高三化学上学期期末试卷
可能用到的原子量:H：1 C：12 N：14 O：16 Cu：64
一、单项选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分。）
1．2006年9月21日，美国亚特兰蒂斯号航天飞机在爱德华空军基地安全着落，航天飞机
表层的防热瓦曾成为航天飞机能否安全着落的制约因素。防热瓦是以石墨材料为主要成
分的非常疏松的泡沫陶瓷。下列有关说法合理的是
A．石墨成为该泡沫陶瓷主要成分的主要原因是石墨是原子晶体
B．石墨成为该泡沫陶瓷主要成分的主要原因是石墨熔点很高
C．石墨中碳碳键之间的夹角为109°28＇
D．C60也可代替石墨用作航天飞机表层的防热瓦材料
2．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是
① 根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
② 根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③ 根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质
④ 根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属
⑤ 根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应
A．②⑤ B．②③ C．①②④ D．②③④⑤
3．下列叙述正确的是
A．碘在碘化钾溶液中溶解度显著增大，原因是发生氧化还原反应生成I3—
B．氯化铁溶液遇KSCN溶液显红色，原因是生成Fe(SCN)3沉淀
C．氢氟酸需保存在塑料瓶中，原因是氢氟酸具有强酸性而腐蚀玻璃
D．氯化银难溶于水而溶于氨水，原因是生成Ag(NH3)2Cl
4．下列说法正确的是
A．H2O和D2O互为同位素
B．乙醇和乙二醇互为同分异构体
C．C2H4和C3H6一定属于同系物
D．新戊烷和2，2-二甲基丙烷属于同一种物质
5．下列说法中正确的是
A．酸性氧化物都是非金属氧化物
B．含有极性键的分子一定是极性分子
C．含有离子键的化合物一定是离子化合物
D．所有物质中都存在化学键
6．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法中正确的是
A．实验室制得的46克NO2在标准状况下该气体体积为22.4L
B．新戊烷与异戊烷的混合物7.2g中所含共价键数目为1.6×6.02×1023
C．通常状况下0.6g氧气和1.0g臭氧(O3)组成的混合气体中含氧原子数小于6.02×1022
D．7.1g氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数为0.2×6.02×1023
7．在一定的条件下，当64g SO2气体被氧化成SO3气体时，共放出热量98.3KJ。已知SO2在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是
A．SO2（g）+1/2O2（g）
SO3(g)；ΔH = —98.3KJ·mol-1
B．2SO2（g）+O2（g）2SO3(l)；ΔH = —196.6KJ·mol-1
C．SO2（g）+1/2O2（g）SO3(g)；ΔH = —78.64KJ·mol-1
D．2SO2（g）+ O2（g）2SO3(g)；ΔH = + 196.6KJ·mol-1
8．目前市场上所使用的电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，
电池总反应式为：
Pb＋PbO2＋4H+＋2SO42-
2PbSO4＋ 2H2O，则下列说
法正确的是：
A．充电时：阳极反应是4OH-－4e-＝O2↑＋2H2O
B．放电时：正极反应是Pb-2e-+SO42-
PbSO4
C．充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的负极相连
D．放电时：电子流动方向由A到B
9．2008年北京奥运会即将举行，据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯
酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学方程式为： 5KClO3 + 6P== 3P2O5 + 5KCl ，则下列有关叙述错误的是
A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：6
B．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中
的水分，生成磷酸小液滴（雾）
C．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol
D．因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替
10．下列离子方程式正确的是
A．等物质的量硫酸氢钠溶液跟氢氧化钡溶液混合：
2H+ +SO42- +Ba2+ + 2OH- === BaSO4↓+ H2O
B． 将标准状况下112mL氯气通入10mL浓度为1mol/L的溴化亚铁溶液中：
2Fe2+ + 4Br- +3Cl2 === 2Fe3+ + 6Cl- +2Br2
C． 用NaOH溶液吸收少量H2S：2OH- + H2S === S2- + 2H2O
D．向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：
Mg2+ + 2HCO3- +Ca2+ +2OH- === MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O
11．2006年中国防治禽流感药物研究取得重大突破，从中药材提取的金丝桃素对人工感染的H5N1亚型禽流感家禽活体具有良好的治愈率。已知金丝桃素的结构简式为如右：下列有关说法正确的是
A．金丝桃素的分子式为C17H22O3N
B．金丝桃素能在NaOH溶液中加热反应得到两种芳
香族化合物
C．金丝桃素能浓硫酸和浓硝酸的混合液反应
D．1mol金丝桃素最多能与4molH2发生加成反应
12．下列有关说法正确的是
A．苯酚俗名石炭酸，向苯酚溶液中滴入石蕊试液变浅红色
B．将金属钠放入乙醇中，反应较缓和且钠在液面下
C．既能够与酸反应又能够与碱反应的物质是两性化合物
D．淀粉、脂肪和纤维素都是天然高分子化合物
13．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是
A. 10 mL 0.1 mol/L氨水与10 mL0.1 mol/L盐酸混合，
c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)
B. 10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合，
c(Na+)=c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)
C. 10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合，
c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
D. 10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合，
c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
14．下列有关说法一定正确的是
A．依据相对分子质量能判断组成和结构相似的分子晶体的熔沸点的高
低
B．NaCl晶体中Na＋和Cl－存在如图所示的位置关系
C．SiC晶体的网状结构中，由共价键形成的最小的环上有6个碳原子
D．金属晶体的熔点都比原子晶体的熔点低
15．A、B、C、D、E是同周期的五种元素。已知A和B的最高价氧化物对应的 水化物呈碱
性，且碱性B＞A；C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性，且酸性C＞D；五种元素的简
单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序是
A．C、D、E、A、B
B．E、C、D、A、B
C．B、A、E、D、C
D．B、A、D、C、E
16．室温下，pH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的 是
A．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小
B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变
C．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
D．加足量的锌充分反应后，盐酸产生的氢气比醋酸多
17．向某容积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2(g)+I2(g)
2HI(g)，△H＜0， 当达到平衡后，t2时改变反应的某一条件(混合气体总物质的量不变)，
造成容器内压强增大，则下列说法中正确的是
A．容器内气体的颜色变深，混合气体的密度增大
B．平衡不发生移动
C．转化率增大，HI平衡浓度变小
D．改变条件前后，速率图像如右图
18．下列实验操作正确的是
①用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸
②将0.1 mol／L的NaOH溶液与0.5 mol/L的CuSO4溶液等体积混合制得氢氧化铜浊液，用于检验醛基
③实验室制硝基苯要在水浴的热水中插入温度计
④可用FeCl3溶液除去试管内难以刷去的铜迹
⑤欲测某溶液的pH，需先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液
滴在试纸上，并与标准比色卡比较
⑥分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
⑦蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
A．①④ B．②④⑤ C．①③ D．③④⑥⑦
19．下列关于粒子结构的描述不正确的是
A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子
B．HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子
C．CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子
D．1 mol D216O中含中子、质子、电子各10NA（NA代表阿伏加德罗常数的值）
20．2002年瑞典科学家发现，某些高温油炸食品中含有一定量的CH2＝CH－CO－NH2（丙烯
酰胺）。食品中过量的丙烯酰胺可能引起令人不安的食品安全问题。关于丙烯酰胺有下 列叙述：①能使酸性KMnO4溶液褪色 ②能发生加聚反应生成高分子化合物 ③只有4 种同分异构体 ④能与氢气发生加成反应。其中正确的是
A． ①②③ B． ②③④ C．①③④ D．①②④
21．体积为V mL、密度为d g/cm3溶液，含有相对分子质量为M的溶质m克，其物质的量浓
度为C mol/L，质量分数为W%，下列表示式中正确的是
A．
B．
C．
D．
22．分别向pH=1的某酸溶液和pH=13的NaOH溶液加入足量的铝片，放出氢气的物质的量 之比为3：1，其原因可能是：①两溶液的体积相同，酸是多元强酸；②两溶液体积相 同，酸是弱酸；③酸溶液的体积是NaOH 溶液体积的9倍；④酸是强酸，且酸溶液的浓 度比NaOH溶液浓度大
A．只有①和④ B．只有②和④ C．只有①和③ D．只有②和③
23．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①测定溶液的pH，溶液显强碱性；②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体；③在上述②溶液中再滴加Ba(NO3) 2溶液,产生白色沉淀；④取上层清液继续滴加Ba(NO3) 2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的是
A．一定有SO32－离子 B．一定有CO32－离子
C．一定有Cl－离子存在 D．不能确定HCO3－离子是否存在
24．如右图所示，一定条件下将1mol A2气体和3molB2气体充入一容积可变的密 闭容器
中，可滑动的活塞的位置如图1所示。在恒温恒压下
发生如下反应：A2（g）＋3B2（g） 2AB3 （g）。当
反应达到平衡时，活塞位置如图2所示，则平衡时A2
的转化率是
A．20% B．60%
C．40% D．无法确定
第二卷（非选择题 共52分）
三、填空题
25．下图中，A为气体非金属单质，D是空气中含量最多的气体，B、E、Z为无色氢化物，其中B、E为有刺激性气味的气体，B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，C是由三种短周期非金属元素组成的离子化合物，F、I、L为白色沉淀，其中F不溶于稀硝酸，N、P是常见金属单质，W是硝酸银溶液；反应②在E的浓溶液中进行，反应⑦在E的稀溶液中进行，反应②、⑦均可用于实验室制取某种气体（图中部分反应物和生成物没有列出）。请按要求回答：
(1)写出C的电子式 ，I的化学式 ；
(2)反应③的化学方程式为 ；
(3)反应④的离子方程式为 ；
(4)由C制取E时反应物的状态是 ，由J制取L时反应的环境是 。
26．有些化合物具有相同的相对分子质量，如本题涉及的A、F、L、M四种物质的相对分子
质量均为58。其中A、F均为烃
的含氧衍生物，A可由B催化氧
化得到，但A无法进一步被催化
氧化；F能发生银镜反应，L是
烷烃的同系物，其碳原子不可能
在同一平面上；M是一种无机弱
碱，可被G所溶解。各物质之间
的相互转化关系见图：
回答下列问题：
(1)写出下列反应的反应类型：反应②_____________，反应⑦_____________。
(2)写出下列物质的结构简式：
A_____________，F_____________，L_____________，H_____________。
(3)写出下列反应的化学方程式：
D E ______________________________________________________________
G+M J __________________________________________________________。
27．如图所示，若电解5min时铜电极质量增加2.16g，试回答：
(1)电源电极X名称为_____________。
(2) PH变化：（填增大或减小或不变） A_____________B_____________C_____________。
(3) 通电5min时，B中共收集224mL气体（标准
状况），溶液体积为200mL(设电解前后溶液体积无
变化)，则通电前硫酸铜溶液的物质的量浓度为
_____________。
(4) 若A中KCl溶液的体积也是200mL，电解后
溶液中的OH‑的物质的量浓度为_____________。
(设电解前后溶液体积无变化)
28.X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：
①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；
②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空:
⑴Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）： _____________，理由 是__________________________________________________；
⑵Y是_____________，Z是_____________，W是_____________；
⑶X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8︰2︰4︰1。写出该化合物的名 称及化学式是____________________。
29．某研究性学习小组为研究Cu与浓H2SO4的反应，设计如下实验探究方案（装置中的固 定仪器和酒精灯均未画出）实验选用细铜丝．98.3% H2SO4．品红溶液．澄清石灰 水．CCl4．NaOH溶液等药品，铜丝被卷成螺旋状，一端没入浓H2SO4中，另一端露置在 液面上方。
以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录
根据上述材料回答下列问题
⑴A试管上方的长导管的作用是_______；D．E两支试管中CCl4的作用是_____________。
⑵加热过程中，观察到A试管中出现大量白色烟雾，起初部分烟雾在试管上部内壁析出淡黄色固体物质，在持续加热浓硫酸（沸腾）时，淡黄色固体物质又慢慢地消失。写出淡黄色固体消失的化学反应方程式：_____ ________。
⑶对A试管中的浓H2SO4和铜丝进行加热，很快发现C试管中品红溶液褪色，但始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。你的猜想是：_____________。设计实验验证你的猜想____________。
⑷根据上述研究，你认为液面下方铜丝表面的黑色物质成分是__________。（写化学式）
高三化学期末试卷答题纸
班级___ ___ 姓名__ ____ 学号______
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共48分）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 | ||||||||||
| 题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| 答案 | ||||||||||
| 题号 | 21 | 22 | 23 | 24 | ||||||
| 答案 |
二、填空题
25、⑴写出C的电子式 ，I的化学式 ；
⑵反应③的化学方程式为 ；
⑶反应④的离子方程式为 ；
⑷由C制取E时反应物的状态是 ，由J制取L时反应的环境是 。
26、⑴写出下列反应的反应类型：反应②_____________，反应⑦______________。
⑵写出下列物质的结构简式：
A_____________，F_____________，L_____________，H_____________。
⑶写出下列反应的化学方程式：
D
E ______________________________________________________________
G+M J __________________________________________________________。
27、⑴电源电极X名称为_____________。
⑵PH变化：（填增大或减小或不变）A__________B___________C__________。
⑶则通电前硫酸铜溶液的物质的量浓度为___ ____ __。
⑷电解后溶液中的OH‑的物质的量浓度为 ___ ___。
28、⑴Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：______________，理由 是__________________________________________________；
⑵Y是____ _______，Z是___________，W是___________；
⑶X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8︰2︰4︰1。写出该化合物的名 称及化学式是_____ _______________。
29、⑴A试管上方的长导管的作用是_______；D．E两支试管中CCl4的作用是_____________。
⑵写出淡黄色固体消失的化学反应方程式：______ _。
⑶你的猜想是： 。设计实验验证你的猜想
。
⑷根据上述研究，你认为液面下方铜丝表面的黑色物质成分是 。 （写化学式）
高三化学期末试卷答案
一、选择题
1、B 2、A 3、D 4、D 5、C 6、B 7、A 8、C 9、D 10、C
11、 C 12、 B 13、B 14、B 15、A 16、C 17、D
18、D 19、C 20、D 21、B 22、D 23、B 24、C
二、填空题
25． (1)
Mg(OH)2 （每空2分）
(2)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 （2分）
(3)Ag(NH3)2＋＋2H＋＋Cl－＝2NH4＋＋AgCl↓（2分）
(4)C为固体，X为浓溶液 无氧（每空1分）
26、
27、⑴ 负极 (1分)
⑵ 增大(1分)减小(1分)不变 (1分) ⑶ 0.025mol/L(3分) ⑷ 0.1mol/L(3分)
28、（1）否 如果位于同一周期，则其电子数之和应该是3的倍数。
（2）Y：氮元素 Z：氧元素 W：硫元素
（3）名称：硫酸铵 化学式：(NH4)2SO4
29．
（1）导气，冷凝回流。防止倒吸。（共2分，各1分）
（2）S+2H2SO4(浓)=3SO2↑+2H2O（2分）
（3）由于SO2溶解度较大，生成了Ca（HSO3）2溶液的缘故。（3分）取样后，向其中加入氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀生成。（或者加热．加盐酸检验SO2气体等方法，开放题，正确即可给分。3分）
（4）CuO．CuS．Cu2S（共2分，完全正确给2分，对1-2个给1分）