高三化学上册调研测试试题
化学试题
本试卷分选择题和非选择题两部分，共10页，满分为150分，时间120分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卡上，用2B铅笔将试卷类型填涂在答题卡上。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试题卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后写出新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64
第Ⅰ卷 选择题（共70分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有1个选项符合题意）
1．居室装修用石材的放射性常用226 88Ra作为标准，居里夫人（Marie Curie）因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖，下列叙述中正确的是
A．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族
B．一个226 88Ra原子中含有138个中子
C．RaCl2的熔点比CaCl2高
D．Ra(OH)2是一种两性氢氧化物
2．最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的
N4分子。N4分子结构如右图所示，已知断裂1mol N—N吸收167kJ热
量，生成1molN
N放出942kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法
正确的是
A．N4属于一种新型的化合物
B．N4沸点比P4(白磷)高
C．N4分子存在非极性键
D．1molN4气体转变为N2将吸收882kJ热量
3．阿伏加德罗常数为6.02×1023mol－1。下列叙述正确的是
A．在20℃，1.01×105Pa时，2.8gC2H4和CO的混合气体，含气体分子数为6.02×1022
B．1mol碳正离子(CH3＋)中含电子数目为10×6.02×1023
C．0.5 LpH=1的H2SO4溶液中含6.02×1022个H＋
D．标准状况下，11.2L 四氯化碳所含分子数为0.5×6.02×1023
4．2006年8月28日上午，我国首条纤维乙醇生产线——河南天冠集团3000吨级纤维乙醇项目，在镇平开发区开工奠基。这一项目打破了过去单纯以粮食类原料生产乙醇的历史，使利用秸秆类纤维质原料生产乙醇成为现实。下列有关说法中不正确的是
A．用这种纤维乙醇部分替代成品油，有助于缓解日益增长的成品油需求
B．这一项目不仅使秸秆类废物得到科学利用，而且能为国家节约大量粮食
C．乙醇能部分替代汽油作车用燃料是因为乙醇与汽油组成元素相同，化学成分相似
D．掺入10％燃料乙醇的乙醇汽油可以使汽车尾气中一氧化碳排放量下降
5．从海水中提取下列物质，可以不涉及化学变化的是
A．Mg B．NaCl C．Br2 D．K
6．化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中，正确的是
A．硫酸生产中常采用高压条件提高SO2的转化率
B．合成氨中采用及时分离氨气提高反应速率
C．电解精炼铜时，会有金属银比铜先在阴极上析出
D．铝热反应常用于冶炼某些熔点较高的金属
7．用右图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是
|
| 气体 | a | b | c |
| A | NO2 | 浓硝酸 | 铜片 | NaOH溶液 |
| B | SO2 | 浓硫酸 | Cu | 酸性KMnO4溶液 |
| C | NH3 | 浓氨水 | 生石灰 | 碱石灰 |
| D | CO2 | 稀盐酸 | CaCO3 | 浓硫酸 |
8．已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是
A．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) △H ＝4b kJ/mol
B．C2H2(g)＋
O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(1) △H ＝－2b kJ/mol
C．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(1) △H ＝－2b kJ/mol
D．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(1) △H ＝ b kJ/mol
9．下列物质的提纯或离子检验的方法正确的是
A．用渗析的方法精制氢氧化铁胶体
B．加入淀粉试液，溶液变蓝色，则原溶液中一定含有I－
C．除去KCl溶液中的少量MgCl2，加入过量NaOH溶液，然后过滤即可
D．加入澄清的石灰水，能产生白色沉淀，则原溶液中一定含有CO32－
10．2007 年诺贝尔化学奖德国科学家格哈德 · 埃特尔对有关一氧化碳在金属铂表面的氧化过程的研究，催生了汽车尾气净化装置。净化装置中的催化转化器，可将 CO、NO、NO2
和碳氢化合物等转化为无害的物质，有效降低尾气对环境的危害。下列有关说法不正确的是
A．催化转化器中的铂催化剂可加快 CO 氧化
B．铂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果。
C．在铂催化下，NO、NO2 可被 CO 还原成 N2
D．碳氢化合物在铂催化下，被 CO 直接氧化成 CO2和 H2O
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只先一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）
11．据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学方程式为： 5KClO3 + 6P＝3P2O5 + 5KCl ，则下列有关叙述错误的是
A．上述反应是复分解反应
B．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）
C．因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替
D．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol
12．NH4Cl是强酸弱碱盐，它在水溶液里的水解过程可用下图表示：
则下列有关NH4 Cl溶液里存在的微粒的叙述，正确的是
A．存在NH3·H2O，其结构式为：
B．存在NH4＋，其空间构型为正四面体
C．存在H3O＋，其结构式为：
D．不存在OH－
13．2006年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池。该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中。由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图所示。下列说法正确的是
A．左边为该电池的负极
B．该电池可在高温环境下使用
C．该电池负极反应为：H2－2e－＝2H+
D．该电池正极反应为：O2＋4e－＝2O2－
14．下列离子方程式中正确的是
A．向NaHCO3溶液中滴加少量澄清的石灰水：
HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O
|
OH－＋NH4＋====NH3↑＋H2O
C．NaHS溶液呈碱性：HS－＋H2O
S2－＋H3O＋
D．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性
2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O
15．某溶液中只含有Na＋、H＋、OH－、A－四种离子，下列说法正确的是
A．若溶液中c(A－)== c(Na＋)，则溶液一定呈中性
B．溶液中不可能存在：c(Na＋)>c (A－)>c(OH－)>c(H＋)
C．若c(OH－)>c(H＋)，溶液中不可能存在：c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)
D．若溶质为NaA、HA，则一定存在： c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
16．某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是
A．Cl－、Mg2＋、H＋、Cu2＋、SO42－ B．Na＋、Ba2＋、NO3－、OH－、SO42－
C．MnO4－、K＋、Cl－、H＋、SO42－ D．K＋、NO3－、SO42－、OH－、Na＋
17．X、Y、Z三种元素，若：X＋与Y－两种离子具有相同的电子层结构；Z元素的核内质子数比Y元素核内质子数少9个，Y和Z两元素可形成42个电子的负一价阴离子。下列说法正确的是
A．离子半径X＋>Y－
B．原子序数X>Y>Z
C．X、Y、Z均属于短周期元素
D．X、Y、Z可形成XYZ、XYZ3、XYZ4等化合物。
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）变化的图象如右图所示，关于X、Y、Z、W物质的聚集状态的说法可能正确的是
A．Z、W均匀为气体，X、Y有一种是气体
B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆为非气体
C．X、Y、Z皆为气体，W为非气体
D．X、Y均为气体，W、Z中有一种是气体
19．新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C，具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下：
下列说法正确的是
A．上述反应为取代反应
B．维生素C在酸性条件下水解只得到1种产物
C．维生素C不可溶于水，可溶于有机溶剂
D．脱氢维生素C的分子式为C6H8O6
20．将足量的CO2不断通入KOH、Ca(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为：
第Ⅱ卷 非选择题（共80分）
三、（本题包括3小题，共29分）
21．（6分）化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题。下列实验问题处理方法不正确的是 。（选错倒扣分）
①在制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞。
②在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时，必须要先检验一氧化碳气体的浓度。最简单的方法是用排空气的方法先收集一试管气体，点燃气体，听爆鸣声。
③不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛。
④给试管中的液体加热时，不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人。
⑤用碱式滴定管量取20.00mL 0.1000 mol/L的KMnO4溶液。
⑥稀释浓硫酸时，可先在烧杯中加一定体积的水，再边搅拌边加入浓硫酸。
22．（11分）新制氯水中含有多种粒子,某校化学研究性学习小组的同学为探究其性质,做了如下实验,请你帮助完成：
（1）HClO不稳定，见光易分解生成HCl和O2，请设计实验证明有O2生成。
。
（2）氯气能使湿润的红色布条褪色。对于使红色布条褪色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种粒子都有可能。请你设计实验，得出正确结论。
| 提出问题 | 收集资料 | 提出假设 | 验证假设 | 得出结论 |
| 氯水中何种物质能使湿润的红色布条褪色 | ①氯气有强氧化性 ②氯气与冷水反应生成盐酸和次氯酸 ③次氯酸有强氧化性 | ①
②
③
④H2O使布条褪色 | 实验①：把红色干布条放入充满氯气的集气瓶中，布条不褪色 实验②：
实验③：
实验④：把红色布条放在水里布条不褪色 |
（3）平衡常数表明了封闭体系的可逆反应在给定的温度下进行的程度，对于同一个类型的反应，平衡常数越大，表明反应进行的程度越大。
H2CO3
HCO3－＋ H＋
Ka1（H2CO3）=4.45×10—7
HCO3－
CO32－＋H＋
Ka2(HCO3－)=5.61×10－11
HClO H＋＋ClO－ Ka(HClO)=2.95×10－8
请依据以上电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：
①将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中；
②氯气和碳酸钠按照1:1的比例恰好反应；
③将过量的氯气通入到少量的碳酸钠溶液中。
。
23．（12分）某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：
试回答下列问题：
（1）写出合金溶于足量烧碱溶液时相关反应的离子方程式______________________；
（2）由滤液A制AlCl3溶液有途径Ⅰ和途径Ⅱ两种，你认为哪种途径比较合理，说明理由_________________________________________。
（3）从滤液E中得到绿矾的实验操作是_______________________________________。
（4）按环保要求，写出用滤渣F制备胆矾的各步反应的化学方程式________________。
（5）有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改为盐酸，重新设计方案，也能得到三种物质，你认为后者的方案是否更合理，理由是________________________________。
（6）若上述方案所用的稀硫酸溶质质量分数为36.8%，那么100mL98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）能配制出这种稀硫酸 g。
四、（本题包括3小题，共32分）
24．（10分）从含银、铜、金和铂的金属废料中提取金、银、铂的一种工艺如下：
根据以上工艺回答下列问题：
（1）电解时，以金属废料为阳极，纯铜为阴极，CuSO4溶液为电解液，写出电解方程式： 阳极： ，阴极： ；
若工作一段时间后测得导线上通过了3.01×1024个e－，则阴极有 g铜析出。
（2）步骤（4）中SO2被氧化成H2SO4，试写出该步骤的离子反应方程式：
；
（3）金和浓硝酸反应的化学方程式为：Au + 6HNO3（浓） Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O
但该反应的平衡常数很小，所以金和浓硝酸几乎不反应，但金却可以溶于王水，试简要解释之：
。
25．（10分）三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3 ，请根据要求回答下列问题：
（1）反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为_______________。
（2）写出该反应的化学方程式
__________________________________________________________________。
（3）NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是________________________________________________________。
（4）一旦NF3泄漏，可以用 溶液喷淋的方法减少污染。
26．（12分）金属镁和镁合金在航空、汽车制造和电子工业等领域具有广泛的用途，金属镁的冶炼有多种方法，其中之一为皮江法。该方法是以白云石(CaCO3•MgCO3)为原料，经高温煅烧生成氧化物(CaO•MgO)，氧化物在还原炉中经1200℃真空条件下用硅铁还原生成镁蒸汽（铁在反应前后化合价不变），镁蒸汽经冷凝器冷聚为粗镁，粗镁再经精炼、铸锭得到成品金属镁。反应工艺流程如下图：
（1）在冶炼过程中反应温度对生成金属镁的影响如图，从图中分析，还原反应的反应热
△H 0（填“<”“>”“=”）理由是 。
（2）还原炉中需要在1200℃真空条件下反应，反应达到平衡时的温度与压强的关系如下
| 剩余压强mmHg | 760 | 10 | 1 | 0.1 |
| 平衡时的温度℃ | 2370 | 1700 | 1430 | 1235 |
真空条件对制备金属镁来讲，可以达到的目的是：
① ②
（3）含镁矿物常见的有菱镁矿(MgCO3)、白云石和光卤石(KCl•MgCl2• 6H2O)，其中
KCl•MgCl2• 6H2O属于 。
A．复盐 B．混合物 C．配合物
（4）写出煅烧白云石的反应化学方程式 。
五、（本题包括1小题，共9分）
27．（9分）为测定某有机化合物A的结构，通过实验得出以下数据：
①将有机化合物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得生成5.4gH2O和8.8gCO2。
②利用质谱仪测定出有机化合物A的相对分子质量为46。
③将9.2g该有机物与足量的金属钠反应，测得在标准状态下产生的氢气为2.24L。
请回答：
（1）有机化合物A中碳原子与氢原子的个数比是 ，A的分子式是 ，A的结构简式为 。
（2）化合物A在一定条件下脱水可生成B，B可合成包装塑料C。A转化为B的化学反应方程式为 ，反应类型为 。
（3）化合物A可在一定条件下通过粮食制得，由粮食制得的A在一定温度下密闭储存，由于发生一系列的化学变化而变得更醇香。在这一系列变化过程中，最后一步化学变化的化学方程式为 ，反应类型为 。
（4）体育比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷（沸点为12.27oC）对受伤部位进行局部冷冻麻醉。请用B选择合适的方法制备氯乙烷，要求原子利用率为100%，制备反应方程式为 ，反应类型为 。
六、选做题（本题包括2小题，每小题10分，考生只能选做一题。28小题为“有机化学基础”内容的试题，29题为“物质结构与性质”内容的试题）
28． (10分)一种用于治疗高血脂的新药灭脂灵是按如下路线合成的：
已知G的分子式为C10H22O3,试回答：
(1)写出B、E结构简式：_________ 、________；
(2)上述反应中属于取代反应的是___________(填序号)；
(3)写出反应方程式：
I．反应② ；
Ⅱ．F与银氨溶液反应： 。
29．（10分）下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白区域后组合而成，表中虚线处为ⅡA、ⅢA族的连接处，请用相应的化学用语回答下列问题：
| a | |||||||
| b |
|
| c | d | e | f | |
| g | h |
（1）写出仅由e形成的两种带有相同电荷数的阴离子的符号： 、 。
（2）d元素名称为 ，其基态原子的电子排布式为 。
（3）上左图是表示第三周期8种元素单质的熔点（℃）柱形图，已知柱形“1”代表Ar，则其中柱形“8”代表 （填化学式），是 晶体。
（4）b、c、d、e、f的氢化物的沸点（℃）直角坐标图（上右图），序列“5”的氢化物的名称是 ，空间构型为 ；序列“2”的氢化物的结构式为 ，其中心原子的杂化轨道类型是 杂化。
高三调研测试化学试题参考答案
第I卷（选择题 共70分）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 | B | C | A | C | B | D | D | B | A | D |
| 题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| 答案 | AC | BC | C | BD | A | D | BD | CD | B | C |
第II卷（非选择题 共80分）
说明：化学方程式、离子方程式中，化学式错、配平错，给0分；“↑”“↓”符号、条件等错漏扣一半分。
21. （6分）①②⑤（每错1个倒扣2分，扣完为止）
22．（11分）（1）将盛满氯水的无色塑料瓶倒置在水槽中，光照一段时间后，有无色气体生成。（1分）将瓶子倒转过来，用带火星的木条插入瓶口检验气体，若木条复燃，证明HClO分解生成的气体为氧气。（1分）
（2）[提出假设]①氯气使布条褪色（1分）②HClO使布条褪色（1分）③盐酸使布条褪色（1分）
[验证假设] ②把红色布条伸入氯水中，红色布条褪色（1分）
③把红色布条伸入稀盐酸中，红色布条不褪色（1分）
[得出结论]次氯酸使布条褪色（1分）
（3）①Cl2+2CO32－+H2O==2HCO3－+Cl－+ClO－（1分）
②Cl2+CO32－+H2O==HCO3－+Cl－+HClO（1分）
③2Cl2+CO32－+H2O==CO2↑+2Cl－+2HClO（1分）
23．（12分）（1）2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－+3H2↑（1分）
（2）途径Ⅱ比较好（1分），途径I制得的AlCl3溶液中含有大量的NaCl，（1分）而途径Ⅱ能制得纯净的AlCl3溶液。（1分）
|
（4）2Cu＋O2＝2CuO（1分）； CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O（1分）；
（5）不合理（1分），后者操作步骤多，消耗试剂量大；实验时间长（1分）（答对其中一个就可）
（6）490（2分）
24．( 10分)
（1）Cu—2e－＝Cu2+（2分）、 Cu2+ + 2e－＝Cu（2分） 160（2分）
（2）2AuCl4－＋3SO2 + 6 H2O ＝2Au + 8Cl－ + 3SO42－ + 12H+ （2分）
（3）王水中含有大量的Cl－，Au3+与Cl－可生成AuCl4－，使该平衡中Au3+浓度降低，平衡正移，金即可溶于王水。（2分）
25．（10分）（1）1:2 （2分）
（2）3NF3+5H2O＝2NO+HNO3+9HF（3分）
（3）产生红棕色气体，产生刺激性气味气体，产生白雾。（各1分）
（4）NaOH 或KOH （2分）
26.（12分）
⑴＞（1分），升高温度Mg的产率增大，平衡向正反应方向移动，说明正反应为吸热反应（3分）
⑵①降低反应所需温度，节约能源（2分）
②防止Mg被空气氧化（2分）
⑶A（2分）
（4）CaCO3•MgCO3
CaO•MgO+
2CO2 ↑ （2分）
27．（9分）
（1）1:3（1分） C2H6O（1分） CH3CH2OH（1分）
（2）C2H5OH CH2=CH2 ↑＋H2O（1分） 消去反应（1分）
（3）C2H5OH＋CH3COOH CH3COOC2H5＋H2O （1分） 酯化反应
（或取代反应）（1分）
（4）CH2=CH2＋HCl CH3CH2Cl（1分） 加成反应（1分）
28. （10分）
（各2分）
（2）①②⑤（2分）
（3）Ⅰ、C6H5CH2Cl＋H2O C6H5CH2OH＋HCl （2分）
（2分）
29．（10分）
（1）O2- O22-（或O2-、O3-）（2分）
（2）氮（1分） 1s22s22p3（1分）
（3）Si（1分） 原子（1分）
（4）甲烷（1分） 正四面体（1分） 
（1分） sp3 （1分）