08届高中毕业班化学第一次统检测试题
化学试题
本试卷共10页，29小题，满分150分。考试时间120分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色碳素墨水的签字笔，将自己的姓名、考生号、试室号、座位号填写在答题卡。用2B铅笔将试卷类型（A或B）涂在答题卡相应位置上。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需要改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案不能写在试卷上。
3非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置上；如需改动，先划掉原来的答案，再写上新的答案；不能使用铅笔和涂改液。不按以上作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量： H-1 C-l2 O-16 Cl-35.5 K-39
第一部分 选择题（共70分）
一、选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分。每小题只有1个正确选项）
1．2001年美国的IBM公司制造出纳米碳晶体管，下面有关纳米碳的说法正确的是
A．纳米碳是一种新型高分子化合物 B．纳米碳的化学性质很稳定
C．纳米碳的结构和化学性质与金刚石相同 D．纳米碳的导电过程属于化学变化
2．下列物质不能发生水解反应的是
A．油脂 B．淀粉 C．葡萄糖 D．蛋白质
3
．下列各项中表达正确的是
A．F原子结构示意图：
C．次氯酸电子式
C．H、D、T表示同一种核素 D．CH4分子的球棍模型：
4.将足量稀盐酸到加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是
A．Al、CuSO4、Na[Al(OH)4] B．NaClO、Na2SO3、BaCl2
C．KNO3、NaCl、NaHCO3 D．NaNO3、FeSO4、NH4HCO3
5．将某些化学知识用数轴表示直观形象、简明易记。下列用数轴表示正确的是
A．平衡常数与转化率关系： B．分散系的分类：
C．AlCl3和NaOH反应后铝元素的存在形式： D．Na与O2反应的产物：
6．已知1—18号元素的离aW3+、bX+、cY2—、dZ—都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是
A．四种元素位于同一周期 B．氢化物的稳定性H2Y>HZ
C．离子的氧化性aW3+>bX+ D．a+3=c-2
7.下图是一套检验气体性质的实验装置．向装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞K，则品红试液无变化；若打开活塞K，则品红试液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内液体Y可能是
| A | B | C | D | |
| X | H2 | CO2 | Cl2 | SO2 |
| Y | 浓硫酸 | Na2SO3 溶液 | NaOH 溶液 | 浓硫酸 |
8.关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（ ）
A．通入少量Cl2后，无色溶液变为黄色，加入淀粉溶液变蓝色，可确定有I－存在
B．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42－存在
C．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO32－
D．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl－存在
9.奥运吉祥物福娃外材为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维（
）。它是由单体对苯二
甲酸和乙二醇分子间脱水聚合而成。则下列说法错误的是
A．聚酯纤维属于高分子化合物 B．灼烧闻气味可以区别聚酯纤维与羊毛
C．聚酯纤维和羊毛一定条件下均能水解 D．由单体合成聚酯纤维属加聚反应
10.下列实验操作中，仪器需插入液面下的有：①制备Fe (OH)2，用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中；②制备氢气，简易装置中长颈漏斗的下端管口；③分馏石油时测量温度所用的温度计；④用乙醇制备乙烯时所用的温度计；⑤用水吸收氨气时的导气管；⑥向试管中的BaCl2溶液滴加稀硫酸。
A．③⑤⑥ B．②⑤ C．①②④ D．①②③④⑤⑥
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有1~2个正确选项。若正确答案只有1个选项，多选时，该题为0分；若有2个正确选项，只选1个且正确得2分；选2个且都正确给4分；但只要错选1个，该小题0分）
11.在硫酸铁溶液中，加入a g 铜，完全溶解后，又加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，
且b＜c，则下列判断正确的是
A．最后得到的溶液中不含有Fe3＋ B．残余固体一定全部是铜
C．最后得到的溶液中只含Cu2＋ D．残余固体可能为铁、铜混合物
12.为了提纯下列物质(括号内为杂质)，所选用的除杂试剂与除杂方法都正确的是
| 不纯物 | 除杂试剂 | 除杂方法 | |
| A | 苯(苯酚) | 溴水 | 分液 |
| B | C17H35COONa(甘油) | 食盐 | 过滤 |
| C | 乙酸乙酯(乙酸) | 饱和Na2CO3溶液 | 分液 |
| D | 溴苯(Br2) | 乙烯 | 分液 |
13．一种新型乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32倍。电池总反应为：
C2H5OH +3O2＝ 2CO2 +3H2O,电池示意图如右下图。下面对这种电池的说法正确的是
A. b极为电池的负极
B. 电池工作时电子由a极沿导线经灯泡再到b极
C. 电池正极的电极反应为：4H+ ＋O2 ＋4e－ ＝2H2O
D．设每个电子所带电量为q库仑，则1mol乙醇被氧
化产生6NAq库仑的电量
14．下列说法中，正确的是（ ）
A．硫只能做还原剂 B．SO3只有氧化性，SO2只有还原性
C．置换反应一定是氧化还原反应 D．化合反应一定是非氧化还原反应
15．下列相对应的离子方程式错误的是
A．氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
B. 用醋酸除去水垢中的碳酸盐： 2CH3COOH+CO32-
2CH3COO-+H2O+CO2↑
C. 氯化铵溶液中滴入烧碱稀溶液： NH4++OH-===NH3·H2O
D.NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液：H+ + HCO3- == H2O + CO2↑
16．在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1~t4(s) 时刻测得各物质的
| 测定时刻/s | t1 | t2 | t3 | t4 |
| c(A) / (mol·L—1) | 6 | 3 | 2 | 2 |
| c(B) / (mol·L—1) | 5 | 3.5 | 3 | 3 |
| c(C) / (mol·L—1) | 1 | 2.5 | 3 | 3 |
浓度如右表。据此下列结论正确的是
A．在t3时刻反应已经停止
B．A的转化率比B的转化率低
C．在容器中发生的反应为：
2A + B C
D．在t2~t3内A的平均反应速率为 [1/(t3-t2)]mol/L·s
17.下列有关反应热的叙述正确的是 （ ）
A．已知2H2（g）+O2（g） 2H2O（g）；△H=－483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol
B．C（s，石墨）=C（s，金刚石）；△H=+1.9kJ·mol—1，说明金刚石比石墨稳定
C．X（g）+Y（g）
Z（g）+W（s）；△H>0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，
上述反应的△H增大
D．已知C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H1 ， C（s）+1/2O2（g）=CO（g）；△H2，
则△H1<△H2
18.符合下列各种条件的溶液中，各组离子可能大量共存的是
A．滴加石蕊试液呈红色的溶液：K+、SO42-、NO3－、NH4+
B．250C，pH=0的溶液中：Al3+、NH4+、NO3－、Fe2+
C．加入铝粉后能产生气体的溶液中：Cu2+、Ba2+、Cl-、NO3-
D．水电离出来的c(OH－)＝10-13mol/L的溶液：K+、HCO3－、Br－、Ca2+
19． 常温下将NaOH稀溶液与CH3COOH稀溶液混合，不可能出现的结果是
A. pH＜7，且c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)
B. pH＞7，且c(OH-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO-)
C. pH＞7，且c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+c(CH3COO-)
D. pH＝7，且c(CH3COO-)=c(Na+)＞c(H+)＝c(OH-)
20.几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
| 元素代号 | K | L | M | Q | R | T | N |
| 原子半径／nm | 0.183 | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.089 | 0.074 | 0.152 |
| 主要化合价 | +1 | +2 | +3 | +6、－2 | +2 | －2 | +1 |
下列叙述正确的是
A．K、L、M三元素的金属性逐渐增强
B．在RCl2分子中，各原子均满足8电子的稳定结构
C．Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电
D．K在T单质中燃烧所形成的化合物中含有非极性共价键和离子键
第二部分 非选择题（共80分）
三、（本题包括3小题，共29分）
21. （8分）学习了元素周期表后，同学们对第四周期过渡元素产生了浓厚的兴趣。是否只有MnO2能催化KClO3受热分解？CuO、Fe2O3、Cr2O3等对氯酸钾的受热分解有没有催化作用？若有催化作用效率怎样？请你与他们一起进行实验探究：
I 课题名称：____________________________________________________________。
II实验仪器及试剂：实验仪器：带铁夹的铁架台、带橡皮塞的导管、量气装置、过滤装置、电子天平、药匙、大试管、 、 等。
实验试剂：二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾
III 实验步骤：略 IV 实验数据：
| 实验 编号 | KClO3(g) | 氧化物 | 产生气体(mL) | 耗时(s) | ||
| 化学式 | 质量(g) | 回收 | (已折算为标况) | |||
| 1 | 0.60 | － | － | － | 10 | 480 |
| 2 | 0.60 | MnO2 | 0.20 | 90% | 67.2 | 36.5 |
| 3 | 0.60 | CuO | 0.20 | 90% | 67.2 | 79.5 |
| 4 | 0.60 | Fe2O3 | 0.20 | 90% | 67.2 | 34.7 |
| 5 | 0.60 | Cr2O3 | 0.20 | 异常 | 67.2 | 188.3 |
V 实验讨论：（1）实验编号3的实验中KClO3的分解率为_________%(保留一位小数)。
（2）在用Cr2O3 做研究实验时，发现有刺激性气味的气体产生，同时绿色的混合物变成了橘黄色。该刺激性气体是________(填分子式)，可用______________试纸检验。上述异常现象产生的原因是____________ _______________________。
VI 实验结论：_____________________________________________________________
22.（11分）已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98％的硫酸，而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲 (实验中使用的过滤强酸性液体的是耐酸过滤器) 。完成由上述混合物得到固体甲的实验设计，请填写下表中空格：
| 序号 | 实验步骤 | 简述实验操作 (不必叙述如何组装实验装置) |
| ① | 溶解 | 将混合物放入烧杯中，加入98％H2SO4,充分搅拌直到固体不再溶解 |
| ② | 安装好过滤装置， | |
| ③ | 在另一烧中放入适量蒸馏水， | |
| ④ | 再过滤 | 重新安装过滤装置， |
| ⑤ | ，等水滤出后，再次加水洗涤，连洗几次 | |
| ⑥ | 检验沉淀 是否洗净 | ，如果没有白色沉淀，说明沉淀已洗净 |
23．（10分）常温下甲醛是一种无色、有特殊刺激性气味的气体，易溶于水，是确定的致癌、致畸形物之一。我国规定：居室空气中甲醛的最高容许浓度为0.08mg/m3。某同学设计测定甲醛的方法如下（假设空气中无其它还原性气体）：
（1） 测定原理： KMnO4(H+)溶液为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸，化学反应离子方程式为： 4MnO4—+ 5HCHO + 12H+ == 4Mn2+
+ 5CO2↑+ 11H2O
2MnO4—+ 5H2C2O4 + 6H+ == 2Mn2++10CO2↑+ 8H2O
（2）测定装置：部分装置如图所示（a、b为止水夹）
（3）实验步骤：
①用 (填仪器名称)准确移取25.00
mL 1.00×10－3mol·L—1的KMnO4溶液（过量）于广口瓶中并
滴入3滴6mol·L—1H2SO4溶液备用；
②将2.00×10—3mol·L—1的草酸标准溶液置于 （填仪器名称）中备用；
③于装修完工后的第30天取样：打开a，关闭b，用注射器抽取100mL新装修的室内空气。关闭a，打开b，再缓缓推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应。再如此重复4次（共5次）。如果压送气体时速度过快，可能会产生的不利后果是____
________ _____；
④将广口瓶中的溶液转入锥形瓶中(润洗广口瓶2～3次，并将洗涤液全部转入锥形瓶)。如果没有润洗，所测甲醛的含量将 （填“偏高”、“偏低”、“无影响”）；
⑤用标准草酸溶液滴定锥形瓶中的溶液；记录滴定所消耗的草酸溶液体积。本实验
（填：需要、不需要）指示剂。
⑥再重复实验2次。
（4）数据处理：设 KMnO4溶液的物质的量浓度为c1，KMnO4溶液的体积为V1(mL)；草酸溶液的物质的量浓度为c2，草酸溶液的平均体积为V2(mL)则：计算室内空气中甲醛浓度（mg/m3）的代数式为 （用c1、c2 、V1、 V2表示）；
照上述方法实验平均消耗草酸30.79mL。计算第30天室内空气中甲醛浓度为_____________ mg/m3（精确到小数点后二位），并判断此时主人________(填：能或不能)入住。
四、（本题包括3小题，共32分）
24.（11分）氯碱工业中，通过电解饱和食盐水获得重要的化工原料，其产物中的氯气用途十分广泛，除用于净水、环境消毒外，还用于生产盐酸、聚氯乙烯、氯苯等。
（1电解食盐水的离子方程式为
。氯气用于生产半导体材料硅的流程如下：
①石英砂的主要成分的化学式为 ，在制备粗硅时，焦炭的作用是 。
②粗硅与氯气反应后得到的液态四氯化硅中常混有一些杂质，必须进行分离提纯。其提纯方法为 。
③由四氯化硅得到高纯硅的化学方程式为： 。
|
（3）上述两种生产过程可得到同一种副产品，该副产品是 。
25.（11分）亚铁盐、铁盐、高铁酸盐等铁的重要化合物之间可以相互转化（见右图）。利用转化过程中发生的特征变化，不仅能够实现物质或能量的转化，还用于化学的定性或定量研究。
已知FeO42－只能在强碱性介质中稳定存在，在酸性介质或水中不稳定：
4FeO42－+20 H+ ==4Fe3+ + 3O2 ↑+10 H2O；4FeO42－+10 H2O== 4Fe(OH)3 ↓+3O2↑ +8 OH－
请利用下列用品：FeCl2溶液（浅绿色）、FeCl3溶液（黄色）、Na2FeO4溶液（紫红色）、铁粉、KSCN溶液、NaOH溶液、NaClO溶液、盐酸、氯水、蒸馏水及必要的实验仪器。完成下列任务：
（1）设计一个实现上述转化①（由FeCl2溶液制FeCl3固体）或④（由FeCl3溶液制FeCl2固体）的实验方案（要求产物纯净），你选择 （填：①或④），其简要实验步骤为：
。
（2）在浓碱中，用NaClO可以实现转化②，请完成这一反应的离子方程式：
3ClO－+ 2Fe(OH)3+ = 2FeO42－+ +5H2O
（3）一种新型高能碱性电池利用了转化③将化学能转化为电能。该电池由电解质（KOH水溶液）、K2FeO4、金属锌及必要的填充材料构成。请完成该电池放电时发生反应的化学方程式：2K2FeO4 + + 8H2O == 2Fe(OH)3 + 3Zn (OH)2 + 。
（4）高铁酸盐是比高锰酸盐更强的氧化剂，它还是一种“绿色、环保、高效” 净水剂，具有很好的杀菌效果、形成絮凝物将水中的悬浮杂质除去。说它是“绿色环保高效” 净水剂的原因是 。
26.（10分）在某个容积为2.0 L的密闭容器内，在T℃时按下图1所示发生反
应：mA(g)+nB(g)
pD(g)+qE(s)，DH<0（m、n、p、q为最简整数比）。
 |
（1）据图1所示，反应开始至达到平衡时，用D表示该反应速率为____ _；
（2）该反应的化学平衡常数K的数值为_________________(保留至两位小数)；
（3）反应达到平衡后，第7 min时：
①若降低温度，D的浓度变化最可能的是_____(用图2中a~c的编号回答)；
②若在7min时仍为原平衡，此时将容器的容积压缩为原来一半，请在图3中画出7 min后D浓度变化情况。
（4）在T℃时，相同容器中，若开始时加入0.2 mol A 、0.8 mol B 、0.9 mol D 、0.5 mol E反应，达到平衡后，A的浓度范围为_______________________。
（5）下面四个选项是四位学生在学习化学反应速率与化学反应限度以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是_______
A.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
B.有效碰撞理论可指导怎样提高原料的转化率
C.勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品
D.正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益
五．（本题1小题，共9分）
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 |
，其中—R为烃基。
利用“惕各酸”[CH3CH==C(CH3)COOH]可以合成广泛用于香精的调香剂“惕各酸苯乙酯”（分子式为C13H16O2），某实验室的科技人员设计了如下合成路线：
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请回答下列问题：
（1）上述各步反应中，原子利用率为100%的是 （填序号）。
（2）试写出：A的结构简式 ；C的结构简式 。
（3）化合物H不能发生的反应是 （填字母序号）：
(a)加成反应、(b)取代反应、(c)置换反应、（d）酯化反应、(e)水解反应、
(f)加聚反应
(4)试写出反应⑥的反应方程式： 。
六、（本题包括2小题，每小题10分。考生只能选做一题。28题为“有机化学基础”内容试题，29小题为“物质结构”内容试题）
28．(10分)
|
(ⅰ)CH3CHCH3 ————————→CH3CH==CH2 + (CH3)2CHOC2H5+HBr
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(ⅱ)CH3CH2CHCH3——————→CH3CH==CHCH3+
CH3CH2CH==CH2+HX
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X为Cl 65% 35%
X为Br 75% 25%
X为I 80% 20%
（1）根据上面两个反应的条件及其数据，请写出你认为最具概括性的两条结论：① 。
②
。
（2）由丙烯经下列反应可制得化工原料H及F、G两种高分子化合物（它们都是常用的塑料），其合成线路如下：
请完成下列填空：
①写出结构简式：聚合物F是 ，产物H ；
②B转化为C的化学方程式为： ；
③在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种元环状化合物，该化合物的结构简式是 。
29． (10分)水是生命之源，也是一种常用的试剂。请回答下列问题：
（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为___ _______；
（2）H2O分子中氧原子采取的是 杂化。
（3）水分子容易得到一个H＋形成水合氢离子（H3O＋）。对上述过程的下列描述不合理的是 。
A．氧原子的杂化类型发生了改变 B．微粒的形状发生了改变
C．水分子仍保留它的化学性质 D．微粒中的键角发生了改变
（4）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是______(请用相应的编号填写)
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（5）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示)，已知冰的升华热是51 kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能”是_________kJ/mol；
（6）将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式： 。
（7）分析下表数据，请写出你出的最具概括性的结论：
① ；
② 。
| 键型 | 键能 (kJ/mol) | 键长 (pm) | 分子 | 键角 | 物质 | 熔点(℃) | 沸点(℃) |
| H—C | 413 | 109 |
| 109.5º | 甲烷 | -183.7 | -128.0 |
| H—N | 393 | 101 |
| 107 º | 氨 | -77.7 | -33.3 |
| H—O | 463 | 96 | 104.5 º | 水 | 0.0 | 100.0 |
高三化学参考答案和评分标准
一、 1.B 2.C 3.D 4.C 5.B 6.C 7.C 8.A 9.D 10.C
二、11.AD 12. BC 13.BC 14.C 15. B 16.CD 17.D 18. AC 19.B 20．D
三、（29分）
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I (1分)探究氧化铁、氧化铜、氧化铬对氯酸钾受热分解反应的催化作用（或二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬催化能力的比较）。[其他合理答案也给分]
II（2分）酒精灯 计时器(或秒表) V（1） (1分)40.8
（2） (3分) Cl2（1分） 湿润的碘化钾淀粉试纸（1分） KClO3与Cr2O3 发生了氧化还原反应（1分）
VI（1分）氧化铁、氧化铜、二氧化锰等都可作为KClO3受热分解的催化剂（或氧化铁和二氧化锰的催化能力较好。其他合理也给分）。
22.（11分）②过滤（1分） 将①的悬浊液沿玻璃棒慢慢加入过滤器中过滤（1分）
③稀释(或沉淀，1分) 将②的滤液沿玻璃棒慢慢加人该烧杯中(1分)，并不断搅拌(1分）
④将③的悬浊液沿玻璃棒慢慢加入过滤器中过滤（1分）
⑤洗涤沉淀(1分) 向④的过滤器中注入少量蒸馏水(1分)，使水面浸过沉淀物(1分)
⑥用小试管从⑤的漏斗下口取少量洗出液（1分），滴入BaCl2溶液（1分），
23．（10分）（3）（5分）①酸式滴定管（或移液管，1分） ②酸式滴定管（1分）
③使测定结果偏低（1分） ④偏高（1分） ⑤不需要（1分）
（4）（4分）（2）(75clVl—30c2V2) ×103（2分） 27.60 （2分） 不能 （1分）
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24．（11分）（1）（6分）2Cl— + 2H2O ==== 2OH— + H2↑+ Cl2↑（2分）
①SiO2（1分） 还原剂 （1分） ②分馏（1分） ③SiCl4 + 2H2 
Si
+ 4HCl（1分）
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nCH2 = CHCl———→ [CH2 – CHCl]n
（1分）
（3）（1分）盐酸
25．（11分）（1）（4分）
a.若选①（1分） 在氯化亚铁溶液中加入过量氯水蒸发浓缩后（1分），滴入少量稀盐酸使红棕色溶液变为黄色（1分，消除加热后水解生成的氢氧化铁），然后降温结晶，过滤可得氯化铁固体（1分）a.若选④（1分） 在三氯化铁溶液中加入过量的铁粉（1分），充分反应后过滤（1分），滤液在氯化氢的蒸气中蒸干，可得氯化亚铁固体（1分）（其它正确方案同样给分）
（2）（2分）4OH－ 3Cl－ （3）（2分）3Zn 4 KOH
（4）（3分）该净水剂在杀菌消毒的过程中被还原为+3价的铁（1分），生成具有强吸附性的氢氧化铁（1分），通过吸附与水中的细微悬浮物共同聚沉，不会象用氯气消毒那样产生有害的含氯物质（1分）。
26．（10分）（1）（2分）0.1 mol/L·min；
（2）（2分） （或0.17）；
（3）（2分）①a（1分） ②(参看右图，1分)
（4）（2分）0.1mol/L<c(A)<0.2mol/L
（若答为：0<c(A)<0.2mol/L，0.1mol/L<0.4mol/L，
只给1分；其它0分） （5）（2分）B
五．27.（共9分）（1）（1分） ①
（2）（4分）
（3）（2分）（c）(d)
（4）（2分）
六、（选做题，各10分）28．(10分)（1）[根据答到的要点或关键词给分]
①在此条件下，卤代烃的消去反应和取代反应同时进行（1分），有利于消去反应（1分）。
②在此条件下，有利于生成对称稀烃（1分），且卤原子半径越大（1分）越有利于生成对称稀烃（1分）。
若回答只是数据翻译，如：消去（取代）产物比例较大（小），或消去反应谁的比例大、谁的比例小，说出一点给1分，说出几点都如此最多给2分。
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（2）①
（1分） CH3C≡CH
（1分）
② （2分） ③ （1分）
29．（共10分） （1）1S22S22P6 (1分) （2）(1分)sp3 （3）(1分)A
（4）(2分)BC （5）(1分)20 （6）(1分)Cu2++4H2O=[Cu(H2O)4]2+
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②上述氢化物氢原子间相离越远、分子越对称，分子间作用越弱（1分）
[ 如果回答只是数据翻译，如：键长越长、键能越大，键角越大、熔沸点越低，最多只能给1分]