高三化学上学期周周练练习题3

　

　　　高三化学上学期周周练练习题（三）　　座位号

题号	一	二	三	四	总分
得分

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12  N:14 O:16 S:32　Cl:35.5 Br:80 Na:23 Mg:24　Al:27　Fe:56 K:39　Cu:64　Ag:108　

第Ⅰ卷（选择题  共54分）

一、选择题（本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意 每小题3分，共54分，）

1．信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱”。下列有关资讯错误的是

　 A．在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源

　 B．目前，中、美、日等国掌握的陶瓷发动机技术，能较大程度地降低能耗，节约能源

　 C．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅

　 D．结构陶瓷碳化硼（B₄C₃）常用于制造切削工具，它是一种新型无机非金属材料，属于原子晶体

2．正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。下列有关表述中正确的一组是

A．过氧乙酸(CH₃COOOH)与羟基乙酸(HOCH₂COOH)所含官能团相同；两者互为同分异构体

B．¹⁶O与¹⁸O互为同位素；H₂¹⁶O、D₂¹⁶O、H₂¹⁸O、D₂¹⁸O互为同素异形体

C．P₄、CH₄、NH₄^＋粒子的空间构型均为正四面体型；CO₂、C₂H₂均为直线型分子

D．Ca^2＋的结构示意图为，NH₄Cl的电子式为

3．阿伏加德罗常数约为6.02×10²³ mol^－1，下列说法不正确的是

A．常温常压下，22g氧气和26g臭氧所含氧原子总数为3 N_A

B．6.2g白磷P₄中所含的P－P键的个数为0.3 N_A

C．在标准状况下，V L CH₂O中含有的氧原子个数为

D．1L 0.5 mol/L CH₃COONa溶液中含有的CH₃COO^－个数为0.5 N_A

4．用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是

	X	Y	Z
例	氧化物	化合物	纯净物
A	苯的同系物	芳香烃	芳香族化合物
B	胶体	分散系	混合物
C	电解质	离子化合物	化合物
D	碱性氧化物	金属氧化物	氧化物

5．某分子式为C₁₀H₂₀O₂的酯，在一定条件下可发生如下图的转化过程：

　则符合上述条件的酯的结构可有

A．2种　B．4种　　C．6种　 D．8种

6．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是

A．X与W可以形成W₂X、W₂X₂两种化合物

B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H₂YO₄

C．原子序数由小到大的顺序为W＜X＜Y＜Z

D．Y、Z两元素的简单离子的半径Y＞Z

7．下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是

A．Ca²⁺、AlO₂^—、SO₄^2－、Cl^－　　　　　 B．K^＋、ClO^-、Cl^－、NO₃^－

C．Na⁺、K^＋、NO₃^－SO₄^2－　　　　　　  D． NH₄⁺、Na⁺、F^－、CO₃^2－

8. 下列离子方程式正确的是　　　　　　　 

A．在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH＝7　Ba^2＋＋OH^－＋H^＋＋SO₄^2－＝BaSO₄↓＋H₂O

B．将少量SO₂气体通入NaClO溶液中　SO₂＋2ClO^－＋H₂O＝SO₃^2－＋2HClO

C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 2Fe²⁺ + 2H⁺ + H₂O₂ =2 Fe³⁺ + 2H₂O

D．向NaHCO₃ 溶液中加过量Ca(OH)₂ 溶液2HCO₃^－＋Ca²⁺+2OH^-=2H₂O+CaCO₃↓+CO₃^2－

9．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：

2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3mol Z。下列说法正确的是

A．若增大压强，则物质Y的转化率减小

B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的

C．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·S)

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0

10．从海水中提取镁，可按如下步骤进行：

①把贝壳制成石灰乳； ②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物； ③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物； ④将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是

A．此法的优点之一是原料来源丰富　　　　B．①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl₂

C．以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应　D．第④步电解时阴极产生氯气

11．在解释物质性质变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是

A．F₂、Cl₂、Br₂、I₂的沸点逐渐升高　 B．HF、HCl、HBr、HI水溶液的酸性依次增强

C．HF、HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱　 D．与硅相比，金刚石的，熔点高

12．下列各溶液中，各离子可能大量共存的有

A．含有大量Ba^2＋的溶液中：HCO₃^－、Fe^3＋、Ag^＋、SO₄^2－、SCN^－

B．滴加石蕊试液后显红色的溶液中：Na^＋、CO₃^2－、K^＋、ClO^－、AlO₂^－

C．由水电离的c(OH^－)=10^－14mol·L^－1 的溶液中：CH₃COO^－、C₆H₅O^－、Na^＋、K^＋

D．加入铝粉后产生氢气的溶液中：NH₄^＋、Na^＋、NO₃^－、Cl^－、HS^－

13．锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：

2Sb₂S₃＋3O₂＋6Fe＝Sb₄O₆＋6FeS 　……………………①

Sb₄O₆＋6C＝4Sb＋6CO　  ……………②　　 关于反应①、反应②的说法正确的是：

A． 反应①②中的氧化剂分别是Sb₂S₃、Sb₄O₆　B．反应①中每生成3 mol FeS时，共转移6 mol电子

C．反应②说明高温下Sb的还原性比C强

D．每生成4 mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4︰3

14．如右图所示，化合物M叫假蜜环菌甲素，它是香豆素类天然化合物。对M的性质叙述正确的是

A．M既能与FeCl₃发生反应，不能与CH₃COOH发生反应

B．M与Br₂只能发生取代反应，不能发生加成反应

C．M可溶于NaOH稀溶液，1molM最多消耗3mol NaOH

D．1molM在催化剂作用下最多能与4molH₂发生加成反应

15．磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料。右图为其晶体结构中最小的重复　　 结构单元，其中的每个原子均满足8电子稳定结构。下列有关说法正确 的是

A．磷化硼晶体的化学式为BP，属于离子晶体

B．磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电

C．磷化硼晶体中每个原子均形成4根共价键

D．磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与氯化钠相同

16．如右图所示，a、b是多孔石墨电极，某同学按图示装置进行如下　实验：断开K₂，闭合K₁一段时间，观察到两只玻璃管内都有气泡将电极包围，此时断开K₁，闭合K₂，观察到电流计A的指针有偏转。下列说法不正确的是

A．断开K₂，闭合K₁一段时间，溶液的pH要变大

B．断开K₁，闭合K₂时，b极上的电极反应式为： 2H^＋＋2e^－=== H₂↑

C．断开K₂，闭合K₁时，a极上的电极反应式为：4OH^－―4e^－=== O₂↑十2H₂O

D．断开K₁，闭合K₂时，OH^－向b极移动

17．常温下，下列各溶液的叙述中正确的是

A．0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性

c (Ac^－)＞c (Cl^－)＞c (H^＋)＞c (HAc)

B．pH=7的醋酸钠和醋酸混合液中：c（Na^＋）＝ c（CH₃COO^－）

C．0.1mol/L的醋酸的pH＝a，0. 1mol/L的盐酸的pH＝b，则a<b

D．已知酸性HF＞CH₃COOH，pH相等的NaF与CH₃COOK溶液中，

[c(Na^＋)－c(F^－)]< [c(K^＋)－c(CH₃COO^－)]

18．现有100 mL 溶质为MgCl₂和AlCl₃的混合溶液，其中c(Cl^－)＝1.0 mol·L^－1，c(Mg^2＋)＝0.2mol·L^－1。若不考虑水解因素，则要使其中的Mg^2＋全部转化为Mg(OH)₂沉淀而分离出来，至少需要4mol·L^－1的NaOH溶液的体积是

A．25mL　　　　　 B．5mL　　　　　  C．30mL　　　　　 D．100mL

第Ⅱ卷（非选择题  共54分）

二、填空题（本题包括两小题　共23分）

19.（13分）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；②Y、Z和W三种元素的原子最外电子数之和为17.请填空：

⑴Y、Z和W是否位于同一周期（填“是”或“否”）：　　　　　  理由是　 　　　　　　　　　　　　　　

⑵Y是　　　　　　 　Z是　　　　　　  　 W是　　　　　　　 

⑶X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数比为8：2：4：1，写出该化合物的名称及化学式：　　　　　　　　　　　 

20．（10分）根据下列框图关系填空，已知反应①、③是我国工业生产中的重要反应，X常温下为无色无味透明液体；C焰色反应火焰呈黄色，J为红褐色沉淀；D、E常温下为气体，且E能使品红溶液褪色；A固体中仅含两种元素，其中金属元素的质量分数约为46.7%。

（1）G的化学式为　　　　 ；

（2）固体A中所包含的化学键与固体B类似，则A的电子式为　 　　　　　 ；

（3）反应②的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  ；

（4）反应④的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　；

（5）已知每生成16 g E，放出106.5 kJ热量，则反应①的热化学方程式为：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

三、实验题（共12分） 21．（12分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH₃、CO₂等为原料先制得NaHCO₃，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH₃＋CO₂＋H₂O 　  NH₄HCO₃ ；　NH₄HCO₃＋NaCl 　  NaHCO₃↓＋NH₄Cl ；

2NaHCO₃  Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O

（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是　　　　 （填字母标号）。

a．碳酸氢钠难溶于水　　　　　　 b．碳酸氢钠受热易分解

c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。

① 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。

试回答下列有关问题：

（Ⅰ）乙装置中的试剂是　　　　　　 ；（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是　　　　　　　　 ；

（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO₃ 晶体的操作是　　　　　　（填分离操作的名称）。

② 另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。

（Ⅰ）实验时，须先从　　　 管通入　　　  气体，再从　 　 管中通入　　　　气体；

（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是　　　　  　　　　　　　　；

（3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：　　　　　　　　　　　　　　 。

四、有机推断题（共19分）

22．（19分）奶油中有一种只含C、H、O的化合物A 。A可用作香料，其相对分子质量为88，分子中C、H、O原子个数比为2:4:1 。

⑴.　 A的分子式为___________。

⑵.　 写出与A分子式相同的所有酯的结构简式： ___________________________________。

^已知：

　A中含有碳氧双键，与A相关的反应如下：

⑶.写出A → E、E → F的反应类型：A → E ___________、E → F ___________。

⑷.写出A、C、F的结构简式：A _____________、C ____________、F ___________。

⑸.写出B → D反应的化学方程式：_________________________________________。

⑹.在空气中长时间搅拌奶油，A可转化为相对分子质量为86的化合物G，G的一氯代物只有一种，写出G的结构简式：________________。A → G的反应类型为_________。

 

化学答题卷　

一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
答案	C	C	D	C	B	A	B	C	C	D
题号	11	12	13	14	15	16	17	18
答案	A	C	B	C	C	B	B	C

二、填空题（本题包括两小题　共23分）

19.（13分）

⑴Y、Z和W是否位于同一周期（填“是”或“否”）： 否　　　　　 理由是 若位于同一周期则Y、　　　　　　　　　　　　  Z、W的最外层电子数职和不可能为17。

⑵Y是　 氮　　　　  　Z是　氧　　　　　  　 W是　　 硫　　　　　

⑶X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数比为8：2：4：1，写出该化合物的名称及化学式：

 硫酸铵　(NH₄)₂SO₄　　　　　　　　　　

20．（1）G的化学式为　SO₃ 　　　；

（2）固体A中所包含的化学键与固体B类似，则A的电子式为　 　　　　　 ；

（3）反应②的离子方2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑

（4）反应④的离子方程式： Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O　　 ；

（5）已知每生成16 g E，放出106.5 kJ热量，则反应①的热化学方程式为：

 4FeS_2(S)+11O_2(g)=2Fe₂O_3(S)+8SO_2(g);△H=-3408 kJ·mol^-1

21.（12分）　  （1）c （1分）（2）①（Ⅰ）饱和碳酸氢钠溶液；　　（Ⅱ）吸收未反应的NH₃（答“防止倒吸”或“吸收CO₂”不给分）_）；（Ⅲ）过滤 （每空1分，共3分）②（Ⅰ）a、NH₃， b、CO₂；  （每空1分，共4分）（2）增大气体与溶液接触面积，提高CO₂吸收率；　（2分）

（3）用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应。（或往烧碱溶液中通入过量CO₂ ；往饱和Na₂CO₃ 溶液中通入过量CO₂ 等。其他合理方法均可）　（2分）

22. ⑴A的分子式为_C₄H₈O₂__________。

⑵写出与A分子式相同的所有酯的结构简式： HCOOCH₂CH₂CH₃; HCOOCH(CH₃)CH₃;  CH₃COOCH₂CH₃;　 CH₃CH₂COOCH₃

⑶.写出A → E、E → F的反应类型：A → E __取代反应_________、E → F _消去反应__________。

⑷.写出A、C、F的结构简式：

⑸.写出B → D反应的化学方程式：

CH₃CH(OH) CH(OH)CH₃+2C₆H₅COOH CH₃CH(OOCC₆H₅) CH(OOCC₆H₅)CH₃+2H₂O

⑹.在空气中长时间搅拌奶油，A可转化为相对分子质量为86的化合物G，G的一氯代物只有一种，写出G的结构简式：CH₃COCOCH₃ A → G的反应类型为__氧化反应_______。