高三化学第一学期月测试题
本试卷分选择题和非选择题两部分，共13页，满分为150。考试用时120分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5
Na：23 Mg：24 Al：27 Ca：40 Fe：56 Cu：64
注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考号填写在答题卡上。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束，将答题卡交回。
第一部分 选择题 (共70分)
一、单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30。每小题只有一个选项符合题意）
1．“神舟”五号载人飞船发射成功后，我国又在启动“嫦娥工程”，在3-4年内中国人登上月球。人类探测月球发现，其土壤中存在较丰富的质量数为3的氦，它可以作为核聚变的重要原料之一。以下叙述正确的是（ ）
A．由质量数为3的氦原子构成的分子是双原子分子
B．23He与24He的性质均相同
C．23He、24He 形成的分子中存在共价键
D．23He中的质子数与24He的中子数相等
2．下列产品的使用不会对环境造成污染的是( )
A．含磷洗衣粉 B．酒精 C．氟利昂 D．镍镉电池
3．下列“反应”中不是化学变化的是( )
A．显色反应 B．焰色反应 C．颜色反应 D．水解反应
4．在一定的温度下,向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到原来的温度,下列说法正确的是( )
A.溶液中溶液中Na+浓度增大，有O2放出
B.溶液中OH-总数不变，有O2放出
C.溶液的pH增大，有O2放出
D.溶液中Na+总数减少，有O2放出
5．下列各组物质在不同条件下反应时，均能得到不同产物，其中主要是由温度不同而引起的是( )
①Na+O2 ②P+ Cl2 ③ C2H5OH+ H2SO4 (浓) ④Cu+HNO3 ⑤CO2+NaOH ⑥C2H2+HCl ⑦Fe+ H2SO4 ⑧Cl2+NaOH
A．①③⑧ B．②⑤⑦ C．③④⑧ D．②③⑥
6．下列各组物质的分类，正确的是( )
A．同位素：金刚石、石墨、C60 B．非电解质：Cl2、NH3、C2H5OH
C．含极性键的分子：CO2、CCl4、NH3 D．同系物：
、
、
7．已知：乙炔和乙烯燃烧的热化学方程式是：
2C2H2（g）+5O2（g）== 4CO2（g）+2H2O(l)；ΔH=-2600kJ/mol
C2H4（g）+3O2（g）==2CO2（g）+2H2O(l)；ΔH=-1411kJ/mol
又已知，乙炔火焰的温度比乙烯火焰的温度高。据此，下列叙述错误的是 ( )
A.每摩尔乙烯完全燃烧，生成气态产物时，放热小于1411kJ
B.烃完全燃烧时，火焰温度高低不仅仅决定于燃烧的反应热大小
C.同条件等体积乙炔和乙烯完全燃烧，乙炔放的热稍小，耗氧少，产物的物质的量也少
D.每摩尔烃完全燃烧时，放热多的，火焰温度也高
8．向一种溶液中滴加另一种溶液后，溶液的颜色不发生变化的是( )
A．碳酸钠溶液中滴加稀硫酸 B．氯化铁溶液中滴加硫氰化钾溶液
C．碘水中滴加淀粉碘化钾溶液 D．酸性高锰酸钾溶液中滴加亚硫酸钠溶液
9. 某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是( )
A．Cl－、Mg2＋、H＋、Cu2＋、SO
B．Na＋、Ba2＋、NO3－、OH
、SO
C．K＋、NO
、SO、H+、Na＋ D． MnO
、K＋、Cl－、H+、SO
10．反应速度V和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H2+Cl2＝2HCl的反应速度V可表示为V=K
式中K为常数，m、n值可用下表中数据确定之。
|
|
| V(mol/L·s) |
| 1.0 | 1.0 | 1.0K |
| 2.0 | 1.0 | 2.0K |
| 2.0 | 4.0 | 4.0K |
(mol/L)
(mol/L)由此可推得，m、n值正确的是( )
A．m=1、n=1 B．m=
、n= C．m=、n=1 D．m=1、n=
二、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。 若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。)
11．化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是( )
A．定性检验SO
，将BaCl2溶液用HNO3酸化
B．检验某溶液中是否含Cl – ，用HNO3酸化的AgNO3溶液
C．为了提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化
D．配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，减小其水解程度
12．现有三组实验：① 除去混在植物油中的水② 回收碘的CCl4溶液中的CCl4 ③ 用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。分离以上各混合液的正确方法依次是( )
A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
13．下列离子方程式中，正确的是( )
A．在氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2++Cl2====Fe3++2Cl-
B．三氯化铁溶液跟过量氨水反应Fe3++3NH3·H2O====Fe(OH)3↓+3
C．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应Ca(HCO3)2+2H+====Ca2++2H2O+2CO2↑
D．偏铝酸钠的水溶液显碱性：
+2H2O
Al(OH)3+OH-
14．为了说明盐类水解是吸热反应，现用醋酸钠进行实验，表明它在水解时是吸热反应，其中的实验方案正确的是( )
A．将CH3COONa·3H2O晶体溶于水，温度降低
B．醋酸钠水溶液的PH值大于7
C．醋酸钠溶液滴入酚酞是红色，加热后颜色变深
D．醋酸钠溶液与浓H2SO4微热，可逸出醋酸蒸气
15．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是( )
A．1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒
B． 一定量的Fe与含1mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NA
C．125gCuSO4·5H2O晶体中含有0.5NA个Cu2+
D．0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数目为0.01NA
16．若某池(电解池或原电池)的总反应离子方程式是: Cu+2H+= Cu2+ +H2↑，关于此池的有关说法正确的是( )
A．该池只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极
B．该池只能是原电池，且电解质溶液为硝酸
C．该池可能是原电池，也可能是电解池
D．该池只能是电解池，电解质溶液可以是硝酸
17. 常温下，浓度为0.1 mol／L的一元酸HA溶液的pH＝2.0，浓度为0.1 mol／L的一元碱BOH溶液中
＝1.0×10－12。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液中离子浓度大小关系正确的是（ ）
A．c(OH－)＞c(H＋)＞c(B＋)＞c(A－) B．c(B＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．c(B＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋) D．c(A－)＞c(B＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
18.对复杂的有机物结构可用“键线式”表示。如苯丙烯酸1—丙烯酯：
可简化为
|
杀虫剂“阿乐丹”的结构表示为 ，若它在稀酸作用下
能发生水解反应生成两种有机物，则此两种有机物具有的共同性质是（ ）
A．遇FeCl3溶液均显紫色 B．均能与NaOH溶液发生反应
C．均能与溴水发生反应 D． 均能发生银镜反应
19．下列实验装置图完全正确的是( )
A．称量氢氧化钠固体 B．配制150mL0.10mol/L盐酸
|
| |
C．测定中和热 D．分离苯和水
20．一定温度下，有可逆反应：2A（g）+2B（g） C（g）+3D（g）；△H<0。现将2mol A和2molB充入体积为V的甲容器，将2 molC和6mol D充入体积为2V的乙容器。关于两容器中反应的说法正确的是( )
A．甲容器中的反应先达到化学平衡状态
B．两容器中的反应均达平衡时，平衡混合物中各组份的体积百分组成相同，混合气体
的平均相对分子质量也相同
C．两容器达平衡后升高相同的温度，达到新的平衡，甲乙容器中平衡混合物中各组份
的体积百分组成不同
D．在甲容器中再充入2 mol A和2 mol B，平衡后甲中物质C的浓度是乙中物质C的浓
度的2倍
第二部分 非选择题 （共80分）
三、（本题包括3小题，共29分）
21．（7分）（1）下面所列的是中学化学实验室中几种常见的仪器：容量瓶、酸式滴定管、碱式滴定管、温度计、量筒、托盘天平、 普通漏斗、玻璃棒、烧杯。
①若要进行中和滴定实验，还缺少的玻璃仪器是 ；
②若要用碳酸钠固体配制一定物质的量浓度的碳酸钠溶液，还缺少的玻璃仪器是 ；
（2）某学生往一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种溶液（一种溶液只加一次)：
A．KI溶液 B．淀粉溶液 C．NaOH溶液 D．稀H2SO4 E．氯水。
发现溶液颜色按如下顺序变化：无色→棕黄色→蓝色→无色→蓝色。
依据溶液颜色的变化，判断加入以上药品的顺序是（填写序号） 。
22．（10分）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。2005年的《化学教育》报道了如下实验研究：
实验一、定性研究：
①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少
量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；
②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；
③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；
第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；
将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。
经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2。
请回答：
（1）反应后所得的溶液漂白性增强的原因是______ _______________ ________ 。
（2）依据上述实验可推知，②的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还含有______ ___。
实验二、定量研究：
在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和150mL饱和氯水，按如图所示装置实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加（不考虑HClO的分解）。
请回答：
（3）为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO2因溶解而造成的损失，且水槽中仍然为水，请你对装置Ⅲ进行改进，最简单的方法是
（4）用改进后的装置进行上述实验，测得塑料网内的碳酸钙质量减少Ag，总共收集到标准状况下的CO2气体BL，发现
明显小于
。若不考虑实验操作和CO2的溶解等因素造成的误差，从化学反应原理来看，导致这一大小关系的原因是____________
。
（5）实验后发现，装置Ⅱ中的液体增多了，其原因是________ ________ 。
23．（12分）下面是关于硫化氢的部分文献资料
某研究性学习小组对资料中“氢硫酸长期存放会变浑浊”这一记载十分感兴趣，为了探究其原因，他们分别做了如下实验：
实验一：将H2S气体溶于蒸馏水制成氢硫酸饱和溶液，在空气中放置1～2天未见浑浊现象。用相同浓度的碘水去滴定氢硫酸溶液测其浓度。图一所示为两只烧杯中氢硫酸浓度随时间变化而减小的情况。
实验二：密闭存放的氢硫酸，每天定时取1mL氢硫酸，用相同浓度的碘水滴定，图二所示为氢硫酸浓度随放置天数变化的情况。
实验三：在饱和氢硫酸溶液中以极慢的速度通入空气（1～2个气泡/min），数小时未见变浑浊的现象。
实验四：盛满试剂瓶，密闭存放的饱和氢硫酸溶液隔2～3天观察，直到略显浑浊；当把满瓶的氢硫酸倒扣在培养皿中观察2～3天，在溶液略显浑浊的同时，瓶底仅聚集有少量的气泡，随着时间的增加，这种气泡也略有增多（大），浑浊现象更明显些。请回答下列问题：
（1）实验一（见图一）中，氢硫酸的浓度随时间变化而减小的主要因素是_________ 。
（2）实验一和实验二中，碘水与氢硫酸反应的化学方程式为__________ 。两个实验中准确判断碘水与氢硫酸恰好完全反应是实验成功的关键。请设计实验方案，使实验者准确掌握所加碘水恰好与氢硫酸完全反应______
_______ 。
（3）“氢硫酸长期存放会变浑浊”中，出现浑浊现象是由于生成了_____ __的缘故。
（4）该研究性学习小组设计实验三，说明他们认为“氢硫酸长期存放会变浑浊”的假设原因之一是（用文字说明）________________ ______。此实验中通入空气的速度很慢的主要原因是什么？___________________ ____________。
（5）实验四的实验现象说明“氢硫酸长期存放会变浑浊”的主要原因可能是____ _____。为进一步证实上述原因的准确性，你认为还应做哪些实验（只需用文字说明实验设想，不需要回答实际步骤和设计实验方案）？______________________ _______________。
四、（本题包括3小题，共37分）
24．（10分）红矾(重铬酸钠Na2Cr2O7)是一种非常重要的工业产品；工业上生产红矾的工艺流程如下：
①铬铁矿(可视为FeO·Cr2O3、还含有Al2O3、SiO2)与纯碱、石灰石混合后通过空气焙烧(使铬转化为+6价化合物)
②焙烧产物加水后,并用硫酸调成中性溶液
③过滤、滤液加硫酸酸化、浓缩、结晶成红矾
（1）完成下列化学方程式:
SiO2+CaCO3
；
Al2O3+Na2CO3
。
（2）配平下列反应方程式，填上系数：
FeO·Cr2O3+ Na2CO3+ O2 ¾ Na2CrO4+ Fe2O3+ CO2
（3）用水浸取焙烧产物,并用硫酸调成中性的目的是
并写出有关的离子方程式
25．（15分）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式 。
（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。
正极反应 ，负极反应 。
（3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Ｃu2＋、Ｆe3＋和Ｆe2＋的浓度均为0.10 mol·Ｌ－1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Ｆe3＋和Ｆe2＋的实验步骤：
，
。
| 氢氧化物开始沉淀时的ｐＨ | 氢氧化物沉淀完全时的ｐＨ | |
| Ｆｅ3＋ Ｆｅ2＋ Ｃｕ2＋ | 1.9 7.0 4.7 | 3.2 9.0 6.7 |
| 提供的药品：Ｃｌ2 浓Ｈ2ＳＯ4 ＮａＯＨ溶液 ＣｕＯ Ｃｕ | ||
26．（12分）水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-，各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图所示：
【1表示Pb2+，2表示Pb(OH)+，3表示Pb(OH)2，4表示Pb(OH)3-，5表示Pb(OH)42-】
⑴Pb(NO3)2溶液中，
2
(填“>”、“=”、“<”)；往该溶液中滴入氯化铵溶液后，增加，可能的原因是
。
⑵往Pb(NO3)2溶液中滴稀NaOH溶液，pH=8时溶液中存在的阳离子(Na+除外)有
，pH=9时，主要反应的离子方程式为 。
⑶某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：
离子
Pb2+ Ca2+ Fe3+ Mn2+ Cl－
处理前浓度/(mg·L-1) 0.100 29.8 0.120 0.087 51.9
处理后浓度/(mg·L-1) 0.004 22.6 0.040 0.053 49.8
|
上表中除Pb2+外，该脱铅剂对其它离子的去除效果最好的是 。
⑷如果该脱铅剂(用EH表示)脱铅过程中主要发生的反应为：
2EH(s)+Pb2+
E2Pb(s)+2H+ ，则脱铅的最合适pH范围为 (填代号)。
A．4～5 B．6～7 C．9～10 D．11～12
五、（本题包括1小题，共14分）
27．（14分）某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：
|
（1）铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于
上（用以下所给仪器的编号填入，下同)，取用坩埚应使用 ，灼烧后的坩埚应放在
上，不能直接放在桌面上。
实验所用仪器：a 蒸发皿 b 石棉网 c 泥三角
d 表面皿 e 坩埚钳 f 试管夹
（2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是
a 灼烧过程中部分氧化铜被还原 b 灼烧不充分铜未被完全氧化
c 氧化铜在加热过程中分解生成铜 d 该条件下铜无法被氧气氧化
（3）通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、 、冷却结晶、 、自然干燥
（4）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是： 、
（5）在测定所得胆矾（CuSO4·xH2O）中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行 ___________次。
（6）若测定结果x值偏高，可能的原因是
a 加热温度过高 b 胆矾晶体的颗粒较大
c 加热后放在空气中冷却 d 胆矾晶体部分风化
化学答题卷
第Ⅱ卷 非选择题（共80分）
三、(本题包括3小题，共29分)
21、（7分）
（1）① _____ ； ②___________________。
（2）_______________________________________ 。
22、（10分）
⑴
。
⑵ 。
⑶ 。
⑷
。
⑸ 。
23、（12分）
（1）______________________。
（2）________________________________________________ ； _______________________
____________________________________________________________________________。
（3）____________________。
（4）_______________________________________________________________________；
____________________________________________________________________________。
（5）_____________________________ ； ________________________________________。
四、(本题包括3小题，共37分)
24、（10分）
（1）SiO2+CaCO3 ；
Al2O3+Na2CO3
。
（2） FeO·Cr2O3+ Na2CO3+ O2 ＝ Na2CrO4+ Fe2O3+ CO2
（3） ____________________________ ，
_____________________________________。
25、（15分）
（1）_______________________________________ 。
（2）
正极反应： ________________________，负极反应： 。
（3）___________ __________________________________________________
。
26、（12分）
（1）___________________ ；____________________________________________________。
（2）___________________ ；____________________________________________________。
（3）___________________ 。（4）___________________。
五、(本题包括1小题，共14分)
27、（14分）
（1）_________，_________，_________。（2）_________。
（3）___________ 、 ___________。
（4）________________________________________________________________________、
_____________________________________________________________________________。
（5）___________。（6）___________。
化学参考答案
选择题（共70分）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 | D | B | B | D | A | C | D | A | C | D |
| 题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| 题号 | B | C | B D | C | AD | A | C | BC | C | BD |
三、（共29分）
21．（7分）
（1）① 锥形瓶 （2分）； ② 胶头滴管 （2分）。
（2） A→E→B→C→D （3分，全对才给分）。
22．（10分）
（1）CaCO3消耗了氯水中的HCl，使Cl2+H2OHCl+HClO平衡向右移动，HClO浓度增大 （2分）
（2） Ca(HCO3)2 （2分，写名称正确同样得分）
（3） 在导管末端再连接长导管，使导管的出口接近量筒底部 （2分）
（4） 碳酸钙与氯水反应生成的Ca(HCO3)2再受热时，除生成CO2外，还生成了CaCO3（2分）
（5）从圆底烧瓶蒸出的水蒸气在广口瓶中冷凝、聚集 （2分）
23．（12分）
（1）硫化氢的挥发（1分）。
（2）H2S+I2==2HI+S↓（1分）向氢硫酸中加入淀粉溶液，滴加碘水到溶液刚好呈蓝色，并保持30s不褪色（2分）。
（3）S或硫（2分）。
（4）氢硫酸被空气中氧气氧化（1分）；防止因通入空气过快而使硫化氢大量挥发（2分）。
（5）硫化氢自身分解（1分）；确证生成的气体是氢气（2分）。
四、（共37分）
24．（10分）
（1）SiO2+CaCO3
CaSiO3+CO2↑；
Al2O3+Na2CO3
2NaAlO2+CO2↑ （各2分）
（2）4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2 == 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2（2分）
（3）提取可溶物质,并使AlO2-转化成Al(OH)3（2分）
有关的离子方程是： AlO2-+H++H2O == Al(OH)3 ¯（2分）
25．（15分）（1）（2分）2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+
(2)装置图（3分）
正极反应：Ｆｅ3＋＋ｅ－＝Ｆｅ2＋（或2Ｆｅ3＋＋2ｅ－＝2Ｆｅ2＋）（2分）
负极反应：Ｃｕ－2ｅ－＝Ｃｕ2＋（2分）
（3）①通入足量氯气将Ｆｅ2＋氧化成Ｆｅ3＋；（2分）②加入ＣｕＯ调节溶液的ｐＨ至3.2～4.7；（2分）③过滤[除去Fe(OH)3] （2分）
26．（12分）（1）＞ （2分） Pb2＋＋2Cl－＝PbCl2↓，降低了c(Pb2＋) （2分）
（2）Pb2＋、Pb(OH)＋ （2分） Pb2＋＋2OH－＝Pb(OH)2↓（2分）
（3）Fe3＋（2分）
（4）B（2分）
五、（共14分）
27．（14分）（1）（各1分）c e
b
（2）（2分）a b
（3）（2分）蒸发 过滤
（4）（4分）产生等量胆矾途径Ⅱ消耗硫酸少 途径Ⅱ不会产生污染大气的气体
（5）（1分）4
（6）（2分）a