08届高三化学第一次考试试卷
可能用到的相对原子质量:C:12 O:16 H:1 Fe:56 Na:23 S:32 Cu:64 Cl:35.5
Si:28 P:31 N:14
一.选择题(每小题3分，本题共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1．下列含有非极性键的离子晶体是( )
①醋酸钠 ②氢氧化钾 ③过氧化钠 ④金刚石 ⑤乙醇 ⑥氯化钙
A．①②③⑥ B．①③ C．①③④⑤ D．①②⑥
2．在下列比较中，正确的是 （ ）
A．热稳定性：PH3＞H2S＞HCl＞HF B．分子中的键角：CH4=H2O＜CO2
C．分子间作用力：HF＞HCl＞HBr＞HI D．晶体熔点：石英＞食盐＞冰＞干冰
3.把固体加工成直径为1~100nm的超细颗粒即成为纳米材料，今有直径为20nm的超细粉末分散于适当的溶剂中，所形成的分散系不可能具有的性质是( )
A．能发生丁达尔现象 B．能透过半透膜
C．能透过滤纸 D．通直流电某极周围颜色加深
4.运用化学知识可以解决日常生活中遇到的许多问题，下列说法不正确的是（ ）
A. 用双氧水的稀溶液清洗伤口可以杀菌消毒 B.明矾净水
C.用淀粉溶液检验食盐中是否加碘盐 D.实验室可用 FeCl3溶液止血
5.元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素的M层电子数为(a-b)，L层电子数为(a+b)。则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为( )
A.分子晶体 B.原子晶体 C.离子晶体 D.金属晶体
6.下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）
A．以铜一铝为电极，浓硝酸为电解质构成原电池，电池负极反应式：Al－3e—=Al3+
B．用惰性电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl—+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH—
C．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+
D.向 Ba（OH）2溶液中逐滴加入 NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：
Ba2+＋2OH－＋ NH4+十 H+＋SO42－=Ba SO4↓+ NH3· H2O＋ H2O
7．下列关于晶体的叙述中，不正确的是 （ ）
A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子
B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有6个
C．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl－
D．干冰晶体中,每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子
8．下列有关实验的叙述，不正确的是( )
A.用盐析法分离高级脂肪酸钠和甘油的混合溶液
B.用渗析法除去鸡蛋白溶液中混有的少量Na+和Cl-
C.实验室测定硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）结晶水含量时，若加热失水后露置在空气中冷却，则实测的X值比理论值偏大
D. 如果使用浓酸和浓碱溶液测定中和热，将使测定结果偏高
9.可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应
①Br2+2e=2Br- ②2Br-—2e=Br2
③Zn-2e=Zn2+ ④Zn2++2e=Zn
其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是( )
A．②和③ B．②和① C．③和① D．④和①
10.用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有H2和O2生成，则电解一段时间后，若电解前后温度变化忽略不计，下列有关溶液叙述正确的有( )
①该溶液的pH可能增大②该溶液的pH可能减小③该溶液的pH可能不变④该溶液的浓度可能增大⑤该溶液的浓度可能不变
A．①②③④⑤ B．只有①②④⑤ C．只有①③⑤ D．只有②③
11．下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)( )
A．124 g P4含有P—P键的个数为4NA
B．12 g石墨中含有C—C键的个数为1．5NA
C．12 g金刚石中含有C—C键的个数为4NA
D．60gSi02中含Si—O键的个数为2NA
12.25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是( )
A.C(s)+
O2(g)=CO(g); △H=-393.5 kJ/mol
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g); △H=+571.6 kJ/mol
C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g); △H =-890.3 kJ/mol
D.C6H12O6（s）+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l); △H =-1 400 kJ/mol
13.已知反应：
①101ｋＰａ时，2Ｃ（ｓ）＋Ｏ2（ｇ）＝2ＣＯ（ｇ）；ΔＨ＝－221ｋＪ／ｍｏｌ
②稀溶液中，Ｈ＋（ａｑ）＋ＯＨ－（ａｑ）＝Ｈ2Ｏ（ｌ）；ΔＨ＝－57.3ｋＪ／ｍｏｌ
下列结论正确的是( )
Ａ．碳的燃烧热大于110.5ｋＪ／ｍｏｌ Ｂ．①的反应热为221ｋＪ／ｍｏｌ
Ｃ．稀硫酸与稀ＮａＯＨ溶液反应的中和热为－57.3ｋＪ／ｍｏｌ
Ｄ．稀醋酸与稀ＮａＯＨ溶液反应生成1ｍoｌ水，放出57.3ｋＪ热量
14.．将SO3溶解在硫酸中所得到的混合物叫做"发烟硫酸"，通常以三氧化硫的质量分数表
示其组成。今将0.1185g发烟硫酸试样溶于水，用0．125mol／L的NaOH标准液滴定，
用此标准液20mL时恰好中和，则试样中SO3的质量分数为( )
A．15％ B．17％ C．34％ D．60％
15．在CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2SO4反应中（末配平），下列说法正确的是 （ ）
A．CuSO4是氧化剂，FeS2是还原剂
B．1mol CuSO4能氧化硫的物质的量是mol
C．Cu2S既是氧化产物又是还原产物
D．产物中的SO
离子只有一部分是氧化产物
16.用惰性电极电解M（NO3）X的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bL氧气（标准状况）。从而可知M的相对原子质量为( )
A.22.4ax/b B.5.6ax/b C. 11.2ax/b D.2.5ax/b
二.填空(本题包括5小题，共41分)
17.(本题共6分)
(1)(2分)石墨晶体结构如下图所示，每层由许多个正六边形构成，则：
①平均每个正六边形占有碳原子数为
。
②每一层内碳原子数目与C—C化学键数目的比是
。
(2)(4分) 下图为氯化钠晶体结构。
①若Na+ 、Cl-的最近距离是a cm, 则氯化钠晶体的密度是
g/cm3。
②在23.4 g NaCl晶体中含有
个(用NA表示阿伏加德罗常数)上图所示的结构单元。
18. (本题共6分) 在Fe(OH)3胶体中逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化。
(1)先出现红褐色沉淀，原因是
。
(2)随后沉淀溶解，溶液呈黄色。写出此反应的离子方程式：
。
(3)最后溶液颜色加深，原因是
，写出此反应的离子方程式
。
19．(8分)接触法制硫酸的某阶段的反应为：2SO2
(g)+ O2 (g) 2SO3
(g)；
△H= -196.64kJ /mol。
（1）该反应在
(填一种设备)中进行，这种设备中部的装置叫
，其作用是
。
（2）在实际生产中，为实现较快的反应速率及较大的转化率，采用的条件是
。
（3）在上述条件下，将1molSO2和0.5molO2充入某密闭容器中，放出的热量
（填“大于”、“小于”或“等于”）98.32kJ。
(4) 实验室用4mol SO2与2mol
O2进行上述反应，当放出314.624KJ热量时，SO2的转化率为
。
20.(本题共13分)甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒。请回答下列问题：
(1)若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是：甲池中的
棒；乙池中的
棒。
②在乙池中阳极的电极反应式是
。
(2)若两池中均为饱和NaCl溶液。
①写出乙池中总反应的离子方程式
。
②甲池中碳极上电极反应式是
。乙池碳极上电池反应属于
(填氧化或还原)反应。
③将湿润的淀粉KI试纸放在乙池附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化。若反应的Cl2和I2的物质的量之比为5：1，且生成两种酸。该反应的化学方程式为
。
④若乙池转移0.02mol电子后停止实验，池中溶液的体积是200ml，则溶液混匀后的pH=
。
21. (本题共8分)
A、B、C、D是四种可溶的化合物，分别由阳离子K+、Al3+、Ba2+、Fe3+和阴离子OH-、CO32-、SO42-、NO3-两两组合而成，它们的溶液发生如下反应：
A与B反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少但不会完全消失；C与D反应生成有色沉淀；B与C反应生成白色沉淀。写出它们的化学式：
A B
C D
三.实验题(本题11分)
22.近年来全世界经历了多种传染性疾病（如非典、疯牛病、高致病性禽流感等）的袭扰，因此，经常性地对环境进行消毒，是预防各种传染性疾病的有效措施。某研究小组为制备消毒液（主要成分是NaClO），设计了A、B两套装置（B装置中电极材料均为石墨）。并查阅到下列资料：在加热的情况下卤素单质和碱液发生如下反应：
3X2+6OH-
5X-+
+3H2O
装置A 装置B
请完成下列问题：
（1）写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式________________________________ 。
（2）若去掉装置A中盛浓硫酸的洗气瓶，能否达到预期目的_________（填“能”或“不能”）。
（3）装置A中盛冰水的烧杯的作用是_________________________________________。
（4）利用装置B制备消毒液时有关反应的化学方程式为__________________________。
（5）装置B中a端应接电源的_________极，理由是________________________________。
四.计算题(本题8分)
23．工业甲醇的质量分数可以用下列方法测定：
①在稀H2SO4中甲醇被Cr2O72—氧化成CO2和H2O，反应式为：
CH3OH＋Cr2O72—＋8H＋＝CO2↑＋2Cr3＋＋6H2O；
②过量的Cr2O72—可用Fe2＋与之完全反应：
_____Cr2O72—＋_____Fe2＋＋_____H＋ ——_____Cr3＋＋______Fe3＋＋______H2O
现有0.12 g工业甲醇，在H2SO4溶液中与25 mL 0.2 mol·L－1K2Cr2O7溶液反应，
多余的K2Cr2O7再用1 mol·L—1FeSO4与其反应，结果用去FeSO4溶液9.6 mL。
(1)配平第②步中离子方程式。 (2)计算工业甲醇的质量分数。
答 题 卡
一.选择题(每小题3分，本题共48分。每小题只有一个选项符合题意)
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
二.填空(本题包括5小题，共41分)
17.(本题共6分)
(1)(2分) ①
； ②
。
(2)
(4分)①
g/cm3； ②
。
18. (本题共6分)
(1)
。
(2)
。
(3)
；
。
19．(8分)
（1）
； ；
。
（2）
。
(3)
。(4)
。
20.(本题共13分)
(1) ①
；
。
②
。
(2) ①
。
②
； 。
③
。④pH=
。
21.(本题共8分)
A B
C D
三.实验题(本题11分)
22.
（1）
。
（2）
。
（3）
。
（4）
。
（5）
；
。
四.计算题(本题8分)
23．(1)配平第②步中离子方程式。
_____Cr2O72—＋_____Fe2＋＋_____H＋ ——_____Cr3＋＋______Fe3＋＋______H2O
(2)计算工业甲醇的质量分数。
参 考 答 案
一.选择题(共48分)
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| B | D | B | C | B | D | B | C |
| 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
| A | A | B | D | A | A | D | B |
17.(本题共6分) (1)① 2 (1分) ②2：3 (1分)
(2)①58.5/2a3NA (2分) ② 0.1NA(2分)
18.(6分) (1)加入电解质，使胶体凝聚 (1分) (2) Fe(OH)3+3H+=Fe3+ + 3H2O (2分)
(3) Fe3+ 与I-反应生成I2 (1分) 2 Fe3+ + 2 I-=2Fe2+ + I2 (2分)
19．（1）接触室；热交换器；使反应生成的热传递给进入接触室需预热的炉气，同时冷却生成的气体（2）500℃，V2O5催化剂 （3）小于。(4)80%
(3)和(4)每空2分，其余每空1分。本题共8分
20. (本题共13分)
(1)① 碳棒；铁棒 (各1分) ② 4OH-4e= 2H2O + O2↑ (2分)
(2)①2Cl-+2H2O
2OH- +H2↑+Cl2↑ (2分)
②O2 + 2H2O +4e= 4OH-(2分) ；氧化(1分)
③5Cl2 + I2 +6H2O=10HCl +2HIO3 (2分) ④pH=13 (2分)
21(每空2分，本题共8分)
A.Ba(OH)2 B.Al2(SO4)3 C.K2CO3 D.Fe(NO3)3
22. (本题共11分)（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2分)
（2）能 (1分)
（3）防止发生副反应，生成NaClO3 (1分)
（4）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ (2分)
2NaOH+Cl2====NaClO+NaCl+H2O（或NaCl+H2ONaClO+H2↑）(2分)
（5）正(2分) 使生成的Cl2充分与阴极生成的NaOH反应，并防止Cl2从上部的导管逸出污染环境 (1分)
23．（8分）⑴1、6、14、2、6、7 （3分）
⑵由反应②可知，反应①剩余的n(Cr2O72—)＝
n(Fe2＋)＝0.0016 mol （1分）
反应①消耗的n(Cr2O72—)＝0.0050 mol－0.0016 mol＝0.0034 mol
则n(CH3OH)＝0.0034 mol （2分）
w(CH3OH)＝
×100％＝90.7% （2分）