高三化学九月份月考试题
化 学 试 题
第I卷（选择题，共50分）
一、选择题（每题只有一个选项符合要求，1—10题每题2分，11—20每题3分，共50分）
1、下列关于研究物质性质的基本程序：①观察物质的外观性质②实验和观察③解释及结论④预测物质的性质。排列顺序正确的是（ ）
A、②①③④ B、①②③④ C、①④②③ D、④①②③
2、下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是（ ）
A、净化后的空气；氧化镁
B、水和冰的混合物；澄清石灰水
C、生锈的铁钉；高锰酸钾充分加热后的剩余固体
D、氯化钾；液氧
3、常用氯气给自来水消毒。某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是（ ）
A、石蕊 B、硝酸银 C、亚硫酸钠 D、氯化铝
4、油炸食品如薯片、虾条等容易挤碎，不宜选用真空袋装，而应采用充气袋装。下列气体中最不应该充入的是（ ）
A、氮气 B、二氧化碳 C、氧气 D、氩气
5、某液体分散系所表现出来的下列性质既可能是胶体所具有，也可能是溶液所具有的是（ ）
A、光线透过时，从侧面可观察到一条光亮的通路
B、加入适量稀H2SO4，产生沉淀
C、分散质微粒直径小于1nm
D、装入半透膜袋中并将其浸入盛水的烧杯中一段时间，结果袋外部有分散质微粒
6、下列说法中，正确的是（ ）
A、常温常压下，1mol氖气含有的核外电子数为20NA
B、32g氧气和32g臭氧所含氧原子数都为2NA
C、18g水中所含的电子数是8NA
D、标准状况下，1L戊烷完全燃烧后生成二氧化碳的分子数是5NA/22.4
7、下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是（ ）
A、大理石与稀盐酸
B、硝酸银溶液与氯化钠溶液
C、锌粒与稀硫酸
D、碳跟水蒸气反应
8、下列反应中盐酸既表现酸性，又表现还原性的是（ ）
A、MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O
B、CaCO3+2HCl CaCl2+CO2↑+H2O
C、AgNO3+HCl AgCl↓+HNO3
D、Zn+2HCl ZnCl2+H2↑
9、下列关于H2O的说法不正确的是（ ）
A、既是氢化物，又是氧化物
B、既能与酸性氧化物反应，又能与碱性氧化物反应
C、电解水可以产生H2和O2，说明水中含有两种物质
D、水分解成H2和O2时消耗能量，则H2和O2化合成水时释放能量
10、向0.1mol·L-1NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是（ ）
A、Na+、CO
B、Na+、HCO
C、HCO、CO
D、Na+、OH
11、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A、硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH
Al(OH)3↓
B、电解饱和食盐水：2Cl+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH
C、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H
Ca
+CO2↑+H2O
D、硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：
Fe+2H+H2O2 Fe
+2H2O
12、下列式子中不正确的是（ ）
A、H2+CuO Cu+H2O
 |
B、Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O
 |
C、Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑
D、2KClO3 2KCl+3O2↑
13、某元素在化学反应中，由化合态变成游离态，则下列说法正确的是（ ）
①该元素一定被氧化②该元素一定被还原③该元素可能被氧化，也可能被还原④元素化合价降为
⑤生成的单质为氧化产物⑥生成的单质为还原产物⑦生成的单质既可能为氧化产物也可能为还原产物⑧该过程不一定非得加氧化剂或还原剂才能实现⑨该反应不一定是放热反应⑩该反应一定不是复分解反应
A、③⑦⑧⑨⑩ B、①⑤⑩
C、②④⑥⑩ D、①②④⑤⑥
14、在下图所表示的粒子中，氧化性最强的是（ ）
 |  |
A、 B、
 | |||
 | |||
C、 D、
15、下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是（ ）
A、氯化镁、氢氧化钠 B、硫酸钠、氢氧化钡
C、氯化铝、氨水 D、溴化亚铁、氯水
16、为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已部分变质，某同学先取2mL试样于试管中，而后进行如下实验，其中不能达到目的的是（ ）
A、加入适量盐酸，观察现象 B、加入澄清石灰水，观察现象
C、加入氯化钡溶液，观察现象 D、通适量CO2气体，观察现象
17、将1.15gNa投入水中，若使每100个水分子中有一个Na，则需水的质量为（ ）
A、90g B、90.9g C、99g D、9g
18、在体积为VL的密闭容器中，通入amolCO和bmolO2，点燃充分反应后容器内碳原子数和氧原子数之比为（ ）
A、a：b B、a：2b
C、a：（a+2b） D、a：2（a+b）
19、将5mol·L
的盐酸10mL稀释到200mL，从中取出5mL，这5mL盐酸的物质的量浓度为（ ）
A、0.5mol·L
B、0.25 mol·L
C、0.1 mol·L
D、1 mol·L
20、将一定量Na2O、Na2O2、Al组成的混合物投入足量水中，再滴加2 mol·LH2SO4100mL时产生沉淀最多，则混合物中Na2O和Na2O2的总物质的量为（ ）
A、无法确定 B、0.2mol C、0.4mol D、0.5mol
第II卷（非选择题，共50分）
二、填空题（本题包括3小题，共23分）
21、（5分）根据反应：8NH3+3Cl2 6NH4Cl+N2，回答下列问题：
（1）氧化剂是_______，还原剂是______，氧化剂与还原剂的物质的量比是____________；
（2）当有68gNH3参加反应时，被氧化物质的质量是____________g，生成的还原产物的物质的量是____________mol。
22、（8分）已知Ag(NH3)
+2H
Ag+2HN
。今有一白色固体，可能由K2SO4、Al2(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH中的2种或3种组成。为确定该白色固体组成，进行了以下实验：取白色固体少许，加入适量蒸馏水充分振荡，得到无色透明溶液；取少许无色透明溶液，滴加适量稀硝酸，有白色沉淀生成。
（1）按此白色固体肯定含有的物质来分析，有两种可能：
①若肯定含有的物质为2种，它们是____________________、_________________；
②若肯定含有的物质为3种，它们是_____________、_______________、___________；
（2）若要确定白色固体的组成是①还是②，仍需进行的实验是：________________
______________________________________________________。
23、（10分）从某微溶物质A的悬浊液开始，可发生如图（1）所示的一系列变化。回答下面问题：
（1）A的化学式是______________；
（2）在实验室中收集气体D的方法是________________；
（3）操作①的名称是______，在操作①中所使用的玻璃仪器的名称是__________；
（4）反应②的化学方程式为________________________；
（5）反应③的离子方程式为________________________；
（6）在实验室中，如要获得干燥纯净的气体D，可以将它通过如图（2）的装置，其中瓶I中盛放的试剂是____________，瓶II中盛放的试剂是____________。
三、实验题（本题包括2小题，共15分）
24、（8分）实验室配制500mL0.5mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤：
①把称好的NaCl晶体放入小烧杯中，加入适量的蒸馏水溶解；
②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中；
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1—2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯2—3次，每次洗涤的液体都小心用同一玻璃棒引流转入容量瓶并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞紧瓶塞，充分摇匀。
回答下列问题：
（1）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号）_______________________________；
（2）本实验用到的基本仪器有____________________________________________；
（3）某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液有何影响？____________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）
（4）若未进行操作④，对所配溶液浓度有何影响？ ______________。
25、（7分）我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：
| PH | 6.5—8.5 |
| Ca | ＜0.0045mol·L |
| 细菌总数 | ＜100个 ·mL |
以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图
（1）源水中含Ca、Mg、HCO、Cl等，加入石灰后生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式_________________________；
（2）凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程__________（填空编号）；
①只是物理过程②只是化学过程③是物理和化学过程
FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成_______________________沉淀；
（3）气体A的作用是______________________，这种作用是基于气体A和水反应的产物具有_________________性；
（4）下列物质中，________可以作为气体A的代用品（填写编号）。
①Ca(ClO)2 ②浓氨水 ③K2FeO4 ④SO2
四、计算题（本题包括2小题，共12分）
26、（6分）常温下，将20.0g14.0%的NaCl溶液跟30.0g24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17g·cm
的混合溶液。
（1）该混合溶液的质量分数为______________；
（2）该混合溶液的物质的量浓度是__________mol·L；
（3）在1000g水中溶解____________mol NaCl才能使其浓度与上述混合溶液的浓度相等。
27、（6分）将10g铁置于40mL硝酸溶液中，再微热，反应过程随着硝酸浓度的降低，生成气体的颜色由红棕色逐渐变为无色。充分反应后共收集到1792mL混合气体（NO、NO2 均为标准状况），溶液里还残留4.4g固体。
（1）求该反应中被还原的硝酸和未被还原的硝酸的质量比；
（2）求原HNO3溶液的物质的量浓度；
（3）求混合气体中NO和NO2的体积比。
九月份月考
化学试题参考答案
一、选择题（50分）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 | C | B | D | C | B | B | C | A | C | B |
| 题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| 答案 | B | D | A | B | D | D | B | C | B | B |
二、填空题（23分）
21、（5分）
（1）Cl2、NH3、3:2
（2）17 3 （每空1分）
22、（8分）
（1）①Al2(SO4)3、KOH （2分）
②AgNO3、NH4Cl、KOH （3分）
（2）向生成沉淀中继续加稀HNO3，若沉淀溶解，则组成为①，若沉淀不溶解，则组成为②。 （3分）
23、（10分）
（1）Ca(OH)2
（2）向上排空气法
（3）过滤；烧杯、漏斗、玻璃棒；（每空1分）
（4）Ca(OH)2+CO2══CaCO3↓+H2O （2分）
（5）CaCO3+2H══C a+CO2↑+H2O （2分）
（6）饱和NaHCO3溶液，浓H2SO4 （每空1分）
三、（15分）
24、（9分）
（1）①②④③⑤ （3分）
（2）烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、天平、药匙 （3分）
（3）高 （1分）
（4）低 （1分）
25、（7分）
（1）Mg+2OH══Mg(OH)2↓
HCO+OH══CO
+H2O
C a+ CO══CaCO3↓
（任写一个即可，2分）
（2）③、Fe(OH)3
（3）杀菌、消毒；强氧化性
（4）①③ （每空1分）
四、（12分）
26、（6分）
（1）20%
（2）4mol·L
（3）4.27mol （每空2分）
27、（6分）
（1）2:5
（2）7mol·L
（3）3：1 （每空2分）