高三化学上册月考测试题
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页，共100分。考试时间100分钟。
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
注意事项：
1． 每小题选出答案后，用铅笔将答案涂在选择题答题卡上。
2． 考试结束后，考生只交第Ⅱ卷。
可能用到的相对原子质量：H：1 C1：35.5 Na：23 O：16 Cu：64
N：14 S：32 Al：27
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确答案）
1．下列热化学方程式符合右图所示的是
| A.CO(g) + H2O(g)==CO2(g) + H2(g); △H=–41 kJ·mol-1 B. CO2(g) + H2(g) == CO(g) + H2O(g); △H= +41 kJ·mol-1 C.CO(g) + H2O(g)==CO2(g) + H2(g);△H= +41 kJ·mol-1 D.CO2(g) + H2(g) == CO(g) + H2O(g); △H= –41 kJ·mol-1 |
|
2．下列制取、检验、提纯或保存物质的方法可行的是
① 向某溶液中加入KSCN溶液检验该溶液是否含有Fe3+，② 用植物油、乙醇、NaOH溶液制取肥皂，③ 向FeCl3饱和溶液中滴加NaOH溶液制取Fe(OH)3胶体，④ 用焰色反应检验
K＋时须透过蓝色钴玻璃观察，⑤ 液溴用水液封后密封保存在棕色试剂瓶中，⑥ 向混有乙酸的乙酸乙酯中加入NaOH溶液再分液，提纯乙酸乙酯。
A．①③⑤⑥ B． ②④⑤⑥ C．①②④⑤ D．①③④⑥
3．下列离子方程式不正确的是
A．Ca(HCO3)2溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液
Ca
＋2HCO3
＋2OH＝CaCO3↓＋CO32＋2H2O
B．3 mol的Cl2 通入含2 mol FeI2的溶液中
2Fe＋4I＋3Cl2＝2Fe
＋6Cl＋2I2
C．乙醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热
CH3HCHO＋ 2[Ag
(NH3)2]
＋2OH
CH3HCOO—＋NH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O
D．苯酚钠溶液中通入少量的CO2
C6H5O＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3
4．25℃时将NaOH溶液蒸发掉8.2g水后，再恢复到25℃析出5.8gNaOH·H2O晶体，再蒸发1.2g
水后恢复到25℃又析出5.8gNaOH·H2O晶体，则25℃时NaOH的溶解度为
A．483.3g B．61.5g C．133.3g D．333.3g
5．下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如下图所示），一定
没有沉淀生成的是
| X | Y |
| |
| A | NO2 | SO2 | BaCl2 |
| B | NH3 | O2 | Al2(SO4)3 |
| C | NH3 | CO2 | CaCl2 |
| D | CO2 | SO2 | CaCl2 |
Z6．2005年11月23日，由于中国石油吉林石化公司发生爆炸事故，检测发现苯类污染物流入
松花江，造成水质污染，致使哈尔滨市停水四天。下列关于水的说法中正确的是
A．水是一种极弱的电解质，温度越高电离程度越大
B．水是由极性键构成的非极性分子
C．高效催化剂可使水分解获得氢气，同时释放能量
D．水是一种稳定的化合物，这是由于氢键所致
7．下列各组离子能在指定环境中大量共存的是
A．在c
(AlO
) = 0.1 mol/L的溶液中：Na+、Al3+、Cl、NO
B．在由水电离出的c（H+）=1×10
mol/L的溶液中：Fe2+、ClO、Na+、SO
C．使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、Cl、NO、Na+
D．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO
、CO、Na+、K+
8．进行下列实验肯定能获得成功的是
A．用1mol/L的盐酸与MnO2反应制取氯气
B．用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别二氧化氮和溴蒸气
C． 用10mL量筒准确量8.50mL稀硫酸
D．用热的浓纯碱溶液去除管壁内壁附着的油脂
9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A．常温时，2L 1mol/L的乙酸溶液中，所含分子总数大于2NA
B．标准状况下，3.2g铜与足量的浓硝酸反应生成的气体含有的分子数是0.1NA
C．7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.2 NA
D．在含4 mol Si－O键的石英晶体中，氧原子的数目为4NA
| 10．天然维生素Ｐ（结构如右图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。下列关于维生素Ｐ的叙述中错误的是 A．可以和溴水反应 B．可用有机溶剂萃取 C．分子中有三个苯环 D．１mol维生素Ｐ可以和4 molNaOH反应 |
|
11．一定温度下，有可逆反应：2A(g)＋2B(g)
C(g)＋3D(g)；ΔH＜0。现将2 mol A和2 mol B
充入体积为V的甲容器，将2 mol C和6 mol D充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积
为2V(如图1)。
关于两容器中反应的说法正确的是
A．甲容器中的反应先达到化学平衡状态
B．两容器中的反应均达平衡时，平衡混合物中各组份的体积百分组成不相同，混合气体平
均相对分子质量也不相同
C．两容器达平衡后升高相同的温度，两容器中物质D的体积分数随温度变化如图2 所示
D．在甲容器中再充入2 mol A和2 mol B，平衡后甲中物质C的浓度是乙中物质C的浓度的2倍
12．下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是
A．将pH=4的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的量
B．pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中，水的电离程度
C.．物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液与(NH4)2CO3溶液中NH
的物质的量浓度
D．相同温度下，10mL 0.1mol/L的醋酸与100mL 0.01mol/L的醋酸中H+的物质的量
13．某同学设计了一种用电解法制取Fe(OH)2的试验装置如右图。通电后，溶液中产生白色沉淀，且较长时间内不变色，下列说法中正确的是
| A．电源中a为正极，b为负极 B．电解池中电解液可以是NaOH溶液但不能是NaCl溶液 C．A、B两端都必须使用铁作电极 D．A电极发生的反应为：2H2O + 2e |
|
14．将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶
液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则
A．反应过程中得到6.72L的气体（标准状况）
B．最终得到的溶液中c(Na)＝c(Cl)＋c(OH)
C．最终得到15.6g的沉淀
D．最终得到的溶液中c(NaCl)＝1.5mol/L
高三化学月考试题
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
注意事项：
1.第Ⅱ卷共4页，用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。
2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。
二、本题包括2小题，共16分
15．（2分）白磷的着火点为40oC，在室温或夏天正常取出时，就可观察到其被氧化而冒“白烟”，请简单说明将如何将大块的白磷改变成小块的白磷。
答：
16．（14分）下列装置图甲是某种不溶于水的气体R的发生装置和收集装置
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所用的试剂从下列试剂中选取2—3中：二氧化锰、铜片、硫化亚铁、氯化铵、稀氨水、大理石、浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸、蒸馏水。（说明：甲装置中M和N为止水夹。）
（1）气体R的化学式是 ；
（2）所选试剂a、b是 ；装置B的作用是
。
（3）如上图所示装置乙和丙中，能代替装置甲的简易装置是 （填“乙”或“丙”），并说明理由： 。
（4）写出在试管A中所发生反应的离子方程式： 。
（5）在进行研究性学习的过程中，学生发现等质量的铜片分别与等质量且过量的浓硝酸或稀硝酸反应，所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，针对这种现象，学生进行了讨论，归纳了两种意见，一种意见是：Cu2+浓度差异引起的，你认为是否正确？ （填“正确”或“不正确”），依据是： 。
另一种意见是：溶液呈绿色可能是Ｃu2+与ＮO2混合的结果，并且用试验进行了证明，请简述试验方案与试验现象：
。
三、本题包括2小题，共17分
17．（9分）A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，已知B元素原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，C可分别与A、D形成化合物A
C、AC和DC、DC；E的最外层电子数比最内层电子数多1。请回答：
（1）DC的电子式_______________________。
（2）B与A_______________（填“能”或“不能”）形成与AC电子总数相等的分子，如果能，化学式是____________（如果不能，此空不用填）。
（3）请写出实验室制取BA
时反应的化学方程式
（4）E单质可与应用最为广泛的金属的最高价氧化物反应，并生成另一种化合物F，该反应化学方程式是 。
| 18．（8分）在下图所示的转化关系中，A、B、C是中学化学中常见的物质，都含有同一种元素R，且所含元素均在短周期中。回答下列问题。（说明：图中不含R的产物均已略去，反应②的产物之一是A） |
|
（1）若A为两性无机化合物，由A转化为B和C的离子方程式为
.
（2）若A是由非金属元素组成的盐，则由A转化成B（或B、C）的离子方程式为_________________________________________________________________。
（3）若A为酸性氧化物，A与NaOH溶液反应有三种情况（只生成B、只生成C、同时生成B和C），则A为__________________________。
（4）若A可由家庭生活中两种常见的有机物合成，则A转化成B和C的化学方程式为
四、本题包括2小题，共20分
A经①、②两步反应得Ｃ、Ｄ和Ｅ，Ｂ经①、②两步反应得Ｅ、Ｆ和Ｈ。上述反应过程、产物性质及相互关系如下图所示。
 |
（１）Ｂ可以发生的反应类型有（填序号） 。
①加成反应 ②酯化反应 ③消去反应 ④取代反应 ⑤聚合反应
（２）Ｅ中含有官能团的名称是 。
（３）A有两种可能的结构，其结构简式为 ， 。
（4）B、C、D、F、G化合物中互为同系物的是 。
（5）F与H在浓硫酸作用下加热时发生反应的方程式为
20．(9分)已知硫酸在水中的电离方程式是：H2SO4====H++HSO
HSO
H++SO
，回答下列问题：
（1）Na2SO4溶液显 （填“酸性”，“中性”或“碱性”），理由是
（用离子方程式表示）。
（2）在0．1 mol·L-1的Na2SO4溶液中，下列微粒浓度关系不正确的是 。
A．c(SO)+c(HSO)+c(H2SO4)=0．1 mol·L-1
B．c(OH-)=c(H+)+c(HSO)
C．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO)+2c(SO)
D．c(Na+)=2c(SO)+2c(HSO)
（3）如果25 ℃时，0．1 mol·L-1的NaHSO4溶液中c(SO)=0．029 mol·L-1，则0．1 mol·L-1H2SO4溶液中c(SO
)
0.029 mol·L-1(填“＜”，“＞”或“=”)。
（4）0．1 mol·L-1NaHSO4溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是： 。
五、本题包括1小题，共5分
| 21.水的电离平衡曲线如右图所示: (1)若A、B两点分行分别表示25
。 |
|
(2)100
时,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合,若所有得混合溶液pH=7,则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为______________。
(3)100时,若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合之前,该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是
。
化学试题答案
一、1.B 2.C 3.A 4.C 5.D 6.A 7.D 8.D 9.A 10.C
11.D 12.C 13.A 14.D
二、15：用镊子夹取白磷，在盛有水的水槽中切割（其它合理答案给分）
16：(1)NO (2)稀硝酸 铜片，用蒸馏水洗去NO2
（3）乙; 装置乙可以除去NO2，而丙不能除去
(4)3Cu
+ 8H+ + 2NO==3Cu
+ 2NO↑ + 4H2O
(5)不正确；铜片质量相同，生成铜离子的物质的量相同，溶液体积相同且硝酸过量，故生成的铜离子的浓度相同；将绿色溶液加热，有红棕色气体产生，溶液变蓝色，说明后一种推断正确。
17：（1）
(2)能，CH
（3）CH
CHOH
CH=CH↑+HO
（4）2Al+FeO
AlO+2Fe
18：（1）
（2）
（3）
（4）
19：（1）①④ （2）羟基、羧基
 | |||
 | |||
(3)
(4)C、F
(5) CH3COOH + CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3 + H2O
20．(10分)（1）如下图 (2)0.5mol /L (3)H2和CO(或H2和CO2或H2O和CO)
(4)0.5mol/L
| |
和
浓度增大,
增大
(2)1:9(3)