高三化学上学期12月阶段检测试题
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1．据报道，全球每年发生金属腐蚀而造成的直接经济损失达数千亿美元。下列各电
极反应式中，能表示铁的电化学腐蚀的是（ ）
①Fe—2e—=Fe2+ ②2H++2e—=H2↑ ③Fe—3e—=Fe3+
④2H2O+O2+4e—=4OH— ⑤4OH——4e—=2H2O+O2↑
A．①②⑤ B．②③④ C．①②④ D．①③⑤
2．在下列分散系中，分散质微粒直径最大的是
A．淀粉溶液 B．新制氢氧化铜悬浊液
C．C60 的四氯化碳溶液 D．雾
3．氯碱工业上电解饱和氯化钠溶液时，所得的氢氧化钠主要集中在
A．正极 B． 负极 C． 阳极 D． 阴极
4．美国康乃尔大学的魏考克斯（C·wilcox）所合成的一种有机分子就像一尊释迦牟尼佛，因而被称为释迦牟尼分子（所有原子在同一平面上），其结构如右图所示。有关该有机分子的下列说法中，不正确的是
A．该有机物属于芳香烃
B．该有机物不属于苯的同系物
C．该有机物分子中含有22个碳原子
D．该有机物的一氯代物只有3种
5．主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
6．有关右图装置中的叙述正确的是
A．这是电解NaOH溶液的装置
B．这是一个原电池装置，利用该装置可长时间的观察到 Fe(OH)2 沉淀的颜色
C．Pt为正极，其电极反应为：O2＋2H2O ＋4e－＝4OH－
D．Fe为阳极，其电极反应为：Fe－2e－＋2OH－＝2Fe(OH)2
7．常温下，将pH=2的盐酸与pH=13Ba(OH)2溶液混合后，所得溶液的pH=11,则盐酸与Ba(OH)2溶液的体积比为
A．1：11 B．11：1 C．1：9 D．9：1
8．将 1molSO2和1molO2通入一体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡，SO3为0.3mol。若此时移走0.5molO2和0.5molSO2，则重新达到平衡后，SO3的物质的量为
A．0.3mol B．0.15mol
C．小于0.15mol D．大于0.15mol，小于0.3mol
9.．要求设计实验证明，某种盐的水解是吸热的，有四位学生分别作出如下回答，其中正确的是
A．丁学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸
热的
B．甲学生：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的
C．乙学生：在盐酸中加入相同温度的氨水，若实验过程中混和液温度下降，说明盐类水解是吸热的
D．丙学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸
热的
10．下列金属冶炼的反应原理，错误的是
A、2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑ B 、MgO + H2 Mg + H2O
C、Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2 D、2HgO 2Hg + O2↑
11．镍的氧化物和铁作电极形成的电池叫镍铁蓄电池，又称碱性电池，其放电时总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O Fe(OH)2+2Ni(OH)2。关于此蓄电池的推断正确的是
A．放电时负极反应式为：2Ni(OH)2－2e- Ni2O3+2H++H2O
B．放电时正极上Ni2O3发生还原反应
C．放电一段时间后，负极周围的pH一定升高
D．每消耗1mol Fe，则电路上转移的电子为1mol
12．．下列反应的离子方程式正确的是
A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2==Fe3＋＋2Cl－
B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋十OH－＋HCO3－==CaCO3↓＋H2O
C．FeS固体放人稀硝酸溶液中：FeS＋2H＋==Fe2＋＋H2S↑
D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－==AlO2－＋2H2O
13．．在4L密闭容器（体积不变）中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应3A(g)+B(g) 2C(g)+xD(g), 达到平衡时，生成了2molC，经测定D的浓度为0.5mol·L-1，下列判断中正确的是
A．X=1
B．B的转化率为20%
C．平衡时A的浓度为1.5mol·L-1
D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%
14．有4种有机物：①
②
③
④CH3-CH=CH-CN，其中可用于合成下列结构简式的高分子材料的正确组合为
A．①③④ B．①②③ C. ②③④ D. ①②④
15．下列关于
的说法正确的是
A.所有碳原子有可能都在同一平面上
B.最多只可能有9个碳原子的同一平面上
C.有7个碳原子可能在同一直线上
D.只可能有6个碳原子在同一直线上
 |
16．向含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入1mol·L—1的Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图正确的是
高三化学上学期12月阶段检测试题
高 三 化 学 答 题 卡
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| 答案 | ||||||||
| 题号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
| 答案 |
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
二. 填空题（本题共有4个小题；共34分）
17.（8分）25℃时，将体积Va，pH=a的某一元强碱与体积为Vb,pH=b的某二元强酸混合。
（1）若所得溶液的pH=11，且a=13，b=2，则Va︰Vb= 。
（2）若所得溶液的pH=7，且已知Va＞Vb，b=0.5a，b值可否等于4（填“可”或“否”）
，其理由是 。
（3） 为了更好的表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG的定义为 AG=lg。25℃时，若溶液呈中性，则AG= ，溶液的pH与AG的换算公式为AG= （要简化）。
18.（10分）粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：
①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；
②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol·
盐酸中，得溶液C；
③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出 l.12 L（标况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；
④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。
请填空：
（1）①中引发铝热反应的实验操作是____ ___________，产物中的单质B是__________________。
（2）②中所发生的各反应的化学方程式是_________________________________
_________________________________________________________。
（3）③中所发生的各反应的离子方程式是_____________________________ ______________________________________________________________。
（4）若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c（Mg2+）为___________________，
c（Fe2+）为____________________________________________________。
19．（8分）在水的电离平衡中，c(H+)和c(OH－)的关系如下图所示：
|
（1）A点水的离子积为1×10－14，B点水的离子积为 。造成水的离子积变化的原因是 。
（2）25℃时，H2R在水溶液中的电离方程为：H2R=H++HR－，HR－
H++R2－。
①0.1mol/LH2R溶液的pH 1（填“>”、“<”或“=”）；
②在0.1mol/LNaHR溶液（呈酸性）中，各离子浓度由大到小的顺序是：
。
（3）100℃时，0.01mol/LNaOH溶液的pH= 。
20．(8分) 2005年度诺贝尔化学奖授予法国和美国的三位科学家，以表彰他们在烯烃复分解反应研究领域作出的卓越贡献。
烯烃复分解反应如下例（炔烃也可发生类似反应）
CH2=CH—CH3 + CH2=CH—CH3 
CH2=CH2
+ CH3CH=CHCH3
反应中，双键断裂后的部分重新两两结合。
CH2=CHCH2CH2CH2CH2CH= CH2的名称是1，7-辛二烯。
（1）以下物质中与1，7-辛二烯互为同分异构体的是__________（填序号）。
a．
b．
c．
（2）1，7-辛二烯的不具备的性质是______________（填序号）。
a．能溶于水 b．能使溴水褪色
c．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 d．能发生加成反应
（3）写出CH3C≡CH和CH≡CCH3发生炔烃复分解反应的化学方程式
_____________________________________________________。
（4）1，7-辛二烯发生烯烃复分解反应不可能生成的物质是_________ （填序号）。
a．CH2=CH2
b．
c．
d．
三、实验题（本题共有1个小题；共12分）
21（12分）实验室制硝基苯的装置如图所示：
①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混合酸，加入反应容器中。
②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀。
③在50~60℃发生反应，直到反应结束。除去混合酸后得到粗硝基苯。
④依次用蒸馏水和5%的氢氧化钠溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。
⑤将无水氯化钙干燥后的粗硝基苯蒸馏，得到硝基苯。
（1）制硝基苯的化学方程式为_________________________。纯硝基苯是无色，密度比水______（选填“大”或“小”），具有________气味的油状液体。
（2）配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混合酸，混合的顺序是______________________。
（3）步骤③中，为了使反应在60℃下进行，常用的加热方法如上图，该方法叫_________。在步骤④中，分离出粗硝基苯使用的一种主要仪器是________。
（4）在步骤④中，粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是_______________。
（5）在上图装置中，胶塞上的长导管（约30cm）的作用是____________________。
（6）将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯蒸馏，可用右图装置
①蒸馏时，冷却水从_______（填“g”或“f”）口进入。
②以下物质的分离提纯宜用蒸馏方法的是（括号内为杂质） __________（填序号）。
a．水（氯化钠） b．乙醇（水） c．硝酸钾（氯化钠）
四、计算题（本题共有1个小题；共6分）
22（6分）将4mol SO2与2 mol O2的混合气分别置于容积相等的甲、乙两容器中，发生反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）；△H<0，在相同温度下，使其均达到平衡状态。甲是恒压容器，乙是恒容容器。甲容器达到平衡状态时，测得混合气体的物质的量为4.2mol；乙容器经50s达到平衡状态。请回答：
|
其所需时间 50s（填“大于”、“小于”
或“等于”）。
（2）达到平衡状态后，要使甲、乙两容器中SO2物质
的量相等，可采取的措施是 （填字母）。
A．保持温度不变，适当扩大甲容器的容积
B．保持容积不变，使乙容器升温
C．保持容积和温度不变，向乙容器中加入适量SO3（g）
D．保持容积和温度不变，向甲容器中加入适量SO3（g）
高三化学上学期12月阶段检测试题
高三化学参考答案
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| 答案 | C | B | D | D | A | C | D | C |
| 题号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
| 答案 | A | B | B | B | B | C | A | D |
二. 填空题（本题共有4个小题；共34分）
17.（8分）（1）1︰9（1分）
（2）可（1分），若b=4， cb（H+）=10—4 mol·L—1，a=8 ，ca（OH—）=10—6 mol·L—1；
中和时应该有Va×ca（OH—）=Vb×cb（H+），即= Vb×cb（H+）/ Va×ca（OH—）
=10—4/10—6 =100︰1，与题设Va＞Vb相符合。（3分）
（3）0（1分），2（7—pH）或者14—2pH（2分）
18. （10分）（1）加少量KClO3，插上Mg条并将其点燃 Fe
（2）Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O MgO＋2HCl＝MgCl2＋H2O
（3）Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑ Fe＋2Fe3+＝3Fe2+
（4）c（Mg2+）=
0.67mol·， c（Fe2+）==
2.3mol·。
19. （8分）
（1）1×10－12；（1分）
水的电离是吸热过程，升高温度有利于水的电离平衡向右移动，使水的离子积增大。（2分）
（2）①pH<1；（1分）②c(Na+)>c(HR－)>c(H+)>c(R2－)>c(OH－)。（2分）
（3）pH=10。（2分）
20．(8分）（1）a，b （2分） （2）a （2分）
（3） CH3C≡CH + CH≡CCH3 → 2 CH3C≡C CH3+HC≡CH（2分）
（4）d（2分）
三、实验题（本题共有1个小题；共12分）
21（12分）
（1） （1分）
大，苦杏仁（各1分，共2分）
（2）将浓硝酸注入容器中，再慢慢加入浓硫酸。（1分）
（3）水浴加热（1分） 分液漏斗（1分）
（4）除去粗产品中的残余酸（1分）
（5）使反应物冷凝回流（1分）
（6）①f； ②a，b（各1分，共3分）
四、计算题（本题共有1个小题；共6分）
22，（6分）
(1)90%; 小于
(2)AC