高三化学上学期质量检查试题

高三化学上学期质量检查试题

化 学 试 题

注意事项：

1．本试题的答案要全部填写在机读答题卡相应答题栏内，答在本试题内或超出答题卡

　 答题栏，均不给分。考试结束，只收回答题卡。

2．选择题部分请用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。请注意：本卷中选择题分在A、B两卷中，题号连续。

3．可能用到的相对原子质量：H—I Li—7　C—12　N—14　O—16　F—19 A1—27　

P—31　 S—32　 C1—35.5　 Fe—56　 Cu—64　

Ag—108

一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项填涂到答题卡相应位置上。）

1．下列实际应用与胶体知识无关的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．工业生产有色玻璃　　　　　　　　　　　　　　 B．明矾净水

　　　 C．冶金工业用高压电除尘　　　　　　　　　　　D．甘油加水作护肤剂

2．据报道，2007年3月10日，在丹江口市有一辆满载10t白磷的卡车因急刹车而导致磷突

　 然起火，并引发周围区域火灾，事故共造成79人受伤。下列说法正确的是　　　 （　　）

　　　 A．白磷是红磷的同素异形体，它们有相同的物理性质和化学性质

　　　 B．生活污水含有磷元素，排人江河易使水体富营养化，造成藻类过分繁殖，影响水质

　　　 C．少量白磷通常保存在CS₂中

　　　 D．实验室未用完的白磷应弃入废液缸中

3．常温下某溶液中由水电离产生的c（OH^—）=1×10^-10mol·L^—1，该溶液的溶质不可能是（　　）

　　　 A．NaHSO₄B．A1₂（SO₄）₃C．NaOH　　　　　　　　 D．HC1

4．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．标准状况下，N_A个SO₃分子所占的体积约为22.4L

　　　 B．7.8g Na₂O₂固体中所含离子的总数为0.4N_A

　　　 C．1.8g重水（D₂O）中所含质子的个数为N_­A

　　　 D．在常温常压下，46gNO₂和N₂O₄混合物中所含原子的数为3N_A

5．物质发生化学反应是：①电子总数　②原子总数　③分子总数　④物质的种类　⑤物质的总质量　⑥物质的总能量，反应前后不发生变化的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．④⑤⑥　　　　　　　 B．②⑤⑥　　　　　　　　C．①②③⑤　　　　　　D．①②⑤

6．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是　　　　　　　　（　　）

	A	B	C	D
强电解质	Fe	NaC1	CaCO3	HNO3
弱电解质	CH3COOH	NH3	HC1O	Fe（OH）3
非电银质	C12H22O11	BaSO4	C2H5OH	H2O

7．石材的放射性常用镭（Ra）作为标准，居里夫人（Marie Curie）因对Ra元素的研究两度

　 获得诺贝尔奖。下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．一个原子中含有138个中子

　　　 B．Ra元素们于元素周期表中第六周期IIA族

　　　 C．RaC1₂的熔点比CaC1₂高

　　　 D．Ra（OH）₂是一种两性氢氧化物

8．下列离子方程式书写正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　　　 A．明矾溶液与小苏打溶液混合：A1³⁺+3HCO₃^—=A1（OH）₃↓+3CO₂↑

　　　 B．碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液混合：HCO₃^—+OH^—=CO₃²­+H₂O

　　　 C．FeS放入稀硝酸溶液中：FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S↑

　　　 D．铜片另入稀硝酸中：Cu+4H⁺+NO₃^—=Cu²⁺+2NO↑+2H₂O

9．常温下，醋酸与氨水等体积混合后，溶液的pH=7，则下列离子浓度的比较正确的是（　　）

　　　 A．c（CH₃COO^—）>c（NH₄⁺）>c（H⁺）=c（OH^—）

　　　 B．c（NH₄⁺）> c（CH₃COO^—）>c（H⁺）=c（OH^—）

　　　 C．c（CH₃COO^—）=c（NH₄⁺）>c（H⁺）=c（OH^—）

　　　 D．c（CH₃COO^—）>c（NH₄⁺）>c（H⁺）>c（OH^—）

2,4,6

10．Cu粉末放入稀H₂SO₄中，加热后无现象，当加入一种盐后，Cu粉质量减少，溶液变蓝，同时有气体产生，此盐应是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　　　 A．KC1　　　　　　　　　　B．K₂SO₄C．KNO₃ D．K₂CO₃

11．下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如下图所示），一定没有沉淀生成的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

	X	Y	Z
A	NO2	SO2	BaC12
B	NH3	O2	A12(SO4)3
C	NH3	CO2	CaC12
D	CO2	SO2	CaC12

12．下列实验方案合理的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．用湿润的pH试纸测定某盐溶液的pH

　　　 B．用稀硫酸清洗长期存放氯化铁溶液的试剂瓶内壁所附着的不溶物

　　　 C．用加热法分离I₂和NH₄C1的混合物

　　　 D．来了加快得到氢气，可以用纯粹代替粗锌

13．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是　　　　　　　　　　 （　　）

　　　 A．SO₂和SiO₂B．CO₂和H₂O　　　　 C．NaC1和HC1　　　 D．CC1₄和KC1

14．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释

过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下

列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．a、b、c三点溶液的pH：c<a<b

　　　 B．a、b、c三点醋酸的电离程度：a<b<c

　　　 C．若用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，

　　　 测量结果偏大

　　　 D．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶

　　　 液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c<a<b

二、填空题（本题包括2小题，共24分）

15．（10分）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用氧化气法提纯，其反应式为：

　 （1）配平下列反应的化学方程式：

□C+□K₂Cr₂O₇+□H₂SO₄　　 CO₂↑+□Cr₂(SO₄)₃+□K₂SO₄+□H₂O

　 （2）反应的氧化剂是　　　　　　 ，氧化产物的最子式　　　　　　 ；

　 （3）H₂SO₄在上述反应中表现出来的性质是　　　　　　 （填选项编号）

A．酸性　　B．氧化性　　C．吸水性　　D．脱水性

　 （4）上述反应中若产生0.2molCO₂气体，则转移电子的物质的量是　　　　　　 mol。

16．（14分）下表列出了①—⑨十种元素在周期表中前四周期的位置，请回答下列问题：

主族族数 周期序数	IA	ⅡA	ⅢA	IVA	VA	VIA	VIIA	O
二				⑤		⑥	⑧
三	①	③	④			⑦		⑩
四	②						⑨

　 （1）在这十种元素形成的单质中化学性质最不活泼的是　　　　　　　　 ；（请具体元素的符号或化学式，下同）金属性最强的是　　　　　　　　　　  ；非金属性最强的是 　　　　　　　。

　 （2）①、③两元素的氧化物对应的水化物中碱性强的是　　　　　　　　　　　　  ；（请具体物质的化学式，下同）⑤、⑦两元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性强的是　　　　　　　　　　  。

　 （3）①、②、③三元素按原子半径由小到大的顺序排列为　　　　　　 。

　 （4）用电子式表示②、⑨两元素形成化合物的过程　　　　　　 。

　 （5）①的氧化物对应的水化物与⑦的氢化物反应的离子方程式，因物质的量配比不同产物有所不同，试分别写出有关反应的离子方程式　　　　　　 。

三、实验题（本题包括1小题，共16分）

17．（16分）教材实验设计也常存在不足，在学习过程中对

其进行改进是研究性学习的一个重要课题。

Ⅰ．草酸晶体（H₂C₂O₄·2H₂O）受热易分解（分解温

度为175℃），产生CO和CO₂。右图为高三教材82

页关于草酸晶体受热分解及验证部分分解产物的实验

装置图。

　 （1）写出草酸晶体受热分解的化学方程式：

　　　　　  。

　 （2）该装置欲验证的分解产物是　　　　　　。

　 （3）草酸晶体的某些物理性质如下表：

	分子式	颜色、状态	水溶性	熔点/℃	密度/g·cm-3
草酸晶体	H2C2O4·2H2O	无色晶体	易溶于水	101.5	1.650

有同学认为，用该装置进行实验，存在不合理因素，请分析指出（任答两点）：

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   。

Ⅱ．下图甲是高一课本65页“铜丝在氯气中燃烧”的演示实验，铜丝在氯气中燃烧的主要现象是　　　　　  。有人对该实验提出了如下改进方案：

①按下图乙所示连接好装置，并检查气密性：

②取下注射器并集满C1₂；

③点燃酒精灯加热1—2min后，再移开酒精灯。迅速将注射针插入石英玻璃管内，并将C1₂缓缓推入玻璃管中；

④拔出针头，再用同样的方法快速向玻璃管中推入空气。请回答：

　 （1）步骤③中，移开酒精灯、推入C1₂时，观察到铜丝继续保持红热状，由此可判断，该反应为　　 　　　 反应（填“放热”或“吸热”）

　 （2）步骤④完成后，发现乙试管中的蒸馏水变为蓝绿色。此时缓缓拉动针栓，使少量NaOH溶液吸入乙试管中，看到试管中有　　　　　  色的沉淀产生，该反应的离子方程式为　　　　　  。

　 （3）改进后的实验与课本实验相比较，其优点为　　　　　  。

四、计算题（本题包括1小题，共8分）

18．（8分）恒温下，将a mol N₂与b mol H₂的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：

N₂（g）+3H₂（g）　　　 2NH₃（g） 

　 （1）若反应进行到某时刻t时，n（N₂）=13mol，n（NH₃）=6mol，则a=　　　　　  。

　 （2）反应达到平衡时，混合气体的体积为 716.8L（标况下），其中NH₃的含量（体积分数）为25%。则平衡时NH₃的物质的量是　　　　　  mol。

　 （3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同）为n（始）：n（平）=　　　　　  。

　 （4）原混合气体中，a：b=　　　　　  。

　 （5）达到平衡时，N₂和H₂的转化率之比，a（N₂）:a（H₂）=　　　　　  。

　 （6）平衡混合气体中，n（N₂）：n（H₂）：n（NH₃）=　　　　　  。

参考答案

一、选择题（42分，每题3分）

1．D　　2．B　　3．B　　4．D　　5．D　　6．C　　7．A　　8．A　　9．C

2,4,6

10．C　 11．D　 12．B　 13．B　 14．B

二、填空题（本题包括2小题，共24分）

23．（10分）

　 （1）3、2、8、3、2、2、8H₂O（2分）

．．

．．

　 （2）K₂Cr₂­O₇（2分） ：O：：C：：O：

　 （3）A（2分）

　 （4）0.8mol（2分）

24．（14分）

　 （1）Ar,K,F₂（各1分，共2分）

　 （2）NaOH，H₂SO₄ （各1分，共2分）

　 （3）K、Na、Mg（2分）

	．．

．．

　 （4）K·+：Br：→K⁺[：Br：] ^— （3分）

　 （5）OH^—+H₂S→H₂O+HS^—，OH^—+HS^—→H₂O+S^2—；（各2分，共4分）

（或）2OH^—+H₂S→2H₂O+S^2—

三、实验题（本题包括1小题，共16分）

21．（16分）

Ⅰ．（1）H₂C₂O₄·2H₂O　  3H₂O+CO↑+CO₂↑（3分）

　 （2）CO₂（1分）

　 （3）①草酸晶体在未达分解温度之前已熔化成液体而流出，使实验难以进行。（2分）

②CO会污染空气，而该装置未考虑尾气处理。（2分）（其它合理答案也得分）

Ⅱ．产生棕黄色的烟；（1分）

　 （1）放热（1分）；

　 （2）蓝（1分）；Cu²⁺+2OH^—　　Cu（OH）₂↓（3分）

　 （3）防止了氯气、氯气铜颗粒逸散到空气中所带来的污染（2分）

四、计算题（本题包括1小题，共8分）

22．（8分）

　 （1）解法一：由反应的化学方程式得知，反应掉的N₂和生成NH₃的物质的量之比为

1：2，设反应掉的N₂的物质的量为x mol。

则：x：6=1：2　 解之x=3

a=13+3=16

解法二：

N₂+3H₂　　　　2NH₃

开始时：　a　　b　　　　　　　 0

t时：　　 13　　　　　　　　　 6

在t时生成6molNH₃，消耗了3molN₂，所以a=13+3=16

　 （2）n平(NH_­3)=716.8L/22.4L·mol-1×25%=32mol×25%=8mol

　 （3）5：4

　 （4）2：3

　 （5）1：2

　 （6）3：3：2

（评分标准：（1）和（2）各2分，其各1分）