高三化学上学期第二次模拟考试试题

高三化学上学期第二次模拟考试试题

化 学 试 卷

 时间：70分钟　　总分：100分 　 命题人：邵明昇　　校对人：刘君

可能用到的数据：H：1　C：12　N：14　S：32　O：16　Cl:35.5　Cu:64

注意：将选择题的答案涂在答题卡上，交卷时只交第五、六、七页

第Ⅰ卷　选择题(共54分)

一、选择题(本题包括18个小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分)

1．2007年9月1日，经国务院批准，国家发改委等十七个部委在人民大会堂举行“节能减排全民行动”启动仪式，要求在全国范围内形成全民节能减排氛围。下列有关做法不符合这一要求的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  （　　）

催化剂

　　 A．将煤液化、气化，提高燃料的燃烧效率

　　　B．在汽车上安装汽车尾气催化转化装置，使之发生如下反应：2CO+2NO　　2CO₂+N₂

　　　C．在大力推广乙醇汽油的同时，研究开发太阳能汽车和氢燃料电池汽车

　　　D．在火力发电、核能发电和风力发电中，要大力发展火力发电

2．ClO₂是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO₂：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄ 2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O。下列说法正确的是

A.KClO₃是氧化剂在反应中被氧化　 　　B.CO₂是氧化产物

C.H₂SO₄在反应中做氧化剂　　　　　　 D.1 mol KClO₃ 参加反应失去2 mol 电子

3．在同温同压下，相同体积的甲、乙两种气体的质量比是11:7。若乙气体是C₂H₄，则甲气体可能是　　　　　　　　（　　）

　　　 A．N₂O　　　　 　　　 B．H₂S　　　 　　　 C．O₂　　　　　　　  D．HCl

4．下列离子反应方程式正确的是

A．澄清石灰水来吸收氯气：Cl₂＋Ca(OH)₂＝Cl^－＋ClO^－＋Ca^2＋+H₂O

B．将金属Na加入冷水中：2Na＋2H₂O＝2Na^＋＋2OH^－＋H₂↑

C．向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe＋8H^＋＋2NO₃^－＝3Fe^2＋＋2NO↑＋4H₂O

D．在少量的碳酸氢钙溶液中加入过量的苛性钾溶液：

Ca^2＋＋HCO₃^－＋OH^－＝CaCO₃↓＋H₂O

5．下列有关物质结构的叙述，不正确的是 　　　　　　　　　　　　　（　　）

A．含有非极性键的分子不一定是非极性分子

B．氢化物的氢键与它的稳定性没有直接的关系

C．熔融状态时能导电的晶体一定是离子晶体

D．共价化合物中一定有极性键, 离子化合物中可能有非极性键

6．短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为19，A与C同主族，A与B同周期。则下列叙述正确的是　　　　　　　  （　　）

A．原子半径：A＜B＜C　　　　 B．三种元素的最高价氧化物对应水化物均显酸性

C．单质A能被单质B从化合物中置换出来　　 D．A的氢化物最稳定

7．室温下，下列溶液中，各离子浓度的关系不正确的是 　　　　　　　 （　　）

A．浓度均为0.1mol·L^－1的盐酸溶液与氨水溶液等体积混合

c(NH₄^＋) + c(NH₃·H₂O ) ＝c(Cl^－)

B．pH＝8 的NaB溶液，c(Na^＋)－c(B^－)＝0.99×10^－6mol/L

C．pH=12的氨水溶液与pH=2的盐酸溶液等体积混合

c(NH₄^＋)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

D．Na₂CO₃溶液中，c(OH^－)＝c(HCO₃^－)＋c(H₂CO₃)+ c(H⁺)

8．下列实验方法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．测定溶液pH时，用玻璃棒蘸取原溶液滴在润湿的pH试纸上与比色卡比较

　　　 B．加入适量NaOH溶液后过滤，以除去KCl溶液中少量的MgCl₂

　　　 C．用渗析的方法精制氢氧化铁胶体

　　　 D．测定硫酸铜晶体中结晶水含量，实验过程中至少需要称量三次

9．N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法中一定正确的是　　　　　　　　  （　　）

A．1 mol Cl₂参加反应时，转移的电子数一定是2 N_A

B．1L 0.5mol／L的CH₃COONa溶液中含有的CH₃COO^－数为0.5N_A

C．常温常压下，16g ¹⁴CH₄所含质子数为10N_A

D．常温常压下，22g氧气和26g臭氧混合气体所含氧原子总数为3 N_A

10．以下实验操作将导致所测结果数据偏高的是　　　　　　　　　　　  （　　）

　  A．进行中和热的测定实验中，将酸碱一次性混合搅拌，待半分钟后读出温度

B．用量筒量取一定体积的溶液，读数时仰视液面

　C．用滤纸放在托盘天平托盘上称量NaOH固体，配制100mL 0.1mol/L溶液

　D．中和滴定测量未知酸溶液的浓度，锥形瓶未用待装的酸溶液润洗

11．下列有关工业生产的叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）
A．合成氨生产过程中采用高温(500℃)，可提高N₂、H₂的转化率
B．电解精炼铜时，粗铜极得到的电子等于精铜极失去的电子

C．硫酸工业中，在吸收塔里用98.3%的硫酸可以提高SO₃的吸收效率　

D．利用电解饱和食盐水原理在工业上只能用于制取烧碱

12．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：　　　　　　　　  

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径／nm	0.186	0.143	0.099	0.089	0.071
主要化合价	+1	+3	+7、－1	+2	－1

下列叙述不正确的是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　

A．在相同条件下，单质的还原性：L＞R

B．L、M、Q最高价氧化物对应水化物两两间有三个反应

C．Q、T两元素的氢化物分子间都存在氢键　

D．L、T形成的简单离子中L的简单离子半径小

13．室温下，由水电离得到的c(H^＋)和c(OH^—)的乘积为1×10^－24的无色溶液中，可能大量共存的离子组是　　

A．Na⁺、Fe²⁺、Br^－、Cl^－　　　　　B．AlO₂^－、K⁺、NH₄⁺、Na⁺

C．K⁺、I^－、NO₃^－、H⁺　　　　　  D．K⁺、NO₃^－、SO₄^2－、OH^－

14．铜的冶炼大致可分为： ⑴富集：将硫化物矿进行浮选； 　　　　　（　　）

⑵焙烧，主要反应为：2CuFeS₂＋4O₂＝Cu₂S＋3SO₂＋2FeO（炉渣）；　

⑶制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：

2Cu₂S＋3O₂＝2Cu₂O＋2SO₂；　2Cu₂O＋ Cu₂S＝6 Cu＋SO₂↑；

⑷电解精炼。 　　

下列说法正确的是　　　　　　 （　　）

A．上述灼烧过程的尾气均可直接排入空气　

B．由6mol CuFeS₂生成6molCu，反应共消耗15molO₂

C．在反应2Cu₂O+ Cu₂S＝6 Cu+SO₂↑中，氧化剂只有Cu₂O

D．在反应中2Cu₂S＋3O₂＝2Cu₂O＋2SO₂氧化剂与还原剂的质量比是3：2

15．从教材中可知氨气分子的结构为三角锥形，而CO₂为直线型，请你从最外层电子成键的特点分别推测H₂S和BF₃的立体结构，两个结论都正确的是　　　 （　　）

A．直线形；三角锥形　　　　　　　　　　 　 B．V形；三角锥形

C．直线形；平面三角形　　　　　　　　　 　D．V形；平面三角形

16．下列指定微粒的个数比为2:1的是　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

A．Be²⁺离子中的质子数和电子数　　 B．²₁H原子中的中子和质子

　　C．Na₂CO₃溶液中的Na⁺和CO₃^2－　　D．CaC₂晶体中的阴离子和阳离子

17. 常温下，将两个铜电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，通过一段时间后，在阴极产生a mol气体，恢复到常温，同时有沉淀析出，有关叙述正确的是（　　）

A．电解过程中消耗的水为a mol 　　　 B．该沉淀的颜色是白色的

C．阳极的氧化产物为a mol　　　　　　D．电解后溶液中n(Na⁺)不变

18．依据氧化还原反应：2Ag⁺(aq) + Cu(s) == Cu²⁺(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示。下列叙述不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

A．电极X的材料是Cu；电解质溶液Y是AgNO₃；

B．银电极为电池的正极，

C．X端发生的电极反应为Cu－2e^－=Cu²⁺

D．外电路中的电子是从银电极流向X电极。

第Ⅱ卷 非选择题(共46分)

注意：第Ⅱ卷答案填在题中的对应的位置上，其它地方不给分

二、填空题(本题包括四个小题，共计46分)

19．(11分)现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。

阳离子	H+、 Na+、A13+、 Ag+、 Ba2+
阴离子	OH—、C1—、CO32—、NO3—、SO42—

已知：

①用pH试纸检验A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。

②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。

③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。

试回答下列问题：　

（1）根据上述推断：B　　　　　　  　C　　　　　　　  (用化学式表示)

（2）请写出A溶液呈碱性的原因(用离子方程式表示)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　 。

n(沉淀)

(3)向含1mol的E溶液中逐滴加入B，以n(B)为横坐标以n(沉淀)(沉淀以教材的溶解性表为准，没有的看为溶液)为纵坐标。请在下图中画出相应的图像：

									n(B)
0　1　2　 3　4　 5　 6

	6 5 4 3 2 1

 

(4)写出C与D反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

20．(12分)某化学兴趣小组以含铁的废铝为原料制备氯化铝晶体，设计如下的实验方案：

请回答以下问题：

 （1）写出①反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

 （2）在④的操作中应在　　　　　　 环境中进行操作原因是　　　　 　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

 （3）评价步骤②的操作中难以控制之处　　　　　　　　　　　　　　　　　　  ，请你提出一个合理而比较容易操作的实验方案（药品可任选）　　　　　  　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（4） 若要制取硫酸铝晶体，则②③中应加入稀硫酸。下面是该同学用浓硫酸来配制稀硫酸过程的示意图，其操作中错误的是（填操作序号） 　　　　　　　　　。

21．(12分)X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其原子序数依次增大，只有W为金属，W与X最外层电子数相同，Y、Z同周期且相邻，X、Y和Z元素原子的质子数之和比W元素原子的质子数多5。

　 (1) 写出Y单质的电子式是　　　　　　　  ；

(2) W在周期表的位置是　　　　　　　　　 

(3)X、Y、Z、W中由三种元素组成的离子化合物的化学式是

　　　　  ，　　　　   ，　　　　　　　　 (写出三种)

(4) X、Y元素可以组成分子量为32的气体M，M可以作为高能燃料，若16g M完全燃烧生成Y，放出热量为a kJ(a>0)，写出M燃烧热的热化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

22．(11分)向一个体积可变的密闭容器中充入4 mol A、1 mol B，发生如下反应：

4A(g) ＋ B(s)  3C(s) ＋ 4D(g)

在高温下达到平衡，测得混合气体中D的浓度为0.3 mol／L。请填写下列空白：

（1）若容器体积为10 L，反应经2 min达平衡，则以A物质浓度变化表示的化学反应速率为　　　　　　　 ，达平衡时A物质的转化率为　　　　 。

（2）若压缩容器增大压强，则逆反应的速率　　　　　（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）若相对分子质量M (B)＞3M (C)，温度升高时混合气体的平均相对分子质量减小，则正反应　　　　　　   。（填“吸热”或“放热”）

（4）在最初的容器中改充1.5 mol C、4.4 mol D，温度保持不变，要使反应达平衡时D的浓度为0.6 mol／L，则容器的体积是　　　　　　  L。

参考答案

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9
答案	D	B	A	B	C	C	D	C	D
题号	10	11	12	13	14	15	16	17	18
答案	B	C	C	D	B	D	A	C	D

19．（12分）

　 (1) B是Ba(OH)₂　C是HCl

n(沉淀)

(2)CO₃^2－＋H₂OHCO₃^－＋OH^－

									n(B)
0  1　2　 3　4　 5　 6

^（（3）

	6 5 4 3 2 1

（4）Cl^－+Ag⁺=AgCl↓

20．（12分）

（1）2Al +2OH^－＋2H₂O＝2AlO₂^－+3H₂↑

（2）HCl　防止氯化铝的水解

（3）使溶液的p H=8~9难以控制，　　　 通入过量CO₂气体；

..

..

（4）①④⑤（每空各2分）

..

21．(1)　:N　N:

(2)第三周期ⅠA族

(3)NaOH　NH₄NO₃  NaNO₃  NaNO₂ NaNH₂中的任意三种

(4)N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(L);△H=－2akJ/mol

22．（1）0.15 mol／(L·min)　 75 %　 （2）增大　 　 （3）放热　 （4）5.5