高三化学上学期月考试题
第I卷
一．单项选择题（每题3分）Pb-207 Zn-65 Fe-56 Cl-35.5 S-32 Na-23 O-16
1、门窗紧闭的厨房内一旦发生煤气大量泄漏，极容易发生爆炸。当你从室外进入厨房嗅到极浓的煤气异味时，在下列操作中，你认为最合适的是
A．立即开启抽油烟机排出煤气，关闭煤气源 B．立即打开门和窗，关闭煤气源
C．立即打开电灯，寻找泄漏处 D．上述三者可同时进行
2、2004年化学元素家族又添新成员：113号元素Uut和115号元素Uup。已知113号元素的一种核素为
Uut，下列说法中正确的是
A．113号元素的相对原子质量为278 B．115号元素可显＋3和＋5价
C．Uut的中子数与电子数之差为165
D．两种元素均位于周期表第八周期
3、据报道，N5是破坏力极强的炸药之一，18O2是比黄金还贵的物质。下列说法正确的是
A．N5和N2互为同位素 B．18O2的摩尔质量为36
C．原子半径：N<18O D．2N5 = 5N2是化学变化
4、下列关于盐的反应规律的说法中不正确的是
①盐和酸反应一定生成另一种盐和另一种酸②盐和碱反应一定生成另一种盐和另一种碱③两种盐反应一定生成另外两种盐 ④阳离子相同的两种盐一定不能发生反应
A．只有② B．只有③ C．只有①④ D．①②③④
5、下列叙述正确的是
A. 48gO3气体含有6.02×1023个O3分子
B. 常温常压下，46gNO2气体含有6.02×1023个NO2分子
C. 1L 0.5mol·L-1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2+
D. 标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子
6、已知下列物质氧化H2SO3时，自身发生如下变化：
Cl2→2Cl－，MnO4－→Mn2+ ，Cr2O72－→2Cr3+，H2O2→2H2O。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的H2SO3，得到H2SO4最多的是
A．Cr2O72－ B．Cl2 C．MnO4－ D．H2O2
7、请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是
A. 几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里
B. 用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒
C. 一定条件下，金属钠可以成为绝缘体
D. 一定条件下，水在20℃时能凝固成固体
8、有关物质燃烧时火焰颜色描述错误的是
A. 氢气在氯气中燃烧-苍白色 B. 钠在空气中燃烧——黄色
C. 乙醇在空气中燃烧——淡蓝色 D. 硫在氧气中燃烧——绿色
9、下列说法或表示正确的是
A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由于可知单质B比单质A稳定
C．稀溶液中：H+(aq)＋OH-(aq) 
H2O(l)；
△H=－57.3kJ／mol，若将含0.5molH2SO4
的浓硫酸与含l mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
D．在101kPa时，H2燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l); △H＝－571.6kJ／mol，则H2在101kPa时的燃烧热为571.6kJ／mol
10、在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子一定能在原溶液中大量共存的是
A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2＋、NH4+、Cl－、NO3－
B．pH为11的溶液：S2－、SO32－、SO42－、Na＋
C．水电离出来的c（H＋）＝10－13mol/L的溶液：K＋、HCO3－、Br－、Ba2＋
D．无色溶液：K＋、CO32－、NO3－、Al3＋
11、对于Zn(s)+H2SO4(l) = ZnSO4(l)+H2(g)；ΔH ＜0 的化学反应下列叙述不正确的是
A．反应过程中能量关系可用右图表示
B．ΔH的值与反应方程式的计量系数有关
C．若将该反应设计成原电池锌为负极
D．若将其设计为原电池当有32.5g锌溶解时， 正极放出气体一定为11.2L
12对达到平衡状态的可逆反应X+Y
Z+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化如右图所示，则图像中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为
A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体
B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体
C．X、Y、Z、W皆非气体
D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体
二．不定项选择（每题3分，错选得0分，漏选得2分）
13、在其它条件一定时，图中曲线表示反应
2NO(g)+ O2(g) 
2NO2(g) △H＞0
达平衡时NO的转化率与温度的关系如图,标有A、B、C、D、E点，其中表示未达平衡状态且V正＞V逆的点是
A．A或E B．B点
C．C点 D．D点
14、对于平衡体系mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)；△H＜0。下列结论中正确的是
A．若平衡时A、B的转化率之比为m∶n，说明反应开始时，A、B的物质的量相等
B．若温度不变，将容器的体积增大1倍，平衡时A的浓度变为原来的0.48倍，则m+n>p+q
C．若m+n=p+q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入b mol B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于(a+b)
D．若升高温度时，平衡混合气体的平均相对分子质量增大，则m+n>p+q
15、T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是
A．在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动
B．（t1+10）min时，保持容器体积不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动
C．T℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L—1 A、0.1 mol·L—1 B和0.4 mol·L—1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L—1
D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大
16、下列说法正确的是
A. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
B. 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
C. Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到
D. 天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源
17、三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO-，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是
A. 可用铁作阳极材料
B. 电解过程中阳极附近溶液的pH升高
C. 阳极反应方程式为： 2Cl- - 2e- = Cl2
D. 1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子。
18、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A. 常温下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个
B. 14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个
C. 0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个
D. 5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个
19、用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是
A. 实验中发生的反应都是氧化还原反应
B. 铝是一种较活泼的金属，
C. 铝与氧气反应放出大量的热量
D. 铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物
20、高温下2HBr(g) 
H2(g)+Br2(g); △H>0,达到平衡时，要使混合气体颜色加深，可采取的方法
A．降低温度 B．缩小体积 C．减小压强 D． 增大Br2浓度
21、下列反应的离子方程式正确的是
A. 在硫酸氢钠溶液中加入等物质的量的氢氧化钡溶液
H+ + SO42－ + Ba2+ + OH－= BaSO4↓ + H2O
B. 在碳酸氢铵溶液中加入等物质的量的氢氧化钡溶液
HCO3－＋OH－
+ Ba2+ =
BaCO3↓＋H2O
C. 碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑
D. 铜片跟稀硝酸反应：Cu＋NO3－＋4H＋＝Cu2＋＋NO↑＋2H2O
22、锥形瓶配有玻璃导管的单孔塞，玻璃导管与大气相通，在瓶内玻璃管末端扎紧一个小气球如图所示。锥形瓶内收集满二氧化碳，迅速投入下列物质，立即塞紧，振荡，一段时间后，气球会自动膨胀的是
A. Na2O B. Mg C. NaHCO3 D. NaOH
23、往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L（STP）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）
A B C D
24、新华网莫斯科2005年２月４日电：俄罗斯西伯利亚研究人员最近开发出一种生物活性吸附剂，可以吸附水中的几乎全部微生物和噬菌体。据俄《科学信息》杂志报道，这种新的吸附剂由成本低廉、环保性能好的棉纤维素和主要成分为氢氧化铝的勃姆石制造而成。下列有关说法中不正确的是
A．Al(OH)3既能够与盐酸反应又能够与NaOH溶液反应
B．纤维素和淀粉互为同分异构体
C．纤维素能够与醋酸发生酯化反应
D．实验室中Al(OH)3可以由偏铝酸盐和氨水制备
25、向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O（g），发生反应：CO+H2O (g) CO2 +H2。
当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是
A．0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2
B．1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2 .
C．0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2
D．0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH2
26、镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为：
x Mg ＋
Mo3S4 
MgxMo3S4
在镁原电池放电时，下列说法错误的是
A．Mo3S4发生氧化反应
B．正极反应为：Mo3S4 ＋ 2xe－ = Mo3S42x－
C．Mg2＋向正极迁移
D．负极反应为：xMg － 2xe－ = xMg2＋
27、接触法制硫酸通常在400～500℃、常压和催化剂的作用下，用SO2与过量的O2反应生成SO3。 2SO2(g) ＋ O2(g) 2SO3(g) ；△H < O 。在上述条件下，SO2的转化率约为90%。但是部分发达国家采用高压条件SO3，采取加压措施的目的是
A．发达国家电能过量，以此消耗大量能源
B．高压将使平衡向正反应方向移动，有利于进一步提高SO2的转化率
C．加压可使SO2全部转化为SO3，消除SO2对空气的污染
D．高压有利于加快反应速率，可以提高生产效率
28、固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物作为电解质。其工作原理如右图所示：下列关于固
体燃料电池的有关说法正确的是
A．电极b为电池负极，电极反应式为O2＋4e－＝4O2－
B．固体氧化物的作用是让电子在电池内通过
C．若H2作为燃料气，则接触面上发生的反应为H2＋2OH－－4e－＝2H＋＋H2O
D．若C2H4作为燃料气，则接触面上发生的反应为C2H4＋6O2－－12e－＝2CO2＋2H2O
29、有机电解制备的金属醇盐，可直接作为制备纳米材料的前体。以下是一种电化学合成金属醇盐的主要装置。在电解过程中，已知乙醇和乙酰丙酮（CH3COCH2COCH3）在阴极发生的电极反应为：
2CH3CH2OH＋2e－＝2CH3CH2O－＋H2↑
下列说法正确的是
A．阳极Pb失去电子，发生还原反应
B．当阳极失去2 mol e—时，阴极产生2 mol氢气
C．电解过程中，阳离子向阴极移动
D．已知Pb-4e—=Pb4+，当消耗Pb的质量为103.5 g时，则转移电子2 mol
30、关于下列各装置图的叙述中，不正确的是
A．装置①中，d为阳极、c为阴极
B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体
C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸
D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气
第II卷
31、（12分）实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：
已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。
（1）从上图a、b、c中选择制取气体的合适装置：氮气 、氢气
（2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有 、
（3）氨合成器出来经冷却的气体连续通人乙装置的水中吸收氨， （“会”或“不会”）发生倒吸，原因是：
。
（4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是：
，锥形瓶中还可观察到的现象是：
。
（5）写出乙装置中氨催化氧化的化学方程式：
（6）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H＋、OH－、
、
离子。
32、（12分）某兴趣小组设计右图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，
以探究化学实验的绿色化。
（1）实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c。其目的是
.
（2）在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸。c中反应的离子方程式是
。
再由a向c中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象是
。
（3）该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2
操作步骤为 ，实验现象为 ；但此实验的不足之处是 。
33、（8分）“碘钟”实验中，3I- + S2O82- = I3- + 2SO42-的反应速率可以用I3-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：
| 实验编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
| c(I-)/mol·L- | 0.040 | 0.080 | 0.080 | 0.160 | 0.120 |
| c(SO42-)/mol·L- | 0.040 | 0.040 | 0.080 | 0.020 | 0.040 |
| t /s | 88.0 | 44.0 | 22.0 | 44.0 | t2 |
回答下列问题：
（1）该实验的目的是 。
（2）显色时间t2= .
（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为 （填字母）
A、<22.0s B、22.0~44.0s C、>44.0s D、数据不足，无法判断
（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是 。
34、（6分）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。
（1）原NaOH溶液的质量分数为
（2）所得溶液中Cl－的物质的量为 mol
（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2)＝ 。
35、（10分）一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) 。根据题意完成下列各题：
（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝ ，升高温度，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝
（3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是
a 氢气的浓度减少 b 正反应速率加快，逆反应速率也加快
c 甲醇的物质的量增加 d 重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是： （用化学方程式表示）。
36（12分）脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源。
(1) 硫化氢与FeCl3溶液反应生成单质硫，其离子方程式为
________________________________ _______。
(2) 用过量NaOH溶液吸收硫化氢后，以石墨作电极电解该溶液可回收硫，其电解总反应
方程式(忽略氧的氧化还原)为 ___________________________________；该方法的优点是____________________________________。
(3) 一定温度下，1 mol NH4HS固体在定容真空容器中可部分分解为硫化氢和氨气。
①当反应达平衡时p(NH3)×p(H2S) = a(Pa2)，则容器中的总压为_____________Pa；
②如图是上述反应过程中生成物浓度随时间变化的示意图。若t2时增大氨气的浓度且在\t3时反应再次达到平衡，请在图上画出t2时刻后氨气、硫化氢的浓度随时间的变化曲线。
高三化学月考试题参考答案
1B 2B 3D 4D 5A 6A 7B 8D 9C 10B 11C 12A 13C 14AC 15C 16BD 17CD 18 B 19D 20BD 21AC 22AD 23D 24BD 25B 26A 27BD 28D 29CD 30A
31、（1）a、b（2）干燥气体 控制氢气和氮气的流速（3）不会 因为混合气体中含有大量难溶于水的氮、氢两种气体（4）说明氨的氧化反应是一个放热反应 有红棕色气体产生（5）4NH3十5O2
4NO＋6H2O（6）NH4＋ NO3－
32、（1）检查装置气密性（2）Cu＋4H+ +2NO3-＝Cu2+＋2NO2↑＋2H2O 反应变缓，气体颜色变淡。（3）向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO4，由a向c中加入浓盐酸；c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为黄棕色;没有处理尾气。
33、（1）研究反应物I-与S2O82-的浓度对反应速率的影响
（2）29.3s (3)A
（4）反应速率与反应物起始浓度乘积成正比（或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比）
34、(1)61.6% (2)0.25 (3)4:5
35、（1）K＝c(CH3OH)/c(CO)·c2(H2)
减小
（2）2nB/3tBmol·(L·min)－1
（3）b c
（4）Cu2O＋CO2Cu＋CO2
36、(1）2Fe2++H2S=S↓+2Fe2++2H＋
(2)Na2S+2H2O S↓+H2↑+2NaOH或S2++2H2O S↓+ H2↑+2OH-
副产氢气，生成的NaOH可循环利用。
(3) ①2/3
②