高三化学第一学期期中教学统一检测试题
本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。
第Ⅰ卷（选择题 36分）
注意事项：
1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、座号、准考证号填写在答题纸上。考试结
束，将答题纸交回。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题纸上对应题目标号涂黑，如需改动用橡皮擦干净
后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ba 137
选择题（本题包括12小题。每小题只有一个选项符合题意）
1．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系不正确的是
| 环境问题 | 造成环境问题的主要物质 | |
| A | 酸雨 | 二氧化硫 |
| B | 温室效应 | 二氧化碳 |
| C | 白色污染 | 二氧化硅 |
| D | 光化学烟雾 | 二氧化氮 |
2．下列表述正确的是
A．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是SiO2
B．在医疗上碳酸钠可用于治疗胃酸过多
C．用于现代通讯的光导纤维的主要成分是高纯度的硅
D．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3 悬浊液＞Fe(OH)3 胶体＞FeCl3 溶液
3．从宏观方面来说物质由元素组成，从微观方面来说物质由粒子构成。下列说法中不正确的是
A． 
Fe与 
Fe互为同位素
B．只由一种分子组成的物质一定为纯净物
C．质子数等于电子数的某微粒，可能是一种分子或一种离子
D．46 g NO2 和46 g N2O4 含有的原子数相等
4．下列关于元素的叙述正确的是
A．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素
B．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8
C．含有共价键的化合物一定是共价化合物
D．金属元素与非金属元素只能形成离子化合物
5．用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），操作正确并能达到实验目的的是
A．干燥Cl2 B．检验K2CO3中的K＋ C．石油的蒸馏 D．吸收NH3
6．对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A．加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊，一定有CO32—
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42—
C．加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有NH4+
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+
7．下列离子方程式中正确的是
A．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－= BaSO4↓＋2H2O
B．NH4HCO3 溶液与过量NaOH溶液反应：NH4＋＋OH－ = NH3↑＋H2O
C．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：2ClO－＋CO2＋H2O = 2HClO＋CO32－
D．FeBr2 溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2 = 2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
8．利用下列各组中的物质间反应制备和收集少量相应气体，能采用右图实验装置的是
①浓氨水与固体NaOH
②H2O2 溶液与二氧化锰 ③稀硝酸与铜片
④方解石与稀盐酸 ⑤电石与水 ⑥二氧化锰与浓盐酸
A．①⑤ B．②④ C．④⑥ D．③⑤
9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．4 g重水（D2O）中所含质子数为0.2 NA
B．1 L 0.5 mol·L CH3COONa溶液中含有的CH3COO－个数为0.5 NA
C．12.5 mL 16 mol·L－1 浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2 NA
D．在标准状况下，V L CO 和NO的混合气体中含有的氧原子个数为 
10．用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是
| X | Y | Z | |
| A | 氧化物 | 化合物 | 纯净物 |
| B | 电解质 | 离子化合物 | 化合物 |
| C | 胶体 | 分散系 | 混合物 |
| D | 碱性氧化物 | 金属氧化物 | 氧化物 |
11．第三周期元素X，它的原子核外最外层实现8电子稳定结构所需的电子数小于次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。下列说法正确的是
A．X元素最高价氧化物对应的水化物一定是强酸
B．X元素的氢化物化学式一定为H2X
C．X元素在常温下稳定存在的氧化物一定能与烧碱反应
D．X的单质一定是良好的半导体材料
12．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与0.84 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入3 mol·L－1 NaOH溶液至Cu2+ 恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是
A．45 mL B．50 mL C．30 mL D．60 mL
高三化学第一学期期中教学统一检测试题
高 三 化 学
第Ⅱ卷（非选择题 共64分）
| 题号 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 总分 |
| 得分 |
注意事项：
1．用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷中。
2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。
16．（6分）用于分离提纯物质的方法有多种，请根据下列实验要求填空：
（1）分离饱和食盐水和泥沙的混合物，分离方法为 ，所用的玻璃仪器有 。
（2）分离相溶的CCl4（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃）的混合物，分离方法为 。
（3）从碘水里提取并得到固体碘，应先进行 操作，再进行 操作。
17．（9分）（1）一定温度下，把相对分子质量为M的可溶性盐Wg溶解在VmL水中，恰好形成饱和溶液（密度为ρg·cm－3），则溶质质量分数为 ，物质的量浓度为 ，该温度下此盐的溶解度为 。
（2）粗盐经提纯后得到NaCl溶液，再经蒸发、结晶、烘干得精盐。
①蒸发操作中使用到的仪器除铁架台(带铁圈)外,还需要仪器的名称为 。
②该同学将所得精盐配成溶液，用于另一实验。实验中需要用60 mL，1 mol/L的NaCl溶液，配制过程中用托盘天平称取的精盐质量为 ，配制该溶液所需的主要仪器是 。
18．（8分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、H＋、 I－、
Mg2＋、Ba2＋、SO42－、CO32－、NO3－，现取三份各100 mL溶液进行如下实验：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
②第二份加足量NaHCO3 溶液加热后，收集到气体0.05 mol
③第三份加足量Ba(NO3)2 溶液充分反应后过滤，得干燥沉淀4.66 g。根据上述实验，则
（1）原溶液中一定存在的离子是 ；
（2）溶液中一定不存在的离子是 ；
（3）请写出溶液中一定存在的阴离子的物质的量浓度 。
19．(8分)三氟化氮（NF3）是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术创新必不可少的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH3＋3F2 = NF3＋3NH4F。则：
（1）上述反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________；若反应中有0.5 mol NH3 被氧化，转移电子的数目为 。
（2）在潮湿的空气中，NF3 能与水蒸气发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3 ，则在NF3、F2 、NO三种气体中，氧化性由弱到强的顺序为 。
（3）一旦NF3 在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是 。
20．（11分）A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A可形成分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。则
（1） B的原子结构示意图______________；
（2）B、C、E与A形成的化合物中最稳定的 （写化学式）；
（3）C与D形成的化合物的化学式是__________，它的性质决定了它在物质的分类中应属于______________；请写出该化合物的水化物的电离方程式 ；
（4）F的单质在反应中常作 剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为 ；
21．（10分）已知A、B、C、D、E为中学化学中的常见化合物，甲、乙、丙为短周期中的非金属单质，丁为金属单质，C的焰色反应呈黄色，丙是氯碱工业的重要产物。它们之间的相互转化关系如下（有的反应部分产物已经略去）：
（1）甲的化学式为 ；
（2）丙在周期表中的位置为 ；
（3）反应①、②的化学方程式分别为：
反应① ； 反应② ；
（4）写出C跟丙反应的离子方程式 。
22．（12分）在实验室中拟用氧化铜、稀硫酸和锌来制取纯净的铜并验证铜的有关性质，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案。
甲：①CuO溶于适量稀硫酸中；
②在①的溶液中加入适量锌，反应一段时间后，过滤、烘干，即得纯净的铜。
乙：①锌与稀硫酸反应得氢气；
②将氢气通过氧化铜中并加热，充分反应一段时间后即得纯净的铜。请填空：
（1）丙同学发现上述两方案制得的铜都含有杂质，则甲、乙方案制得的铜所含杂质分别是
和 。
（2）现欲用乙方案制得纯净的铜，你认为应怎样补充完善方案，简述操作步骤 。
（3）现用制得的纯净的铜进行如下实验，如右图在c中加适量NaOH溶液，b中放适量制得的铜，由分液漏斗a向b中加入2 mL稀硝酸，则b中反应的离子方程式是 ，实验中观察到的现象是 。
高三化学第一学期期中教学统一检测试题
高 三 化 学 试 题 参 考 答 案
第Ⅰ卷（选择题 36分）
1．C 2．D 3．C 4．A 5．D 6．C 7．A 8．B 9．D 10．B 11．C 12．B
第Ⅱ卷（非选择题 共64分）
16．（共6分）
（1）过滤（1分），烧杯、漏斗、玻璃棒（2分）
（2）蒸馏（1分）
（3）萃取分液，蒸发（1分）
17．（共9分）
（1）
（2分）；
（2分）；
（1分）
（2）①蒸发皿、玻璃棒、酒精灯 （2分）
②5.9 g或5.8 g（1分） 100 mL 容量瓶（1分）
18．（共8分）
（1）H+、SO42－、NO3－（2分，只写出前三种得1分）
（2）Mg2+、Ba2+、I－、CO32－（2分
）
（3）c(SO42－) = 0.2 mol/L ，c(NO3－)≥0.1 mol/L（每个2分）
19．（共8分，每空2分）
（1）3∶1 ； 1.806×1024（或3NA）
（2）NO NF3 F2
（3）产生红棕色气体（或产生刺激性气味气体或产生白雾）（答出一条即得分）
20．（共11分）
（1）
（2分）；
（2）
（2分）
（3）Al2O3 （1分），两性氧化物（1分），
+ 
+ 
+ 3
（2分）
（4）氧化（1分），SO2 + Cl2 + 2H2O = 4H+ + SO42－ +2Cl － （2分）
21．（共10分，每空2分）
（1）O2
（2）第三周期ⅦA
（3）2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
（4）Cl2 + 2OH－ = ClO－+ Cl－+ H2O
22．（共12分）
（1）Zn CuO（2分）
（2）在乙制得的铜中加过量稀硫酸（1分），不断搅拌（1分），充分反应后静置、过滤（1 分）并洗涤烘干（1分）
（3）3Cu＋8H+ + 2NO3－ = 3Cu2+ ＋2NO↑＋4H2O（2分）；开始产生无色气体，在液面上气体变为红棕色（1分），铜慢慢溶解，溶液变蓝色（1分）；b中有溶液从导管排入c中，b中液面下降，c中液面上升（1分），产生蓝色沉淀（1分）。