高三化学上学期专业科测试试题

高三化学上学期专业科测试试题

一、单项选择题（每小题3分）

1．“神舟”五号载人飞船发射成功后，我国又在启动“嫦娥工程”，在3-4年内中国人登上月球。人类探测月球发现，其土壤中存在较丰富的质量数为3的氦，它可以作为核聚变的重要原料之一。以下叙述正确的是（ 　 ）

A．由质量数为3的氦原子构成的分子是双原子分子　　B．₂³He与₂⁴He的性质均相同

C．₂³He、₂⁴He 形成的分子中存在共价键  D．₂³He中的质子数与₂⁴He的中子数相等

2、1999年曾报道合成和分离了含高能量的N₅⁺的化合物N₅AsF₆，下列叙述错误的是(　 )

A．N₅⁺具有34个电子　　　　　　　　　  B．N₅⁺中氮-氮之间是以共价键结合

C．化合物N₅AsF₆中As的化合价为+1　　　 D．化合物N₅AsF₆中F的化合价为-1

3、运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是(　 )

A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性

B．砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于酸

C．硫酸锶(SrSO₄)是难溶于水的白色固体

D．硒化氢(H₂Se)是有色、有毒的气体，比H₂S稳定

4、设阿伏加德罗常数为N_A，则下列说法正确的是　　　　　　　　　　　  （　 ）

A．12.0g NaHSO₄晶体中阳离子和阴离子的总数为0.3N_A

B．a g O₂和O₃的混合气体中含有的分子总数为aN_A/32

C．标准状况下，22.4 L H₂S和SO₂的混合气体中含有的分子总数为N_A

D．常温常压下，28 g CO和N₂的混合气体中含有的分子总数为N_A

5、根据阿伏加德罗定律及其推论，下列说法正确的是　　　　　　　　　　  （　　）

A．同温同压下，a g H₂和b g He 的体积之比等于 a: 2b

B．同温同压下，a g NO和b g C₂H₆ 的密度之比等于a:b

C．同温同体积下，a molO₂和b mol O₃的压强之比为2:3

D．平均相对分子质量为8.5的H₂和N₂混合气体中的分子数之比为3: 1

6、下列事实与胶体的知识有关的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

①用盐卤点豆腐。②水泥的硬化。③用明矾净水。④河海交汇出沙洲的形成。⑤土壤中施硝酸铵会使氮素流失。⑥用电泳法除去陶土中的氧化铁。⑦用石灰、纯碱法消除水的暂时硬度（除去水中的[Ca(HCO₃)₂和Mg(HCO₃)₂]）。⑧一束光线通过浓雾时，从侧面观察到一条光亮的“通路”。⑨用FeCl₃溶液对伤口止血比MgCl₂的效果好。⑩将装有淀粉和NaCl溶液的半透膜袋置于盛水的烧杯中，一段时间后，向水中滴加碘酒，溶液未见变蓝。

A．①②④⑤⑥⑦⑧⑩　　　　　　　　  B．①②③④⑤⑥⑧⑨⑩

C．①②③④⑤⑦⑧⑩　　　　　　　　  D．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨

7、下列离子方程式书写正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

A．二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：SiO₂+2OH^-+H₂O ===SiO₃^2- + 2H₂↑；

B．向Ca(HCO₃)₂溶液中加入少量Ca(OH)₂溶液：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-===CaCO₃↓+ H₂O；

C．氯化铵和消石灰共热制取氨气：NH₄⁺+OH^-=====NH₃↑+ H₂O；

D．将铝片投入到冷的浓硝酸中：Al+NO₃^-+4H⁺=====Al³⁺+NO↑+ 2H₂O；

8. 某无色溶液与NH₄HCO₃作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是( 　 )

A．Cl^－、Mg^2＋、H^＋、Cu^2＋、SO　 　　 B．Na^＋、Ba^2＋、NO₃^－、OH、SO

C．K^＋、NO、SO、H⁺、Na^＋　　　 D． MnO、K^＋、Cl^－、H⁺、SO

9. 在相同温度下等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液：①Na₂SO₄　②H₂SO₃ ③NaHSO₃④Na₂S，所含带电微粒的数目由多到少的顺序是(　　 )　

A．①＝④＞③＝②　 B．①＝④＞③＞②　C．①＞④＞③＞②　　　  D．④＞①＞③＞②

10．下列物质的水溶液，能在蒸发皿中加热浓缩得到原物质的是（　　）

　　①NaAlO₂，②FeCl₃，③明矾，④绿矾(FeSO4.5H2O)，⑤KNO₃，⑥H₂S，

⑦HCI，⑧蛋白质，⑨Na₂SO₃，⑩CaCl₂。

　　(A)①③⑤⑥⑧⑩　　　　 (B)②③④⑤⑨⑩　　　　 (C)③⑤⑦⑩　　　　　(D)①③⑤⑩

二、选择题（每小题有1-2个答案，每小题4分）

11、下列化学反应中都有水参加反应，其中水既不做氧化剂，又不做还原剂的是（　　）

A．Cl₂+H₂O=====HCl+HClO；　　　　  B．CH₄+2H₂O=====CO₂+4H₂；

C．2Na₂O₂+2H₂O====4NaOH+O₂↑；　　　D．2Na+2H₂O=====2NaOH+H₂↑；

12．右图中a、b、c、d、e为周期表前4周期的一部分，下列叙述正确的是　(　 )

A．b元素除0价外，只有一种化合价

B．五种元素中，c元素形成的单质性质最稳定

C．c、d元素最高价氧化物的水化物酸性：c > d

13．为了说明盐类水解是吸热反应，现用醋酸钠进行实验，表明它在水解时是吸热反应，其中的实验方案正确的是( 　 )

A．将CH₃COONa·3H₂O晶体溶于水，温度降低

B．醋酸钠水溶液的PH值大于7

C．醋酸钠溶液滴入酚酞是红色，加热后颜色变深

D．醋酸钠溶液与浓H₂SO₄微热，可逸出醋酸蒸气

14、下列各组物质中，互为同分异构体的是

A．NH₄CNO和CO(NH₂)2　　　　  B．CuSO₄.3H₂O和CuSO₄.5H₂O

C．H₂O和D₂O　　　　　　　　  D．[Cr(H₂O)₄Cl₂]Cl.2H₂O与[Cr(H₂O)₅Cl]Cl₂.H₂O

15、某元素X气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐，则该元素：

A．在周期表中处于第三周期ⅦA族，　 B．在周期表中处于第2周期ⅤA族

C．氢化物比PH₃稳定　　　　D．常见化合价只有-3、+2、+3、+5价

16．向2mL0.5mol/L的FeCl₃溶液中加入3 mL5mol/L的KF溶液，发现FeCl₃溶液渐渐褪至无色，再加入KI溶液和CCl₄振荡后，静置，不见CCl₄层有紫红色，则下列说法正确的是

A．Fe³⁺不与I^－发生反应　　 B．Fe³⁺与F^－结合成不与I^－反应的物质

C．F^－使I^－的还原性减弱　　D．Fe³⁺被F^－还原为Fe²⁺ ，使溶液中不再存在Fe³⁺

17、从下列事实，找出不能用勒沙特列原理解释的是　　　　　　　　　  　　 （　）

A．在溴水中存在如下平衡：Br₂+H₂O　　　HBr+HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅

B．对2HI　　　 H₂+I₂平衡体系增加压强使颜色变深

C．反应CO+NO₂CO₂+NO △H <0,升高温度使平衡向逆方向移动

D．合成氨反应：N₂+3H₂ 2NH₃ △H<0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温

18、下列说法或表示正确的是：

A．等物质的量的硫蒸汽和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．由单质A转化为单质B，ΔH=+119kJ/mol,可知单质B比单质A稳定

C．稀溶液中：H⁺+OH^-=H₂O, ΔH=-53.7kJ/mol,若将含0.5molH₂SO₄的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合放出的热量大于53.7kJ

D．在25℃、101kPa时，2g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.5kJ的热量，则表示H₂燃烧热的热化学方程式为：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)　ΔH=-571.6kJ/mol

19．mA(s)+nB(g)  pC(g)，正反应为放热反应，在室温条件下B%与压强（P）的关系如图所示，则下列有关叙述正确的是

A．n<p　 B．m+n<p　　C．X点比Y点混合物的反应速率快

D．X点时混合物的正反应速率大于逆反应速率

20、常温下，0.1mol·L^－1某一元酸(HA)溶液中c(OH^－)/c(H^＋)＝1×10^－8，下列叙述正确的是

A．该溶液中由水电离出的c(H^＋)＝1×10^－11 mol·L^－1

B．由pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液中

c(Na^＋)＞c(Ac^—)＞c(OH^―)＞c(H^＋)

C．浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则

c(A^－)＞c(HA)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

D．0.1mol·L^－1HA溶液与0.05mol·L^－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中

2c(H^＋)＋c(HA)＝c(A^－)＋2c(OH^－)

非选择题

21. (6分)下列实验操作能达到实验目的的是__________________（填代号）。

A．向沸水中滴入少量浓FeCl₃溶液，煮沸至呈红褐色，制取Fe(OH)₃胶体

B．向盛有稀HNO₃的试管中加入铜片，稍稍加热，观察生成的NO气体

C．将pH试纸湿润后用于鉴别NH₃和HCl两种刺激性气体

D．用滴管吸取NaOH溶液滴入久置的FeSO₄溶液中，制取Fe(OH)₂

E．将充有NO₂气体的密闭玻璃球放入热水中，验证温度对化学平衡的影响

22、（10分）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥沙、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

步聚1：取一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成粗盐水；

步聚2：向粗盐水中加入除杂试剂，然后进行过滤，滤去不溶物，再向滤液中加入盐酸调节盐水的pH；

步聚3：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐；

请回答以下问题：

（1）上述实验中的过滤操作需要烧杯、____________、___________等玻璃仪器。

（2）步聚2中常用Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为：_____________________________；

（3）步聚2中，判断加入BaCl₂已过量的方法是：

________________________________________________；

（4）步聚2中，若先用盐酸调节pH再过滤，将会对实验结果产生影响，其原因是：

________________________________________________；

（5）为检验精盐纯度，需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl（精盐）溶液，上图是该同学转移溶液的示意图，图中有几处错误，请画出正确的转移溶液示意图。

23．（14分）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：

S、H₂S、HNO₃、NO、H₂O。已知水是反应产物之一。

（1）该反应中的还原剂是__________________；（2）该反应中的还原产物是_______________；

（3）写出该反应的化学方程式并标出电子转移方向和数目

____________________　　　　　　　　　　　　　　　   ；

（4）若反应过程中转移了0.3 mol电子，则生成水的质量是______________。

24、（6分）A、B、C、D、E、F、G为由七种短周期元素构成的粒子，它们都 有10个电子，其结构特点如下表：

粒子代号	A	B	C	D	E	F	G
原子核数	单核	单核	双核	多核	单核	多核	多核
电荷数	0	1+	1—	0	2+	1+	0

其中，B的离子半径大于E的离子半径；D是由极性键构成的4原子极性分子；C常用作F的检验（加热）。请填写下列空白：

（1）　　　 A粒子的结构示意图　　　　　 。

（2）　　　 比较BC和EC₂的碱性强弱BC　　　 EC₂（填<　、>　、=　）。

（3）　　　 F与C反应的离子方程式

25.在如图所示的三个容积相同的容器①、②、③中进行如下的反应：

3A(g)+B(g)2C(g) △H＜0.

（1）若起始温度相同，分别向三个容器中

充入3molA和1molB，则达到平衡时　　　 ①外有隔热套　　　 ②　　　 ③活塞可移动

各容器中C物质的百分含量由大 到小的顺序为_____________(填容器编号)（不考虑

活塞质量和摩擦系数）　　　　　　

（2）若维持温度不变，起始时②中投入3molA、1molB；③中投入3 molA、1molB和2molC，则达到平衡时，两容器中B的百分含量②_____________③（填<、>或＝）

26. (9分)①在6份0．01 moL／L氨水中分别加入下列各物质：A．浓氨水，B．纯水，C．少量K₂SO₃固体，D．少量浓硫酸，E．少量NaOH固体，F．少量Al₂(SO₄)₃，固体。

(a)能使C(OH^-)减小，使C(NH)增大的是____________；(b)能使C(OH^-)增大，使C(NH)减小的是________；(c)能使C(0H^-)和C(NH)都增大的是_________；(d)能使C(OH^-)和C(NH)都减小的是______________。（均写编号）

②25℃时用Pt电极电解500mL amol／L CuSO₄溶液，

试回答下列有关问题：　　

　　　 (a)写出两极的电极反应式：阳极____________，阴极__________。

(b)当电解到C(Cu²⁺)为0.5a mol/L时，停止电解，若要使溶液恢复到与电解前相同的状态，可向溶液中加入适量的（　　）

（A）CuSO₄粉末　（B）CuSO₄·5H₂O　 (C)CuO粉末　 (D)Cu(OH)₂

27、（14分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	M层上有2对成对电子
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z	元素最高正价是＋7价

(1)元素T的原子最外层共有　　　 种不同运动状态的电子。元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是　　  。

(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH₄^＋ ，写出该微粒的电子式　　　　　　　  (用元素符号表示)

(3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是　　　 (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是___________。

a．常温下Z的单质和T的单质状态不同　　 b．Z的氢化物比T的氢化物稳定

c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是　　　　　  ，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

28． (14分)　a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；a与e的最外层电子数之比为2:3，b的最外层电子数比e的最外层电子数少1个；常见化合物d₂c₂与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红。

(1) e的元素符号是__________。

(2)a、b、c的氢化物稳定性顺序为(用分子式表示)______________________；b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为_________________，Z的晶体类型为_____________；ab^－离子的电子式为____________。

(3)由a、c、d形成化合物的水溶液显碱性，其原因是(用离子方程式表示)______________________________________________。

(4)一定量的d₂c₂与ac₂反应后的固体物质，恰好与0.8 mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25 mol气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为__________________、___________________。

姓名　　　　　　　　 座号　　　　班别　　　　　　 

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
11	12	13	14	15	16	17	18	19	20

21　　　　　　 

22(1) 　　　　　　　　　　　　　(2)　　　　　　　　　　　　　 

(3)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

(4) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(5) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

23.(1)　　　　　　 　 (2)　　　　　　　  (3)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

24.(1)　　　　(2)　　　 (3) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (4)　　　　

25.(1) 　　　　　　　　　　　　 　 (2)　　　　　　　　　　   

26.(1)(a)　　　　 (b)　　　　  (c)　　　　  (d) 　　　　　　　

  (2)(a)　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　 (b) 　　　　

27(1)　　　　   　　　　　(2)　　　　　　　　　　 (3)　　　　　   　　　　　　　　 

　 (4)　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

28.写在题目上

答案

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
D	C	D	D	D	B	B	C	D	D
11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
AC	D	C	AD	BC	B	B	C	AD	AD

21.ACE

22．（10分）（1）玻璃棒　漏斗　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（2分）

（2）NaOH→BaCl₂→Na₂CO₃　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （2分）

（3）取所得溶液的上层清液1～2滴于滴定板上，再滴入1~2滴BaCl₂溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl₂已过量　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  （2分）

（4）在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度　　 （2分）

（5）未用玻璃棒引流；未采用150 mL容量瓶。　　　　　　　　　　　　　　 　　 （2分）

23（1）　　　　　　 （2）>　　 (3)NH₄^＋ +OH^― =NH₃.H₂O

²⁴(1)H₂S　(2)NO　(3)（4）3.6 g(无单位不给分)

^25.（1）③②①　　　　 （2）大于

26. (9分) DF，CE，A，B，

4OH^—4e=O₂↑+2H₂O,　　　　2Cu²⁺+4e=2Cu,　　　 C

27、（14分）(1)6；　。  (2)　　　　 。　　(3)Cl；　b。  (4)H₂CO₃；　弱酸性或非氧化性酸(合理即给分)。

28、（14分）(1)S。　 (2)CH₄＜NH₃＜H₂O； 共价键和离子键； 离子晶体； 。

(3)CO₃^{2 －}＋H₂OHCO₃^－ ＋OH^－ 或 C₂O₄^{2 －}＋H₂OHC₂O₄^－ ＋OH^－。　　(4)0.3 mol Na₂O₂、0.1 mol Na₂CO₃