高三化学第一学期12月月考试题卷

高三化学第一学期12月月考试题卷

化 学 试 题

可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　Cl—35.5　Br—80　Ag—108

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共20分）

1．A、B两种元素可形成AB₂共价型化合物，它们的原子序数是　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　　　 A．3和9　　　　　　　　　B．6和8　　　　　　　　C．10和14　　　　　　　 D．17和12

2．最近医学界通过用放射性¹⁴C标记的C₆₀，发现一种C₆₀的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS），则有关¹⁴C的叙述正确的是（　　）

　　　 A．与C₆₀中普通碳原子的化学性质不同

　　　 B．与¹⁴N含的中子数相同

　　　 C．是C₆₀的同素异形体

　　　 D．与¹²C互为同位素

3．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　　　 A．用乙醇或CCl₄可提取碳水中的碳单质

　　　 B．NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同

　　　 C．²⁴Mg³²S晶体中电子总数与中子总数之比为1：1

　　　 D．H₂S和SiF₄分子中各原子最外层都满足8电子结构

4．用盐酸制取等量的Cl₂，被氧化的HCl的量最少的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　　　 A．KClO₃+6HCl　　KCl+3Cl₂↑+H₂O

　　　 B．Ca(ClO)₂+4HCl　 CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O

　　　 C．MnO₂+4HCl　 MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

　　　 D．2KMnO₄+16HCl　 2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

5．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　　　 A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强

　　　 B．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

　　　 C．同周期非金属氧化物对应的水化物质酸性从左到右依次增强

　　　 D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

6．关于Na元素和F元素的叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　　　 A．原子序数Na>F　　　　　　　　　　　　　　　　　B．原子半径Na<F

　　　 C．原子的电子层数Na<F　　　　　　　　　　　 D．原子最外层电子数Na>F

7．F₂是氧化性最强的非金属单质。在加热条件下，物质的量相等的F₂（g）跟烧碱完全反应，生成NaF、H₂O和另一种气体，该气体是下列中的　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．H₂　　　　　　　　　　　 B．HF　　　　　　　　　　C．OF₂　　　　　　　　　　　D．O₂

8．下列关于元素的叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．金属元素非金属元素能形成共价键化合物

　　　 B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等

　　　 C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素

　　　 D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8

9．硫氰(SCN)₂其化学性质与卤素单质很相似，称之为拟卤素，拟卤素离子和卤离子还原性强弱的顺序为：Cl^—<Br^—<SCN^—<I^—，下列方程式不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．(SCN)₂+2Br^—=Br₂+2SCN^—

　　　 B．(SCN)₂+H₂S=H⁺+2SCN^—+S

　　　 C．(SCN)₂+2I^—=2SCN^—+I₂

　　　 D．4H⁺+2SCN^—+MnO₂　Mn²⁺+(SCN)₂+2H₂O

1,3,5

10．下列有关化学键与晶体结构说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．两种元素组成的分子中一定只有极性键

　　　 B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高

　　　 C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

　　　 D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子

二、选择题（每上小题只有一个正确答案，每题2分，共20分。）

11．氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl₂+2NH₃=N₂+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．若管道漏气遇氨就会产生白烟

　　　 B．该反应利用了Cl₂的强氧化性

　　　 C．该反应属于复分解反应

　　　 D．生成1mol N₂有6mol电子转移

12．某元素的离子R²⁺有5个电子层，最外层有2个电子。当RCl₂固体配成溶液时，为得到澄清溶液并防止变质，常在溶液中加入少量R单质和盐酸，下列叙述正确的是（　　）

　　　 A．R为ⅡA族元素　　　　　　　　　　　　　　　　 B．R的最高价氧化物的对应水化物是强碱

　　　 C．R²⁺的硝酸盐水溶液呈中性　　　　　　　　 D．RCl₂有还原性，可进一步被氧化

13．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（　　）

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ	判断
A	工业生产硫酸用水吸收SO3	SO3可与水反应	Ⅰ对；Ⅱ对；有
B	Cl2和SO2混合后可用于漂白 纸浆	Cl2和SO2都有较好的漂白作用	Ⅰ对；Ⅱ错；无
C	金属钠具有强还原性	高压钠灯发出透雾性强的光	Ⅰ对，Ⅱ对；有
D	石墨常用作电解池的电极	石墨的化学性质稳定且导电性好	Ⅰ对；Ⅱ对；有

14．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是　　　　　　　　 （　　）

　　　 A．X的氢化物溶于水显酸性

　　　 B．Y的氧化物是离子化合物

　　　 C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质

D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸

15．下列离子方程式的书写正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．Cl₂通入水中　Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^—+ClO^—

　　　 B．FeBr₂溶液中通入过量Cl₂　2Fe²⁺+2Br^—+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^—

　　　 C．Cl₂通入石灰乳中　Cl₂+2OH^—=Cl^—+ClO^—+H₂O

　　　 D．氯酸钾与浓盐酸反应　ClO₃^—+5Cl^—+6H⁺=Cl₂↑+3H₂O

16．下述实验能达到预期目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

编号	实验内容	实验目的
A	将SO2通入酸性KMnO4­溶液	证明SO2具有氧化性
B	将Cl2通入NaOH溶液中	比较氯的氧化性和还原性的强弱
C	将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温	研究温度对化学平衡的影响
D	分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2	研究催化剂对H2O2分解速率的影响

17．消毒是消除水中致病细菌，目前常在水中加适量漂白粉或液氯，其原理是　　　 （　　）

　　　 A．产生盐酸调节pH B．氯分子有强氧化性

　　　 C．产生的次氯酸有强氧化性　　　　　　　　　D．产生的氯离子有还原性

18．在密度为p g/mL的盐酸中，逐滴加入AgNO₃溶液，直到沉淀完全为止。测知沉淀的质量和原盐酸的质量相等，则原盐酸的物质的量浓度为（mol/L）　　　　　　　 （　　）

　　　 A．2.5p　　　　　　　　　　B．12.7p　　　　　　　　 C．6.97p　　　　　　　　　 D．6.35p

19．实验室用固态不纯氯化钠（含少量NH₄HCO₃和Na₂SO₄杂质）制取纯净的氯化钠溶液，下列操作可供选用：①逐滴加入稀盐酸，调pH值为5；②煮沸；③加蒸馏水溶解；

④加热至不再产生气体为止；⑤加入稍过量的Na₂CO₃溶液；⑥加入稍过量的BaCl₂溶液；⑦过滤。上述实验操作的正确顺序应是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．①②⑤⑥⑦④③　　　　　　　　　　　　　　　　B．③④⑥⑤⑦①②

　　　 C．④③⑥⑤⑦①②　　　　　　　　　　　　　　　　D．④③⑤⑥⑦②①

20．已知：①向KMnO₄晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl_2­­溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。

　　下列判断正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　　　 A．上述实验证明氧化性：MnO₄^—>Cl₂>Fe³⁺>I₂

　　　 B．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

　　　 C．实验②证明Fe²⁺既有氧化性又有还原性

三、填空题（共36分）

21．（7分）根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似，又知AlCl₃溶沸点较低，易升华。试回答下列问题：

　 （1）写出Be与NaOH溶液反应生成Na₂BeO₂的离子方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 （2）Be(OH)₂与Mg(OH)₂可用　　　　 试剂鉴别，其反应离子方程式为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 （3）BeCl₂是　　　　　 化合物（填“离子”或“共价”）

　 （4）Li和Mg根据对角线规则，性质也相似，则Li在空气中燃烧，主要产物的化学式是

　　　　　　　　　　　　　；同时还有少量　　　　　　　 生成。

22．（7分）已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增。X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则

　 （1）X是　　　　　 ，Y是　　　　，Z是　　　　  。

　 （2）由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7:20的化合物的化学式（分子式）是　　　。

　 （3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X₂Z分子具有相同电子数的两种离子是

　　　　　　　　　　和　　　　　　  。

　 （4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4:2:3，该盐的化学式（分子式）是　　　　　　　　　　　 。

23．（10分）如图：图中每一方格表示有关的一种反应物，其中粗线表初始反应物

　　请填写下列空白

　 （1）物质B是　　　　　　 F是　　　　　 J是　　　　　　  （填化学式）

　 （2）反应①的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　H→J化学方程式为　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　

　 （3）写出D的电子式　　　　　　 ，D的水溶液里　　　　　　  性，（填酸性或碱性），原因是（用化学方程式表示）　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

24．（12分）U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W₂中

燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z₃W₄具有磁性。U的单质在W₂中燃烧可生成UW和UW₂两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW₂中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。

请回答下列列问题：

　 （1）V的单质分子的结构式为　　　　　　　　  ；XW的电子式为　　　　　　　  ；Z元素在周期表中的位置是　　　　　　　  。

　 （2）U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）　　　　　　　  。

　　　　①原子晶体　　　　②离子晶体　　　　　　 ③分子晶体　　　　　　　　④金属晶体

　 （3）U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）

　　　　　　　　　；V、W的氢化物分子结合H⁺能力较强的是（写化学式）　　　　　  ，用一个离子方程式加以证明　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

　 （4）YW₂气体通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　  ，由此可知VW和YW₂还原性较强的是（写化学式）　　　　　　　　　　　　　　　 。

四、实验题（共14分）

25．（3分）（1）在碘水中加 CCl₄后，振荡静置，观察到的实验现象是　　　　　　　　 

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 （2）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

26．（11分）在实验室可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

　　图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15Ml 30% KOH溶液。并置于水浴中；③的

试管里盛有15mL 8% NaOH溶液。并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。

请填写下列空白：

　 （1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰。通过　　　　　　　 （填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有　　　　　　　  （填写下列编号字母）的净化装置。

A．碱石灰　　　　 B．饱和食盐水　　　 C．浓硫酸　　　　　　　　 D．饱和碳酸氢钠溶液

　 （2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件。二者的差异是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　 反应完毕经冷却后，

②的试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶体

溶解度曲线的是　　　　　　　　　　　　

（填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的

方法是　　　　　　　　　　　　　 （填写实验

操作名称）

　 （3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 （4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生如下变化，请填写下表中的空白：

实验现象	原因
溶液最初从紫色逐渐变为　　　　　  色	氯气与水反应生成的H+使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色
然后溶液从无色逐渐变为　　　　  色

五、计算题（共10分）

27．（4分）某元素的最高价氧化物的水化物的分子式为HxROy，气态氢化物的分子式为HxR。已知1mol HxROy比1mol HxR质量多64g，又知1mol HxROy中R的核外电子总数比1mol HxROy中氧原子的核电子总数少16mol。试求：

　 （1）R的原子序数；（2）用电子式表示HxR。

28．（6分）在酸性条件下，KBrO₃能把KI氧化成I₂或KIO₃，本身被还原成为Br^—或Br₂。KIO₃能氧化KI生成I₂氧化Br^—成为Br₂。（自己均被还原成I₂）。请写出硫酸介质中KBrO₃与KI发生反应的三个化学方程式：

　 （1）①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 （2）现取1.0L 4mol/L KBrO₃溶液和4.0L 10mol/L KI溶液与足量的稀H₂SO₄混合你认为可以发生上述三个反应的哪些反应？

　 （3）计算（2）中含卤素的氧化产物与还原产物的物质的量之比。

参考答案

一、

1—5 ADCBB　6—10 ACAAD

二、

11.C　12.D　13.D　14.B　15.D　16.C　17.C　18.C　19.C　20.A

1,3,5

三、

21．（1）Be+2OH^—=BeO₂^2—+H₂↑

　 （2）NaOH　　Be(OH)₂+2OH^—　BeO₂^2—+2H₂O

　 （3）共价　 （4）Li₂O　 Li₃N

22．（1）H　N　 O　 （2）N₂O₅　 （3）NH₄⁺、H₃O⁺、OH^—　 （4）NH₄NO₃　

23．（1）Cl₂、Fe、Fe(OH)₃　 （2）Cl₂+2OH^— 　　　Cl^—+ClO^—+H₂O

　　2FeCl₂+5NaClO+5H₂O=2Fe(OH)₃↓+5NaCl+4HCl

　 （3）Na⁺[ O:Cl:]^—　 碱　 ClO^—+H₂O　　　HClO+OH^—

..

24．（1）N≡N　 Mg²⁺[:O:]^2—　 四、　Ⅷ

　 （2）①3　（3）CH₄　 NH₃　 NH₃+H₃O⁺　 NH₄⁺+H₂O

　　④3Ba²⁺+3SO₂+2NO₃^—+2H₂O=3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺　　　SO₂

四、

25．（1）分层　 上层无色、下层紫红色　 取水层加淀粉

26．（1）分液漏斗　B

　 （2）温度高　浓度大　 M　过滤

　 （3）Cl₂+2OH^—=Cl^—+ClO^—+H₂O

　 （4）红　 Cl₂与H₂O反应生成HClO　　 HClO氧化性

　　过量Cl₂溶液于水　　蓝绿

五、

27．（1）16　　（2）H:S:H

28．（1）BrO₃^—+6I^—+6H⁺=Br^—+3I₂+3H₂O　①

　　BrO₃^—+5Br^—+6H⁺=3Br₂+3H₂O　②

　　6BrO₃^—+5I^—+6H⁺=3Br₂+5IO₃^—+3H₂O　③　（改成化学方程式）

　 （2）①　 ③

　 （3）9:5