08 届高中毕业班化学摸底测试
化 学
本试卷分第 1 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分。第 I 卷第 1 页至 4 页，第 II 卷 5 页至 8 页。满分 100 分，考试时间 100 分钟。
第I卷（选择题，共 44 分）
注意事项：
1．答第 I 卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不能答在试卷上。
3．考试结束，监考人将本试卷和答题卡一并收回。
可能用到的相对原子质量： H一1 C一12 N一14 O一16 Na一23 K 一 39 Fe一56 Cu一64 Ag一108
本卷共 22 题，每题 2 分，共 44 分。下列各题给出的四个选项中只有一个选项符合题意。
1．某有机小分子化合物含有 C 、 H 、 O 、 N 四种元素，该有机物可能是
A．月旨肪 B．葡萄糖 C．蛋白质 D ．氨基酸
2．下列化学用语正确的是
A．C2H4——乙烯的最简式 B．C2H6O——乙醇的结构简式
3．下列有关环境保护的说法错误的是
A．含 N 、 P 的化合物大量排放可使水体富营养化而产生“水华”现象
B．为防止臭氧空洞的扩大，联合国环保组织要求各国大量减少 CO2的工业排放量
C．甲醛、苯等是房屋装修中常见的污染物，对人体有害
D．废旧电池的集中处理是为防止电池中的汞等重金属污染土壤及水体
4．物质的量浓度相同的下列溶液中， NH4+浓度最大的是
A．NH4Cl B．NH4HSO4
C．CH3COONH4 D．NH3·H2O
5．下列有关比较中，大小顺序不正确的是
A．热稳定性： PH3 > H 2S > HCl > NH3
B．物质的熔点：石英＞食盐＞冰＞汞
C．结合
H十的能力：
D．分散系中分散质粒子的直径：Fe ( OH )3悬浊液＞ Fe ( OH ) 3 胶体＞ FeC13溶液
6．下列离子方程式正确的是
A．甲酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH-===H2O
B．氯气通人冷的氢氧化钠溶液中
C．铝片投人氢氧化钠溶液： 
D．在 Ca ( HCO3 )2溶液中加人过量 NaOH 溶液：
7．下列各种物质在一定条件下都能跟水反应的是
① 铁、木炭、纤维素
② 镁、硫磺、乙酸乙醋
③ 淀粉、蛋白质、氨基酸
④ 氯气、乙炔、乙烯
⑤ 硫化铝、硫铁矿、蔗糖
A． ① ④ B． ② ③ C． ① ⑤ D． ① ③ ④ ⑤
8．下列各组离子中能大量共存，且加人过量 NaOH 溶液或适量稀 H2SO4都能产生白色沉淀的是
9．A 、 B 、 C 、 D 、 E 是同一周期的五种主族元素， A 和 B 的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性 B > A , C 和 D 的气态氢化物的稳定性 C > D , E 是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是
A．A 、 B 、 C 、 D 、 E B．E 、 C 、 D 、 B 、 A
C．B 、 A 、 D 、 C 、 E D．C 、 D 、 A 、 B 、 E
10．工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红（ Fe2O3) ，反应原理是：
某学生欲检验该反应所产生的气态物质，他依次将气体通过盛有（I) BaCl2溶液、 ( II ) x 溶液、（III) NaOH 溶液的三个装置。则下列对该方案的评价中正确的是
A．( I ）中会生成 BaSO3、 BaSO4两种沉淀
B．可将（ I ）中的 BaCl2溶液改为 Ba ( NO3 )2溶液
C． (II）所盛 x 应为品红溶液
D． ( III）的作用是检验生成的SO2 气体
11．用 0.1 mol· L一1盐酸分别跟 20 mL NaOH 溶液及 20 mL 氮水完全反应，都消耗 20 mL 盐酸。则 NaO H 溶液与氨水的关系是
A．c (OH一）相同且 B．pH相何
C．电离程度相同 D．物质的量浓度相同
12．下列说法正确的是
A．离子化合物中一定含有金属元素
B．构成分子晶体的粒子中一定含有共价键
C．只有离子晶体中才存在禽子
D．构成原子晶体的粒子是相同或不同的原子
13．下列实验中，仪器的下端必须插人液面下的是
① 制备氢气的简易装置中用来加人稀硫酸的长颈漏斗
② 实验室用 MnO2和浓盐酸制备氯气装置中的分液漏斗
③ 用新制的 FeSO4溶液和 NaOH 溶液制备 Fe ( OH )2操作中的胶头滴管
④ 将氯气溶于水制取氯水时的导气管
⑤ 蒸馏石油时的温度计
A．③ ⑤ B．① ③ ④ C．② ④ ⑤ D．全部
14．以 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．如果 5.6 LN2含有 n 个氮分子，则阿伏加德罗常数一定为 4n
B．1 L 1 mol·L一1的 FeCl3溶液中含有铁离子的数目为 N A
C．1 mol 苯中含有 3NA 个 C=C 双键
D．46g NO2与 N2O4的混合物中含 3 NA 个原子
15．有如下几种制备气体的方案：
① 加热稀硫酸和乙醇制备乙烯，
② 用水与过氧化钠固体反应制氧气，
③ 用稀硫酸和大理石制备二氧化碳，
④ 氧化钙与浓氨水反应制氨气，
⑤ NaI固体和浓硫酸混合共热制碘化氢；
⑥ 电石与饱和食盐水制乙炔。不宜采用的方案有
A．仅 ① ③ ⑤ B．仅 ① ② ③
C．仅 ③ ④ D．全部
下列关系式中正确的是
A ．2a = d < 0 B．b > d > 0 C．2a = b < 0 D．2c = d > 0
17．金属铜的提炼多从黄铜矿开始．黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式
A．方框中的物质应为 Cu2S
B．O2只作氧化剂
C．SO2 既是氧化产物又是还原产物
D．若有 1 molSO2 生成，则反应中有 4 mol 电子转移
18．霉变的大米、花生中含有黄曲霉素，黄曲霉素的结构如图所示。下列说法中不正确的是 A．霉变的大米、花生等绝对不能食用
B．l 个黄曲霉素分子中至少有 8 个碳原子共平面
C．1 mol 该化合物能与 7 molH2发生加成反应
D．1 mol 该化合物与 NaOH 溶液反应，最多消耗 2 mol NaOH
19．14g 铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将生成的气体与 1.12L （标准状况下）氧气混合，通人水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为
A．3.2g B．1.6g C．9.6 g D．6.4g
20．已知某溶液中存在 OH一、 H＋、 NH4+和 Cl一四种离子，其浓度大小有如下关系。其中不可能的是
A．① ② B．② ③ C．③ D．④
21．将
Mg 条、 Al 条平行插人一定浓度的 NaOH 溶液中，如图所示用导线连接起来。下列叙述符合事实的是
A．断开 K2，闭合 K1时， Al 电极反应为：
Al+ 4OH－一3e一===AlO2-＋ 2H2O
B．断开 K2，闭合 Kl 时，由于 Mg 比 Al 活泼，故 Mg 失去电子被氧化成 Mg2+
C．断开 K1，闭合 K2时，电子由 Mg 向 Al 流动
D．断开 Kl ，闭合 K2时，溶液中立即会有白色沉淀析出
22．某学生用 NaHCO3和 KHCO3 组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）。下列分析推理不正确的是
A．盐酸的物质的量浓度为 3.0 mol · L 一1
B．根据表中数据不能计算出混合物中 NaHCO3的质量分数
C．加人混合物 9.2g 时盐酸过量
D．15.7g 混合物未与盐酸完全反应
第 II 卷（非选择题，共 56 分）
注意事项：
1．第II卷共 4 页，用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。
2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。
23．( 9 分）
已知 A 、 B 、 C 、 D 为原子序数依次增大的四种短周期元素，最外层电子数均小于 8 ，其中只有 B 是金属元素。 A 元素的原子最外层电子数是次外层的 3 倍，且 A 与 B 可形成原子个数比分别为 1：1 和 1：2 的两种化合物， A 与 D 的原子序数之和等于 B 与 C 的原子序数之和。请回答下列问题：
( 1 ) B 、 D 的元素符号分别是： B_________ , D________
( 2 ) A 与 C 形成的化合物属于_________晶体； C 与 D 形成的化合物的电子式是：
________________________
( 3 ）写出 A 、 B 形成的化合物与 CO2发生氧化还原反应的化学方程式：
________________________________________________________________。
( 4 ) A 、 B 、 C 形成的化合物的水溶液的 pH_______7 （填“ > " , " =”或“ < ” ) ，原因是___________________________________________________________（用文字表述）。
24．( 10 分）
某含有少量 FeCl2杂质的 FeCl3样品，现要测定其中铁元素的含量．实验步骤如下：
① 准确称量mg 样品；
② 向样品中加人 10 mL 5 mol · L一1的盐酸，再加人蒸馏水，配制成 250 mL 溶液； ③ 量取 25 mL 操作 ② 中配得的溶液，加人 3 mL 溴水，加热使之完全反应；
④ 趁热迅速加人质量分数为 10 ％的氨水至过量，充分搅拌，使之完全沉淀；
⑤ 过滤，将沉淀洗涤后反复灼烧、冷却、称量至恒重。
请根据上面的叙述回答：
( l ）溶解样品时要加人盐酸，其目的是_______________________________________
( 2 ）配制 250 mL 溶液时，除需玻璃棒、烧杯外，还须用到的玻璃仪器是__________
________________________________________________
( 3 ）加人溴水时发生反应的离子方程式是：
____________________________________________________
( 4 ）若坩埚质量为 W1 g ，增锅与灼烧后固体的总质量是 W2 g ，则样品中铁元素的质量分数是_____________________________
25．( 9 分）
下图中 A 至 I 分别表示化学反应中的一种常见物质，工业上常用电解 A 的饱和溶液的方法制取 B 。其中 E 、 F 、 J 在通常情况下是气体单质， E 为有色气体， J 是空气中含量最多的气体， X 是一种常见的金属单质。部分产物和反应条件略去。
填写下列空白：
( l ）写出 A 溶液电解的化学方程式：_______________________________________
( 2 ）若将 a mol D 全部转化为 C ，则 B 的物质的量的取值范围为______________
( 3 ) C + D →I 的离子反应方程式为_______________________________________
(
4 ）一定条件下， H 可进行如下转化：
。将 K 溶液逐滴滴人 C 溶液至过量，可观察到的现象是_______________________________________
___________________________________________________________________________。
26．( 7 分）
在一定条件下，将 2 molA 和 2 molB 混合于容积为 2L 的密闭容器中，发生如下反应： 3A ( g ) + B ( g ）
xC ( g
) + 2D ( g ）。 2 min 末反应达到平衡状态时，生成 0.8molD ，同时测得
C 的浓度为 0.4 mol·L一1。请填写下列空白：
( 1 ) x ＝_________；用 D 的浓度变化表示的化学反应速率为___________________
( 2 ) A 的平衡浓度为_______________________ , B 的转化率为_____________。
( 3 ）如果增大体系的压强，则平衡体系中 C 的体积分数将__________________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
( 4 ）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，起始时加人 C和 D 各 mol ，要使平衡时各物质的体积分数与原平衡时完全相同，则还应加人___________物质______mol
27．( 6 分）
某温度时，测得 0.01 mol · L一1氢氧化钠溶液的 pH＝11 。
( 1 ）则该温度下水的离子积（ Kw ) =______________________________
( 2 ）在此温度下该溶液中由水电离出的 H十的物质的量浓度为_________ mol·L一1
( 3 ）在此温度下，将 p=a的氢氧化钠溶液VaL 与 pH = b 的 H2SO4溶液VbL 混合，若所得溶液为中性，且 a =12 , b = 2 ，则 Va：Vb===_________________。
28．( 15 分）
已知 X 是二氢香豆素类化合物，是香料工业的重要化合物。 X 可以通过下列途径合成。
请根据上图回答：
( 1 ) D 中含有的官能团名称是_________、__________；反应 ① 属于______反应；反应 ③ 属于__________反应。
( 2 ）化合物 B 的结构简式为 ______________________或_______________________
( 3 ）写出反应 ⑤ 的化学方程式（有机物写结构简式，下同）
________________________________________________________________________
( 4 ）化合物 F 的分子式为 C6H6O3，它具有酸性， F 中只有 2 种等效氢原子。写出反应 ⑦ 的化学方程式：
______________________________________________________________________
( 5 ）化合物 Y 是 X 的同分异构体， Y 具有如下特点：a．苯环上有两种取代基； b．苯环上的一氯代物只有两种；c．能跟 FeC13 溶液发生显色反应，且 1 molY能与 3mo1 NaOH 发生反应。写出符合上述特点的 Y 的结构简式__________________________。（任写一种）
化学试题参考答案及评分意见
第I卷（选择题，共 44 分）
1．D 2．C 3．B 4．B 5．A 6．C 7．A 8．D 9．C 10．C
11．D 12．D 13．B 14．D 15．A 16 ．C 17．D 18．C 19．A
20．D 21．A 22．B
第II卷（非选择题，共 56分）
23．( 9 分）
( 1 ) Na Cl （各 1 分）
( 4 ) > ( 1 分） Na2SiO3水解后显碱性（或 SiO32－水解显碱性） ( 2 分）
24．( 10 分）
( 1 ）抑制 Fe2+、 Fe3 ＋水解（ 2 分）
( 2 ) 250mL 容量瓶、胶头滴管、量筒（各 1 分）
25．( 9 分）
(
1 ) 2NaCl + 2H2O
Cl2↑＋ H2↑＋ 2NaOH (2分）
( 2 ) ) ≥4a ( 2 分）
( 3 ) 3 AlO2-＋ Al3+ 十 6H2O====4Al (OH）3↓（ 2 分）
( 4 ）先出现白色沉淀，白色沉淀逐渐增多再慢慢减少，最后消失（3分）
26．( 7 分）
( l ) 2 ( 1 分） 0.2 mol / ( L·min ) ( 1 分）
( 2 ) 0.4 mol . L一1， ( 1 分） 20％（ l 分）
( 3 ）不变（ 1 分）
( 4 ) B ( 1 分） ( 1 分）
27．( 6 分）
( 1 )1×10一13 ( 2 分）
( 2)1×10一11 ( 2 分）
(3)1：10 ( 2 分）
28．( 15 分）
( 1 ）羧基 溴原子（各 1 分） 取代（ 1 分） 氧化（ 1 分）
( 2 ) CH3CHBrCH2OH CH2BrCH2CH2OH
（各 2 分）
说明： 1．本试卷中要求书写的化学方程式，全对才给分。
2．其它合理答案参照此评分意见给分。