高三化学上学期阶段性考试试卷-高中三年级化学试题练习、期中期末试卷、测验题、复习资料-高中化学试卷-试卷下载

高三化学上学期阶段性考试试卷

　 命题人：李新朵

可能用到的相对原子质量：C 12　N 14　O 16　Na 23　Al 27　S 32　Zn 65　Cu 64

注意事项：

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分。考试时间90分钟。

2．答卷前考生务必将自己的班级、姓名、学号和考试科目用钢笔分别填在第II卷密封线内。

3．第Ⅰ卷答案务必答在第Ⅱ卷的答题栏中，否则不得分；第II卷用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷上。

4．考试结束，将第II卷上交（第I卷自己保留好，以备评讲）。

第Ⅰ卷（选择题　共48分）

一、选择题（本题包括8小题，每小题6分，共48分，每小题只有一个正确答案）

6．下列4组连线中，完全正确的一组是（　　）

　A．B．

　C．D．

7.　一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。它与Zn、NH₃都能发生反应，化学方程式分别如下：2AtI+2Zn==ZnI₂+ZnAt₂　　AtI+2NH₃(1)==NH₄I+NH₂At　。则下列叙述正确的是（　　）

A．ZnI₂既是氧化产物，又是还原产物　　　　　

B．ZnAt₂既是氧化产物，又是还原产物

C．AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂又是还原剂　

D．AtI与液氨反应，是自身氧化还原反应

8. 如下图：A处通人氯气。关闭B阀时，C处干燥红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色。由此作出的判断不正确的是（　　）

A．D中可以是浓硫酸　　

B．通入的氯气含有水分

C．D中可以是水　　　

D．D中可以是饱和氢氧化钠溶液

9．2006年9月28日，中国科学家研制的“人造太阳”成功地进行了一次放电。所谓“人造太阳”是指受控核聚变。从1 L海水中提取出来的氘（）受控核聚变成氦（）时产生的能量相当于300 L汽油燃烧放出的能量。因此这种技术对解决能源问题有着十分广阔的发展前景。下列有关说法正确的是（　　）

A．氘（）受控核聚变成氦（）是一种化学变化

B．和互为同位素

C．符号中的“2”与符号中的“2”意义不同

D．₂和₂的物理性质、化学性质都存在着很大的差异

10．正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。下列有关表述中正确的一组是（　　）

A．过氧乙酸(CH₃COOOH)与羟基乙酸(HOCH₂COOH)所含官能团相同；两者是同分异构体

B．¹⁶O与¹⁸O互为同位素；H₂¹⁶O、D₂¹⁶O、H₂¹⁸O、D₂¹⁸O互为同素异形体

C．P₄、CH₄、NH₄^＋粒子的空间构型均为正四面体型；CO₂、C₂H₂均为直线型分子

D．Ca²⁺的结构示意图为，NH₄Cl的电子式为

11．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是（　　）

A．X与W可以形成W₂X、W₂X₂两种化合物

B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H₂YO₄

C．原子序数由小到大的顺序为W＜X＜Y＜Z

D．Y、Z两元素的简单离子的半径Y＞Z

12.下列因果关系成立的是（　　）

A．因为金刚石中C－C键能＞晶体硅中Si－Si键能，所以金刚石的熔沸点比晶体硅高

B．因为M(I₂)＞M(Br₂)，所以分子间作用力I₂＞Br₂，I₂的化学性质比Br₂稳定

C．因为NaCl晶体中存在大量的阴、阳离子，所以NaCl晶体的导电性比Na强

D．因为冰是固体，水是液体，所以冰的密度比水大

13．A、B、C、D、E均为短周期元素。A、B、C位于同一周期相邻位置，它们分别与D形成的分子中都有10个电子，且A和C的原子序数之比为3：4。E原子从内到外各电子层的电子数之比为1:4:1。则下列叙述正确的是（　　）

A．由A和C形成的一种化合物能与E的单质在一定条件下发生置换反应

B．由A、C原子和B、D原子分别构成的分子电子数相等

C．B、D两种单质相互化合的反应是不可逆反应

D．由A、B、C、D四种元素形成的化合物一定不属于无机盐

(以上选择题答案务必答在第Ⅱ卷的答题栏中，否则不得分)

高三化学

说明：1．答题前请将密封线内各项内容填写清楚。

2．考试结束后，只把第Ⅱ卷交回（第I卷自己保留好，以备评讲）。

选择题答题表：

一、选择题（本题包括8小题，每小题6分，共48分，每小题只有一个正确答案）

题号	6	7	8	9	10	11	12	13
答案

第Ⅱ卷（非选择题　共60分）

二、（本题包括包括4小题，共60分）

26.（15分）a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：

粒子代码	a	b	c	d	e	f	g
原子核数	单核	单核	双核	多核	单核	多核	多核
电荷数（单位电荷）	0	+1	-1	0	+2	+1	0

其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可形成两个共价型g分子。试写出：

⑴a粒子的原子结构示意图　　　　　　　　　　　　　。

⑵b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性比较为：　　＞　　（用化学式表示）。

⑶d粒子所构成的物质具有易液化的特性，推测其原因为：　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑷g粒子所构成的晶体类型属于　　晶体。c粒子是　　，f粒子是　　（用化学式表示）。

27．（15分）某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl₂的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题。

（1）若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO₂反应制Cl₂，制得的Cl₂体积（标准状况下）总是小于1.12 L的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）①装置B中盛放的试剂名称为　　　　　　，作用是　　　　　　　　　　　，现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 ②装置C和D中出现的不同现象说明的问题是　　　　　　　　　　　　　　　　。

③装置E的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

④写出装置F中发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO₃溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在　　　　与　　　　之间（填装置字母序号），装置中应放入　　　　　　　　　　　　　　　（填写试剂或用品名称）。

28.（15分）X、Y、Z、W四种元素都位于周期表中的短周期，且原子序数X<Y<Z<W。X原子和Y原子的最外层电子数之和与Z原子最外层电子数相等；X的原子半径是自然界元素中原子半径最小的；W原子和Y原子最外层电子数之和为Z原子最外层电子数的2倍，W原子最外层电子数为其电子层数的3倍。

（1）推断这四种元素的名称，它们分别是：X：　　　，Y：　　　，Z：　　　，W：　　　。

（2）写出有上述四种元素组成的既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的常见物质的化学式（各写一种）。无机物是　　　　　，有机物是　　　　　。

（3）A、B、C、D分别由X、Z、W中的两种原子组成为常见的含有相同电子数的分子和离子，其中A是由5个原子组成，它们之间有如下图所示的反应关系：