高三化学上学期12月月考试题-高中三年级化学试题练习、期中期末试卷、测验题、复习资料-高中化学试卷-试卷下载

高三化学上学期12月月考试题

第I卷（选择题，共70分）

可能用到的原子量： Cl:35.5　 Mg:24　S:32　 O:16　Na:23　 N:14　　Al:27

一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）

l．下列有关工业生产的叙述正确的是

A．合成氨生产过程中将NH₃液化分离，可加快正反应速率，提高N₂、H₂的转化率

B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO₃转化为H₂SO₄时放出的热量

C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C1₂进入阳极室

D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小

2. 下列叙述正确的是

Ａ．Ｏ₂和Ｏ₂互为同位素，性质相似

Ｂ．常温下，ｐＨ＝1的水溶液中Na⁺、NO₃^－、HCO₃^－、Fe²^＋可以大量共存

Ｃ．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同

Ｄ．Ｃ（石墨，ｓ）＝Ｃ（金刚石，ｓ）　ΔＨ＞0，所以石墨比金刚石稳定

3.灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：

①Sn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl₂(aq)＋H₂(g)　 △H₁

②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl₂(aq)＋H₂(g)　 △H₂

③Sn(s、灰)Sn(s、白)　　　　 △H₃＝＋2.1kJ/mol

下列说法正确的是

A　△H₁＞△H₂

B　锡在常温下以灰锡状态存在

C　灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D　锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏

4．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是

5．如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶气体是

　 ① CO、O₂　② Cl₂、CH₄③ NO₂、O₂　 ④ N₂、H₂

A．①②　　　　　B．②④　　　　　 C．③④　　　　　 D．②③

6．N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4LCHCl₃中含有氯原子数目为3N_A

B．7gC_nH_2n中含有的氢原子数目为N_A

C．18 g D₂O中含有的质子数目为10N_A

　　D．1 L0.5mol/LNa₂CO₃ 溶液中含有的CO₃²^－数目为0.5N_A

7．在由水电离产生的H^＋浓度为1×10^－13mol·L^－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是

　 ① K^＋、Cl^－、NO₃^－、S²^－　 ② K^＋、Fe²^＋、I^－、SO₄²^－　③ Na^＋、Cl^－、NO₃^－、SO₄²^－

　 ④Na^＋、Ca²^＋、Cl^－、HCO₃^－ ⑤ K^＋、Ba²^＋、Cl^－、NO₃^－

A．①③　　　　　　　　　B．③⑤　　　　　　　　　 C．③④　　　　　　　　　 D．②⑤

8．下列离子方程式书写正确的是

A．过量的SO₂通入NaOH溶液中：SO₂+2OH^－=SO₃²^－+H₂O

B．Fe(NO₃)₃溶液中加入过量的HI溶液：2Fe³^＋+2I^－=2Fe²^＋+I₂

C．NaNO₂溶液中加入酸性KMnO₄溶液：2MnO₄^－+5NO₂^－+6H^＋=2Mn²^＋+5NO₃^－+3H₂O

D．NaHCO₃溶液中加入过量Ba(OH)₂溶液：2HCO₃^－+Ba²^＋+2OH^－=BaCO₃↓+2H₂O+CO₃²^－

9．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同 (选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是　

　　　A．若X(OH)_n为强碱，则Y(OH)_n也一定为强碱

　 B．若H_nXO_m为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

　 C．若X元素形成的单质是X₂，则Y元素形成的单质一定是Y₂

　　D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m

10、下图是在恒温密闭容器中进行的某化学反应的反应速率随时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是

A、反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等

B、该反应达到平衡态I后，增大反应物的浓度，平衡发生移动，达到平衡态II

C、该反应达到平衡态I以后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II

D、同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等。

二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。）

11．三聚氰酸[C₃N₃(OH)₃]可用于消除汽车尾气中的NO₂。其反应原理为：

　　　 C₃N₃(OH)₃ 　 3HNCO；　　8HNCO+6NO₂ 7N₂+8CO₂+4H₂O

　下列说法正确的是

　　A．C₃N₃(OH)₃与HNCO为同一物质　　　　　　　 B．HNCO是一种很强的氧化剂

　　C．1 molNO₂在反应中转移的电子为4mol　　　　 D．反应中NO₂是还原剂

12．草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol／L NaHC₂O₄溶液中滴加0.01 mol／L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是

A．V（NaOH）== 0时，c（H⁺）== 1 × 10^－² mol／L

B．V（NaOH）< 10 mL时，不可能存在c（Na^＋）== 2 c（C₂O）+ c（HC₂O）

C．V（NaOH）== 10 mL时，c（H⁺）== 1 × 10^－⁷mol／L

D．V（NaOH）> 10 mL时，c（Na^＋）> c（C₂O）>c（HC₂O）

13. 氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是

Ａ．再通入少量氯气，减小　　　　Ｂ．通入少量SO₂，溶液漂白性增强

Ｃ．加入少量固体ＮaOH，一定有ｃ（Ｎa^＋）＝ｃ（Ｃl^－）＋ｃ（ＣlO^－）

Ｄ．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动

14. 一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；△H<0。现将1mol A和2molB加入甲容器中，将4 molC和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t₁时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是

A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB,达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍

　　　B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大

C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍

D．保持温度和乙中的压强不变，t₂时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t₁前的反应速率变化已省略)

15．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO₂（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

A．60mL　　　 B．45mL　　　 C．30mL　　　D．15mL

16．在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.5mol/L的HCl溶液中和，则生成物的成分是

A．Na₂O 　　　　　　　 B．Na₂O₂ 　　　　　　　　　 C．Na₂O和Na₂O₂ 　　　　　　 D．Na₂O₂和NaO₂

17．某同学按右图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是

　　　A．电解过程中，铜电极上有H₂产生

　　B．电解初期，主反应方程式为：Cu+H₂SO₄CuSO₄+H₂↑

　　C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出

　　D．整个电解过程中，H^＋的浓度不断增大

18．可用右图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是

A　铜和稀硝酸制一氧化氮　　B　氯化钠与浓硫酸制氯化氢

C　锌和稀硫酸制氢气　　　　D　硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢

19.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A　1.0mol/L Na₂CO₃溶液：c(OH^－)＝c(HCO₃^－)＋c(H^＋)＋2c(H₂CO₃)

B　1.0mol/LNH₄Cl溶液：c(NH₄^＋)＝c(Cl^－)

C　向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：

c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

D　向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na^＋)＝c(NO₃^－)

20．如题11图所示，下列叙述正确的是

A．Y为阴极，发生还原反应

B．X为正极，发生氧化反应

C．Y与滤纸接触处有氧气生成

D．X与滤纸接触处变红

第II卷（非选择题，共80分）

21.（15分）实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO₂）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。

（1）从右图中选择制取气体的合适装置：

氮气　　　　、氢气　　　　

（2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有　　　　　、　　　　　　　　　

（3）氨合成器出来经冷却的气体连续通人乙装置的水中吸收氨，　　　　（“会”或“不会”）发生倒吸，原因是：　　　　　　　　　。

（4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　，锥形瓶中还可观察到的现象是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（5）写出乙装置中氨氧化的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　

（6）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H^＋、OH^－、　　　　、　　　离子。

22.（13分）　下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略去），请根据要求完成下列各题（仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，ａ、ｂ为活塞）。

（1）若气体入口通入ＣＯ和ＣＯ₂的混合气体，Ｅ内放置ＣｕＯ，选择装置获得纯净干燥的ＣＯ，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为　　　　　　（填代号）。能验证ＣＯ氧化产物的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）停止ＣO和ＣO₂混合气体的通入，Ｅ内放置Ｎa₂O₂，按Ａ→Ｅ→Ｄ→Ｂ→Ｈ装置顺序制取纯净干燥的Ｏ₂，并用Ｏ₂氧化乙醇。此时，活塞ａ应　　　　　，活塞ｂ应　　　，需要加热的仪器装置有　　　　　（填代号），ｍ中反应的化学方程式为：　　　　　　。

（3）若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加ＮaOＨ固体，Ｅ内放置铂铑合金网，按Ａ→Ｇ→Ｅ→Ｄ装置顺序制取干燥的氨气，并验证氨的某些性质。

①装置Ａ中能产生氨气的原因有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②实验中观察到Ｅ内有红棕色气体出现，证明氨气具有　　　　性。

23．（10分）某固体混合物可能由Al、(NH₄)₂SO₄、MgCl₂、AlCl₃、FeCl₂中的一种或几种组成，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：

回答下列问题：

⑴混合物中是否存在FeCl₂　否___(填“是”或“否”)；

⑵混合物中是否存在(NH₄)₂SO₄　是___(填“是”或“否”)，你的判断依据是　气体通过浓硫酸减少4.4　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　8L 。

⑶写出反应④的离子反应式：　 AlO^－＋H^＋＋HO ==Al(OH__　　　　　　　。

⑷请根据计算结果判断混合物中是否含有AlCl₃(说出你的计算依据，不要求写计算过程) 由题中信息可推得一定含有g，所以一定没题中信息可推得一定含有g含含，所以一定没有A有A　

　　　　　　　　lCl　　　　题中信息可推得一定含有g，所以一定没含有A　　　　　　　。

⑸把AlCl₃溶液中加热浓缩蒸干，不能得到AlCl₃晶体，请你设计一个可行的简易实验方案，怎样从溶液中得到较纯的AlCl₃结晶。往浓盐酸后，再加热浓　　缩析出晶体　

______________________________________________________________________　。

24．（12分）U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z₃W₄具有磁性。U的单质在W₂中燃烧可生成UW和UW₂两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW₂中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。

请回答下列问题：

⑴.V的单质分子的结构式为_______________；XW的电子式为____________；

Z元素的原子结构示意图是_____________。

⑵.U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）__________。

① 原子晶体　　② 离子晶体　　③ 分子晶体　　④ 金属晶体

⑶.U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）____________；V、W的氢化物分子结合H^＋能力较强的是（写化学式）______________，用一个离子方程式加以证明____________________________________________________。

⑷.YW₂气体通人BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为__________________________________________，由此可知VW和YW₂还原性较强的是（写化学式）______________________________。

25．（11分）工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO₂ 转化为SO₃是一个关键步骤。压强及温度对SO₂转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：SO₂7%　 O₂ 11%　 N₂82%）

	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9
500	93.5	96.9	97.8	99.3
600	73.7	85.8	89.5	96.4

(1) 已知SO₂的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（2）在大400~500℃时，SO₂的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（3）选择适宜的催化剂，是否可以提高SO₂的转化率？　　（填“是”或“否”），是否可以增大该反应所放出的热量？　　（填“是”或“否”）；

（4）为提高SO₃吸收率，实际生产中用　　　吸收SO₃；

（5）已知：2SO₂(g)＋O₂(g)＝2SO₃(g)；△H＝－196.9kJ·mol^－¹，计算每生产1万吨98%硫酸所需要的SO₃质量和由SO₂生产这些SO₃所放出的热量。

26．( 10 分）下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。

请填写下列空白：

（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第__________周期_________族。

（2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。

（3）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_________

（填写序号）。

（4）反应④ 的离子方程式是：_______________________________________

( 5 ）将化合物D 与KNO₃、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K₂FeO₄ （高铁酸钾）．同时还生成KNO₂和H₂O 。该反应的化学方程式是：

_____________________________________________________________________。

27.（9分）如图所示，当关闭阀门K时，向甲中充入1.5 mol A、3.5 mol B，向乙中充入3 mol A、7 mol B，起始时，甲、乙体积均为VL。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下列反应：3A(g)＋2B(g)C(g)＋2D(g)；ΔH<0

达到平衡（Ⅰ）时，V(乙)=0.86VL。请回答：

（1）乙中B的转化率为　　　　　；

（2）甲中D和乙中C的物质的量比较：　　　　（填“相等”、“前者大”、“后者大”）；

（3）打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，乙的体积为　　　　（用含V的代数式表示，连通管中气体体积忽略不计。）

高三化学月考答案

第I卷（选择题，共70分）

一、单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
答案	D	D	D	D	D	B	B	C	A	C

二、不定项选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。）

题号	11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
答案	C	D	D	BD	A	C	BC	B	AD	A

21. ( 15分）(1）a、b (各1分)　　（2）干燥气体　控制氢气和氮气的流速(各1分)
（3）不会　(1分)　因为混合气体中含有大量难溶于水的氮、氢两种气体(2分)
（4）说明氨的氧化反应是一个放热反应(2分)　有红棕色气体产生(2分)
（5）4NH₃十5O₂4NO＋6H₂O(2分)
（6）NH₄^＋ NO₃^－(各1分)