高三化学上学期第三次摸底考试试题
化 学 试 题
考试时间：90分钟 试卷总分：100分。
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分；答第Ⅰ卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2．考试结束需将答题卡和答题纸一并上交.。
3．可能用到的原子量: H :1 C:12 O:16 S:32 Fe:56 Al:27 Cu:64 N:14 Na:23 Mg:24
第Ⅰ部分 非选择题（共50分）
一、选择题（每小题只有一个答案符合题意，2分×16=32分）
1．中国“嫦娥工程”的首次探月卫星于2007年10月24日成功发射，进行“月球软着陆”， 探月卫星在进入月球大气层时，由于同空气的剧烈摩擦，船体的表面温度将上升到2 000℃―3 000℃，因此卫星表面必须有良好的防高温措施, 下列有关卫星的防高温措施中不可取的是 （ ）
A ．使用陶瓷类的贴面覆盖船体，以防止高温侵入舱内
B．使用在一定条件下能熔化或气化的表面覆盖材料
C． 使用在一定条件下能与大气层中的氧气发生剧烈燃烧的表面覆盖材料
D． 使用在一定条件下能发生分解反应的表面覆盖材料
2．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是 （ ）
①根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
②根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质
③根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属
④根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应
A． ②③ B．①④ C．①② D． ②③④
3．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是 （ ）
A．NH4＋ 、NO3－、CO32－ 、Na＋ B．Na＋ 、Ba2+、NO3－、HCO3－
C．SO42-、Fe3＋、K＋、Cl－ D．NO3－、K＋、AlO2－、Mg2＋
4．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1。下列叙述中正确的是 （ ）
A．标准状况下，2.24L苯中约含有3.612×x1023个碳原子
B．常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有6.02×1O23个氧原子
C．25℃时，1 L pH=13的氢氧化钠溶液中约含有6.02×l023个氢氧根离子
D．1mol Na2O2与水反应转移的电子数约为1.204×1024个
5．根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的一氯代物的同分异构体数目是（ ）
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| CH4 | C2H4 | C3H8 | C4H8 | C6H12 | C7H16 | C8H16 |
A．3 B．4 C．5 D．8
6．用下列化合物在相应条件下完全分解后当转移1mol电子时得到氧气最多的是（ ）
A．KClO3(加MnO2催化剂，加热) B．KMnO4(加热)
C．H2O2(水溶液，加MnO2催化剂) D．HgO(加热)
7．化学与数学有着密切的关系，将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观形象、简明易记的效果。下列用数轴表示的化学知识中正确的是 （ ）
A．常温条件下，酚酞的变色范围：
B．HCl和NaAlO2溶液反应后铝元素的存在形式：
C．CO2通入澄清石灰水中反应的产物：
D．分散系的分类：
8．将用于2008年北京奥运会的国家游泳中心(水立方)的建筑采用了膜材料ETFE，该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物，四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成聚全氟乙丙烯。下列说法错误的是 （ ）
A．ETFE分子中可能存在“—CH2—CH2—CF2—CF2—”的连接方式
B．合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反应均为加聚反应
C．聚全氟乙丙烯分子的结构简式可能为
D．四氟乙烯分子中既含有极性键又含有非极性键
9．下列说法正确的是 （ ）
① 非金属氧化物一定不是碱性氧化物
② 电解质溶液的导电过程属于化学变化
③ 盐酸既有氧化性又有还原性
④Fe(OH)3 、FeCl2、SiH4 都不能直接用化合反应制备
⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性
A．②⑤ B．①②③④ C． ①②③ D．①②③⑤
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（ ）
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
11．下列说法正确的是 （ ）
A．除去CO2中少量的SO2：使混合气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；
B．浓硫酸不可以用铝容器存放
C．金属锂可以保存在煤油中， 白磷可以保存在水中。
D．硝酸银应存贮在棕色试剂瓶中
12．下列叙述正确的是 （ ）
A．95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性
B．pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4
C．0.2 mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH = 1(忽略体积的变化)
D． Na2CO3溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(HCO3-) +c(CO32-) + c(OH-)
13．下列有关工业生产的叙述正确的是 （ ）
A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率
B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量
C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室
D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小
14．下列比较正确的是 （ ）
A．稳定性：CH4 <SiH4 <GeH4<SnH4 B．离子半径大小：Cl－<Mg2+< O2-<F－
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15．可用如图装置制取(必要时可加热)、净化、
收集的气体是 （ ）
A．铜和稀硝酸制一氧化氮
B．氯化钠与浓硫酸制氯化氢
C．大理石和稀硫酸制二氧化碳
D．硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢
16．以下离子方程式书写正确的是 （ ）
A．Cl2溶于水：Cl2＋H2O == 2H＋＋Cl－＋ClO－
B．氨气通入醋酸溶液中：CH3COOH＋NH3＝CH3COO－＋NH4＋
C．向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O = CaSO3↓＋2HClO
D．Al片投入稀硝酸中：2Al＋6H＋＝Al3＋＋3H2↑
二、选择题（每小题只有1个答案符合题意，3分×6=18分）
17．某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备（NH4）2SO4，其工艺流程如下：
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下列推断不合理的是 （ ）
A．直接蒸干滤液得到纯净的（NH4）2SO4
B．生成1mol（NH4）2SO4至少消耗2molNH3
C．CO2可被循环使用
D．往甲中通CO2有利于（NH4）2SO4生成
18．一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：
2X(g)＋Y(g)
Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是 （ ）
A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)
B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2
C．若增大压强，则物质Y的转化率减小
D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的DH＞0
19．观察下列模型并结合有关信息，判断有关说法不正确的是 （ ）
| B12结构单元 | SF6分子 | S8分子 | HCN | |
| 结构模型示意图 |
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| 备注 | 熔点1873K | / | 易溶于CS2 | / |
A．单质硼属原子晶体，结构单元中含有30个B-B键，含20个正三角形
B．SF6是由极性键构成的非极性分子
C．固态硫S8属于原子晶体
D．HCN的结构式为H－C≡N
20．由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2O、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少。将上述混合物在空气中加热，有气体放出且固体质量增加。下列判断正确的是 （ ）
A．混合物中一定不含Na2CO3、NaCl
B．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3、Na2O
C．无法确定混合物中是否含有NaHCO3
D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl
21．A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。下列正确的是 （ ）
A．X元素可能为铝
B．反应①和②互为可逆反应
C．X元素可能是金属，也可能是非金属
D．反应①和② 一定为氧化还原反应
22．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是
A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL
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三、填空题
23．（5分）下列各组物质
① O2和O3 ② H2、D2、T2
③ 12C和14C ④ CH3CH2CH2CH3 和 (CH3)2CHCH3
⑤乙烷和丁烷
⑥ CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3 和 CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5 ⑦
互为同系物的是_______ __， 互为同分异构体的是___ _ __ __，
互为同位素的是____ ， 互为同素异形体的是_____ ___，
是同一物质的是________ _。
四、实验：
24．（11分）
Ⅰ．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列关于实验的叙述正确的是 。
A．燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用湿布盖灭
B．在两支试管里分别加热NH4Cl和NH4HCO3，现象完全相同
C．在铝热反应的实验中，用滤纸做的漏斗必须干燥
D．用滴有酚酞的水做氨的喷泉实验，只验证了氨的溶解性
E．验证CO2中混有SO2时，可将混合气体通过品红溶液
Ⅱ．实验室可以通过三条途径按不同要求来制取氮气：
①加热条件下用NH3还原CuO制得纯净的N2和活性铜粉；
②将空气通过灼热的活性铜粉制得较纯净的N2；
③加热NaNO2（一种致癌物质）与NH4Cl的混合浓溶液制取N2。
如图所示，给出了按上述途径制N2的可供选择的几种实验仪器，其他必要的仪器如铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、酒精灯等未列出。
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（1）按途径①制取N2时所需的氨气要用浓氨水与生石灰作原料制取，最好要用上述仪器中的 （填仪器代码，下同）作为氨气发生装置，该反应的化学方程式为 。要制取并收集纯净的N2（允许含少量的水蒸气），还应使用到上述仪器中的 （按气流从左到右的顺序列出）。
（2）按途径②制取N2，原料气空气是通过向 （填上述仪器代码）中加入
而送入反应器的。
（3）上述三种制取N2的途径，①和②两条途径常常被协同使用而越来越受到人们的关注，这种方法与途径③相比其优越性在于 。
五、推断题：
25．（13分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素是所有
原子中半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X；
D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、
B、D、E这四种元素中，每一种都与C元素形成原子个数比不相同的化合物。
请回答下列问题：
（1）C和E两元素相比较，非金属性较强的是 （填元素名称），可以验证该结论的是 （填写编号）；
A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点
B．比较这两种元素的单质在常温下的状态
C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
D．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
（2）写出C、D两元素形成的原子个数比为1:1的化合物与E、C两元素形成的原子个数比为1:2的化合物反应的化学方程式： 。
（3）A、C 、D、E四种元素可形成两种酸式盐，两种酸式盐相互反应的离子方程式为
.
（4）A与C和E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为 ；
（5）B元素的气态氢化物和其一种常见氧化物（双原子分子）能反应生成B的单质，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。
（6）在火箭推进器中装有液态B2A4和液态A2C2，已知0.4mol.液态B2A44和足量液态A2C2反应，生成气态B2和气态A2C，放出256.6kJ的热量。试写出该反应的热化学方程式： 。
26．（14分）A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。
试回答：
（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是________________。
a．S b．N2 c．Na d．Mg e．Al
（2）若A为强碱溶液，则X可能为________________。
a．CO2 b．AlCl3 c．Al d．Mg e．Al2O3
（3）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为____________；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（离子方程式表示）________________________，检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是_________ ___。
（4）若A、B、C为含有金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为_____________，X的化学式可能为（写出不同类物质）_________或_________，反应②的离子方程式为____________________________或____________________________。
六、
27．（7分）25℃时，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=8，其原因是（用离子方程式表示） ，
试回答以下问题：
（1）混合溶液中由水电离出的c(H+)______0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H+)；(填“>”、“<”、或“=”)
（2）求出混合物中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：
c(Na+)-c(A-)= mol/L,
c(OH-)-c(HA)= mol/L。
参考答案
一、选择
1．C 2．B 3．C 4．B 5．D 6．C 7．D 8．C 9．C 10．B 11．D
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二、选择
17．A 18．A 19．C 20．B 21．D 22．A
三、填空
23．⑤；④；③；①；⑥⑦
四、实验
24．Ⅰ AE （2分）
Ⅱ（1）E（1分） CaO+NH3·H2O Ca(OH)2+NH3↑（2分） A、C、D（2分）
（2）E（1分） 蒸馏水（1分）
（3）Cu和CuO可以循环使用，避免了使用有毒物质。（2分）
五、推断
25．（1）氧（1分） CD（1分）
（2）Na2O2+SO2 Na2SO4，（2分）
（3）HSO3—+H+
SO2↑+H2O；（2分）
（4）HS—+OH— S2—+H2O（2分）
（5）2:3（2分）
（6）N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）；△H=－641.5kJ·mol—1（3分）
26．（1）d e （2分）
（2）a b （2分）
（3）FeCl3（1分） 2Fe3++Fe＝3Fe2+ （2分）
用试管取少量C溶液，滴加KSCN溶液，无颜色变化，再滴加氯水（或硝酸），溶液呈血红色，证明原溶液中有Fe2+存在（2分）
（4）Al(OH)3 （1分） NaOH或HCl （各1分，共2分）
Al(OH)3 + OH-===AlO2- +2H2O （2分）
Al(OH)3 +3H+=== Al3+ + 3H2O（2分）
六、
27． A-+H2O
HA+OH-(2分).
（1）>(1分)
（2）9.9×10-7 (2分) 10-8(2分)