高三化学上学期月考测试试题
注意事项：
1、本试卷分第I卷（选择题，1—4页）和第Ⅱ卷（非选择题，5—10页）两部分。
2、考试时间100分钟，满分100分。
3、考生务必将第I卷的正确答案用2B铅笔涂写在答题卡上。
4、可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 K:39 Cu：64 Ba:137
第I卷（选择题 共42分）
一、（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）
1．在十七大报告中指出：“建设生态文明，基本形成节约能源和保护生态环境的产业结构、增长方式和消费方式……主要污染物排放得到有效控制。”下列做法符合该指导思想的是
A．大量使用合成洗涤剂洗涤衣物
B．大量使用尿素替代碳酸氢铵以提高农作物产量
C．大量使用一次性竹、木筷子以推动林业发展
D．大量利用垃圾生产燃料、肥料，“变废为宝”
2．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质：①FeCl3 ②Fe2O3 ③Cu(NO3)2
④KNO3 铜粉溶解的是
A．只有① B．只有②
C．只有③ D．上述四种物质中任意一种
3．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．将2molNO和1molO2混合后，体系中的原子总数为6NA
B．0.01molMg在CO2中完全燃烧，转移电子数为0.01NA
C．标准状况下，3.2gCu与足量的浓硝酸反应生成气体的分子数为0.2NA
D．7.8gNa2O2含有的阴离子数为0.2NA
4．为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是
A．KI溶液（淀粉溶液） B．FeCl2溶液（KSCN溶液）
C．Na2SO3溶液（BaCl2溶液） D．NaOH溶液（盐酸）
5．下列反应的离子方程式正确的是
A．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al+4OH-=[Al(OH)4]-+H2↑
B．把钠块投入到硫酸铜溶液中：2Na++Cu2+=2Na++Cu
C．三氯化铁溶液跟氨水混合：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3 ↓+3NH4+
D．过量的硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
6．下列说法不正确的是
A．pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH一定小于7
B．pH<7的溶液一定是酸溶液
C．离子化合物中可能存在共价键
D．pH＝14的溶液中，Na+、CO32－ 、K+、CIO—可以大量共存
7．一定温度下，在2L的密闭容器中加入4 mol A和6 mol B，发生如下反应：2A(g)+3B(g)
4C(g)+D(g)，反应10 min后达到平衡，此时D的浓度是0.5 mol·L-1。下列说法正确的是
A．反应达平衡时c(B)=1.5 mol·L-1
B．前10 min内反应的平均速率v(C)=0.1 mol·(L·min)-1
C．恒温下，将压强变为原来的2倍，则再次达平衡时D的浓度小于1 mol·L-1
D．10 min后向容器中加入A，再次达平衡时，A的转化率一定大于50%
8.右图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是
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| X |
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| Y | Z |
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| W |
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①X、Y的最高价氧化物的水化物酸性为Y<X
②Y、Z的气态氢化物的稳定性Y<Z
③W的单质常温下呈液态，一定条件下可与铁粉反应
④W的原子序数比Z大9
A．只有③ B．①② C．①②③ D．①②③④
9．用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），操作正确并能达到实验目的的是
A．干燥Cl2 B．检验K2CO3中的K＋ C．石油的蒸馏 D．吸收NH3
10．下列叙述中正确的是
A．中和滴定时，左手控制滴定管活塞，右手旋摇锥形瓶，眼睛注视滴定管中液面
B．用干燥的pH试纸检测某溶液的酸碱性
C．中和热测定实验中以环形铁丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒
D．向滴有酚酞的NaOH溶液中通入Cl2，红色消失，说明HClO具有漂白性
11．下列说法中，正确的是
A．Kw随温度、浓度的改变而改变
B．凡是能自发进行的化学反应，一定是△H＜0、△S＞0
C．对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（K）一定改变
D．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关
12．下列变化为放热反应的是
A．H2O(g)＝H2O(l) △H＝－44.0 kJ/mol
B．2HI(g)＝H2(g)＋I2(g) △H＝＋14.9 kJ/mol
C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应
D．能量变化如右图所示的化学反应
13. 根据相关化学原理，下列判断正确的是
A．若X的质子数为a，中子数为b，则X的质量数为：a － b
B．若A2+2D－ 2A－+D2，则氧化性：D2>A2
C．若R2- 和M+的电子层结构相同，则原子序数：R>M
D．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaA<NaB
14．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1mol·L-1 Na2CO3溶液：c（OH－）＝c（HCO3－）＋c（H＋）＋c（H2CO3）
B．0.1mol·L-1NH4Cl溶液：c（NH4＋）＝c（Cl－）
C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：
c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）
D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到pH＝5的混合溶液：c（Na＋）＝c（NO3－）
化 学
第Ⅱ卷 (非选择题，共58分)
注意事项：
1．第Ⅱ卷共6页，用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷上。
2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。
二、（本题包括2小题，共18分）
15、（7分）（1）对下列仪器回答下列问题：
A、容量瓶 B、蒸馏烧瓶 C、滴定管 D、量筒 E、烧杯 F、蒸发皿 G、分液漏斗
①标有“0”刻度的有 （填序号）；
②使用时必须检查是否漏水的有 （填序号）；
③对允许加热的仪器，加热时必须垫上石棉网的有 （填序号）；
（2）下列有关实验操作说法中，正确的有 （填序号）；
①用pH试纸测得氯水的pH为2
②除去KCl溶液中的少量MgCl2，加入适量NaOH溶液，过滤
③仅用蒸馏水和pH试纸，可以鉴别pH相等的H2SO4和CH3COOH溶液
④分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
⑤用碱式滴定管量取25.00mL溴水
⑥用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物
⑦在进行过滤操作时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体
⑧实验中多取的试剂都不得放回原试剂瓶
（3）现用物质的量的浓度为a mol / L的标准盐酸去测定未知物质的量浓度的NaOH溶液V mL，请填写下列空白：
①酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是 ；
②下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：
 |  |
c(NaOH)＝ ；
③若在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度会偏 。
16、（11分）一般测定样品中成分含量的实验应重复2—3次。为了测定某氢氧化钠固
体中混有的碳酸钠的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案：
|
Ⅰ．甲同学的方案如上图所示：
（1）根据甲同学的实验装置图分析，在每次实验过程中所进行的称量操作至少要进
行 次。
（2）甲同学重复测定了三次，得到碳酸钠的质量分数的数据存在较大的偏差，你认为可能的原因是 （填序号）。
A．装置内原有空气中的二氧化碳气体也被碱石灰吸收；
B．装置外空气中的水蒸气和二氧化碳被碱石灰吸收；
C．反应完成后，装置中的二氧化碳没有全部被碱石灰吸收；
D．加入稀硫酸的量不足
Ⅱ．乙同学的方案是：从下图所提供的装置中选择实验装置，代替甲同学实验的
B、C，通过测定放出的二氧化碳的体积（不考虑二氧化碳溶于水）来计算。
（1）选择最简装置的连接顺序为 ；
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Ⅲ．丙同学的方案是：称取样品mg，并溶解，加入过量氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干、称量，得固体ng。
（1）混合物中碳酸钠的质量分数为（用m、n表示） ；
（2）Ca2+、Ba2+都可以使CO32-沉淀完全。乙同学能否使用氯化钙溶液代替氯化钡溶液？ 原因是
。
| 得分 | 评卷人 |
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三、（本题包括1小题，共12分）
17、(12分)X、Y、Z为三种短周期元素，核电荷数依次增大，且X、Y、Z三种元素的原子核外电子层数之和为5。已知X是原子结构最简单的元素，Y元素原子最外电子层上的电子数是其电子层数的2倍，Z元素是植物生长的重要营养元素。请回答下列问题：
(1)推断X、Y、Z的元素：X ，Y ，Z （写元素符号）。
(2)Y元素的单质中有一种称为足球烯的分子Y60，它可能最易发生的反应是 。
A．消去反应 B．取代反应 C．加成反应 D．聚合反应
(3)最近科学家们合成了由Z元素形成的Z5n+，电子式为
则n值为 。
(4)Z与X可形成多种化合物，其中ZX3的结构式 ，Z2X4的电子式 。(用判断出的X，Y，Z的元素符号表示)
（5）Z的最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙。
①甲的浓溶液与Y元素的单质共热的化学反应方程式为 。
②丙对水的电离起 作用（填“抑制”、“促进”或“不影响”），原因是（用离子方程式表示）
③在一定条件下，将乙放入固定容积的密闭容器中使其发生分解反应，已知△H>0，达
到平衡状态后，改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图
中曲线的是 （选填字母）
a．当X表示温度时，Y表示乙的物质的量
b．当X表示乙的物质的量时，Y表示某一生成物的物质的量
c．当X表示反应时间时，Y表示混合气体
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| 得分 | 评卷人 |
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（6）若X的单质的燃烧热为M kJ·mol－1，试写出其单质在空气中燃烧的热化学方程式：
。
四、（本题包括2小题，共18分）
18、（4分）有甲、乙两份等体积的浓度均为
的氨水，pH为11．
（1）甲用蒸馏水稀释100倍，则
的电离平衡将向________（填“促进”或“抑
制”）电离的方向移动，溶液的pH将为________（填序号）．
A．9～11之间 B．11 C．12～13之间 D．13
（2）乙用的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后的乙溶液与稀释后的甲溶液相比较，pH_________（填“甲大”、“乙大”、“相等”），其原因是_______________________
______________ 。
19、（14分）在一定条件下，工业合成氨的反应如下：
N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)
请回答下列问题：
⑴已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) DH1＝180.5 kJ·mol－1
4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g) DH2＝－905 kJ·mol－1
2HHGG2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) DH3＝－483.6 kJ·mol－1
则反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)的DH＝
。
⑵在一定温度下，将1.5 mol N2和6 mol H2通入体积为1 L的密闭容器中。当反应达到平衡时，容器内气体的压强为起始时的80%，则平衡混合气中NH3的体积分数为 。若改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是 （选填顺序编号）。
①增大压强 ②增大反应物的浓度 ③使用催化剂 ④降低温度
（3）可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气，如果漏气则会产生白烟（成份为氯化铵），写出该反应的化学方程式 。
（4）①某化工厂生产的氨水的物质的量浓度为20 mol·L－1，实验室若需用80 mL浓度为5 mol·L－1的氨水时，需量取20 mol·L－1的氨水 mL；配制该溶液时，除用到100 mL容量瓶外，还需要的玻璃仪器有
。
②常温下，设该氨水的pH＝a，加入相同体积的盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH
（14—a）（填“大于”“小于”或“等于”）。
| 得分 | 评卷人 |
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五、（本题包括1小题，共10分）
20、（10分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：
K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份各100mL该溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，回答下列问题：
（1）一定不存在的离子是 ，不能确定是否存在的离子是 ；
（2）试确定溶液中肯定存在的阴离子及其浓度(可不填满)：
离子符号 ，浓度
离子符号 ，浓度
离子符号 ，浓度
（3）试确定K+是否存在 (填“是”或“否”)，判断的理由是
。
化学参考答案及评分标准
第I卷（选择题， 每小题3分， 共42分）
1.D 2.D 3.A 4.C 5.C 6.B 7.A 8.C 9.D 10.B 11.D 12.D 13.D 14.D
第Ⅱ卷 (非选择题，共58分)
15．（每空1分，共7分）
(1) ① C ，② A C G ，③ B E (2) ③④ （以上各空错一全错）
（3）①用标准盐酸溶液润湿2——3次 ② a（V2–V1）/V mol/l
③ 偏高
16、（共11分）
Ⅰ．（1）4（1分） （2）ABCD（2分，缺一种扣1分，扣完为止）
Ⅱ．（1）⑤⑦⑥（2分） （2）d（1分）
Ⅲ．（1）
（2分）
（2）不能，（1分）因为过量的Ca2+可能与OH-生成微溶于水的Ca（OH）2沉淀而影响测定结果（2分）
17、（每空1分，共12分）
（1）H C N（每个1分，共3分） （2）C （1分） （3）1（1分）
（5）①C+4HNO3(浓) 
CO2↑+4NO2↑+2H2O （1分）
（6）②促进（1分） NH4++H2O NH3·H2O+H+（1分） ③ a（1分）
（7）2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) ⊿H = －2M kJ/mol（1分）
18、（每空2分，共8分）
（1）促进， A （2）甲大
乙用氯化铵溶液稀释后，C（
）增大很多，使的电离平衡向抑制电离的方向移动，发生水解，使稀释后的乙溶液的（
）增大
19、（每空2分，共14分）
（1）－92.4 kJ·mol－1
（2）25% ； ①②（2分，只选一个且正确得1分，多选、错选都不得分）
（3）8NH3＋3C12＝N2＋6NH4C1
（4）①25.0 mL； 玻璃棒、胶头滴管、烧杯、量筒（全对得2分，填对3个得1分，其他不得分） ②小于
20、（共10分）
（1）Mg2+ Ba2+ ； （2分） Cl-（1分）
（2）CO32- 0.2mol/L SO42- 0.1mol/L（各1分）
（3）是 （1分）
已知n(NH4+)＝0.04mol n(CO32-)＝0.02mol n(SO42-)＝0.01mol由于n(NH4+)<2 n(CO32-)+ 2n(SO42-)，根据电荷守恒知，必有K+（2分）