高三化学上册第二次阶段考试题
化 学
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5
Na：23 Mg：24 Al：27 Ca：40 Fe：56 Cu：64
第一部分 选择题 (共70分)
一、单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30。每小题只有一个选项符合题意）
1．“神舟”五号载人飞船发射成功后，我国又在启动“嫦娥工程”，在3-4年内中国人登上月球。人类探测月球发现，其土壤中存在较丰富的质量数为3的氦，它可以作为核聚变的重要原料之一。以下叙述正确的是（ ）
A．由质量数为3的氦原子构成的分子是双原子分子
B．23He与24He的性质均相同
C．23He、24He 形成的分子中存在共价键
D．23He中的质子数与24He的中子数相等
2．下列产品的使用不会对环境造成污染的是
A．含磷洗衣粉 B．酒精 C．氟利昂 D．镍镉电池
3．下列“反应”中不是化学变化的是
A．显色反应 B．焰色反应 C．颜色反应 D．水解反应
4．在一定的温度下,向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到原来的温度,下列说法正确的是
A.溶液中溶液中Na+浓度增大，有O2放出
B.溶液中OH-总数不变，有O2放出
C.溶液的pH增大，有O2放出
D.溶液中Na+总数减少，有O2放出
5．下列各组物质在不同条件下反应时，均能得到不同产物，其中主要是由温度不同而引起的是
①Na+O2 ②P+ Cl2 ③ C2H5OH+ H2SO4 (浓) ④Cu+HNO3 ⑤CO2+NaOH ⑥C2H2+HCl ⑦Fe+ H2SO4 ⑧Cl2+NaOH
A．①③⑧ B．②⑤⑦ C．③④⑧ D．②③⑥
6．下列各组物质的分类，正确的是
A．同位素：金刚石、石墨、C60 B．非电解质：Cl2、NH3、C2H5OH
C．含极性键的分子：CO2、CCl4、NH3 D．同系物：
、
、
7．下列热化学方程式中△H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是
A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）； △H=－184.6kJ/mol
B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）； △H=－802.3kJ/mol
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）； △H=－571.6kJ/mol
D．CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）； △H=－283kJ/mol
8．向一种溶液中滴加另一种溶液后，溶液的颜色不发生变化的是( )
A．碳酸钠溶液中滴加稀硫酸 B．氯化铁溶液中滴加硫氰化钾溶液
C．碘水中滴加淀粉碘化钾溶液 D．酸性高锰酸钾溶液中滴加亚硫酸钠溶液
9. 某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是：
A．Cl－、Mg2＋、H＋、Cu2＋、SO
B．Na＋、Ba2＋、NO3－、OH
、SO
C．K＋、NO
、SO、H+、Na＋ D． MnO
、K＋、Cl－、H+、SO
10．反应速度V和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H2+Cl2→2HCl的反应速度V可表示为V=K
式中K为常数，m、n值可用下表中数据确定之。
|
|
| V(mol/L·s) |
| 1.0 | 1.0 | 1.0K |
| 2.0 | 1.0 | 2.0K |
| 2.0 | 4.0 | 4.0K |
(mol/L)
(mol/L)由此可推得，m、n值正确的是
A．m=1、n=1 B．m=
、n= C．m=、n=1 D．m=1、n=
二、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。 若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。)
11．在实验室进行物质制备，下列从原料及试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是
A．C
CO
CO2
Na2CO3
B．Cu Cu(NO3)2溶液 Cu(OH)2
C．Fe Fe2O3 Fe2(SO4)3溶液
D．CaO Ca(OH)2溶液 NaOH溶液
12．现有三组实验：① 除去混在植物油中的水 ② 回收碘的CCl4溶液中的CCl4
③ 用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。分离以上各混合液的正确方法依次是
A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
13．下列离子方程式中，正确的是
A．在氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2++Cl2====Fe3++2Cl-
B．三氯化铁溶液跟过量氨水反应Fe3++3NH3·H2O====Fe(OH)3↓+3
C．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应Ca(HCO3)2+2H+====Ca2++2H2O+2CO2↑
D．偏铝酸钠的水溶液显碱性：
+2H2O
Al(OH)3+OH-
14．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是
A．一定量的Fe与含1mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NA
B．1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒
C．0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数目为0.02NA
D．125gCuSO4·5H2O晶体中含有0.5NA个Cu2+
15、 在0℃、101kPa下，下列哪组气体混和后所得气体的平均相对分子质量可能为50：
A、O2, F2 B、HF, Cl2 C、HI, HBr D、HI, Cl2
16．下列画有横线的物质在反应中不能完全消耗的是
A．将含少量CO2的CO气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中，并不断用电火花引燃
B．将l mol Mg置于10 L空气(标况)中，使之在高温下反应
C．标准状况下，将11.2L H2S与22.4L O2混合点燃
D．在强光持续照射下，向过量的Ca(ClO)2的悬浊液中通入少量CO2
17．在一密闭容器中通入A、B两种气体，一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)；ΔH<0。达到平衡后，只改变一个条件(X)，下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是
| X | Y | |
| A | 再加入A | B的转化率 |
| B | 再加入C | A的体积分数 |
| C | 缩小体积 | A的转化率 |
| D | 升高温度 | 混合气体密度 |
18. 已知25℃时，AgI饱和溶液中c (Ag+)为1.22×10—8mol/L，AgCl的饱和溶液中c (Ag+)为1.25×
10—5mol/L。若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是
A．c (K+)＞c (NO3—) ＞c (Cl—) ＞c (Ag+)＞c (I—)
B．c (K+)＞c (NO3—) ＞c (Ag+) ＞c (Cl—)＞c (I—)
C．c (NO3—)＞c (K+)＞c (Ag+) ＞c (Cl—)＞c (I—)
D．c (K+)＞c (NO3—) ＞c (Ag+) = c (Cl—) + c (I—)
19.对复杂的有机物结构可用“键线式”表示。如苯丙烯酸1—丙烯酯：
可简化为
|
杀虫剂“阿乐丹”的结构表示为 ，若它在稀酸作用下
能发生水解反应生成两种有机物，则此两种有机物具有的共同性质是（ ）
A．遇FeCl3溶液均显紫色 B．均能发生银镜反应
C．均能与溴水发生反应 D．均能与NaOH溶液发生反应
20．
4．下列实验装置图完全正确的是
A．称量氢氧化钠固体 B．配制150mL0.10mol/L盐酸
| |
C．测定中和热 D．分离苯和甲苯
第二部分 非选择题 （共80分）
三、（本题包括3小题，共29分）
21．（7分）（1）下面所列的是中学化学实验室中几种常见的仪器：容量瓶、酸式滴定管、碱式滴定管、温度计、量筒、托盘天平、 普通漏斗、玻璃棒、烧杯。
①若要进行中和滴定实验，还缺少的玻璃仪器是______________________.
②若要用碳酸钠固体配制一定物质的量浓度的碳酸钠溶液，还缺少的玻璃仪器是________.
（2）某学生往一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种溶液（一种溶液只加一次)：
A．KI溶液 B．淀粉溶液 C．NaOH溶液 D．稀H2SO4 E．氯水。
发现溶液颜色按如下顺序变化：无色→棕黄色→蓝色→无色→蓝色。
依据溶液颜色的变化，判断加入以上药品的顺序是（填写序号） 。
22．（10分）铁是人体必需的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。
某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2＋的存在，设计并进行了如下实验：
⑴ 试剂1是 ，试剂2是 ，加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是 ， ；
⑵ 加入试剂2后溶液中颜色由淡黄色转变为淡红色的是因为 ，请你运用物质结构的知识解释Fe3＋比Fe2＋稳定的原因 ；
⑶ 该同学猜想血红色溶液变为无色溶液的原因是溶液中的＋3价铁被还原为＋2价铁，你认为该同学的猜想合理吗？ 。若你认为合理，请说明理由（若你认为不合理，该空不要作答） ；若你认为不合理请提出你的猜想并设计一个简单的实验加以验证（若你认为合理，该空不要作答） _______。
23．（12分）下面是关于硫化氢的部分文献资料
某研究性学习小组对资料中“氢硫酸长期存放会变浑浊”这一记载十分感兴趣，为了探究其原因，他们分别做了如下实验：
实验一：将H2S气体溶于蒸馏水制成氢硫酸饱和溶液，在空气中放置1～2天未见浑浊现象。用相同浓度的碘水去滴定氢硫酸溶液测其浓度。图一所示为两只烧杯中氢硫酸浓度随时间变化而减小的情况。
实验二：密闭存放的氢硫酸，每天定时取1mL氢硫酸，用相同浓度的碘水滴定，图二所示为氢硫酸浓度随放置天数变化的情况。
实验三：在饱和氢硫酸溶液中以极慢的速度通入空气（1～2个气泡/min），数小时未见变浑浊的现象。
实验四：盛满试剂瓶，密闭存放的饱和氢硫酸溶液隔2～3天观察，直到略显浑浊；当把满瓶的氢硫酸倒扣在培养皿中观察2～3天，在溶液略显浑浊的同时，瓶底仅聚集有少量的气泡，随着时间的增加，这种气泡也略有增多（大），浑浊现象更明显些。请回答下列问题：
（1）实验一（见图一）中，氢硫酸的浓度随时间变化而减小的主要因素是_________ 。
（2）实验一和实验二中，碘水与氢硫酸反应的化学方程式为__________ 。两个实验中准确判断碘水与氢硫酸恰好完全反应是实验成功的关键。请设计实验方案，使实验者准确掌握所加碘水恰好与氢硫酸完全反应______ _____________________________
_______ 。
（3）“氢硫酸长期存放会变浑浊”中，出现浑浊现象是由于生成了_____ __的缘故。
（4）该研究性学习小组设计实验三，说明他们认为“氢硫酸长期存放会变浑浊”的假设原因之一是（用文字说明）________________ ______。此实验中通入空气的速度很慢的主要原因是什么？___________________ ____________。
（5）实验四的实验现象说明“氢硫酸长期存放会变浑浊”的主要原因可能是____ _____。为进一步证实上述原因的准确性，你认为还应做哪些实验（只需用文字说明实验设想，不需要回答实际步骤和设计实验方案）？______________________ _______________。
四、（本题包括4小题，共41分）
24．（10分）红矾(重铬酸钠Na2Cr2O7)是一种非常重要的工业产品；工业上生产红矾的工艺流程如下：
①铬铁矿(可视为FeO·Cr2O3、还含有Al2O3、SiO2)与纯碱、石灰石混合后通过空气焙烧(使铬转化为+6价化合物)
②焙烧产物加水后,并用硫酸调成中性溶液
③过滤、滤液加硫酸酸化、浓缩、结晶成红矾
（1）完成下列化学方程式:
SiO2+CaCO3
；
Al2O3+Na2CO3
。
（2）配平下列反应方程式，填上系数：
FeO·Cr2O3+ Na2CO3+ O2 ¾ Na2CrO4+ Fe2O3+ CO2
（3）用水浸取焙烧产物,并用硫酸调成中性的目的是
并写出有关的离子方程式
25．(10分)二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。
(1)硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3： 2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)。某温度下，SO2的平衡转化率(a )与体系总压强(p)的关系如图所示。根据图示回答下列问题：
①将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。该反应的平衡常数等于____________。
②平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_______K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)。
(2)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)＋4NO2(g) = 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；DH =－574 kJ/mol
CH4(g)＋4NO(g) = 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；DH =－1160 kJ/mol
若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为_____________(阿伏加德罗常数的值用NA表示)，放出的热量为_________kJ。
(3)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox，3＜x＜4，M = Mn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐(MFe2O4)经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：
请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式______________________________________(不必配平)。
26．（9分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。
下面是一个还原过程的反应式： NO3－＋4H＋＋3e→NO＋2H2O
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：_______________________________________。
（2）反应中硝酸体现了________________ 、________________ 性质。
（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是________________ mol。
（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：________________。
27．（12分）水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-，各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图所示：
【1表示Pb2+，2表示Pb(OH)+，3表示Pb(OH)2，4表示Pb(OH)3-，5表示Pb(OH)42-】
⑴Pb(NO3)2溶液中，
2(填“>”、“=”、“<”)；往该溶液中滴入氯化铵溶液后，增加，可能的原因是
。
⑵往Pb(NO3)2溶液中滴稀NaOH溶液，pH=8时溶液中存在的阳离子(Na+除外)有
，pH=9时，主要反应的离子方程式为 。
⑶某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：
 |
离子
Pb2+ Ca2+ Fe3+ Mn2+ Cl-
处理前浓度/(mg·L-1) 0.100 29.8 0.120 0.087 51.9
处理后浓度/(mg·L-1) 0.004 22.6 0.040 0.053 49.8
上表中除Pb2+外，该脱铅剂对其它离子的去除效果最好的是 。
⑷如果该脱铅剂(用EH表示)脱铅过程中主要发生的反应为：
2EH(s)+Pb2+
E2Pb(s)+2H+ 则脱铅的最合适pH范围为 (填代号)。
A．4～5 B．6～7 C．9～10 D．11～12
五、（选做题，本题共10分）
考生注意：28、29题为选做题，考生可任选一题。
28．（10分）
由题中所给的信息Ⅰ、Ⅱ，结合已学知识，回答下列问题：
Ⅰ：
是环戊烯的结构简式，可进一步简写为 。
环戊烯的化学性质跟烯烃相似。
Ⅱ：有机物中烯键可发生如下反应：
① (CH3)2C=CHCH3
(CH3)2C=O
+ CH3CH=O
CH2CHO
② CH2
CH2CHO
（1）写出异戊二烯（CH2=CH—C=CH2）经O3分解生成的各种产物的结构简式及物质的量之比:
CH3
 | |||
 | |||
（2）写出由环己醇（ ）合成己二醛（ ）各步反应的化学方程式：
（3）某烃A的分子式为C10H16。A经O3分解可得到等物质的量的两种产物，其结构简式
分别为HCHO和CH3COCH2CH2CH 。 A经催化加氢得产物B，B的分子式是C10H20，
且B内含有六元碳环。写出A和B的结构简式。A： B： 。
29．（10分）a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：
| 粒子代码 | a | b | c | d | e | f | g |
| 原子核数 | 单核 | 单核 | 双核 | 多核 | 单核 | 多核 | 多核 |
| 电荷数 （单位电荷） | 0 | +1 | -1 | 0 | +2 | +1 | 0 |
其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可形成两个共价型g分子。试写出：
（1） a粒子的核外电子排布式 。
（2） b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性比较为： ＞ （用化学式表示）。
（3） d粒子所构成的物质具有易液化的特性，推测其原因为： 。
（4） g粒子所构成的晶体类型属于 晶体。
（5） c粒子是 ，f粒子是 （用化学式表示）。
| 第二次阶段考答题卷 化 学 三、填空题(本题包括3小题，共29分) 21．（7分） （1）① ____________________， ② _____________________； （2）_____________________________________________________________； 22（10分）（1）试剂1 ______ ，试剂2 ___， _________， ___； （2） ___________________________________， _______________________________________ ； （3） 。若你认为合理，请说明理由（若你认为不合理，该空 不要作答）______________________________________________________； 若你认为不合理请提出你的猜想并设计一个简单的实验加以验证（若你认为合 理，该空不要作答） ________________________________________________________________ _______________________________________________________ ________ 23．（12分） （1） ； （2） __________； ________________________________________________________________________。 （3） ； （4） ____________________________________； 。 ⑸ ； 。 四、(本题包括5小题，共48分) 24．（10分） （1） ； 。 （2） ____。 （3） ___ ； ________ 。 25．（10分） （1）①____________ 。 ②______ 。 （2） ； ， （3） 。 26．（9分）（1） ； （2）___________、_______________； （3） ； （4） 。 27．（12分）（1） ； 。 （2） ； 。 （3） ； （4） 。
五、选做题（共10分） 28、（10分） ⑴ ； ⑵ ； 。 ⑶ ； 。 29、（10分） ⑴ ； ⑵ ； ⑶ ； ⑷ ； ⑸ 。 |
第二次阶段考试
化学参考答案
选择题（共70分）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 | D | B | B | D | A | C | D | A | C | D |
| 题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| 题号 | D | C | B D | B | BD | C | A C | A | C D | C |
三、（共29分）
21．（7分）
（1）① 锥形瓶 （2分）； ② 胶头滴管 （2分）。
（2） A→E→B→C→D （3分，全对才给分）。
22．（10分）⑴ 稀盐酸（1分） KSCN溶液（1分）
2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－（1分） Fe3＋＋SCN－＝[Fe(SCN)]2＋（1分）
⑵ 少量的Fe2＋转化为Fe3＋，加入KSCN后显红色（1分）
Fe3＋的3d轨道填充了5个电子，为半充满状态（1分）
⑶ 不合理（1分） 我的猜想是[Fe(SCN)]2+配离子中的SCN－被过量的氯水氧化（1分）。设计的实验为在褪色后溶液加入FeCl3溶液，仍不变红色（或在褪色后溶液加入加入KSCN溶液，变红色）（2分）
23．（12分）
（1）硫化氢的挥发（1分）。
（2）H2S+I2==2HI+S↓（1分）向氢硫酸中加入淀粉液，滴加碘水到溶液刚好呈蓝色（2分）。
（3）S或硫（2分）。
（4）氢硫酸被空气中氧气氧化（1分）；防止因通入空气过快而使硫化氢大量挥发（2分）。
（5）硫化氢自身分解（1分）；确证生成的气体是氢气（2分）。
四、（共31分）
24．（10分）
（1）SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2；Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2 （各2分）
（2）4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2 == 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2（2分）
（3）提取可溶物质,并使AlO2-转化成Al(OH)3（2分）
有关的离子方程是： AlO2-+H++H2O == Al(OH)3 ¯（2分）
25. （10分）
(1)①800 L·mol－1（3分，未带单位扣1分）。② =（1分）。
(2)1.60NA(或1.6NA) （2分）；173.4（2分）。
(3)MFe2Ox＋SO2
MFe2O4＋S。（2分）
26（1）14HNO3＋3Cu2O→6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O
（2）酸性 氧化性
（3）0.6mol
（4）使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成
27（12分）（1）＞ （2分） Pb2＋＋2Cl－＝PbCl2↓降低了c(Pb2＋) （2分）
（2）Pb2＋、Pb(OH)＋ （2分） Pb2＋＋2OH－＝Pb(OH)2↓（2分）
（3）Fe3＋（2分）
（4）B（2分）
五、（选做题。共10分）
28．（10分）
（1）n（HCHO）∶n（CH3COCHO）= 2∶1
| |
| |
（每空2分）
29．（10分）
（1）1s22s22p6 （2分）
（2）NaOH > Mg(OH)2 （2分）
（3）NH3分子间能形成氢键，使NH3的沸点较高 （2分）
（4）分子 （2分）
（5）OH—，H3O+ （各1分）