高三化学上学期周练试卷
可能用到的原子量：H :1 Li :7 C:12 N:14 O:16 Mg:24 Ca:40 P:31 S :32 Cl :35.5 Cu: 64 Zn :65 Ag:108 Pb:207
第Ⅰ卷 （选择题 共64分）
一．单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）
1．“在火星上找到水存在的证据”位居《Science》杂志评出的2004年10大科技突破之首。下列关于水的说法中错误的是
A．由于氢键的作用，使H2O的沸点及冰的密度出现反常
B．水是由极性键构成的极性分子
C．没有氢键，就没有生命，水是一切生命的基础
D．使用高效催化剂在较温和的条件下可使水分解，同时释放能量
2、将纯水加热至90℃，下列叙述正确的是： ( )
A. 水的离子积变大、pH变小、呈酸性
B. 水的离子积不变、pH不变、呈中性
C. 水的离子积变小、pH变大、呈碱性
D. 水的离子积变大、pH变小、呈中性
3．已知1g氢气燃烧生成气态水时放出120.9kJ的热量，1 mol液态水变成1 mol水蒸气时吸收44 kJ的热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为
A．H2(g)＋
O2(g)＝H2O(g)；△H=－120.9kJ/mol
B．H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)；△H=－285.8 kJ/mol
C．H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)；△H=－241.8kJ/mol
D．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)；△H=－571.6kJ/mol
4、下列离子在溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后，仍能大量共存的是 ( )
A．Na＋ 、H＋ 、Cl－ 、NO3－ B．K＋ 、Ba＋ 、OH－ 、I－
C．Na＋、 Mg2＋ 、Cl－ 、SO42－ D．Cu2＋ 、 S2- 、Br－ 、ClO-
5、我国化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质，运用CO2 + NH3 + H2O + NaCl ＝ NaHCO3↓+ NH4Cl的反应原理制备纯碱。下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：
气体A的饱和溶液加入食盐ⅠA和食盐的饱和溶液通入足量气体BⅡ悬浊液过滤Ⅲ晶体Ⅳ纯碱
则下列叙述错误的是
A．A气体是NH3，B气体是CO2
B．第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分
C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒
D．第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶
6．北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，且有良好的超导性，下列K3C60的组成和结构的分析正确的是 （ ）
A．K3C60中既有离子键 ，又有极性键
B．1molK3C60中含有的离子数目为63×6.02×1023
C．该晶体熔融状态下能导电
D．该物质的化学式可定为KC20
7、某种药物主要成分X的分子结构如下：
关于有机物X的说法中，错误的是 ( )
A．X难溶于水，易溶于有机溶剂 B．X能跟溴水反应
C. X能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．X的水解产物不能发生消去反应
8．在密闭容器中，对已达到化学平衡的反应：
2A(g) ＋ B(g) 
2C(g)；△H＜0，其他条件不变，则下列说法中正确的是
①升高温度时c(B)/c(C)的比值变小
②降低温度时，体系内混合气体的平均式量变小
③加入B后，A的转化率增大
④加入催化剂，气体总的物质的量不变
⑤加入C后，则A、B的物质的量均增大
A．②③⑤ B．③④⑤ C．①②③⑤ D．全部
二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个或两个选项符
合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就0分。）
9、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．标准状况下，11.2LCHCl3中含有的C－Cl键的数目为1.5NA
B．常温常压下，62g白磷分子中的共价键数约为2 NA
C．常温常压下，92gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6NA
D．工业上电解精炼铜时，电解池中每转移1mol电子时，阳极上溶解的铜原子数为0.5 NA
10、．常温下，体积相等，pH值都是3的盐酸和醋酸，分别加水稀释到pH等于4，然后用0.01mol/L的烧碱溶液将酸中和，下列说法中正确的是： ( )
A． 稀释前盐酸和醋酸的物质的量浓度相等 B．稀释后醋酸溶液的体积较大
C． 中和醋酸所用烧碱溶液的体积较大 D． 完全中和后两种溶液的pH值仍然相等
11．工业上进行下列物质的制取，其所示的物质的转化关系中，正确的是
A．以食盐为原料制Na2CO3：
2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑， 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O
B．以黄铁矿和空气为原料制取硫酸：
4FeS2+11O22Fe2O3 +8SO2 ，2SO2+O2催化剂Δ2SO3，SO3 +H2O= H2SO4
C．以石英为原料制取高纯硅：
SiO2＋2C Si＋2CO↑ Si＋2Cl2 SiCl4 SiCl4+2H2Si＋4HCl
D．以N2和空气制HNO3：
N2+O22NO，2NO+O2 =2NO2，3NO2+H2O= 2HNO3+NO
12.下列反应的离子方程式正确的是
A．Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+
Fe2++2Fe3++4H2O
B．以惰性电极电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2O
Cl2↑＋H2↑＋2OH－
C．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：
Ca2++2HCO3—+2OH—CaCO3↓+CO32—+2H2O
D．Na2S溶液呈碱性：S2—+2H2O
H2S+2OH—
13.同时符合下列两个图像的反应是
v
v逆 v正
T1
T2
压强 时间
0 0
A．N2O3（g）
NO2+NO；△H＞0
B．CO2+C（s） 2CO；△H＞0
C．3NO2+H2O（l）2HNO3（l）+NO；△H＜0
D．4NH3+5O24NO+6H2O（l）；△H＜0
14、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ ）
A．10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合：
c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(H2B)＞c(B2-)
C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋c(A2-)
D．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：
c[(NH4)2SO4]＜c[(NH4)2CO3]＜c(NH4Cl)
15、锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为：
负极反应：C6Li－xe－===C6Li1－x＋xLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）
正极反应：Li1－xMO2＋xLi+＋x e－===LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）
下列有关说法正确的是
A．锂离子电池充电时电池反应为C6Li＋Li1－xMO2===LiMO2＋C6Li1－x
B．电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属银所消耗的质量最小
C．锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动
D．锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1－x＋xLi+＋x e－===C6Li
16．前不久在央视爆光的用苏丹红Ⅳ号饲养鸭子生红心鸭蛋的报道让人触目惊心。苏丹红有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ号四种，均具有致突变性和致癌性。 “苏丹红Ⅳ号”与“苏丹红Ⅰ号”主体结构相同，但存在差别，均有致癌作用，它们的结构如下：
则下列有关苏丹红有Ⅰ号和苏丹红Ⅳ号的叙述正确的是 （ ）
A．苏丹红Ⅰ号和苏丹红Ⅳ号都是有毒物质，两者互为同系物。
B．它们均能与NaOH溶液、FeCl3溶液、溴水等物质反应。
C．它们分子中的所有原子都可能在同一平面上。
D．苏丹红Ⅰ号和苏丹红Ⅳ号均属于芳香族化合物，分子式分别为C16H12N2O、C24H19N4O
高三化学周练试卷
姓名__________ 学号___________ 班级___________ 得分_________
一、二、选择题（1——16小题答案）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
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第Ⅱ卷（非选择题 共86分）
三、实验题（共2小题,共18分）
17、（6分）下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是 （填序号）。
①为了提高纯锌与稀硫酸反应的速率，可向稀硫酸中滴入几滴CuSO4溶液
②向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体
③使用胶头滴管的任何实验都不允许将滴管插入液面以下
④为了获得胆矾晶体，可将CuSO4溶液蒸干、灼烧到质量不再发生变化时为止
⑤金属钠、钾不慎燃烧立即用沙子覆盖
⑥用石英坩埚高温熔融NaOH和Na2CO3的固体混合物
⑦配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌
⑧用洁净的玻璃棒蘸取浓HNO3，点在pH试纸中部以测定此浓HNO3的pH
18、（12分）某校为了改进碳与浓硝酸反应的实验，设计了如图所示的装置，实验步骤：先预热盛有无水氯化钙的烧瓶，然后投入几小块红热的炭块，再缓缓向炭块上滴加浓硝酸（最好用发烟硝酸），反应即可连续发生。请完成下列空白：
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（1）红热的炭块投入烧瓶中后先是由红变暗，滴入浓硝酸后又由暗变红，原因是_____________________，反应的化学方程式为__________________________________。
（2）烧瓶中的现象是_______________________________________________________；试管中的现象是____________________________________________________________。
（3）无水氯化钙的作用是______________________，水湿棉花的作用是____________，气球的作用是________________________。
（4）若在反应结束后，在试管中得到20g沉淀（假设各步反应均进行完全），若要使气球中所得气体完全被水吸收（4NO十3O2十2H2O=4HNO3），则需要再通入O2的体积为__________L（标准状况，装置中的空气在此处计算时，可忽略）。
四、（本题包括2小题，共20分）
19、（10分）在元素周期表中，相邻近的元素在结构和性质上有许多相似之处。第二周期的碳、氮、氧、氟都可以形成氢化物，氧元素的氢化物除H2O外，还有H2O2；碳元素的氢化物除CH4外，还有C2H6等；与之相似的氮元素的氢化物除NH3外，还有N2H4等。
（1）碳原子间可以形成链状结构，氮原子间也可形成链状结构，假设氮、氢原子间只以N－N键或N－H键形式连接，并形成氢化物，则该系列氢化物的通式为（用含m的式子表达） 。
（2）该系列中的N2H4是“神六”发射时火箭用的液态燃料，N2O4是液态氧化剂。此液态燃料的优点是产生的能量大且无污染。已知8gN2H4在上述反应中放出142KJ的热量（产物都为气态），写出该反应的热化学方程式： 。
（3）该系列中的NH3对农业、化学和国防工业具有重要意义。其合成原理是：
N2(g)＋3 H2(g) 2NH3；△H＝－92KJ/mol。
①在一定温度下，将1molN2和4molH2通入到一个固定容积的密闭容器中，当反应达到平衡时，容器内的压强为起始时的80％。此时反应放出的热量为 。
②保持温度不变，在相同的容器中，将起始时刻物质的量设为amolN2、bmolH2和cmolNH3，欲使平衡时NH3的物质的量分数为25％，则
I、达到平衡时，①与②放出的热量 （填字母）
A、一定相等 B、前者一定小于后者
C、前者等于或小于后者 D、前者等于或大于后者
II、若该反应起始时正向进行，则a的取值范围是 。
20．（10分）A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1∶2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如下(图中部分产物未列出)：
请填写下列空白：
(1)A是 ，C是 。
(2)H与盐酸反应生成E的化学方程式是 。
(3)E与F反应的化学方程式是 。
(4)F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是 。
五、（本题包括3小题，共30分）
21、（10分）有机化合物A广泛存在于水果肉中，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多。
已知：① A中碳和氢的质量分数之和为40.3%，其余为氧；其相对分子质量大于110，小于150。
② A与乙酸或丙醇在浓硫酸、加热的条件下生成有香味的产物；
③ 1molA与足量的钠最多能产生1.5 mol气体；
④ A在一定温度下脱水得到产物B（不是环状化合物），B可以和溴水发生加成反应。
试回答：（1）A的分子式为 。
（2）对A的结构可作出的判断是 （多选扣分）。
（a）肯定有碳碳双键 （b）有两个羧基
（c）肯定有羟基 （d）有一COOR官能团
（3）有机物A的结构简式（不含一CH3）为 。
（4）A在一定温度下的消去产物为B，则B和溴水反应的化学方程式： 。
22、(10分)2005年的诺贝尔化学奖颁给了在烯烃复分解反应研究方面做出突出贡献的3位化学家。烯烃复分解反应实现了在一定条件下烯烃中碳碳双键两边基团的换位。
如：2CH2=CHCH2CH3
CH2＝CH2+CH3CH2CH=CHCH2CH3。
又已知：两个醛分子在一定条件下可以发生加成反应：
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现仅以丙烯为有机原料，经过下列反应可以分别合成重要的化工原料F和K，以F和K为原料可合成一种链状高分子化合物M，其化学组成为(C12H20O4)n。
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回答下列问题：
⑴反应①的反应类型是：_________________。
⑵反应⑥、⑦中有一反应是与HCl加成，该反应是_____(填反应编号)，设计这一步反应的目的是_________________________。
⑶物质M的结构简式为：______________________________________。
⑷写出下列反应的化学方程式：
反应⑧：__________________________； 反应⑩：________________。
23、（12分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
请回答：
(1)不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸
(2)不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C1是否一定等于0.2mol／L (选填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系是
A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断
(3)从丙组实验结果分析，HA是 酸(选填“强”或“弱”)。
该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH—)＝ mol／L
写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。
c(Na+)－c(A—)＝ mol／L c(OH—)－c(HA)＝ mol／L
七、（本题包括2小题，共16分）
24．（4分）向0.5升AlCl3和FeCl3混合溶液中加入a mol NaOH溶液时,产生的沉淀量可达到最大值;继续加入 NaOH溶液,沉淀开始溶解,当前后加入的 NaOH总量达到b mol 时,沉淀不再减少,求原溶液中Fe3+的物质的量浓度。
25．（12分）当一定质量的铜粉加入到盛有200 mL某浓度的稀硝酸的容器中充分反应。
⑴当容器中剩有m1克的铜粉时，收集到标准状况下448mL的NO气体。
①所得溶液中溶质的化学式是_______
②原硝酸的物质的量浓度为________mol/L
⑵向⑴所得固液混合物中逐滴加入稀硫酸至刚好不再产生气体为止，该气体遇空气变红棕色，此时容器中有铜粉m2克
③此时溶液中增加的溶质的化学式是______
④写出加入稀硫酸后所发生的离子反应方程式_________________________________
⑤m1-m2=_______
高三化学周练试卷
一、二、选择题（1——16小题答案）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| 答案 | D | D | B | C | D | C | B | B |
| 题号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
| 答案 | C | BC | BC | B | AB | AD | D | B |
17．(6分)①⑤⑦。（每个正确选项得2分，3个全部正确得6分。若3个选项全部正确，但其中多选1个错误选项则倒扣2分，扣完为止，不出现负分）
18．（10分）（1）浓硝酸与炭反应放热 C＋4HNO3CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
（2）烧瓶中有红棕色气体产生 有白色浑浊产生
（3）吸水 使NO2转化为NO 吸收尾气，防止污染 （4）4.48L
19、（10分）(1)NmHm+2（m为正整数） （2分）
（2）2N2H4(l)＋N2O4(l)＝3N2(g)＋4H2O(g)；ΔH＝－1136KJ/mol。（2分）
(3) ① 46KJ；（2分）②I、D；（2分）II、0.5<a≤1。（2分）
20、(10分)（1）C、Na; （2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O; （3）2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑
（4）Na2O2＋S2--+2H2O=4Na++4OH-+S↓
21、（10分）（1）C4H6O5（2分） （2）b、c （2分）
（3）
（各2分共4分）
（4） （2分）
22、（10分）⑴加成反应 ⑵⑥ 保护B(或G)分子中的C＝C不被氧化
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⑶
⑷ HOOCCH2CHClCOOH+3NaOH
NaOOCCH＝CHCOONa+NaCl+3H2O
2CH3CH2CH2CH2OH+HOOCCH＝CHCOOH
CH3(CH2)3OOCCH＝CHCOO(CH2)3CH3+2H2O
23、（12分）
24、（8a-6b）/3 4分
25、⑴① Cu(NO3)2 2分 ②0.4 2分 ⑵③CuSO4 2分
④3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H20 2分 ⑤ 5.76g 4分