高三化学上学期九月考试试题
(110分 90分钟完成)
注意：请将1——21题答案填入答题卷。
可能用到的相对原子质量：H—1 He—4 C—12 N—14
O—16 Na—23 Mg—24 Si—28
S—32 Cl—35.5 Ba—137
第Ⅰ卷 （选择题 共42分）
每小题只有一个选项符合题意（3分×14=42分）
1. 在三个密闭容器中分别充入He、N2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气
体的压强(p)从大到小的顺序是
A．p(N2)＞p(He)＞p(O2) B．p(O2)＞p(N2)＞p(He)
C．p(He)＞p(O2)＞p(N2) D．p(He)＞p(N2)＞p(O2)
2. 下列说法中正确的是
A．34S原子核内的中子数为16
B．16O2和18O2互为同位素
C．1H216O在相同条件下比1H218O更易蒸发
D．2H+的酸性比1H+的酸性更强
3. NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4LCCl4中含有氯原子数目为4NA
B．14gCnH2n中含有的氢原子数目为2NA
C．4.5g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.15 NA
D．0.5 mol·L－1Na2CO3 溶液中含有的CO32－数目小于0.5NA
4. 下列有关晶体的说法错误的是
A．碘晶体升华时，化学键没有被破坏
B．晶体中分子间的作用力越大，分子越稳定
C．金刚石和足球烯（C60）都是碳元素的同素异形体，前者是原子晶体，后者是分子晶体
D．硫酸铜晶体里结晶水含量测定的实验中，至少要进行四次称量操作
5. 下列说法正确的是：
A．位于短周期的X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，则两元素的最高化合价X＜Y
B．第ⅤA族元素，由上到下，对应单质的熔点逐渐升高
C．氢键不是化学键，可以把它看作一种比较强的分子间作用力
D．离子晶体溶于水或熔化时，化学键都被破坏
6. 下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是：
A．PH=13的溶液中：Na+，AlO2—，S2—，SO32—
B．PH=1的溶液中：Cl—，NO3—，NH4+，S2O32—
C．加入Al能放出H2的溶液中：Cu2+，NO3—，K+，SO42—
D．水电离产生的c(H＋)为1×10－14mol·L－1的溶液中：Cl—，K+，NO3—，HCO3—
7. 甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性离子化合物。它们的阳离子是NH4+、Na+、Mg2+，阴
离子是NO3—、SO42—、OH—。取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其物质的量浓度由大
到小的顺序是甲＞乙＞丙。则乙物质可能是
A．MgSO4 B．NaOH
C．Mg(NO3)2 D．NH4NO3
8. 某温度下，反应2A(g)
B(g)；△H＜0，在密闭容器中达到平衡后：c(A)/c(B)=a；若改变某一条件，反应再次达到平衡，此时c(A)/c(B)=b。则下列叙述正确的是
A．在该温度下，若保持容积固定不变，向容器内补充B气体，则有a＞b
B．若保持温度，压强不变，充人惰性气体，则有a=b
C．若其他条件不变，升高温度，则有a＞b
D．若a=b，则容器中一定使用了催化剂
9. 下列说法正确的是：
A．离子方程式“H＋＋OH－=H2O”仅能表示强酸和强碱生成可溶性盐和水的反应
B．燃料充分燃烧的条件之一是充入尽可能多的空气
C．锅炉燃煤采用沸腾炉可以增大煤炭的燃烧热
D．稀硫酸和稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ·mol－1
10. 右图是在恒温密闭容器中进行的某化学反应的
反应速率随时间变化的示意图。下列叙述与示意图
相符的是
A．该反应达到平衡态I后，增大反应物的浓度，同时减少生成物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II
B．该反应达到平衡态I后，增大反应物的浓度，平衡发生移动，达到平衡态II
C．该反应达到平衡态I以后，升高温度，平衡发生移动，达到平衡态II
D．同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度相等
11. 下列反应的离子方程式正确的是：
A．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋2H2O+ CO32－
B．向FeI2溶液中通入一定量的氯气，溶液中的Fe2+有一半被氧化
2Fe2++ 8I--+5C12 ==2Fe3++4I2+ 10C1--
C．醋酸钾的水解反应：CH3COO—+H3O+＝CH3COOH+ H2O
D．以石墨作电极电解氯化镁溶液：2Cl－+2H2O
2OH－+H2↑+Cl2↑
12. 质量分数不同的两种氨水，以相同质量混合时，所得混合溶液密度为ρ1；以相同体积混合时，
所得混合溶液密度为ρ2。则ρ1、ρ2之间大小关系正确的是：
A．ρ1＞ρ2 B．ρ1=ρ2
C．ρ2＞ρ1 D．不能确定
13. N2H4在一定条件下发生分解，产生M、N2和H2，后两者的物质的量之比为3：2，下列叙述
中正确的是
A．M的化学式为NO
B．M的化学式为HN3(叠氮酸)
C．该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：8
D．7molN2H4分解时转移的电子的物质的量为12mol
14. 足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与
3.2g O2混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入2mol·L－1NaOH
溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗溶液中NaOH的体积是
A．200mL B．400mL
C．600mL D．无法计算
第Ⅱ卷 （非选择题 共68分）
15.(8分) 实验室需要配制480mL0.10 mol·L－1的NaOH溶液，就该实验回答下列问题。
（1）在用托盘天平称取NaOH固体时，天平读数为 。
A.2.0g B.2.00g C.＞2.0g
（2）实验所需要的仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、______________、_________、______________。
（3）下列操作会导致溶液浓度偏高的是__________（填代号）。
A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出
B．定容后，轻轻振荡、摇匀、静置，液面下降再加水至刻度
C．容量瓶使用前未干燥
D．定容时俯视容量瓶刻度线
16.(9分)
（1）已知：11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60 H2SO4，回答下列问题：
①当反应中转移120mole-时，有______molP4被还原；
②3molP4可以还原______molP4。
（2）氨气跟氯气可迅速反应生成氯化氢和氮气。当转移的电子总数为a时，生成的氮气的物质的量为bmol。 则阿伏加德罗数常数为(用含a、b的代数式表示) ______________。
17.(10分)
今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Cl-、Mg2+、Fe3+、CO32-、SO42-，现在每次取100.00ml进行实验。
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。
(2)第二份加足量NaOH后加热，收集到气体0.896L(标准状态下)。
(3)第三份加足量BaCl2后，得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤干燥后，剩2.33g。
试回答有关问题：
①判断Na+、Cl-是否存在？Na+ Cl- (填下列序号)
A.一定存在 B.可能存在 C.一定不存在
②肯定存在的离子在原溶液中的物质的量浓度分别为：______________________________
_____________________________________________________。
18.(9分)
A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成他们的离子有
| 阳离子 | Na＋ Mg2＋ Al3＋ Ba2＋ Ag+ |
| 阴离子 | OH－ NO3－ CO32－ SO42－ HSO4－ |
分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀和气体，沉淀可溶于E溶液；
②A溶液与C溶液反应生成沉淀，沉淀可溶于稀硝酸；
③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；
④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。
据此推断它们是(写化学式)
A__________________；B_________________；C_____________________。
19.(13分) A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，
其中B与C为同一周期，A与D、C与F分别为同一主族，A、D两元素的原子核内的质子数之
和是C、F两元素原子核内质子数之和的一半。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有
三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：
(1)由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的电子式
为 ，Y属于 (填“极性”、“非极性”) 分子 。
(2)23gD的单质与足量Y反应放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式
________________________________________________________________________________。
(3) 密闭容器中，1mol A2 与1mol B2一定条件下化合成BA3，反应达平衡时，B2的体积分数
_______ 50% (填“大于”、“等于”或“小于”)。工业上完成该转化一般采用的压强是20MPa~50MPa，其理由是___________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(4) E是非金属元素，但能表现一些金属元素的性质，则E在元素周期表中的位置是_______
______________________________。
20. (11分) 下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：
| 元素编号 元素性质 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
| 原子半径 （10－10m） | 0.04 | 2.27 | 0.74 | 1.43 | 0.77 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 0.71 |
| 最高价态 | ＋1 | ＋1 | － | ＋3 | ＋4 | ＋5 | ＋7 | ＋1 | ＋5 | － |
| 最低价态 | －1 | － | －2 | － | －4 | －3 | －1 | － | －3 | －1 |
试回答下列问题：
（1）以上10种元素形成的单质中，与水反应最剧烈的金属是 （填写元素编号）。
（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的两种形成的分子中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的分子是（写化学式）_________________。
（3）③、⑤、⑨形成的10电子氢化物中，⑤、⑨的氢化物沸点较低的是（写化学式）__________；③、⑨的氢化物分子结合H＋能力较强的是（写化学式）___________，用一个离子方程式加以证明__________________________________________________________。
（4）选择上述10种元素中的几种，写出含18个电子、分别满足下列条件的分子（写化学式，每种情况写出一种即可）：
a.含有4个原子的分子：____________；
b.由两种元素组成的八原子分子：_________；
c.由三种元素组成的分子：___________。
21.(8分) 向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB。相
同条件下，发生下列反应：A(g)＋B(g)
xC(g)；△H＜0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如
图所示：(t1、t2时刻分别达到平衡)
回答下列问题：
(1)当t2=50时，以A的浓度变化表示的反应的速率为________________________。
(2)若χ的值能确定，则χ=① ；
若χ不能确定，则理由是：② 。
(3)若向平衡后的乙容器中充入氦气，则c(A)___________(“增大”、“不变”或“减小”)。
(4)为了使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同，可以对乙容器进行_____________(“升温”或“降温”)操作。
(5)若向甲容器中再充入2molA、2molB，则平衡时甲容器中c(A)的取值范围是__________________
_______________。
高三九月考试化学试题 参考答案
单选题（3分×14=42分）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 |
| 答案 | D | C | B | B | C | A | D | A | D | B | B | C | D | A |
非选择题（共68分）
15.(8分)
（1）C(2分) （2）500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。(3分) （3）D(3分)
16.(9分)
（1）①5 (3分)
② 5
(3分) （2）
(3分，不写单位得2分)
17. (10分)
①A(1分) B(1分)
②c(Na+)≥0.2 mol·L－1 (2分) c(SO42-)=0.1 mol·L－1(2分)
c(CO32-)=0.2 mol·L－1(2分) c(NH4+)=0.4 mol·L－1(2分)
18.(9分)
Na2CO3(3分)、 Al2(SO4)3(3分)、 AgNO3(3分)。
19.(13分)
⑴ (2分) 极性(1分)。
⑵2Na(s)+2H2O(l) =2NaOH(aq)+H2(g)；△H=－2akJ·mol－1 (3分)
⑶等于(2分)
① 有利于增大反应速率；
② 增大压强能使化学平衡向正反应方向移动，有利于氨的合成；
③ 压强越大所需动力越大，对材料的强度和设备的制造要求也越高，会大大增加生产的投资，降低综合经济效益。(3分)
⑷第三周期第ⅣA族(2分)
20.(11分)
(1)②(1分)
(2)PCl3(1分)、CCl4(1分)
(3)CH4(1分)；NH3(1分)；NH3 + H3O＋==NH
+ H2O(3分)
(4) a. H2O2(1分)或PH3或NH2F；
b. C2H6(1分)；
c. CH4O(1分)或CH3F或NH2F。
21.(8分)
(1)0.01mol·L－1·s－1(2分)
(2)①1(2分) (3)不变(1分) (4)降温(1分)
(5) 0.78mol·L－1＜c(A)＜1.56mol·L－1(2分)