高三化学上学期期末考试试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137
第Ⅰ卷（选择题 共50分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共10小题，每小题2分，共20分。）
1．2008年将在我国北京举行夏季奥运会，这次奥运会提出要突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”的理念，其中绿色奥运是指
A．运动员的食品全部是未加任何添加剂的食品
B．所有奥运用品全部是天然绿色植物
C．奥运场馆建设均使用天然材料建造，不使用人工合成材料
D．把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件
2．下列比较正确的是
A．熔沸点高低：CH4 < SiH4 < GeH4< SnH4
B．离子半径大小：Cl－< Mg2+< O2-< F－
C．分散质微粒直径大小：Fe(OH)3胶体> CaCO3悬浊液> NaCl溶液
D．酸性强弱：H2SO4 < H3PO4 < H2SiO3
|
式为：2KNO3+S+3C K2S+N2↑+3CO2↑，下列有关叙述中正确的是
A．在黑火药爆炸的反应中，硝酸钾为氧化剂，硫磺和木炭为还原剂
B．在黑火药爆炸的反应中，当有1molKNO3反应时，转移电子的总物质的量为5mol
C．三种反应物可以形成三种不同类型的晶体，三种生成物可以形成两种不同类型的晶体
D．在K2S晶体中，K+与S2—电子层结构相同，但K+半径大于S2—半径
4. 阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是
A．2.24LCO2中含有的原子数为0.3 ×6.02×1023
B．0.1L 3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3 ×6.02×1023
C．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 ×6.02×1023
D．4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 ×6.02×1023
5.下列反应离子方程式正确的是
A．溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2+ + 2Br- + 2Cl2＝ Fe3+ + Br2 + 4Cl-
B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中： 2Cl2 + 2OH- ＝ 3Cl- + ClO-+ H2O
C．向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液：Ca2+ + OH-+ HCO3- ＝CaCO3↓+ H2O
D．氨水中通入过量二氧化硫： 2NH3·H2O + SO2 ＝ 2NH4+ + SO32-+ 2H2O
6．下列溶液中：①石灰水 ②Na2S溶液 ③KMnO4溶液 ④溴水 ⑤酸化的Ba(NO3)2溶液 ⑥品红溶液，不能区别SO2和CO2气体的是
A.① B.①② C.①②⑤ D.②④⑤
7．类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的。不能违背客观实际。下列各说法中，正确的是
A．HCl的水溶液呈强酸性，HF的水溶液也呈强酸性
B．CH4是正四面体结构，SiH4也是正四面体结构
C．Cl2与Fe反应生成FeCl3 ,S与Fe反应生成Fe2S3
D．CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，CaSO3与稀硝酸反应生成SO2
8．下列有关反应热的说法中正确的是
A.一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的△H值的大小没有必然联系
B.中和热△H=－57.3kJ·mol－1，所以，1.00L 1.00mol·L－1H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3kJ的热量
C.用等体积的0.50mol·L－1盐酸、0.55mol·L－1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大
D.在101KPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热
9．实验室常用湿润的淀粉碘化钾试纸检验Cl2，但湿润的淀粉碘化钾试纸接触到其他气体也会显蓝色，该气体可能是 ①O3 ②NO2 ③CO2 ④SO2 ⑤HCl ⑥Br2蒸气
A．①③④ B．①②⑤ C．①②⑥ D．②④⑤
10．如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A
滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现
试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B组合
不可能是下列的
A．NaOH溶液、CO2 B．H2O、NH3
C．NaOH溶液、NO D．H2O、NO2
二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共10小题，每小题3分，共30分。）
11．下列溶液中，微粒浓度关系正确的是
A.含有
、
、
、
离子的溶液，其离子浓度一定是：
B.pH=8的氨水与氯化铵的混合溶液中：
C.0.1mol·L-1的Na2S溶液中：
D.pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合：
12．短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y、X与Z 位于同一主族．W 与X 可形成共价化合物WX2 ，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍。 下列叙述中不正确的是
A．WX2分子中所有原子最外层都为8 电子结构
B．WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同
C．WX2是以极性键结合成的非极性分子
D．原子半径大小顺序为X <W＜Y＜Z
13. 对三硫化四磷分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了 8 个电子的结构。则一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是
A．7 个 B．9 个 C．19 个 D．不能确定
14．“酸碱质子理论”认为凡是能够给出质子(H+)的分子或离子都是酸，凡是能够接受质子(H+)的分子或离子都是碱，物质酸性(碱性)的强弱取决于分子或离子给出(接受)质子能力的大小。按照“酸碱质子理论”，下列说法正确的是
A．HCO3－ 既是酸又是碱，NH3既不是酸又不是碱
B．ClO－+H2O
HClO+OH－不是酸碱反应
C．2Na+2H2O → 2NaOH+H2↑ 是酸碱反应
D．碱性强弱顺序为：C2H5O－ > OH－ > C6H5O－
15．下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。正确的一组为
| 序号 | 物质 | 杂质 | 除杂质应选用的试剂或操作方法 |
| ① | KNO3溶液 | KOH | 加入FeCl3溶液，并过滤 |
| ② | FeSO4溶液 | CuSO4 | 加入过量铁粉，并过滤 |
| ③ | H2 | CO2 | 通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶 |
| ④ | NaNO3 | CaCO3 | 溶解、过滤、蒸发 |
A．①②③④ B．③④ C．②③④ D．①②③
16．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是
| 现象 | 解释 | |
| A | KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝 | Cl2能与淀粉发生显色反应 |
| B | 浓HNO3在光照条件下变黄 | 浓HNO3不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸 |
| C | 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 | 说明该溶液中含有SO42－ |
| D | 铜片放入浓硫酸中，无明显变化 | 说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化 |
17．被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内是离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为：
Zn + 2 MnO2十H2O = ZnO + 2MnO (OH)。下列说法正确的是
A．该电池的正极为锌
B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用
C．当 0.lmol Zn 完全溶解时，流经电解液的电子个数为 1.204×l023
D．电池正极反应式为： 2MnO2 + 2e一＋ 2H2O = 2MnO (OH)十2OH－
18．元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如下图所示的关系发生转化（其中m≠n，且均为正整数）。下列说法正确的是
A．若X为Fe，Y可为Cl、Br、I
B．若X为Fe，Y只能为Cl
C．X一定为金属元素
D．X、Y可能均为非金属元素
19．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与0.84 L O2（标准状况）混合后通入水中，气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入3 mol·L－1 NaOH溶液至Cu2+ 恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液体积是
A．45 mL B．50 mL C．30 mL D．60 mL
20．一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.1000mol·L－1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液体积的3倍，则KMnO4溶液的浓度（mol·L－1）为
提示：①H2C2O4是二元弱酸；
②10[KHC2O4·H2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4＝8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2O
A 0.008889 B 0.08000 C 0.200 D 0.240
第Ⅱ卷（非选择题 共50分）
三、简答题(共40分)
21.（6分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3－＋4H＋＋3e-→NO＋2H2O
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：
（2）反应中硝酸体现了 、 性质。
（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。
（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：
。
22. （8分） 据著名网站－网易报道，意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧化离子作用，制出了新型的氧分子O4，它的结构很复杂，可能具有与S4相似的长方形结构。
（1）下列有关O4的说法正确的是 ( )
A．O4分子内存在极性共价键
B．合成O4的反应可看作核聚变反应，即不属于化学变化
C．O4与O3、O2都是氧的同素异形体
D．O4将来可用作更强有力的火箭推进的氧化剂
（2）制备O2-、O22-甚至O2+的化合物是可能存在的，通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的：
上述反应中， （填序号）相当于氧分子的氧化； （填序号）相当于氧分子的还原。
（3）写出O22－的电子式： 。
（4）O2[PtF6]是一种含有O2+的化合物，请写出一种含有O2- 的氧化物的化学式 ：
23.（8分）在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色。
（1）甲同学认为是Br2溶于水变成黄色溶液； 乙认为是Fe2+被氧化成Fe3+使溶液变成黄色。
（2）现提供试剂：
A．酸性高锰酸钾溶液 B．氢氧化钠溶液 C．四氯化碳 D．硫氰化钾溶液
请判断 （填“甲”或“乙”）的推断正确，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象：
| 选用试剂 | 实验现象 | |
| 第一种方法 | ||
| 第二种方法 |
（3）若选用淀粉碘化钾溶液判断哪位同学的推断正确，是否可行?（填“可行”或“不可行”）： ；理由： ；
24、（9分）甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期表中位于同一主族。X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A和X的摩尔质量相同，A、G的焰色反应为黄色。在一定条件下，各物质相互转化关系如下图。
请回答：
(1) 写化学式：丙_________，E________。
(2)X的电子式为____________________。
(3) 写出A与H2O反应的化学反应方程式：__________________________ 。
(4) 写出B与G溶液反应生成F的离子方程式：________________________。
(5) 在上图的反应中，不属于氧化还原反应的是（填序号）______________。
25.（9分）短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系（反应条件略去）：
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已知： a．常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。
b．甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。
（1）X的电子式是 。
（2）实验室可用下图所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集甲。
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①在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。
②试管中的试剂是（填写化学式） 。
③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示）
。
（3）磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构，丁的化学式是 。
（4）n mol丁与n mol丙在一定条件下反应，生成4n mol乙和另一化合物，该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的174倍，其化学式是 。
四、计算题(10分）
26．( 10分）某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为 45.3g 的该结晶水合物，分别制成溶液。向其中一份逐滴加人NaOH 溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到 2.24L 该气体（标准状况）；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。另一份逐滴加人 Ba(OH)2溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体 46.6g 。
请回答以下问题：
( l ）该结晶水合物中含有的两种阳离子是______和_______，阴离子是________。
( 2 ）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。
( 3 ）假设过程中向该溶液中加人的 NaOH 溶液的物质的量浓度为5mol·L一1，请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入 NaOH 溶液体积的关系示意图。
高三化学期末试卷答案及参考评分标准
一、选择题（每个2分，共20分，）
1．D 2.A 3.C 4. D 5.C 6.A 7. B 8.A 9.C 10.C
二、选择题（每小题3分，共30分）
11.C 12.D 13.B 14.D 15.C 16.B 17.D 18.D 19.B 20. B
三、简答题（40分）
21、（6分） （1）14HNO3＋3Cu2O==6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O (2分)
（2）酸性 氧化性 (2分)
（3）0.6mol (1分)
（4）使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成 (1分)
22、（8分）（1） C D (2分)
（2）① ；②③ (2分)
（3）[: O : O :]2－ (2分)
（4）KO2 (2分)
23、（8分）（2） 乙 (1分)
| 选用试剂 | 实验现象 | |
| 第一种方法 | C (1分) | 有机层无色 (1分) |
| 第二种方法 | D (1分) | 溶液变红 (1分) |
（3）①不可行(1分)，因为Br2和Fe3+都能把I— 氧化成I2 (2分)）
24、（9分） (1) O2 SO3 (2分)
(2) (1分)
(3)
2Na2O2 + 2H2O 4NaOH + O2↑ (2分)
(4) HCO3－ + OH－ CO32－ + H2O (2分)
(5) ⑧⑨ (2分)
25、(9分) (1)
(1分) (2) ① (2分)
②NH4Cl、Ca(OH)2 (合理答案均给分) (2分)
③NH3·H2O
NH4＋＋OH－
(1分)
(3) PCl5 (1分)
(4) P3N3Cl6 (2分)
四、计算题（10分）
26.（10分）（l ) NH4+ Al3+ ； SO42－ (3分)
(2）解：∵2.24L气体为NH3：n(NH4+)= n(NH3)=2.24÷22.4=0.1mol
46.6g白色固体为BaSO4: n(SO42-)= n(BaSO4)=46.6÷233=0.2 mol (1分)
根据电荷守恒：n(Al3+)=( 0.2×2-0.1)÷3=0.1mol (1分)
n(H2O)=(45.3-0.1×18-0.2×96-0.1×27)÷18=1.2mol (1分)
∴该结晶水合物的化学式为：NH4 Al(SO4)2·12H2O [或（NH4)2SO4·A12 (SO4)3·24H2O] (1分)
( 3 ）如图：(3分）
