高三化学上学期期中试卷-高中三年级化学试题练习、期中期末试卷、测验题、复习资料-高中化学试卷-试卷下载

高三化学上学期期中试卷

(试卷满分为100分，考试时间为100分钟)

可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　N－14　O－16 Na－23　

Mg－24　S－32　Cl－35.5　 K－39　Ca－40　 Ba－137　

第Ⅰ卷(选择题　填涂在机读卡上)

一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每题2分，共40分)

1．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是

A．氧化还原反应：元素化合价是否变化　　B．共价化合物：是否含有共价键

C．强弱电解质：溶液的导电能力大小　　　 D．金属晶体：晶体是否能够导电

2．下列实验方法正确的是

A．用渗析的方法精制氢氧化铁胶体

B．加入适量NaOH溶液后过滤，以除去KCl溶液中少量的MgCl₂

C．测定溶液pH，用玻璃棒蘸取原溶液点在润湿的pH试纸上立即与比色卡比较

D．测定硫酸铜晶体中结晶水含量，实验过程中至少需要三次称量

3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率

B．将FeCl₃溶液加热蒸干最终得不到FeCl₃固体

C．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

D．经粉碎的黄铁矿在沸腾炉中燃烧得较快、较完全

4．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是　　　　

A．0.2 mol过氧化氢完全分解转移的电子数目为0.4N_A

B．1mol C₈H₁₈中含有的共价键为26 N_A

C．在常温常压下，17 g硫化氢所含质子数目为8 N_A

D．在标准状况下，2.24 L二氧化硫与氧气混合气体中所含氧原子数为0.2 N_A

5．下列各条件下可能共存的离子组是

A．某无色溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、MnO₄^-

B．由水电离出的c(H⁺)=1×10^-13mol·L^-1的溶液中：Na⁺、K⁺、SO₃^2-、CO₃^2-

C．在c(H⁺)=1×10^-13mol·L^-1的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-

D．在pH=1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-

6．下列离子方程式书写正确的是

A．铝与烧碱溶液反应：Al+2OH^-= AlO₂^-+H₂↑

B．碳酸钙与醋酸反应：CaCO₃+2H⁺= Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

C．CO₂气体通入次氯酸钙溶液中：CO₂ + 2ClO^- + H₂O = CO₃^2- + 2 HClO

D．氯化铁溶液呈酸性：Fe³⁺ +　3H₂O Fe(OH)₃ +3 H⁺

7．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^-＋H⁺要

使溶液中c(H⁺)/c(CH₃COOH)值增大，可以采取的措施是

A．加少量烧碱溶液　　B．升高温度　 C．加少量冰醋酸　 D．使用催化剂

8．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是

A．相同浓度的两溶液中c(H⁺)相同

B．100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠

C．pH＝3的两溶液加水稀释至pH都为5，盐酸加水量多

D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H⁺)均明显减小

9．某温度下，在一容积可变的密闭容器里，反应2A(g) B(g) + 2C(g)达到

平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol。在保持温度和压强

不变的条件下，下列说法正确的是

A．充入1mol稀有气体氦（He），平衡将不发生移动

B．充入A、B、C各1mol，平衡将向正反应方向移动

C．将A、B、C各物质的物质的量都减半，C的百分含量不变

D．加入催化剂，正逆反应速率均加快，平衡向逆反应方向移动

10．某氯化镁溶液的密度为1.18g / cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300mL该溶液中Cl^－的物质的量约等于

A．0.37 mol　　 B．0.63 mol　 C．0.74 mol　　 D．1.5 mol

11．常温下，0.1 mol·L^—¹的NaHB溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），下列关系中一定

正确的是

A．c（Na⁺）+ c（H⁺）= c（HB^-）+ 2c（B²^-）

B．c（H⁺）·c（OH^-）= 10^-¹⁴

C．c（Na⁺）= c（B^2-）+ c（HB^-）

D．溶液的pH=1

12．某温度下，反应H₂(g) +I₂(g)2HI (g)；△H<0，在带有活塞的密闭容器中达到平衡；下列说法中正确的是

A．体积不变，升温、正反应速率减小

B．温度、压强均不变，充入HI气体，开始时正反应速率增大

C．温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深

D．体积、温度不变，充入氮气后，正反应速率将增大

13．下列有关的叙述，正确的是

A．Cl₂ 的水溶液能导电，但Cl₂ 是非电解质

B．0.01mol/L的氨水可以使酚酞试液变红，说明氨水是弱电解质

C．常温下使pH为1的两份相同盐酸的pH均升高为2，需pH为13的NaOH

溶液与水的体积比为1∶11（体积变化忽略不计）

D．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

14．常温时，将a₁mL，b₁mol/L 的CH₃COOH溶液加入到a₂mL，b₂mol/L 的NaOH溶液中，下列结论中不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．如果a₁b₁＝a₂b₂，则混合溶液的pH＞7

B．如果混合液的pH＝7，则混合溶液中c（CH₃COO^－）＝c（Na⁺）

C．如果a₁＝a₂，b₁＝b₂，则混合液液中c（CH₃COO^－）＝c（Na⁺）

D．如果a₁＝a₂，且混合溶液的pH=7，则b₁＞b₂

15．下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是　　

A．常温下，测得醋酸钠溶液的pH > 7

B．常温下，测得0.1 mol/L醋酸溶液的pH = 4

C．常温下，将pH = 1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH < 4

D．常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好

中和

16．在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a mol NO₂，发生如下反

应：2NO₂(g) N₂O₄(g)；ΔH < 0。达平衡后再向容器中充入a mol NO₂，再

次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是　　　

A．相对平均分子质量增大　　　　 B．NO₂的转化率提高

C．NO₂的质量分数增大　　　　　　D．反应放出的总热量大于原来的2倍

17．图1是在恒温密闭容器中进行的某化学反应的

反应速率随时间变化的示意图，下列说法不符合

该示意图的是

A．达到平衡时，正逆反应速率相等

B．增大反应物的浓度，反应由平衡I变化到平衡II

C．反应达到平衡I以后，减小反应物浓度，平衡移动到II

D．平衡II中反应速率比平衡I中的反应速率快。

18．常温下，下列各组数据中比值为2:1的是

A．Na₂CO₃溶液中c (Na⁺)与c (CO₃^2-)之比

B．0.2 mol·L^-1的CH₃COOH溶液与0.1 mol·L^-1的盐酸中c (H⁺)之比

C．pH=7的氨水与(NH₄)₂SO₄的混合溶液中，c (NH₄⁺)与c (SO₄^2-)之比

D．pH=12的Ba(OH)₂溶液与pH=12的KOH溶液中溶质的物质的量浓度之比

19．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)，若反应开始时充入2mol A和2mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是

A．1mol B和1mol C　　　 B．1mol A　1mol B和1mol He（不参加反应）

C．2mol C　　　　　　　 D．2mol A　3mol B和3mol C

20．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、

Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃²^-、SO₄²^-，现取三份100mL溶液进行如下实验：

（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生

（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol

（3）第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是

A．K⁺一定存在，Cl^-可能存在　　　　　B．100mL溶液中含0.01mol CO₃^2-

C．K⁺可能存在，Cl^-一定存在　　　　　D．Ba²⁺一定不存在，Mg²⁺可能存在

第Ⅱ卷（填写在答题纸上）

二、填空题（共44分）

21．（8分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO₃^-＋4H⁺＋3e^- → NO↑＋2H₂O，　 KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。

（1）写出并配平该氧化还原反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　

（2）反应中硝酸体现了　　　　、　　　　性质。

（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是　　　　 mol。

（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

22.（6分）置换反应的通式可以表示为：

单质（1）＋化合物（1）＝化合物（2）＋单质（2）

请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：

①所涉及的元素的原子序数都小于20；

②6种单质分属6个不同的主族。

23．（6分）

Ⅰ 在某压强恒定的密闭容器中加入2 molN₂和4 molH₂，发生如下反应：

N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；ΔH＝—92.4 kJ/mol。达到平衡时，体积为反应前的三分之二。求：

（1）达到平衡时，N₂的转化率为_______________。

（2）若向该容器中加入a mol N₂、b mol H₂、c mol NH₃，且a、b、c均为正数，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同。试比较反应放出的能量：（1）________（2）（填“＞”、“＜”或“＝”）。

Ⅱ 若将2 molN₂和4 molH₂放入起始体积相同的恒容容器中，在与Ⅰ相同的温度下达到平衡。

试比较平衡时NH₃的浓度：Ⅰ________Ⅱ （填“＞”、“＜”或“＝”）。

24．（11分）（1）合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。

工业合成氨生产示意图如图2所示。

①X的化学式为　　　　　　；

②图2中条件选定的主要原因是（选填字母序号）　　　　；

A．温度、压强对化学平衡影响

B．铁触媒在该温度时活性大

C．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制

③改变反应条件，会使平衡发生移动。如图3表示随条件改变，

氨气的百分含量的变化趋势。当横坐标为压强时，变化趋势正确的

是（选填字母序号）　　　　　　，当横坐标为

温度时，变化趋势

正确的是（选填字母序号）　　　　　　。

（2）常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电。

①用方程式表示氨气溶于水的过程中存在的可逆反应

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

②氨水中水电离出的c(OH^－)　　　　 10^－⁷mol/L（填写“>”、“<”或“=”）；

③将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小依次为___________________________________________________。

25．（13分）图4是某化学小组在实验室研究二氧化硫催化氧化并制取三氧化硫晶体的装置。

(1) 检查装置的气密性，加入药品后，进行实验。A 装置可控制SO₂和O₂的进气量，理论上 A中两导管(口径大小相同)冒出气泡的速率应是　　，实验时中两导管冒出气泡的速率大致相同，其原因是　　　　。A处装的药品是　　　。C中的实验现象是　　　，从C端排出的尾气的成分是　　，为减轻实验对环境污染，请你设计尾气处理装置，用简要文字说明所加试剂及操作顺序　　　　　　　　。

(2)已知6.4克二氧化硫氧化成气态三氧化硫放出的热量为9.83 kJ，该热化学方程式为　　　　，若将2mol SO₂和1mol O₂充入一密闭容器反应，SO₂的转化率为90﹪，此时△H=　　（上述反应的条件相同）。

(3)若将温度从500℃变为400℃时，v(正) 　　，(填“增大”、“不变”或“减小”，下同)，c(SO₃) ：c(SO₂)的比值　　，SO₂转化率　　。

三、有机题 (共10分)

26． A为药用有机物，从A出发可发生图5所示的一系列反应。已知A在一定条件下能跟醇发生酯化反应，A分子中苯环上的两个取代基连在相邻的碳原子上；D不能跟NaHCO₃溶液反应，但能跟NaOH溶液反应。

试回答：

（1）A转化为B、C时，涉及到的反应类型有______________、____________；

（2）E的两种同分异构体Q、R都能在一定条件下发生银镜反应，R能跟金属钠反应放出氢气，而Q不能。Q、R的结构简式分别为：

Q______________________、R__________________________。

（3）气体X的化学式为______________，D的结构简式为_______________；

（4）A在加热条件下与NaOH溶液反应的化学方程式为___________________。

（5）试分析A在NaOH溶液并加热的条件下进行反应的原因是　　　　　　。

四．计算题 （6分）

27．一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。

（1）原NaOH溶液的质量分数为　　　　　。

（2）所得溶液中Cl^－的物质的量为　　　　mol

（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl₂)：n(H₂)＝　　　　　。

参考答案：

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
A	A	D	D	B	D	B	B	C	D
11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
B	C	C	C	D	C	C	C	C	A

21．（8分）（1）14HNO₃＋3Cu₂O＝6Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋7H₂O

（2）酸性　氧化性　　　　（3）0.6mol

（4）使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成

22. （6分）　2Mg+CO₂2MgO+C　　　2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑

2F₂+2H₂O=4HF+O₂

23．（6分）（1）50%（2分）；（2）＞（2分）；（3）＞（2分）

24.（11分）（1）NH₃ (2分)

② BC（只选1个且正确给1分，错选、多选不给分）(2分)

③c　a(每空1分，共2分)

（2）① NH₃ + H₂O NH₃·H₂O NH₄⁺ + OH^- (2分)

② < (2分)　　③ c(Cl^-) > c(NH₄⁺) > c(H⁺) > c(OH^-)　(2分)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

25．（13分）(1)理论上v(O₂) ：v (SO₂)=1：2，使价廉的O₂过量，提高SO₂的转化率。A处装的药品是浓硫酸（干燥水蒸汽）。C中有无色晶体生成。从C端排出的尾气有SO₂ 、O₂和SO₃，将尾气依次通过浓硫酸的洗气瓶、NaOH溶液的洗气瓶（或足量碱石灰干燥管，只用NaOH溶液吸收不行，SO₃溶于水要形成酸雾）。

（2）2SO₂(g)+O₂(g)　　2SO₃(g);ΔH=-196.6kJ/mol　　 ΔH=-196.6kJ/mol