高三化学上学期10月月考试题
化 学
考生须知：
1．本卷满分100分，考试时间100分钟。
2．答题前，在答题卷密封区内填写班级和姓名、学号。
3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。
4．考试结束，只需上交答题卷。
考试时不能使用计算器。
本卷可能采用的相对原子质量：H－1，C－12，O－16, Ca－40
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分）
1．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是
A．NaOH B．NH4Br C．SiO2 D．CO2
2．我国汉代器物上和秦俑彩绘用的颜料“汉紫”，直到近年来人们才研究出来其成分为紫色的硅酸铜钡（铜为+2价），它的化学式为：BaCuSi2Ox,则x的值为
A．3 B．4 C．5 D．6
3．下列物质混合后产生CO2速率最快的是
A．100mL 2mol·L-1Na2CO3与100mL 2mol·L-1HCl
B．100mL 2mol·L-1NaHCO3与100mL 2mol·L-1HCl
C．400mL 1mol·L-1Na2CO3与100mL 2mol·L-1HCl
D．400mL 1mol·L-1NaHCO3与100mL 2mol·L-1HCl
4．下列物质中不属于碱性氧化物的是
A．K2O2 B．Fe2O3 C．MgO D．Na2O
5．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别（NH4）2SO4、KCl、MgCl2、Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3溶液，这种试剂是
A． BaCl2 B． NH3·H2O C． AgNO3 D． NaOH
6．相同体积的pH =3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是
A．两者产生等量的氢气 B．强酸溶液产生较多的氢气
C．弱酸溶液产生较多的氢气 D．无法比较两者产生氢气的量
7．中学化学课本中有大量的数据材料，下面是某学生对数据的利用情况，其中不正确的是
A．利用液体密度可以判断液体物质挥发性的大小
B．利用固体溶解度数据可判断AgCl与KI溶液能否反应
C．由原子（或离子）半径数据可推断某些原子（或离子）的氧化性或还原性强弱
D．利用沸点数据可推测将一些液体混合物分离开来的可能性
8．对于下列事实的解释错误的是
①蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
②浓硝酸的颜色变黄，说明浓硝酸见光易分解
③SO2气体通入溴水使溴水褪色，说明SO2具有漂白性
④乙醛能发生银镜反应，说明乙醛具有氧化性
A．①②③④ B．③④ C．只有③ D．只有④
二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分）
9．下列热化学方程式中△H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是
A．H2(g)+C12(g)=2HCl(g)；△H = -184.6kJ／mol
B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H == -802.3kJ／mol
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)；△H == -571.6kJ／mol
D．CO(g)+1／2O2(g)=CO2(g)；△H = -283kJ／mol
10．用惰性材料作电极，分别电解下列物质，当通过相同电量时，下列指定的电极上析出气体质量最大的是
A．NaOH溶液（阴极） B．NaCl溶液（阴极）
C．熔融的NaCl（阳极） D．Na2SO4溶液（阳极）
11．下列离子方程式书写正确的是
A．硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al3++4OH－＝AlO2－+2H2O
B．浓氢氧化钠溶液吸收少量SO2气体：SO2+2OH－＝SO32－+H2O
C．NaHCO3溶液水解：HCO3－+H2O＝H2CO3+OH－
D．氯气与水反应：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－
12．在加入铝粉能放出H2的溶液中，可能大量共存的是
A．NH4+、NO3－、CO32－、Na+ B．Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3－
C．NO3－、K+、SO42－、Cl－ D．NO3－、Na+、Fe2+、K+
13．下列比较正确的是
A．熔沸点高低：CH4 <SiH4 <GeH4<SnH4
B．离子半径大小：Cl－<Mg2+< O2-<F－
C．分散质微粒直径大小：Fe(OH)3胶体>CaCO3沉淀>NaCl溶液
D．酸性强弱：H2SO4<H3PO4<H2SiO3
14．某学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是
A．用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢
B．用米汤检验食盐中是否含碘酸钾（KIO3）
C．用纯碱(Na2CO3)溶液洗涤餐具上的油污
D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物
15．法国化学家伊夫·肖万获2005年诺贝尔化学奖。他发现了烯烃里的碳－碳双键会被拆散、重组，形成新分子，这种过程被命名为烯烃复分解反应 。烯烃复分解反应可形象地描述为交换舞伴。(如图所示)
烯烃复分解反应中的催化剂是金属卡宾(如CH2==M)，金属卡宾与烯烃分子相遇后，两
对舞伴会暂时组合起来，手拉手跳起四人舞蹈。随后它们“交换舞伴”，组合成两个新分子，其中一个是新的烯烃分子，另一个是金属原子和它的新舞伴。后者会继续寻找下一个烯烃分子，再次“交换舞伴”。把C6H5CH2CH==CH2与CH2==M在一定条件下混合反应，下列产物不可能存在的是
A．C6H5CH2CH==M B．CH2= CH2
C．C6H5CH2==CH2C6H5 D．C6H5CH2CH==CHCH2C6H5
16．可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是
乙酰水杨酸 丁香酚 肉桂酸
①银氨溶液 ②溴的四氯化碳溶液 ③氯化铁溶液 ④氢氧化钠溶液
A．②与③ B．③与④ C．①与④ D．①与②
三、（本题包括3小题，共20分）
17．（6分）周期表中前20号元素中有A、B、C、D、E五种元素。已知它们都不是稀有气体元素，且原子半径依次减小，其中A和E同族，A与D、B与E原子的电子层数都相差2。A、B原子最外层电子数之比为1∶4。A和D能以原子个 数比1∶1形成化合物。
（1）写出元素符号 A___▲___；B___▲___；D___▲___E___▲___。
（2）B与D形成的化合物是___▲___分子(填极性、非极性)。
（3）用电子式表示A和D形成化合物过程___▲___。
18．(8分)我国是最早记载丹砂的药用价值和炼制方法的，为了使人们重视丹砂，1982年我国发行面值为10分的丹砂邮票。汞单质和化合物在工业生产和科学研究上有其广泛用途。丹砂炼汞的反应包括以下两个反应：
反应Ⅰ HgS
+O2 Hg +SO2
反应Ⅱ 4HgS
+4CaO 4Hg +3CaS + CaSO4
请试完成下列问题：
（1）HgS与氧气反应，氧化剂是___▲___。
（2）请标出反应Ⅱ中电子转移的方向和数目___▲___。
（3）得到的汞中含有铜等杂质，工业上常用5%的硝酸洗涤，写出除去少量铜杂质反应的离子方程式：___▲___。
（4）已知Hg(NO3)2溶液中加入Hg，存在如下平衡：Hg + Hg2+
Hg22+ ，提高Hg22+浓度的方法是：___▲___。
19．（6分）现有浓度为0.1 mol·L-1的五种电解质溶液①Na2CO3 ②NaHCO3 ③NaAlO2 ④CH3COONa ⑤NaOH
已知：CO2+3H2O+2AlO2-===2Al(OH)3↓+CO32-
（1）这五种溶液的pH由小到大的顺序是___▲___（填编号）
（2）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是___▲___（填编号）
（3）在上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液，能产生大量无色无味气体的是___▲___（填编号）
（4）将上述①、②、③、④四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能发生反应，写出该反应的离子方程式 ▲ 。
四、（本题包括2小题，共12分）
20．(4分)下列有关实验说法错误的是___▲___
A．进行中和热测定实验时，需要测出反应前盐酸和NaOH溶液的温度及反应后溶液的最高温度
B．除去铝器皿表面的碳酸钙而不损伤铝器皿，可用冷的浓硫酸。
C．水中含有少量苯和硝基苯，可用活性碳吸附除去
D．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察。
E．检验某溶液中含SO42-的操作与现象是：取试样少量，滴加氯化钡溶液有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不消失，可确证其中含有SO42-
F．准确取用20.00mL的溴的四氯化碳溶液的方法是：取一支25mL的碱式滴定管，先用溴的四氯化碳溶液润洗，再加溶液至1.00mL处，用手挤压玻璃球，放溶液至21.00mL处。
21．（8分）拟用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的
气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已
略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中
加入的试剂）。
| 气体 | a | b | c | D |
| CO2 | 盐酸 | CaCO3 | 饱和Na2CO3溶液 | 浓硫酸 |
| Cl2 | 浓盐酸 | MnO2 | NaOH溶液 | 浓硫酸 |
| NH3 | 饱和NH4Cl溶液 | 消石灰 | H2O | 固体NaOH |
| NO | 稀HNO3 | 铜屑 | H2O | P2O5 |
（1）上述方法中可以得到干燥纯净的这种气体是___▲___
（2）指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由（可以不填满）
①气体___▲___理由是___▲___；
②气体___▲___理由是___▲___；
③气体___▲___理由是___▲___；
④气体___▲___理由是___▲___。
五、（本题包括2小题，共16分）
22．（8分）有机物甲的结构简式如下，它可通过不同的化学反应分别制得结构简式为乙~庚的物质。请回答下列问题：
（1）指出反应的类型： 甲→丙：___▲___，甲→丁：___▲___。
（2）在甲~庚七种物质中，互为同分异构体的是___▲___（填代号，多选扣分，下同）；
可看作酯类的是___▲___。
23．（8分）已知A-K是中学化学中常见有机物，其中G不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，他们之间有如下关系。试回答：
（1）写出实验室制取A的化学方程式：___▲___；
（2）写出D→E的化学方程式：___▲___；
（3）B在一定条件下可合成一种重要的塑料，写出该合成反应的方程式：___▲___；
（4）写出酯K的结构简式：___▲___。
六、（每题包括2小题，共12分）
24．(6分) 过氧化钙是一种安全无毒的氧化物，通常含有部分CaO，且带有数量不等的结晶水。为分析某过氧化物样品的组成，进行了如下实验。
① 称取0.270克样品，灼热使之完全分解，生成CaO、O2和H2O，得到的O2在标准状况下的体积为33.6毫升。
② 另取0.120克样品，溶于稀盐酸，加热煮沸使生成的H2O2完全分解。然后将溶液中的Ca2+完全转化成CaC2O4沉淀，经过滤洗涤后，将沉淀溶于热的稀硫酸，用0.0200摩/升KMnO4溶液滴定，共用去31.0毫升KMnO4溶液。化学方程式如下：
5CaC2O4+2KMnO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5CaSO4+10CO2+8H2O
（1）计算样品中的CaO2的质量分数。
（2）计算样品中的CaO2·xH2O的x值。
25．(6分) 通常情况下，CO与O2的混合气体m L，用电火花引燃后体积变为n L (在相同条件下测定)。
⑴试确定原混合气体中CO的体积V(CO)。
⑵若反应后的气体密度在相同条件下为H2的15倍，试确定混合气体中各组分的物质的量之比。
高三化学上学期10月月考试题
化学答卷 成绩
一、选择题（本题包括8个小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意。）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| 答案 |
| 得分 |
二、选择题（本题包括8个小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）
| 题号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
| 答案 |
| 得分 |
| 得分 |
三、（本题包括3小题，共20分）
17．（6分）
（1）A ，B ，D ，E ，。
（2） 。
（3） 。
18．（8分）
(1)
(2)4HgS +4CaO===4Hg +3CaS + CaSO4
(3)
(4)___
19．（6分）
（1）
（2）
（3）
（4）___
| 得分 |
四、（本题包括2小题，共12分）
20．（4分）__ ___。
21．（8分）
(1)
(2) ①气体_____ _理由是___ ___；
②气体_____ _理由是___ ___；
③气体_____ _理由是___ ___；
④气体_____ _理由是___ ___；。
| 得分 |
五、（本题包括2小题，共16分）
22．（8分）
（1）___ ______ ___，___ ______ ___；
（2） ，
23．（8分）
（1）
（2）
（3）
（4）___
| 得分 |
六、（每题包括2小题，共12分）
24．（6分）
25．（6分）
化学参考答案（2007年12月）
一、选择题（本题包括8个小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意。）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| 答案 | D | D | B | A | D | C | A | B |
二、选择题（本题包括8个小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）
| 题号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
| 答案 | D | C | B | C | A | B | C | A |
三、（本题包括3小题，共20分）
17．（6分）
(1)A K B Si D F E H
（2）非极 （3）
(每空1分)
18．（8分）
（1）HgS和O2
（2） (双线桥表示也可)
（3）3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑ +4H2O
（4）增大Hg2+ 浓度 (每空2分)
19．（6分）
（1）④②①③⑤ （2分） （2）⑤ （1分） （3）①②（1分）
（4）HCO3-+AlO2-+H2O===Al(OH)3↓+CO32- （2分）
四、（本题包括2小题，共12分）
20．（4分）
BDEF(共4分，错选1个扣1分，少选1个扣1分，不出现负分)
21．（8分）
（1）NO（2分）
（2）①CO2、CO2通过C中的饱和Na2CO3溶液时被Na2CO3吸收生成NaHCO3（2分）
②Cl2、Cl2通过C中的NaOH溶液时被NaOH溶液吸收（2分）
③NH3、NH3通过C中的H2O时被H2O吸收（2分）
五、（本题包括2小题，共16分）
22．（8分）
(1) 消去；卤代(取代)
(2) 丙、戊；戊、己、庚。
23．（8分）
（1）CaC2 +2H2O →Ca(OH)2 + C2H2 ↑
（2）2CH3CH2OH + O2 
2CH3CHO +2H2O
（4）
六、（每题包括2小题，共12分）
24．（6分）解：
（1）2CaO2 = 2CaO+O2
w（CaO2）=
=80% （2分）
（2）n（CaC2O4）=n（Ca2+）=31.0×10-3L×0.0200mol/L×5/2=0.00155mol （1分）
其中CaO2所含的n（Ca2+）=
=0.00133mol
m（CaO）=（0.00155mol-0.00133mol）×56.0g/mol =0.012g（1分）
[0.12g-(0.12g×80%)-0.012g]/18g.mol-1：0.00133mol=x :1 (1分) x=0.5（1分）
25．（6分）解：
（1） 2CO + O2 === 2CO2 △V
2 1 2 1
2(m－n)L (m－n)L (m－n)L
若O2过量，则V(CO) = 2(m－n)L； (2分)
若CO2过量，则V(CO) = [m－(m－n)]L = nL。(2分)
（2） ∵ 
(混) = 2×15 = 30
∴由平均值规律知，反应后的混合气体为CO和CO2。
∴由十字交叉法：
得：n(CO)∶n(CO2) = 7∶1。(2分)