高三化学上学期复习班月考试题
注意事项：
1、本试卷包括第I卷（选择题1—4页）和第Ⅱ卷（5－8页）两部分，满分100分，
考试时间为90分钟。
2、考生务必将第I卷的正确答案用2B铅笔涂写在答题卡上。
3、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32
Cl 35.5 Ba 137
第I卷（选择题 共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1、下列表达方式错误的是
A．氯化氢分子的电子式：H+ [: :]－ B。 S2－的结构示意图：
C．O－18的原子符号：18 8O D。CO2分子的结构式：O＝C＝O
2、只能在溶液中导电的电解质是 A．KOH B．NaC1 C．SO2 D．CH3COOH
3、下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是
A．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质
B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的
C．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气
D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC12溶液后溶液的红色褪去，说明BaC12溶液具有酸性
4、下列离子在酸性溶液中能大量共存的是
A．Na+、K+、C1O－、I－ B．C1－、NO3－、Fe2+、Na+
C．K+、Ba2+、OH－、SO42－ D．Fe3+、NH4+、Br－、NO3－
5、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．46gNO2和N2O4混合气体中含有的分子总数为NA
B．用含4molHC1的浓盐酸跟足量二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况下的体积
为22.4L
C．0.1mol金属钠与氧气在一定条件下发生反应，生成氧化钠和过氧化钠的混合物时，失去的电子数为0.1NA
D．标准状况下，11.2L乙醇完全燃烧时产生的二氧化碳分子数为NA
6、在标准状况下① 6.72L CH4 ② 3.01×1023个HCl分子 ③ 13.6g H2S ④ 0.2mol NH3
下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是
a．体积②＞③＞①＞④ b．密度②＞③＞④＞①
c．质量②＞③＞①＞④ d．氢原子个数①＞③＞④＞②
A．abc B．bcd C．acd D．abcd
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A．钠与水的反应：用镊子从试剂瓶中取出金属钠，用小刀切下绿豆粒大小的一粒钠。
小心放入装满水的烧杯中
B．配制100mL的质量分数10%的H2O2溶液：取一支规格为100mL的量筒，先取
质量分数为30%的双氧水溶液33.3mL，然后于加水至100mL刻度线
C．检验某浅绿色溶液中含有Fe2+离子：取该溶液少许，向其中加入KSCN溶液，不
变红色；再向其中滴加氯水，溶液变为红色。
D．取出分液漏斗中所需的上层液体：当下层液体从分液漏斗下端管口流出后，及时
关闭活塞，然后更换一个接收容器，打开活塞将分液漏斗中的液体放出。
8、关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是
A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，可确定有C1－存在
B．加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸不溶解，可确定有SO42-存在
C．通入C12后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后变蓝，可确定有I－存在
D．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO32－
9、在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子（NA表示阿伏加德罗常数的值），同时含有NA个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为
A．2mol·L-1 B．2.5 mol·L-1 C．5 mol·L-1 D．7.5 mol·L-1
10、某溶液含有① NO3－ ② HCO3－ ③ SO32－ ④ CO32－ ⑤ SO42－等五种阴离子。向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积的变化）
A．① B．①②④ C．①③⑤ D．①③④⑤
11、在Fe2（SO4）3溶液中，加入ag铜，完全溶解后，再加bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且a>c，则下列说法正确的是
A．残余固体是铜和铁
B．最后得到的溶液中一定含有Cu2+
C．将残余固体加入到稀H2SO4中，有气泡产生
D．最后得到的溶液中可能含有Fe3+
12、下列物质：① Cl2 ② Na ③ Na2O2 ④ NO2分别与水反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1的是
A．①② B．②③ C．①②③ D．①②③④
13、下列离子方程式正确的是
A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3- + Ca2+ + OH-－= CaCO3↓ + H2O
B．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：OH- +
NH4+ 
H2O + NH3↑
C．氢氧化镁与稀硫酸反应：H+ + OH- = H2O
D．单质铜与稀硝酸反应：Cu + 2H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO↑ + H2O
14、某液体分散系所表现出来的下列性质既可能是胶体所具有，也可能是溶液所具有的是
A. 光线透过时，从侧面可观察到一条光亮的通路
B. 加入适量稀H2SO4，产生沉淀
C. 分散质微粒直径小于1nm
D. 装入半透膜袋中并将其浸入盛水的烧杯中一段时间，结果袋外部有分散质微粒
15、某元素在化学反应中，由化合态变成游离态，则下列说法正确的是
①该元素一定被氧化 ②该元素一定被还原 ③该元素可能被氧化，也可能被还原 ④元素化合价降为0 ⑤生成的单质为氧化产物 ⑥生成的单质为还原产物 ⑦生成的单质既可能为氧化产物也可能为还原产物 ⑧该过程不一定非得加氧化剂或还原剂才能实现 ⑨该反应不一定是放热反应 ⑩该反应一定不是复分解反应
A.③⑦⑧⑨⑩ B.①⑤⑩ C、②④⑥⑩ D、①②④⑤⑥
16、X、Y、Z三种短周期元素的原子具有相同的电子层，它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序是HXO3＜H2YO4＜HZO4 ，则下列说法正确的是
A．原子序数 X ＞ Y ＞ Z
B．元素的非金属性 X ＜ Y ＜ Z
C．气态氢化物的稳定性 H3X ＞ H2Y ＞ HZ
D．原子半径 X ＜ Y ＜ Z
高三化学上学期复习班月考试题
化 学
| 题号 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 总分 |
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注意事项：
1．用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷中，书写要认真规范。
2．答卷前将密封线内的项目填写清楚
二、（本题包括2小题，共17分）
17、（6分）实验室需要配制0.5mol·L-1的烧碱溶液500mL，根据溶液配制的过程，
回答下列问题：
（1）实验中除了托盘天平（带砝码）、药匙、量筒和玻璃棒外，还需要的其它玻璃
仪器有： ；
（2）根据计算得知，所需NaOH固体的质量为 g；
（3）配制溶液的过程中，有以下操作。其中正确的是 （填代号）。
A．将氢氧化钠固体放在纸片上称量；
B．在烧杯中溶解氢氧化钠固体后，立即将溶液倒入容量瓶中；
C．将溶解氢氧化钠的烧杯中用蒸馏水洗涤2—3次，并将洗涤液转移到容量
瓶中。
（4）玻璃棒在该实验中的作用有：①
②
18、（11分）一般测定样品中成分含量的实验应重复2—3次。为了测定某氢氧化钠固
体中混有的碳酸钠的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案：
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Ⅰ．甲同学的方案如上图所示：
（1）根据甲同学的实验装置图分析，在每次实验过程中所进行的称量操作至少要进
行 次；
（2）甲同学重复测定了三次，得到碳酸钠的质量分数的数据存在较大的偏差，你认为可能的原因是 （填序号）。
A．装置内原有空气中的二氧化碳气体也被碱石灰吸收；
B．装置外空气中的水蒸气和二氧化碳被碱石灰吸收；
C．反应完成后，装置中的二氧化碳没有全部被碱石灰吸收；
D．加入稀硫酸的量不足
Ⅱ．乙同学的方案是：从下图所提供的装置中选择实验装置，代替甲同学实验的
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（1）选择最简装置的连接顺序为 ；
（2）产生的气体从装置⑤的 端进入。
Ⅲ．丙同学的方案是：称取样品mg，并溶解，加入过量氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干、称量，得固体ng。
（1）混合物中碳酸钠的质量分数为（用m、n表示） ；
（2）Ca2+、Ba2+都可以使CO32-沉淀完全。乙同学能否使用氯化钙溶液代替氯化钡溶液？ 原因是
。
三、（本题包括3小题，共35分）
19、（11分）现有A、B、C、D四种短周期元素，已知A、B同主族，B、C、D同周期，A、B的原子序数之和等于C、D的原子序数之和，C的单质能分别跟B和D的最高价氧化物的水化物反应。请回答：
（1）B和C的元素符号分别为 、
（2）上述四种元素的原子半径由大到小的顺序（用元素符号表示）为 ；
（3）C单质与D的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为
写出C单质与二氧化锰在高温下反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目。
（4）B跟D的最高价氧化物水化物的浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种盐的水溶液均呈碱性，该氧化还原反应的离子方程式为
20、(14分)A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)
( I ) 若A为常见的金属单质，D、F是气体且F的颜色为黄绿色，反应①在水溶液中进行。则： ①A、B分别为：A ，B (填化学式)。
②写出能够证明氧化性F>E的离子反应方程式为
( Ⅱ) 若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含的原子序数A是D的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体G产生。则：
①A、B分别为：A 、B 。
②若将一充满m mL G和氧气混合气体的大试管倒立于水中，充分反应后，在相同
条件下测得试管中余下n mL气体，则原混合气体中G和氧气的体积分别为
21、（10分）A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。
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试回答：
（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是 。
a．S b．N2 c．Na d．Mg e．Al
（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为 ；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示）
。
（3）若A、B、C为含金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为 ，X的化学式可能为（写出不同类物质） 或 ，反应①的离子方程式为
或 。
化学参考答案及评分标准
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1. A 2. D 3. C 4. D 5. C 6. D 7. C 8. C 9. B
10. A 11. B 12. C 13. B 14. B 15. A 16. B
二、第Ⅱ卷
17、（共6分）（1）500mL的容量瓶、烧杯、胶头滴管（2分，错一种扣1分，扣完为止）
（2）10（1分）
（3）C（1分）
（4）①搅拌，加速氢氧化钠固体的溶解
②引流液体（每空1分，共2分）
18．（共11分）
Ⅰ．（1）4（1分）
（2）ABCD（2分，缺一种扣1分，扣完为止）
Ⅱ．（1）⑤⑦⑥（2分）
（2）d（1分）
Ⅲ．（1）
（2分）
（2）不能，（1分）因为过量的Ca2+可能与OH-生成微溶于水的Ca（OH）2沉淀而影响测定结果（2分）
19．（1）B：S C：Al （每空1分，共2分）
（2）Na > Al > S > O （2分）
（3）2Al + 2NaOH +2H2O
= 2NaAlO2 + 3H2↑（2分）
4Al + 3MnO2 = 2Al2O3 + 3Mn （3分，方程式2分，电子转移1分）
（4）3S + 6OH— = 2S2— + SO32— + 3H2O （2分）
20、(14分)
I．①Fe HCl
②
(每空2分，共6分)
Ⅱ．①Mg 
(每空2分，共4分)
②
：0.8(m—n)，
： 0．2m+0．8n
或：0．8m+0．6n，: 0。2m一0．6n (4分，即每项1分)以上要带单位
21．（10分）
（1）de（2分）
（2）FeC13（1分）；2Fe3++Fe=3Fe2-（1分）防止Fe2-被氧化（1分）
（3）A1（OH）3（1分）；NaOH（或KOH）（1分）；HC1（或其他强酸）（1分）；
A13++3OH-=A1（OH）3↓（1分）；A1O2- + H＋ ＋ H2O=A1（OH）3↓（1分）
（其他正确答案可参照本标准给分）