08届高三化学上学期十校测试试题
考生注意：
1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分为150分，考试时间为120分钟。
2．答案必须全部填写在答题纸上，考生答题前务必将学校、姓名、准号证号填写清楚。
3．相对原子质量：Na-23,H-1,O-16，Ba-137,C-12，N-14，K-39
第Ⅰ卷（共66分）
一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）
1、“嫦娥一号”探月卫星的成功发射，是我国航天事业发展的又一里程碑。发射卫星的运载火箭的推进剂引燃后，会产生大量的高温气体从尾部喷出，该气体的主要成分是CO2、H2O、N2、NO等，在发射现场可以看到火箭尾部产生大量红色气体，你认为其原因最有可能的是（ ）
A.高温下N2遇空气生成了NO2 B.NO遇空气生成了NO2
C.CO2与NO反应生成了CO和NO2 D.NO与H2O反应生成了H2和NO2
2、下列化学用语正确的是（ ）
A、“SiO2”称为石英的分子式
B、1—丙醇的结构简式：C3H7OH
C、“Na—O—O—Na”称为过氧化钠的结构式
D、35Br-离子的结构简图：
3、以下命题违背化学变化规律的是（ ）
A、石墨能制成金刚石 B、煤加氢能制成人造石油 C、将干冰变成原子晶体
D、使用催化剂，使H2O分解成H2和O2，且使该反应成为放热反应
4.下列结论正确的是（ ）
①微粒半径：S
＞Cl＞S＞F
②氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Se
③离子还原性：S＞Cl
＞Br＞I
④单质氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4
⑥分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液
A.①② B. ④⑥ C.②④⑥ D.①③④
5、下列观点你认为正确的是（ ）
A、某单质固体能导电，该单质一定是金属
B、某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质
C、某化合物固态不导电，熔融态能导电，该化合物很可能是离子化合物
D、某纯净物常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键
二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）
6、若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A、2.3g Na在足量的O2中完全燃烧和与在空气中缓慢反应完全，转移的电子数均为0.1NA
B、11.2L Cl2所含的原子数为NA
C、化学上定义12g 碳中的碳原子数为NA的数值
‥
D、17g .O︰H中所含电子数为7NA
‥
7、X元素的离子X2—，核外电子数为m，中子数为n，wg X的氢化物中的电子为（ ）mol。
A、
B、
C、
D、
8、在下列工业生产中，进行的主要反应是非氧化还原反应的是( )
①炼铁、炼钢 ②氨碱法制纯碱 ③由焦炭、水、空气等合成氨 ④以石灰石、食盐等为原料制漂白粉 ⑤工业上生产硫酸
A、④ B、③⑤ C、①②④ D、②
9、我国最近从国外进口了一套设备，它能将回收来的废旧塑料等“白色污染”物加工成汽油、煤油等。你认为加工过程中发生的主要反应是（ ）
A、氧化 B、裂化 C、干馏 D、分馏
10、下列说法正确的是（ ）
A、溶液的pH值越小，其中含有的氢离子就越多
B、物质的水溶液浓度越高，密度越大
C、单质的化学活动性越强，氧化性也越强
D、相同条件时，酸性越弱的酸，其对应的钠盐的水溶液碱性越强
11、工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法或电解法，不同的金属应选用不同的冶炼方法。选择的原则主要是依据（ ）
A.金属在地壳中的丰度 B.金属在自然界中的存在形式
C.金属的还原性强弱 D.金属的利用价值
12、常温下，将一元酸HA的溶液与一元碱BOH的溶液等体积混和，若所得溶液呈酸性，下列判断一定正确的是（ ）
A、若混和前酸碱溶液的pH之和等于14，则HA是强酸
B、若酸、碱溶液的物质的量浓度相等，则BOH是弱碱
C、水的电离程度：混合溶液>纯水>BOH
D、混和后溶液中离子浓度的关系：CB+>CA—>CH+
13、已知瘦肉精（盐酸克伦特罗）的结构简式为：
Cl OH CH3
[H2N—— —CH—CH2—NH—C—CH3]·HCl
Cl CH3
下列有关说法不正确的是（ ）
A、瘦肉精的化学式为C12H19Cl3N2O B、瘦肉精属于芳香族化合物
C、瘦肉精一定条件下能发生消去反应 D、处于同一平面上的原子最多有10个
14.某原电池反应的离子方程式为：Zn + 2H
＝Zn
+ H2
，则下列说法正确的是（ ）
A.HNO3可作电解质溶液 B.在电解质溶液中电子从正极流向负极
C.锌极质量不变 D.石墨可作原电池的正极
15.埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，被腐蚀最慢的是（ ）
A.在含铁元素较多的地壤中 B.在潮湿疏松的碱性地壤中
C.在干燥致密不透气的地壤中 D.在含碳粒较多，潮湿透气的中性地壤中
16、对于平衡体系 mA(g)+nB(g) 
pC(g)+qD(g)+Q，下列说法不正确的是（ ）
A、若温度不变，将容器扩大1倍，此时A的浓度变为原来的0.48，则m+n<p+q
B、若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n
C、若平衡体系中共有a mol气体，在其它条件不变时，再向其中加入b mol B，当重新达到平衡时，气体的总压与原平衡时的总压之比为（a+b）：a，则m+n=p+q
D、温度不变时，若压强增大至原来的2倍，达到新的平衡时，总体积一定小于原体积的
17、下列提纯有机物的操作正确的是（ ）
A、乙醇（乙酸），加入新制的生石灰后蒸馏
B、 加浓溴水后，过滤
C、CH3COOC2H5（CH3CH2OH）加适量的CH3COOH和浓H2SO4加热
D、C2H6（C2H4）混入适量的H2，加催化剂镍后充分加热
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一或二个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该题不给分）
18、下列各组反应，Q1<Q2的是（ ）
A、CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g)+Q1
CH4(g)+
O2(g)→CO(g)+2H2O(g)+Q2
B、S(s)+O2(g) →SO2(g)+Q1
S(g)+O2(g) →SO2(g)+Q2
C、HCl(aq)+NaOH(aq) →NaCl(aq)+H2O(l)+Q1
CH3COOH(aq)+KOH(aq) →CH3COOK(aq)+ H2O(l)+Q2
D、CaCO3(s) →CaO(s)+CO2(g)+Q1
CaO(s)+ H2O(l) →Ca(OH)2(aq)+Q2
19、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol/L的KHC2O4溶液中，下列关系不正确的是（ ）
A、 c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(OH—)+2c(C2O42—)
B、 c(C2O42—)< c(H2C2O4)
C、 c(H2C2O4)+ c(C2O42—)+ c(HC2O4—)=0.1mol/L
D、 c(H+)–c(C2O42—)= c(OH—) –c(H2C2O4)
20、下列离子方程式正确的是（ ）
A.硫化亚铁与稀硫酸反应制硫化氢气体：S2+ + 2H+
H2S
B.次氯酸钠溶液中通入过量的SO2气体：ClO－ + SO2 + H2OHClO + HSO
C.已知NaAlO2溶液中通少量的CO2生成Al(OH)3沉淀和Na2CO3，则NaAlO2溶
液与NaHCO3溶液混合：AlO
+ HCO + H2OAl(OH)3
+ CO
D.Ca(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液混合：Ca2+ + HCO + OH－CaCO3+ H2O
21、标准状况下，H2S和O2的混合气体100mL经点燃反应完全后，恢复至原状态，测得气体的体积50mL，此50mL气体可能是（ ）
A、H2S SO2 B、H2S C、O2、SO2 D、SO2
22、在Fe2(SO4)3溶液中，加入ag Cu，完全溶解后，又加入bg Fe，充分反应后得到cg 残余固体，且a>c，则下列判断不正确的是（ ）
A、最后溶液中一定不含Fe3+ B、残余固体可能是Fe、Cu的混合物
C、最后溶液中一定含Fe2+ D、残余固体一定是Cu
第Ⅱ卷（共84分）
四、（本题共24分）
23、下表是周期表的一部分
| 族 周期 | I A | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
| 1 | ① | ||||||
| 2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | |
| 3 | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
以下填空都要用符号表示：
（1）由表中①⑥⑩三种元素形成的离子化合物的电子式___________，据说王水中含有由表中⑥⑦⑩三种元素组成的三原子分子的物质，该分子中所有原子都达到了稳定结构，试写出此种分子的电子式_____________。
（2）周期表中同一主族元素性质相似，但我们发现主族中左上方元素与右下方元素的性质也相似，如：③和⑧。写出③的氢氧化物与强碱溶液反应的离子方程式__________________________________；②的单质在空气中燃烧可能生成的物质的化学式_______________。
（3）表中原子⑧的电子排布式为_____________，原子④核外有_____个运动状态不同的电子，原子⑤核外有_______个未成对电子。
（4）俗称“矾”的一类物质通常含有的共同元素是表中的______。一般认为能构成物质种数最多的是表中的元素⑤，但也有人认为是表中的元素___。
24、某主族元素R的单质可被稀HNO3氧化为R3+，R3+最外层有两个电子，在碱性条件下，R3+可被Cl2再氧化成带一个单位负电荷的含氧酸根离子，该阴离子在酸性条件下能将MnSO4溶液中的Mn2+氧化成高锰酸根离子，同时本身被还原成R3+。R元素与Cs元素同周期。写出R3+与Cl2反应、R的含氧酸根离子氧化MnSO4的离子方程式
（1）__________________________________________
（2）__________________________________________
标出反应（1）中电子转移的方向和总数，反应（2）可否用HCl酸化溶液__________（不可以的话要简述理由）？
25、可逆反应Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g)，在温度938K时，平衡常数K=1.47，在1173K时，K=2.15
（1）写出该反应的平衡常数表达式____________________
（2）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件再达平衡后（选填“增大”、“减小”、“不变”）
①升高温度，CO2的平衡浓度__________，②再通入CO2，CO2的转化率___________， ③增大容器的体积，混和气体的平均分子量_________。
（3）该反应的逆速率随时间变化情况如图：
①从图中看到，反应在t2时达平衡，在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是_______________（填序号，
答案可能不止一个）
a. 升温 b. 增大CO2的浓度
c. 使用催化剂 d. 增压
②如果在t3时再增加CO2的量，t4时反应又处于新平衡状态，请在图上画出t3~t5时间段的v逆变化曲线。
（4）能判断该反应达到平衡的依据是 。
A、容器内压强不变了 B、c（CO）不变了
C、v正（CO2）=v逆（CO ） D、c（CO2）=c（CO）
五、（本题共24分）
26、晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用过量的碳还原二氧化硅制得粗硅；
②粗硅与干燥的HCl气体反应制得SiHCl3 （Si+3HCl→SiHCl3+H2）
③SiHCl3与过量的H2在1000℃~1100℃反应制得纯硅，已知SiHCl3能与水强烈反应，在空气中易自燃。
请回答：
（1）第一步制取粗硅的化学方程式___________________
（2）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl4（沸点57.6℃）和HCl（沸点-84.7℃），提纯SiHCl3可采用________的方法。
（3）实验室用SiHCl3与过量的H2反应制取纯硅的装置如图所示（加热器和夹持装置略去）：
① 装置B中的试剂是________，装置C需水浴加热，目的是________。
② 反应一段时间后，装置D中可观察到有晶体硅生成，装置D不能采用普通玻璃管的原因是__________，D中发生的反应的化学方程式是________________________。
③ 为保证实验的成功，操作的关键除题中已告知的之外，你认为最重 要的还有： __________________________（说出三点）。
27、某化工厂生产皓矾(ZnSO4·7H2O),结晶前的饱和溶液(呈酸性)中含有少量Cu、Fe
、Fe等杂质。已知0.01mol/L的Fe开始沉淀到完全沉淀的pH范围是2.7～3.7；ZnSO4饱和溶液(0.34mol/L)中Zn开始沉淀到完全沉淀的pH范围是5.7～8.0；当pH＜5.7时，Na2CO3、ZnCO3发生酸解生成CO2。该厂除杂及生产的工艺流程如下图所示：
(1)加入的试剂②最好是 (填名称)，其主要作用是 。
(2)为了调整溶液的pH，加入试剂③，供选用的试剂有NaOH、Na2CO3、ZnCO3、NH3·H2O、Ca(OH)2等，应当选用 ，理由是 。（3）从溶液中获得皓矾的操作依次是_______________________。
28、你留意过标签上的化学吗？
（1）这是某品牌休闲西服标签上的部分内容：
| 等级：特级 成份：面料 羊毛80% 绦纶20% 里料 绦纶100% |
|
| 熨烫标准：中温，不超过150℃ |
回答 ①其中属于合成纤维的是____________
②从此标签中可感觉羊毛、绦纶两种纤维的共同点有________。
③将面料、里料中各抽出一根来点燃，可观察到的现象是_______。
（2）某化肥厂生产的一种化肥，其包装袋上标有：
| 硝酸铵（NH4NO3） 净重 50kg 含氮量≥31.5% |
|
①该厂生产的每一袋这种化肥中NH4NO3的质量应不少于_____kg。
②某些汽车的安全气囊中也装有NH4NO3，它在高温或猛烈撞击时，会迅速反应，产生大量气体，从而避免驾驶员受伤。其原理是：
2NH4NO3→2N2↑+O2↑+4H2O↑
③在使用此化肥时，你最想关照农民大哥的事情是 （至少说出两点）。
六、（本题共20分）
29、A、B、C均是由碳、氢、氧三种元素组成的有机物，它们的相对分子质量相等，但碳原子数依次减少1个，已知： ①A中C、H、O的原子个数比为5：12：2， ②A不能发生消去反应，但能与C发生缩聚反应生成聚酯D，③B的水溶液呈酸性，分子中无甲基，一定条件下分子内可脱水生成环状有机物E。写出
（1）A、B、D的结构简式__________ ____________ ___________
（2）与B为同类物质但互为同分异构体的所有可能的结构简式
__________________________________________________________
30、利用芳香烃X和链烃Y可合成紫外线吸收剂BAD。BAD结构简式为：
已知G不能发生银镜反应，BAD的合成路线如下：
试回答下列问题：
（1）写出结构简式：G_________，D_________。
（2）属于取代反应的有____________（填序号）
（3）1mol BAD最多可与含________mol NaOH的溶液完全反应。
（4）写出反应方程式：
反应④_______________________________________________
反应⑤_______________________________________________
七、（本题共16分，要有计算过程。）
31、用沉淀法测定NaHCO3 和K2CO3混合物的组成。实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba(OH)2溶液500mL，每次实验均充分反应。实验记录如下：
| 实验次数 | 样品质量/g | 沉淀质量/g |
| 1 | 1.716 | 2.758 |
| 2 | 2.574 | |
| 3 | 3.432 | 5.516 |
| 4 | 4.290 | 5.516 |
回答下列问题：
（1）第2次实验中产生沉淀的质量是
（2）Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为____________
（3）第2次样品中含NaHCO3的物质的量为_____________
（4）取第2 次实验所得溶液体积的
，加水配制成500mL溶液，pH=
32、实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入5mol·L
的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量关系如下图所示。则
(1)B与A的差值为： mol。
(2) C点对应的溶液体积为： mL。
(3)原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为： mol。
2008年十校联考试题参考答案
一、1、B 2、D 3、D 4、C 5、C
二、6、A 7、A 8、D 9、B 10、D 11、C 12、B 13、D 14、D
15、C 16、D 17、A
三、18、B、D 19、B 20、C、D 21、B、C 22、B
四、（本题共24分）
H
‥ ‥ ‥ ‥ ‥
23、（1）[H︰N︰H]+[︰Cl︰]ˉ （1’） ︰O︰︰N︰Cl︰ （1’）
‥ ‥ ‥
H
（2）Be(OH)2+2OHˉ→BeO22ˉ+2H2O（1’），Li2O、Li3N （2’ 写Li2O2不扣分）
（3）1s22s22p63s23p1 （1’）， 5（1’）， 2 （1’）
（4）S、O 、H（1’）， H （1’）
2e
_____
↓
24、（1）Bi3++Cl2+6OHˉ→BiO3ˉ+2Clˉ+3H2O （3’）
（2）5 BiO3ˉ+2Mn2++14H+→2MnO4ˉ+5Bi3++7H2O （2’）
否，HCl将先于Mn2+被BiO3ˉ 氧化 （1’）
25、（1）k=
（1’） （2）减小（1’） 不变（1’） 不变（1’）
（3）①a、c、d（2’） ②（1’）
（4）B、C（1’）
五、（本题共24分）
高温
26、（1）SiO2+2C ——→ Si+2CO（1’）
（2）分馏（写蒸馏不扣分）（1’）
（3）①浓H2SO4（1’）， 使SiHCl3气化（1’）
高温
②普通玻璃管在1000℃~1100℃要熔化（1’），SiHCl3+H2——→Si+3HCl（1’）
③a. 实验前要检查气密性（1’） b. 加热前要先排尽空气（1’）
c．加热温度控制适当（1’）
27、（1）过氧化氢（1’） 将Fe2+氧化成Fe3+ （1’）
（2）ZnCO3（1’） 能控制pH在5.7附近，且不引入杂质离子（1’）
（3）蒸发、冷却、过滤、洗涤（3’）
28、（1）①绦纶（1’） ②不耐高温（1’），有可燃性（1’） ③羊毛灼烧时有烧焦羽毛的气味，而绦纶无此现象（1’）
（2）①45（2’） ③a. 若化肥结块，不能用硬器敲击（1’） b. 不要与草木灰等碱性物质共施（1’）
六、（本题共20分）
CH2OH
29、（1）CH3—C—CH3 （2’） CH2CH2CH2COOH （2’）
CH2OH OH
O O CH3
‖ ‖
-[-C—CH2—C—O—CH2—C—CH2—O-]- n （2’）
CH3
CH3
（2）CH3CHCH2COOH CH3CH2CHCOOH CH3—C—COOH
OH OH OH
CH3
CH2—CH—COOH （各1’）
OH
O
‖
30、（1）G：CH3C—CH3 （2’） D： （2’）
（2）① ② ⑤ （1’） （3）6（1’）
O
Cu ‖
（4）2CH3CHCH3+O2—→ 2CH3CCH3+2H2O （2’）
△
OH
2 + —→
 |
+ 2H2O （2’）
七、（本题共16分）
31、（1）4.137g （1’） （2）0.056mol/L （2’） （3）0.006mol （2’）
（4）12 （2’）
32、（1）0.05 （3’） （2）40 （3’） （3）0.5 （3’）