08届高三化学第一学年期末模拟考试试题-高中三年级化学试题练习、期中期末试卷、测验题、复习资料-高中化学试卷-试卷下载

08届高三化学第一学年期末模拟考试试题

（3）

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）

1．下列关于蛋白质的叙述中,不正确的是　　　　　　　　 (　　 )

A．蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液,蛋白质析出,虽再加水,也不溶解

B．人工合成具有生命活力的蛋白质—结晶牛胰岛素是我国科学家1965年首次合成的

C．重金属盐能使蛋白质凝结,所以误食重金属盐会中毒

D．浓硝酸溅在皮肤上,使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生颜色反应

2．下列实验操作会导致实验结果偏高的是　 (　　 )

A．用NaOH标准液测定未知浓度的盐酸时，滴定后滴定管尖嘴部分存在一段空气

B．测定中和热实验中，两只烧杯口不相平

C．测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，加热分解后的样品置于空气中自然冷却

D．配制0.1 mol·L-1 NaCl溶液时，定容时俯视刻度线

3．物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。如将单质铜制成“纳米铜”时，“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列叙述中正确的是　　　 (　　 )

A．常温下，“纳米铜”与铜片的还原性相同；　B．常温下，“纳米铜”比铜片更易失电子

C．常温下，“纳米铜”比铜片的金属性强；　　D．常温下，“纳米铜”比铜片的氧化性强

4．下列各组物质中不易用物理性质区分的是　　　　　　　 (　　 )

A．苯和四氯化碳　　　　　　 B．酒精和汽油　　　

C．碘和高锰酸钾固体　　　　　 D．氯化铵和硝酸铵晶体

5．盐酸洛派丁胺俗称易蒙停，它是一种新型的止泻药，适用于各种急慢性腹泻的治疗，其结构简式如图：　下列说法不正确的是 (　　 )

A．易蒙停的分子式为C₂₉H₃₄Cl₂N₂O₃

　B．向易蒙停溶液中加入FeCl₃溶液，溶液显紫色

　C．1mol易蒙停只能与lmolNaOH发生反应

　D．lmol易蒙停最多能与3mol溴水发生反应

6．下图是2008奥运吉祥物，其外材料为纯羊毛，内充聚酯纤维，该聚酯纤维的化学式为 (COC₆H₄COOCH₂CH₂O)n。下列说法中不正确的是　　 (　　 )

A．羊毛与聚酯纤维的化学成分不相同 B．由单体合成聚酯纤维的反应属加聚反应

C．该聚酯纤维单体为对苯二甲酸和乙二醇　D．聚酯纤维和羊毛一定条件下均能水解

7．某烃有两种或两种以上的同分异构体，其同分异构体中的某一种的一氯代物只有一种，则这种烃可能是　　　 (　　 )

①分子具有7个碳原子的芳香烃　　②分子中具有4个碳原子的烷烃

③分子中具有12个氢原子的烷烃　 ④分子中具有8个碳原子的烷烃

　　A．①②　　　B．②③　 C．③④　　　　 D．②④

8．将a mol纯铁粉投入含HNO₃ b mol的稀溶液里，恰好完全反应并放出NO气体，则a和b的关系是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )　　　　　　　　　　

　　A．a/b=1/4　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．a/b=3/8　

C．1/4≤a/b≤3/8　　　　　　　　　 D．a/b的值无法确定

二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意）

9．下列离子方程式不正确的是　　　　　　　　　　　　　 (　　 )　　　　

A．100mL0.1mol·L^－¹的Na₂CO₃溶液中加入0.01molCH₃COOH

　　　　 CO₃^2—+ 2CH₃COOH^{= CO2}^↑^{+ 2CH3COO—+ H2O}

B．4mol·L^－¹的NaAlO₂溶液和7mol·L^－¹的HCl等体积互相均匀混合

　　　　 4AlO₂^—+ 7H⁺ + H₂O = 3Al(OH)₃↓+ Al³⁺

C．在含有Mn²⁺的溶液中加入HNO₃再加入PbO₂，则反应体系显紫红色

　　　　 5PbO₂ + 2Mn²⁺ + 4H⁺ = 5Pb²⁺ + 2MnO₄^— + 2H₂O

D．甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热　

HCHO＋2[Ag (NH₃)₂]⁺＋2OH^—HCOO^—＋NH₄⁺＋2Ag↓＋3NH₃＋H₂O

10．设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述合理的是　　　　　　　　 (　　 )　

A．通常状况下，1molNaHCO₃投入足量稀盐酸中，反应完后，可逸出N_A个CO₂分子

B．在含有1mol CH₃COO^—的醋酸钠溶液中， Na⁺数目略大于N_A

C．46gNO₂和N₂O₄混合气体中含有原子数为3N_A

D．22.4L的O₃和O₂的混合气体所含原子数为3N_A

11．有M、N两溶液，各含下列14种离子中的7种：Al³⁺、Cl^－、Na⁺、K⁺、NO₃^－、OH^－、S²^－、MnO₄^－、Fe³⁺、AlO₂^－、CO₃²^－、NH₄⁺、SO₄²^－、H⁺。已知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是　　　　 (　　 )　　　

　　 A．OH^－、S²^－、CO₃²^－　　　　　 B．MnO₄^－、SO₄²^－、NO₃^－

C．Cl^－、NO₃^－、SO₄²^－　　　　　 D．AlO₂^－、MnO₄^－、SO₄²

12．6．二○○八年北京残奥会吉祥物是以牛为形象设计的“福牛乐乐”（Funiulele）。有一种有机物的键线式也酷似牛，故称为牛式二烯炔醇（cowenynenynol）。已知连有四个不同的原子或原子团的碳原子，称为手性碳原子。下列有关说法不正确的是

A．牛式二烯炔醇含有3种官能团

B．牛式二烯炔醇含有3个手性碳原子

C．1mol牛式二烯炔醇最多可与6molBr₂发生加成反应

D．牛式二烯炔醇分子内能发生消去反应

13．据最新报道，科学家发现了如下反应：O₂ + PtF₆ = O₂(PtF₆)，已知O₂(PtF₆)为离子化合物，其中Pt为＋5价，对于此反应，下列说法正确的是　　　　(　　 )

A．在此反应中，O₂氧化剂，PtF₆是还原剂

B．O₂(PtF₆)中氧元素的化合价为＋1价

C．在此反应中，每生成1 mol O₂(PtF₆) 则转移1 mol电子

　D．在O₂(PtF₆)中不存在共价键

14．有机物A和B只由C、H、O三种元素中的两种或三种组成，相等物质的量的A和B分别燃烧时，消耗相等物质的量的氧气。则A和B的相对分子质量的差值不可能是（n为小于5的正整数）　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　A．44n　　　　　　　　　　 B．18n　　　　　　　　　　　　C．14n　　　　　　　　　　 D．0

第Ⅱ卷（非选择题，共72分）

三：（本题包括1小题，共8分）

15．（8分）（1）指出下列实验仪器和用品（已洗涤干净）使用时的第一步操作：

①淀粉碘化钾试纸检验Cl₂的性质　　　　　　　　　；

②分液漏斗（分液）　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（2）下列有关实验的叙述中，合理的是　　　　　　　　（多选倒扣分）

A．用碱式滴定管量取25.00mL溴水

B．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠

C．测定溶液的pH值时用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸上，再与标准比色卡比较

D．圆底烧瓶、锥形瓶、烧杯加热时都应垫在石棉网上

E．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏高

F．滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗

G．配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

H．分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出

四：（本题包括2小题，共16分）

16．（8分）已知下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物（图中部分反应物或生成物没有列出）。其中，化合物石灰氮是由Ca、N、C等三种元素组成的盐，它以前是一种常用的肥料，其含钙、碳的质量分数分别为50％、15%。反应①是石灰氮的完全水解，其产物之一可方便地制成一种氮肥。通常状况下，C为气体。

请按要求回答：

⑴写出石灰化氮的化学式　　______；

⑵写出反应①的化学方程式 ___________________________________；

⑶除反应②、③、④、⑤是应用于工业生产外，还有两个反应是运用于工业生产的反应，它们的化学方程式分别是　　　　　　　____________和　　　　　　　 _________。

17．（8分）短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系（反应条件略去）：

已知： a．常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。

　　　 b．甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。

（1）X的电子式是　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构，丁的化学式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）n mol丁与n mol丙在一定条件下反应，生成4n mol乙和另一化合物，该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的174倍，其化学式是　　　　　　　　　　　　。

五：（本题包括2小题，共18分）

18．（8分）A是一种含碳、氢、氧三种元素的有机化合物。已知：A中碳的质量分数为44.1%，氢的质量分数为8.82%；A只含有一种官能团，且每个碳原子上最多只连一个官能团：A能与乙酸发生酯化反应，但不能在两个相邻碳原子上发生消去反应。请填空：

⑴ A的分子式是　　　　　，其结构简式是　　　　　　　　　　　。

⑵ 写出A与乙酸反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑶ 写出所有满足下列3个条件的A的同分异构体的结构简式。①属直链化合物；②与A具有相同的官能团；③每个碳原子上最多只连一个官能团。这些同分异构体的结构简式是　　　　　　　

______________________。

19．（10分）快乐是什么？精神病学专家通过实验发现：在大脑的相应部位—“奖赏中心”给予柔和的电击，便会处于似乎极度快乐的状态。人们已经将“奖赏中心”各部分的脑电图绘制出来，并认为在各区域之间传递信息的化学物质是多巴胺，所以“奖赏中心”又称为多巴胺系统。多巴胺的结构为：

回答下列问题：

I、多巴胺的分子式为　　　　　　　。

II、写出多巴胺与浓溴水反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　。

III、多巴胺可由香兰素与硝基甲烷反应后再经锌汞齐还原水解制得。合成过程可表示如下：

（1）反应①属于　　　　　反应（填反应类型）。

（2）写出M的结构简式　　　　　　　。

（3）多巴胺分子中羟基处于苯环上不同位置时的同分异构体共有　种（苯环上的其它结构不变）。

六：（本题包括2小题，共16分）

20．（6分）晶体是质点(分子、离子或原子等)在空间有规则地排列、具有整齐外形、以多面体出现的固体物质。在空间里无限地周期性的重复能形成晶体的、具有代表性的最小单元，称为晶胞。一种Al－Fe合金的立体晶胞如下图所示。

请据此回答下列问题

（1）确定该合金的化学式____________。

（2）取2.78 g的该合金粉末溶于100 mL某稀硝酸溶液中，待反应完全后得到1.12 L NO气体（标准状况，设两者恰好完全反应），则原硝酸溶液的物质的量浓度为______mol/L，反应后溶液中Fe³⁺离子的物质的量浓度为______mol/L。

21．（10分）I、几年前，科学家用NaNO₃和Na₂O在573 K反应制得了离子化合物Na₃NO₄。⑴ 经测定Na₃NO₄中的各原子的最外层电子都达到了8电子稳定结构，则NO₄^3-的电子式为　　　　　。

⑵ Na₃NO₄与二氧化碳或水都能剧烈反应而转化为两种常见物质，试写出这两个反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　　　。

II、甲酸在浓硫酸作用下脱水可制得CO，碳酸可分解为H₂O和CO₂，目前已有文献报道，碳还能形成其他一些氧化物，如：丙二酸在减压下用P₄O₁₀于140℃脱水可制得C₃O₂，它的熔点—120℃，沸点6.7℃，室温下聚合成黄色液体。根据以上信息可推知：C₃O₂的结构简式为____________ ，C₃O₂是____________分子（填“极性”或“非极性”）

七：（本题包括1小题，共8分）

22．由A、B两种物质组成的混合气体，其平均相对分子质量随A的物质的量分数变化关系如右图所示。

⑴A的相对分子质量为__________。

⑵若测得混合气体中仅含两种元素，

A、B都是无机物时，化学式分别为_________、________，

A、B都是有机物时，化学式分别为_________、________。

⑶某混合气由A、B等体积混合而成，将其与适量氧气混合，引燃后反应物均无剩余，将产物依次通过足量浓H₂SO₄（减少的体积恰好等于消耗氧气的体积）、足量碱石灰(体积减半)，又知通过浓H₂SO₄与通过碱石灰所减少的气体体积之比为5∶2。气体体积均在105℃和1.01×10⁵Pa条件下测定的，据此确定混合气体的组成为　　　　　　　　　　　　。

八、（本题分A、B两题，考生只要选其中一题作答。若两题都作答，则以A题得分计入总分。本题共12分）

23A．（物质结构与性质，12分）有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A⁺比B^-少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40％，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D离子数之比为2∶1。请回答下列问题：

（1）A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为下列的　　　　　　　　（填序号）：

①A单质>B单质>R；　　　　　 ②R>A单质>B单质；

③B单质>R >A单质；　　　　　 ④A单质>R>B单质。

（2）在CB₃分子中C元素原子的原子轨道发生的是________杂化，其固体时的晶体类型为　　　　　　　。

（3）写出D原子的核外电子排布式　　　　　 _，C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大得多的可能原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）右图是D和Fe形成的晶体FeD₂最小单元“晶胞”，FeD₂晶体中阴、阳离子数之比为　　　　　　，FeD₂物质中具有的化学键类型为　　　　　　　　。