08届高三毕业班化学第二次月考试题
相对原子原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40
第I卷（ 选择题 共70分 ）
一．选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分。每题只有一个选项符合题意。）
1.下列关于社会热点或者实验室守则的描述不正确的是
①禁止无铅汽油的使用是为了提高汽油的燃烧效率
②海洋中赤潮的产生主要由于向海洋中排放过多富含氮、磷的物质
③甲醛、甲苯等是某些劣质建筑装饰材料释放的常见污染物
④臭氧不仅可作杀菌消毒剂，高空的臭氧层对人类也有重要保护作用
⑤在水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用以除去大量烟尘，减少其对空气的污染，这种做法应用的原理是电泳
⑥实验室中的氯酸钾、高锰酸钾等强氧化剂可以研磨使其颗粒变小
⑦氰化物是有毒药品，不能入口或者接触伤口
A．①⑥ B．①⑤⑥⑦ C．⑤⑥⑦ D．①③⑤
2.下列说法中不正确的是
A．化工中的“三酸”“两碱”是指硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠、碳酸钠
B．医疗上的血液透析利用了胶体的性质，而土壤保肥与胶体的性质无关
C．硫酸的消费量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志
D．能源、信息、材料通常被称为新科技革命的三大支柱
3.实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制氯气时，有14.6g氯化氢被氧化，将所得气体全部用石灰乳吸收，可得漂白粉（成分为氯化钙和次氯酸钙）的质量为
A．25.4g B．50.8g C．12.7g D．14.3g
4.下列说法正确的是
A．复分解反应中，弱酸和强酸盐反应一定不能反应制得强酸
B. 熔融态的氯化钠导电属于物理变化
C. Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质之一是分散质粒子可通过滤纸
D.含有金属元素的离子一定都是阳离子；只含有非金属元素的离子一定都是阴离子
5．下列有关实验的说法正确的是
A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，在加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42－
B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32－
6．下列反应的离子方程式正确的是
①亚硫酸钠溶液中加入硝酸：SO32－+ 2H+ = H2O + SO2↑
②石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
③向稀氨水中加入稀盐酸：NH3·H2O + H+ = NH4+ + H2O
④碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑
| |
⑥硫化钠的水解：S2－ + 2H2O H2S
+ 2OH－
A．③⑤ B．①③ C．③⑤⑥ D．①②④⑥
7．300mL某浓度的NaOH溶液中含有60gNaOH。现欲配制1mol / L NaOH溶液，应取上述溶液与蒸馏水的体积比约为
A．2:3 B．1:5 C．2:1 D．1:4
8．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为
A．1∶5 B．1∶7 C．1∶9 D．2∶9
9．把CO2分别通入到①Ba(NO3)2溶液、②Ba(OH)2溶液、③溶有氨的BaCl2溶液、④苯酚钠饱和溶液、⑤氯化钙溶液中，可能观察到白色沉淀的溶液是
A．②和③ B．②和④ C．②③④ D．①③⑤
10.在常温常压下，将aLSO2和bLH2S混合，当反应后气体体积是反应前气体体积的1/4时，则a与b之比是：①1:1， ②1:2， ③1:3， ④2:1
A．① B．③④ C．②③ D．①③
二、选择题(本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。)
11．硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是：
A. 1∶3 B. 2∶3 C . 1∶1 D. 4∶3
12. 实验室有一瓶久置的白色粉末，元素分析证明它由钾、硫、氧三种元素组成，钾和硫的质量比为39∶16，下列结论正确的是
A. 根据元素分析结果推测该粉末为纯净物
B. 将粉末溶于水，加入氯化钡和盐酸，观察到有白色沉淀和气泡生成，证明原粉末是硫酸钾和亚硫酸钾的混合物
C. 将粉末加入盐酸中，产生气泡，证明原粉末是亚硫酸钾
D. 将粉末溶于水，加入氯化钡，观察到有白色沉淀生成，证明原粉末是硫酸钾
13．下列实验操作中，先后顺序正确的是 A．在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过饱和食盐水，后通过浓硫酸
B．稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水并搅拌
C．为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，加热后，先在空气中冷却，后放入干燥器中
D．为检验酸性溶液中的Cl－和SO42－，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液
14．下列金属冶炼的反应原理，错误的是
通电
A．
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D．2HgO === 2Hg + O2↑
15．氯酸（HClO3）是一种强氧化性酸，若将铜粉投入氯酸溶液中，下列物质一定不可能生成的是
A．氯酸铜 B. 高氯酸铜 C. 氯化铜 D. 氢气
16．下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，在酸性条件下因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A Cu2+ Fe2+ NO3― Cl ― B K+ Mg2+ HCO3― SO42―
C S2－ Na+ K+ SO32― D Ba2+ Na+ I― NO3―
17. 离子检验的常用方法有三种：
| 检验方法 | 沉淀法 | 显色法 | 气体法 |
| 含义 | 反应中有沉淀产生或溶解 | 反应中有颜色变化 | 反应中有气体产生 |
下列离子检验的方法不合理的是
A NH4＋－气体法 B I－－沉淀法 C Fe3＋－显色法 D Ca2＋－气体法
18、高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是：
4FeO42－+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH－
工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：
湿法制备——2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－=2FeO42－+3Cl－+5H2O；
干法制备——2FeSO4 +6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。
下列有关说法中错误的是
A．高铁酸钾与水反应时，水发生还原反应
B．干法中每生成1mol Na2FeO4共转移4mol电子
C．湿法中每生成1mol Na2FeO4共转移3mol电子
D．K2FeO4处理水时，不仅能杀菌，并使悬浮杂质沉降
19．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A．28 g乙烯和42g丙烯中均含有6NA对共用电子对
B．32g硫与足量铜完全反应转移的电子数为NA
C．32 g S8单质(结构如右图)中含有的S—S键个数为NA
D．在含4 mol Si－O键的石英晶体中，氧原子的数目为4NA
20．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2，下列关于CaOCl2的有关判断不正确的是
A.该混盐与硫酸反应产生1molCl2时转移2NA个电子 B.该混盐的水溶液呈碱性
C.该混盐中的氯元素的化合价为－1价 D.该混盐具有较强的氧化性
第II卷（非选择题 共80分）
三、（本题包括3小题，共30分）
21（8分）（1）下列说法中，正确的是（填序号）_____________
A AgCl+NaBr=AgBr+NaCl能在水中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水
B 用渗析法分离淀粉中混有的氯化银杂质
C 可以用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离
D 用碱式滴定管量取20.00毫升高锰酸钾溶液
E 配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止
F 在氢氧化铁胶体中加入少量硫酸会产生沉淀
G硝酸银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解
（2）下列实验操作或事故处理中，正确的做法是 （选填序号）
A．在250mL烧杯中，加入216mL水和24g NaOH固体，配制10%NaOH溶液
B．在粗盐的提纯实验中，溶解、过滤、蒸发都用到了玻璃棒
C．不慎将浓硫酸沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗
D．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于较浓盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度
E．为了测定某溶液的pH，将用蒸馏水润湿的pH试纸浸入到待测溶液中，过一会取出，与标准比色卡进行对比
F．不慎接触过多的氨，及时吸入新鲜的空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛
G. 用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠
22（12分）工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品。请按要求回答下列问题：
（1）将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式： 、 。
（2）在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氢铵，此时溶液的温度会自行降低，并析出晶体。
①导致溶液温度降低的原因可能是 ；
②析出的晶体可用于造纸工业，也可用于照相用显影液的生产。已知该结晶水合物的相对分子质量为134，则其化学式为 ；
③生产中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚或对苯二胺等物质，其目的是
（3）能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是 。（填字母）
A、NaOH溶液、酚酞试液 B、KMnO4溶液、稀H2SO4
C、碘水、淀粉溶液 D、氨水、酚酞试液
23（10分）铁合金是金属材料王国的霸主，亚铁盐、铁盐、高铁酸盐等铁的重要化合物也在不同领域中个扮演着重要的角色。这些化合物之间可以相互转化，利用转化过程中发生的特征变化，不仅能够实现物质或能量的转化，还用于化学的定性或定量研究。
已知FeO42－只能在强碱性介质中稳定存在，在酸性介质或水中不稳定：
4FeO42－+20 H+ ==4Fe3+ + 3 O2↑+10 H2O；
4FeO42－+10 H2O== 4Fe(OH)3 + 3 O2↑+8 OH－
请利用下列用品：FeCl2溶液（浅绿色）、FeCl3溶液（黄色）、Na2FeO4溶液（紫红色）、铁粉、KSCN溶液、NaOH溶液、NaClO溶液、盐酸、金属锌片、惰性电极（或放电物质做电极）材料、蒸馏水及必要的实验仪器完成下列任务：
（1）设计一个实现上述转化④的实验方案（要求产物纯净），写出简要的实验步骤。
（2）在浓碱中，用NaClO可以实现转化②，这一反应的离子方程式为： 。
（3）高铁酸盐是比高锰酸盐更强的氧化剂，研究证明它是一种“绿色环保高效”净水剂，比目前国内外广泛使用的含氯饮用水消毒剂（均为含氯的物质：如漂白粉、氯气和二氧化氯等，它们具有很好的杀菌效果，但不能将水中的悬浮杂质除去，为了除去水中的细微悬浮物，还需另外添加絮凝剂，如聚合铝的氯化物。）的性能更为优良，为什么说它作为净水剂是“绿色环保高效”的? 。
四、（本题包括2小题，共25分）
24（13分）某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2―、S2―、CO32―、SO32―、SO42―，现取该溶液进行有关试验，实验结果如下图所示：
试回答下列问题：
（1）沉淀甲是：___________________________，
（2）沉淀乙是：____________，由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为：_________________．
（3）沉淀丙是：__________________．
（4）气体甲成分可能有哪几种?（可以不填满也可以补充）
25（12分）
|
请填空：
（1）C的固体属于 晶体，C的电子式是 。
（2）A与B反应的化学方程是 。
（3）G与H反应的离子方程式是 。
E转变为H和I的化学方程是 。
（4）C转变为F和G的化学方程式是（若是氧化还原反应，标出电子转移方向和数目）
五、（本题包括1小题，共15分）
26（15分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了杰出贡献。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物质溶解度的差异，以食盐、氨气、CO2为原料先制得NaHCO3，再生产出纯碱。下面是实验室模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的实验步骤：第一步：连接好装置，检验气密性，在各仪器内装入药品。
第二步：先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解中，再通入另一装置
中产生的气体，片刻后C中出现固体。继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。
第三步：过滤C中所得的混合物，并用蒸馏水洗涤晶体，得到NaHCO3固体。
第四步：向滤液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品NH4Cl晶体。
|
（1）装置的接口连接时a接 。
D中所盛试剂的名称是 。
（2）第二步中必须先让 （填编号）装置发生反应。
（3）C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是 ，C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为 。
（4）第二步中蒸馏水洗涤晶体的目的是除去 杂质（以化学式表示）。
（5）向滤液中通氨气的目的是 。（填序号）
（a）增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出
（b）使NaHCO3更多地析出
（6）测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1 ~ 2滴酚酞指示剂，用物持的量浓度为c mol/L的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色（指示CO32 + H+ = HCO3－反应的终点），所用HCl溶液体积为V1mL，再加1 ~ 2滴甲基橙指示剂，继续用上述HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，又用去HCl溶液的体积为V2mL。写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：ω(NaHCO3) =
六（本题10分）（27、28题为任选题，考生可任选一题来做）
27 （10分）某兴趣小组设计出题27图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色理念。
| 方案 | 反应物 |
| 甲 | Cu、浓HNO3 |
| 乙 | Cu、稀HNO3 |
| 丙 | Cu、O2、稀HNO3 |
(1)实验前，关闭活塞b,试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c.其目的是 .
(2)在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸.c中反应的化学方程式是 .再由a向e中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象是 .
(3)题27表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是 .
再由a向c中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象是 .
(4)该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2.操作步骤为 ，
实验现象为 ;但此实验的不足之处是 .
28（10分）某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材中对“铝热反
应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被
烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数
据如下：
| 物质 | Al | Al2O3 | Fe | Fe2O3 |
| 熔点/℃ | 660 | 2054 | 1535 | 1462 |
| 沸点/℃ | 2467 | 2980 | 2750 | － |
I．（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答： （填“合理”或“不合理”）
（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是 ，反应的离子方程式为 。
（3）实验室溶解该熔融物，在下列试剂中最适宜的试剂是 （填序号）。
A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液
II．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol·L－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：
（1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为
。
（2）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为 ；
上述现象说明溶液中____________结合OH－的能力比 强（填离子符号）。
（3）B与A的差值为 mol。
（4）C点对应的氢氧化钠溶液的体积为 mL
08届高三毕业班第二次月考化学科答题卷
选择题答题卡（共70分）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 | ||||||||||
| 题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| 答案 |
第II卷（非选择题 共80分）
21（1） （填序号）
（2） （填序号）
22（1）
（2）①
②
③
（3）
23（1）
（2）
（3）
24 （1）沉淀甲是：______________________，
（2）沉淀乙是：____________，
（3）沉淀丙是：______ __________
（4）
25（1）
（2）
（3）
（4）
26（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
27（1）
（2）
（3）
（4）
28. I．
（1）
（2）
（3）
II．
（1）
（2）
（3）
（4）
08届高三第二次月考化学科试题答案及评分标准
选择题答题卡（共70分）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 | A | B | A | C | C | A | D | B | C | D |
| 题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| 答案 | A | B | A | B | BD | CD | D | AB | C | AC |
21（8分）（1）A E F G （2） B D F G （每题各4分，每错一个倒扣1分，扣完为止）
22（12分）(1) 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4 ， 2(NH4)2SO3 + O2 = 2(NH4)2SO4 ，
2NH4HSO3 + O2 = 2NH4HSO4 （任填两个）
(2)①反应吸热 ②(NH4)2SO4·H2O ③防止亚硫酸铵被氧化
(3)B、C （每空各2分）
23（10分）
(1) ④：在三氯化铁溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤，滤液在氯化氢的蒸气中蒸干，可得氯化亚铁固体。（3分，其余正确方案同样给分）
(2)2Fe3++3ClO—+10OH—=2FeO42—+3Cl—+5H2O
或2Fe(OH)3+3ClO—+4OH—=2FeO42—+3Cl—+5H2O （3分）
(3)高铁酸盐具有很强的氧化性，能杀菌消毒，且高铁酸盐的还原产物为Fe3+，水解产生氢氧化铁胶体，能吸附水中的悬浮杂质。或答该净水剂在杀菌消毒的过程中被还原为+3价的铁，形成具有强吸附性的氢氧化铁，通过吸附与水中的细微悬浮物共同聚沉，对环境和生命体都不会构成危害。 （4分）
24（13分）（1）硫 （1分）
（2）
； （1分）
（2分）
（3）
，可能含有
（2分）
（4）
、
、
、和、和 （7分，每个1分）
25．[（1）~（3）每空2分，共13分]
|
（1）分子
 |
（2）C + 2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+ 2H2O
（3）CO32－ + 2H+
= H2O + CO2↑
SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4
+ 2HCl
（4） （3分）
26（每空2分，共16分）
（1）f 饱和NaHCO3溶液
（2）B
（3）防止倒吸 NaCl + NH3 + H2O + CO2 = NaHCO3↓+ NH4Cl
（4）NaCl NH4Cl NH4HCO3
（5）a
（6）
27.(1)检查装置气密性 （1分）
(2)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O （2分）反应变缓，气体颜色变淡 （2分）
(3)丙;耗酸量最少，无污染 （2分）
(4)向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO4,由a向c中加入浓盐酸;c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为黄棕色;没有处理尾气. （3分）
28．（共10分，每空1分）
Ⅰ（1）合理 （2）NaOH溶液 ； 2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑ 。
（3）B
Ⅱ（1）H++OH－＝H2O （2）NH4++OH－＝NH3·H2O ； Al3+、Fe3+、H+ ； NH4+
（3）0.008 （4）7