 9．A
10．A 11．B 12．B 13．A 14．C 15．A 16．C 17．D 18．D
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（2）CO32—+H2O HCO3—+OH— HCO3—+H2O H2CO3+OH—（2分）用洁净的玻璃棒蘸取少许纯碱溶液点在pH试纸的中央，pH试纸显蓝色，说明碱溶液显碱性。（2分）（其他合理答案同样给分）
（3）3CO32—+2A13++3H2O=2A1（OH）3↓+3CO2↓（2分）
（4）用pH试纸测常温下0.1mol·L—1纯碱溶液的pH，若pH<12，则该同学的观点正确;若pH>12，则该同学的观点错误。（2分）（其他合理答案同样给分）
20．（7分）（1）C（2分）
（2）Ⅱ（2分）煤的利用率高，变成气体后燃烧充分，减少了污染，运输方便，运输成本低（只要答对三点即给3分）
21．（14分）（1）①80%（1分）②0.2mol·L-1·min-1（2分）③160L·mol—1（2分）B（2分）
（2）①减小（1分）在压强不变的情况下通入氦气，相当于减小压强，则平衡向气体体积增大的方向移动，SO3的物质的量减小（2分）②向右移动（2分）③（2分）
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22．（9分）（1）过氧化钠（1分），2Na2O2+2H2O+4Na++4OH—+O2↑（2分）
（2）NH4+、A13+、Mg2+（2分），c（Mg2+）：c（A13+）：c（NH4+）=1：1：3（2分）A13+、Mg2+、NH4+（2分）
23．（15分）（1）H2O2（1分）2Fe2++2H++H2O2=2Fe2++2H2O（2分）CuO（1分）；调节溶液的pH在3.2—4.7之间，使Fe3+完全转化成Fe（OH）3除去。（2分）过滤（1分）
（2）负（1分）40H—、－4e—→2H2O+O2↑（2分）
（3）A、B、D、E（2分）
（4）溶液变为红色（1分）
（5）
（2分）