保密★启用前 试卷类型：A
高三化学上学期期中质量检测试题
高三化学试题
注意事项：
1．本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题，共44分；第Ⅱ卷为非选择题，共56分，满分100分，考试时间为90分钟。
2．第Ⅰ卷共4页，每小题有一个正确答案，请将选出的答案标号（A、B、C、D）涂在答题卡上。第Ⅱ卷共4页，将答案用黑色或蓝色笔写在试卷上。
可能用到的相对原子质量：
H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 Cl：35.5 Fe：56
第Ⅰ卷（选择题 共44分）
一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．科学家最近发现两种粒子：第1种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第2种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确的是
A．“四中子”不显电性 B．“四中子”的质量数为4
C．第2种粒子是氧元素的另一种同位素 D．第2种粒子的化学式为O4
2．下列实验能说明氮元素的非金属性较活泼的事实是
A．常温下氮气很稳定 B．氨气极易溶于水且易液化
C．硝酸易挥发 D．硝酸是强酸
3．在常温下，下列可逆反应的平衡移动伴随着颜色变化，但颜色变化不受压强变化的是：
A．2NO2
N2O4；
B．2NO2
2NO＋O2；
C．2HI
H2＋I2；
D．FeCl3＋3KSCNFe（SCN）3＋3KCl
4．下列元素一定为主族元素的是
A．最外层有3个电子的元素
B．最高正价为+7价的元素
C．最外层只有1个或2个电子的元素
D．最高价氧化物对应水化物是酸的元素
5．据报道，N5是破坏力极强的炸药之一，18O2是比黄金还贵重的物质。下列说法正确的是
A. 18O2中含18个中子 B. 原子半径：N＜18O
C. N5和N2互为同位素 D. 2N5 ＝ 5N2是化学变化
6．下列叙述正确的是
A．同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大
B．同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为26
C．短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的原子一定是非金属元素
D．科学家在周期表中金属与非金属分界线处找到了优良的催化剂
7．在体积为2L的密闭容器内合成氨，已知在时间t内，氨的物质的量增加了0.6mol，在此时间内，用氢气表示的平均反应速率是0.45mol·L–1·s–1，则t是
A．0.44s B．1s C．1.33s D．2s
8．下列反应中，属于离子反应，同时溶液又有颜色变化的氧化还原反应是
A．Al和氢氧化钠溶液反应 B．硝酸银溶液和盐酸反应
C．把铜片放入稀硫酸溶液中 D．把铁片放入氯化铁溶液中
9．化合物X、Y一定条件下发生如下反应：X+Y→Z+H2O，若Z是一种单质，Z可能是
A．Fe B．Cu C．N2 D．F2
10．向固定容积的绝热密闭容器中投入一定量A、B两种气体，发生如下反应A(g)+B(g)=2C(g)，完全反应后容器内压强增大，则下列说法正确的是
A．反应后混合气体总分子数增多
B．反应后混合气体的平均相对分子质量增大
C．反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量
D．该反应为放热反应
11．X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是
A．X肯定为碱金属元素
B．稳定性：Y的氢化物>Z的氢化物
C．X、Y两元素形成的化合物一定为离子化合物
D．Y、Z两元素可以形成两种常见化合物
12．关于化工生产的下列叙述中，不正确的是
A．工业生产硫酸时，使用热交换器可以充分利用反应热
B．工业上合成氨没有采用更大的压强是从设备和动力要求方面考虑的
C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子
D．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的
13．下列各组的两种溶液中，分别加入足量氨水，观察到的现象相同的是
A．FeCl3 AlCl3 B．NaCl BaCl2 C．MgCl2 CuCl2 D．FeCl2 FeCl3
14．根据相关化学原理，下列判断或说法中正确的是
A．若X的质子数为a，中子数为b，则X的质量数为：a—b
B．若A2 + 2D－→2A－ + D2，则氧化性：D2>A2
C．若R2－和M+的电子层结构相同，则原子序数：R> M
D．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
15.等物质的量的主族金属元素的单质A、B、C,分别与足量的稀盐酸反应，同条件下得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB=2VC，VA=VB+VC，则在C的生成物中该金属元素的化合价为
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
16. 在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)+CO(g) 
N2(g)+CO2(g)；△H＝-373.2kJ·mol-1 ,达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是
A. 加催化剂同时升高温度 B. 加催化剂同时增大压强
C. 升高温度同时充入N2 D. 降低温度同时增大压强
17．目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种，下列对这16种非金属元素的相关判断：
①都是主族元素，最外层电子数都大于4
②单质在反应中都只能作氧化剂
③氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物
④氧化物常温下都可以与水反应生成酸
A．只有②③正确 B．只有①③正确
C．只有④正确
D．①②③④均不正确
18．600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合发生应：
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H＜O。反应过程中SO2、O2、SO3
物质的量变化如图，下列说法不正确的是
A．反应从0min开始，到第一次平衡时，二氧化硫的转化率为40%
B．反应进行到10min至15min的曲线变化可能升高了温度
C．反应进行至20min时，曲线发生变化是因为通入了氧气
D．在15-20min；25-30min内时反应处于平衡状态
19．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
| 元素代号 | L | M | X | R | T |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.089 | 0.074 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +6、－2 | +2 | －2 |
下列说法正确的是
A．离子半径大小：r（M3+）＞r（T2－）
B．R的氧化物对应的水化物可能具有两性
C．X单质可在氧气燃烧生成XO3
D．L、X形成的简单离子核外电子数相等
20．在一固定体积的密闭容器中，有下列化学反应：
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g）
其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：
| T(℃) | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
则下列有关的叙述正确的是
A．该反应正向反应为放热反应
B．在温度升高平衡移动的过程中气体压强始终保持不变
C．若绝热时(容器内外没有热量交换），平衡移动的结果使二氧化碳的浓度增大，则容器内气体的温度一定升高
D．若在某平衡状态时，c(CO2)× c(H2)= c(CO)×c(H2O)，则此时的温度为830℃
21．Fe3O4粉末能与稀硝酸反应生成硝酸铁和一种无色气体A，气体A在空气中很快变成红棕色。当有116g的Fe3O4溶解时，被还原的HNO3的物质的量为
A．
B．
C．
D．
22．将一定量Na2O、Na2O2、Al组成的混合物投入足量水中，再滴加2 mol·L
H2SO4100mL时产生沉淀最多，则混合物中Na2O和Na2O2的总物质的量为
A．无法确定 B．0.2mol C．0.4mol D．0.5mol
高三化学上学期期中质量检测试题
高三化学试题
第Ⅱ卷(共56分)
| 题号 | 二 | 三 | 四 | 总分 |
| 得分 |
| 阅卷人 | 得分 |
二. (本题包括3个小题,共18分)
23．（6分）某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：
| 物质 | Al | Al2O3 | Fe | Fe2O3 |
| 熔点/℃ | 660 | 2054 | 1535 | 1462 |
| 沸点/℃ | 2467 | 2980 | 2750 | -- |
(1) 某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答：_________________(填“合理”或“不合理”)
(2) 设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是_______________，反应的离子方程式为_________________________________。
(3) 实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是____________(填序号)。
A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液
24．（6分）如图所示：已知A和E为金属单质，B是化合物且常温下为液态，F为两性化合物。按要求回答下列问题：
（1）E在元素周期表中位于第 周期；第 族
（2）写出A和B反应的化学方程式： 。
（3）C和E反应的化学反应方程式为
25．（6分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一元素。
|
（1）1molA与D的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积为 。
（2）写出B的最高价氧化物的电子式 。
（3）表中的另一种金属元素（未标出）的单质G，可以发生如下图所示转化
|
其中化合物M是一种白色胶状沉淀，则M为（填化学式） ；
K的溶液与B的某种氧化物反应的化学方程式为 ；
一种新型无机非金属材料由G元素和C元素组成，其化学式为 。
| 阅卷人 | 得分 |
三. (本题包括3个小题,共21分)
26．（9分）(1)实验室若配制浓度较大的碘水，一般是将I2溶于KI溶液中，原因是发生了如下反应： I2(aq)+I－
-3。由于c(-3) 远大于c(I2) ，所以该溶液的颜色较单纯的碘水更深。上述平衡体系中，-3 的物质的量浓度c(-3)与温度T的关系如右图所示(曲线上的任何一点都表示平衡状态)。
①A状态与C状态的化学反应速率υ (A) υ(C)。
②D点所示状态，υ(正) υ(逆) 。
(2)高炉炼铁中发生的基本反应之一为：FeO+CO
Fe+CO2
△H>0，其平衡常数可表示为K=c(CO2)/c(CO)，已知1373K时K=0.263。
①温度升高，化学平衡移动后，平衡常数K值 （填“增大”、“减少”或“不变”）
②1373K时测得高炉中c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态 （填“是”或“否”）。此时，化学反应速率v（正） v（逆）（填“大于”、“等于”或“小于”），其原因是 。
27．（6分）恒压（1.01×105Pa）下，将2molSO2与a mol O2的混合气体通入一个容积可变的密闭容器中，发生如下反应：
2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），△H<0
（1）T1℃下反应达平衡时，测得容器内n（SO3）=1.3mol，n（O2）=3.0mol，
则a= ；平衡时SO2的转化率为 。
（2）T2℃下反应达平衡时，混合气体的物质的量共为4.8mol。T1与T2的关系是
（选填序号）
①T1>T2 ②T1<T2 ③T1=T2
28．（6分）现有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素。已知A、C、D三原子的最外电子层中共有10个电子，这三种元素的最高价氧化物的水化物之间，两两皆能反应且均生成盐和水。请回答：
（1）B元素在元素周期表中的位置是 。
（2）D、E两元素的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是 （填化学式）。
（3）写出A、C两元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式：
。
（4）将A元素的一种氧化物11.7 g与足量二氧化碳完全反应，有 mol 电子发生转移。
| 阅卷人 | 得分 |
四. (本题包括3个小题,共17分)
29．（5分）主族元素R的单质可被足量稀硝酸氧化成R3+，R3+离子最外层有2个电子，在氢氧化钠溶液中，R3+可被氯气氧化成RO3－，回答下列问题：
① R元素在元素周期表中位于＿＿＿＿＿＿族。
② R元素可能是＿＿＿＿＿＿（填金属或非金属）。
③ 实验配制和保存RCl3溶液时，是否需要加入R单质 （填是或否），理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ＿。
30．（6分）Fe和Al是两种重要的金属，将它们按一定的质量比组成混合物。
（1）取一定质量的该混合物，若加入足量的NaOH溶液，生成的气体在标准状况下体积为n L；若加入足量的稀硫酸，生成的气体在标准状况下体积为m L。则原混合物中Fe的物质的量为 mol（用含n、m的代数式表示）。
（2）取一定质量的该混合物，在纯氧中充分燃烧。向所得产物中加入过量的NaOH溶液，充分反应后将不溶物过滤、洗涤、干燥后称量，测得该不溶物的质量与原混合物的质量恰好相等。则原混合物中Fe与Al的质量比为 。
31．（6分）氨是一种重要的化工产品，可用于制取硝酸、炸药、化肥等。
（1）在工业合成氨的反应中，若反应后气体的总体积减少了5040 m3（标准状况），则生成氨气的质量为 kg。
（2）硝酸工业的尾气中主要含有NO、NO2气体，工业上可用氨气进行治理，使其转化为无毒的氮气。有关反应的化学方程式为：
6NO + 4 NH3
5N2 + 6H2O
6NO2 + 8
NH3 7N2 +
12H2O
现有NO和NO2的混合气体60 L，用氨气进行处理，恰好消耗同温同压下的NH3 68 L。则原混合气体中NO与NO2的物质的量之比为 。
高三化学上学期期中质量检测试题
高三化学试题参考答案
1~5：CDDAD 6~10：BBDCD 11~15：DDBDA 16~20：BDABD
21~22：AB
（选择题每题2分，共44分 ）
23．（6分）⑴合理 （1分） ⑵NaOH溶液（1分） 2A1+2OH－+6H2O
2[Al(OH)4]－+3H2↑ （2分） ⑶B （2分）
24．（6分）（1）三；（1分） III A （1分） （2）3Fe +4 H2O(g)
Fe3O4
+ 4H2 （2分）
（3）3Fe3O4
+ 8Al 4Al2O3
+ 9Fe（2分）
|
|
（1）11.2L（1分） （2） O::C::O （1分）
（3）Al（OH）3（1分）
2Na[Al(OH)4]+CO2=2Al(OH)3↓+Na2CO3+2H2O（2分）
(或2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3)
或Na[Al(OH)4]+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3
（NaAlO2+CO2+2H2O= Al(OH)3↓+NaHCO3）
AlN（1分）
26．（9分）
(1)①＜（2分） ②＞（2分）
(2)①增大（1分）
②否（1分），大于（1分），此时c(CO2)/c(CO)=0.25<k，反应向右进行（2分）
27．（共6分，每空2分）
（1）3.65 65%
（2）①
28．（6分）（1）第三周期ⅡA族 ……………………………………………………1分
（2）HClO4 ……………………………………………………………1分
（3）Al(OH)3＋OH－＝[Al(OH)4]－(或AlO2－＋2H2O) …………………2分
（4）0.15 ……………………………………………………………2分
29．（5分）（1）①VA；（1分）②金属；（1分）③否；（1分）R被足量硝酸氧化成R3+，说明R3+很稳定，不容易被氧气氧化。（2分）
30．（6分）（1）
…………3分
（2）21∶8 …… ……3分
31．（6分）
（1）3825 …………… 3分
（2）3:7 ……… …… 3分