高三化学上学期第一次四校联考试卷
命题人：关西显 审核人：王亚伟 （襄城实验高中）
考生须知：1、本卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第II卷（非选择题）。满分100分，考试时间90分钟。
2、所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。
3、考试结束只须上交答题卷。
相对原子质量：H1，C12，N14，O16，Na23，Cl35.5，K39，Fe56，Br80，Ag108，Mn55
第Ⅰ卷（单选题共54分）
一、单选题（每题3分共54分）
1、下列物质中，属于含有极性键的离子晶体的是（ ）
A、CH3COOH B、Na2O2 C、NaOH D、MgCl2
2、下列离子反应方程式错误的是（ ）
A、过量的硫化氢通人NaOH溶液 H2S+OH-==HS-+H2O
B、向氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液至中性
2H++SO42-+Ba+2OH-==BaSO4↓+2H2O
C、向100mL0.1mol/L的FeBr2溶液中通人0.025mol的Cl2
2Fe2++4Br-+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl-
D、碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水
Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-==CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O
3、我国科学家在世界上首次发现铂的一种新同位素
Pt，下列说法正确的是（ ）
A、Pt的相对分子质量为202 B、Pt的原子质量为202
C、铂元素的质量为202 D、Pt的原子核内有124中子
4、2004年4月16日，重庆天原化工厂发生了氯气泄露及爆炸特大事故，喷出的氯气造成了多人伤亡。作为消防干警在现场的下列处理方法和过程较合理的是（ ）
①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况：
②被转移人群应戴上用浓NaOH处理过的水溶液
③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液
④被转移人群可戴上用Na2CO3处理过的口罩（湿润）
⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太远
⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染
⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空中喷洒水就可以解毒
A、②③④⑤ B、①③④⑥ C、①②⑤⑥ D、①③⑤⑦
5、下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（ ）
A、Ca2+、Fe2+、NO3-、Cl- B、K+、Mg2+、HCO3-、PO43-
C、Na+、K+、SO42-、SO32- D、Ba2+、Na+、I-、NO3-
6、下列物质呈固态时必为分子晶体的是（ ）
A、非金属氧化物 B、非金属单质 C、金属氧化物 D含氧酸
7、下列说法正确的是（ ）
A、任何化学反应都伴随着能量变化
B、1 mol H2SO4和1 molBa(OH)2完全反应所放出的热量称为中和热
C、在101kPa时，1 mol碳燃烧放出的热量就是碳的燃烧热
D、在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应
8、下列说法正确的是（ ）
A、1 mol物质的质量就是该物质的摩尔质量
B、1 mol气体的体积就是气体摩尔体积
C、1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数
D、1 molHCl溶于1L水中，所得盐酸的物质的量浓度为1mol/L
9、某消毒液无色，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色，则该消毒液的主要成分可能是（ ）
A、KMnO4 B、NaClO C、H2O2 D、Cl2
10、下列事实与氢键有关的是（ ）
A、水加热到很高的温度都难以分解 B、水结成冰体积膨胀，密度变小
C、乙醇极易溶于水
D、CH4、SiH4、GeH4 、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
11、下列说法正确的是（ ）
A、有些分子是由物质直接构成的，如二氧化碳、二氧化硫等；有些物质是由原子直接构成，如金刚石、重晶石等；有些物质是由离子直接构成的，如食盐、纯碱等。
B、分子是保持物质性质的一种微粒，也是化学性质变化中的最小微粒。
C、N2O3、N2O5、NO2不都是酸性氧化物；Na2O、Na2O2、Al2O3不都是碱性氧化物。
D、水是一种非常稳定的化合物，这是由氢键所致。
12、在实验室里，不慎被玻璃划破了手指，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是（ ）
A、FeCl3具有杀菌消毒作用 B、FeCl3能使血液胶体凝聚
C、产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口 D、FeCl3能使血液发生化学变化
13、TCL空调新上任的内销中心总经理易长根在武汉TCL空调基地宣布，TCL空调产品2006年全面采用钛金技术，自3月份开始投放内地市场的7成挂机和6成柜机都将是钛金空调。被誉为“太空金属”的钛，在室温下，不与水、稀硫酸、稀盐酸和稀硝酸反应作用，但易溶于氢氟酸，可能的原因是（ ）
A、氢氟酸的酸性比其他酸强 B、氢氟酸的氧化性比其他酸强
C、氢氟酸的还原性比其他酸强 D、钛离子易与氟离子形成可溶性、难电离物质。
14、一定量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2恰好被2 mol的烧碱溶液吸收并生成一种正盐，则完全燃烧1 mol无水乙醇时放出的热量是（ ）
A、0.5Q B、Q C、2Q D、4Q
15、已知NH3和HCl都能用来做喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl气体，实验完毕后两个烧瓶中溶液的关系是（ ）
A、溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同
B、溶质的质量分数相同，溶质的物质的量不同
C、溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同
D、溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同
16、下列叙述中正确的是（ ）
A、干冰汽化时碳氧键发生断裂
B、CaO和SiO2晶体中都不存在单个小分子
C、Na2O和Na2O2所含化学键类型完全相同
D、Br2蒸汽被木炭吸附时共价键被破坏
17、取a克某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a克。下列物质中不能满足上述结果的是（ ）
A、H2 B、CO C、C6H12O6 D、C12H22O11
18、同温同压下，当反应物分解了8%时，总体积也增加8%的是（ ）
A、2NH3 
N2(g)+3H2(g) B、2NO(g)
N2(g)+O2(g)
C、2N2O5 4NO2(g)+O2(g) D、2NO2(g)
2NO(g)+O2(g)
第Ⅱ卷（非选择题共46分）
二、实验题（本大题3个小题，共22分）
19（8分）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂，请选用适当的化学试剂和实验用品，用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
（1）、A是制取CO2的装置，写出A中发生反应的化学方程式：______________________
______________________________________________
（2）、填写表中空格：
| 仪器 | 加入试剂 | 加入该试剂的目的 |
| B | 饱和碳酸氢钠溶液 | |
| C |
| |
| D |
（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_________________________________
____________________________________________________________________________
（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：
_____________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
20、（8分）
指出在使用下列仪器（已经洗涤干净）或用品的第一操作；
①石蕊试纸（检验气体）
②容量瓶：
③集气瓶（收集氯化氢）
④托盘天平
21、(6分)：已知KMnO4、MnO2在酸性条件下均能将草酸钠氧化；
MnO4-+C2O42-+H+→Mn2++CO2↑+H2O
MnO2+C2O42-+4H+→Mn2++CO2↑+2H2O
某研究小组为测定某软锰矿中MnO2的质量分数，准确称取1.20g软锰矿样品，加入2.68g草酸钠晶体，再加入足量的稀硫酸并加热，（杂质不参与反应），充分反应之后冷却，滤去杂质，将所得溶液转移到容量瓶中定容，从中取出25.00mL待测液置于锥形瓶中，再用0.0200mol/LKMnO4标准溶液进行滴定，当滴入20.00mLKMnO4溶液时恰好完全反应。试填空以下问题：
（1）、配平：____MnO4-+____C2O42-+____ H+→____ Mn2++____CO2↑+____H2O
（2）、你能否帮助该研究小组求得软锰矿中MnO2的质量分数？ ________（选填“能”或“否”）
若答“能”，则计算结果是；__________________若回答“否”，说其原因是：____________
_______________________________________________________。
三、填空题（本题共2小题，20分）
22、现有A、B、C、D四种化合物，透过蓝色钴玻璃其焰色反应均为紫色，A、B、C和盐酸反应后，均可得到D；将固体C加热可制得A；若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C；若B与C的溶液混合可制得A。
（1）推断A是__________，B是__________，C是__________，D是____________。
（2）写出B+C→A的离子方程式：_____________________________________________
23、(1) BrCl3性质与卤素单质相似，具有很强的氧化性。将BrCl3溶与水，再通人SO2。写出该反应的化学方程式：_________________________________________________________
(2)若将4.66gBrCln溶于水, 再通人SO2反应后,将反应溶液调节至中性,并加入过量Ba(NO3)2,除去沉淀后，所得溶液再用过量AgNO3溶液处理，得到15.46g沉淀，试确定BrCln中的n值为____________。
（3）将10.08g铁粉溶于过量的稀硫酸，所得溶液中加入5.05gKNO3氧化溶液中的Fe2+，待反应完毕后，剩余的Fe2+尚需30 mL 0.5mol/L的溴水才能全部氧化，试写出三步反应的化学方程式。（按反应先后顺序写）
四、计算题（6分）
24、 标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0mol/L，密度0.915g/cm3的氨水，试计算1体积水吸收 体积的氨气可制得上述氨水。（本题中氨的相对分子质量为17.0，水的密度为1.00 g/cm3）
参考答案
一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
| 答案 | C | D | D | B | D | D | A | C | B |
| 题号 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| 答案 | B | C | B | D | C | A | B | D | A |
二、实验题（本题含3小题共22分）
19（每空1分，共8分）
（1）CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
(2)
| 仪器 | 加入试剂 | 加入该试剂的目的 |
| B |
| 除去CO2气体中混入的HCl |
| C | 过氧化钠 | 与CO2和水汽反应，产生O2 |
| D | 氢氧化钠溶液 | 吸收未反应的CO2气体 |
（3）2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
（4）把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗，用拇指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气。
20、（每空2分共8分）
（1）①把试纸用蒸馏水润湿②检查容量瓶是否漏水③干燥集气瓶④调节零点
21、（6分）
（1）2，5，16===2，10，8（3分）
（2）否（1分）；因为不知道容量瓶的规格（2分）
三、填空题（本题2小题，共20分）
22、（每空2分，共10分）
（1）K2CO3、KOH、KHCO3、KCl
（2）HCO3-+OH-==CO32-+H2O
23、（每空2分共10分）
（1）BrCl3+2SO2+4H2O==HBr+3HCl+2H2SO4
（2）n=3
(3)Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
6FeSO4+4H2SO4+2KNO3==3Fe2(SO4)3+K2SO4+2NO↑+4H2O
6FeSO4+3Br2==2Fe2(SO4)3+FeBr3
四计算题（6分）
24、 378
许昌市2007—2008学期高三第一次四校联考
化学答题卷
命题人：关西显 审核人：王亚伟 （襄城实验高中）
一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
| 答案 | |||||||||
| 题号 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| 答案 |
二、实验题（本题含3小题共22分）
19（每空1分，共8分）
（1）_______________________________________________________
（2）
| 仪器 | 加入试剂 | 加入该试剂的目的 |
| B | 饱和碳酸氢钠溶液 | |
| C |
| |
| D |
（3）_____________________________________________________。
（4）____________________________________________________________
_______________________________________________________________。
20、（每空2分共8分）
（1）①______________________ ②______________________________
③______________________ ④_____________________________
21、（6分）
（1）____，______，______==_____，______，_____（3分）
（2）_______（1分）；_________________________________________（2分）
三、填空题（本题2小题，共20分）
22、（每空2分，共10分）
（1）_______、_________、________、___________
（2）___________________________________________
23、（每空2分共10分）
（1）_____________________________________________________
（2）n=_____________
(3)_______________________________________________
________________________________________________
_____________________________________________。
24、计算（6分）（只填写最后结果）
_______________。