08届高三化学上学期期中试卷
第一卷（选择题 共50分）
可能 相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Ｓ－32 As－75
一、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。每小题只有一个选项符合题意）
1．类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的。不能违背客观实际。下列各说法中，正确的是
A．HCl的水溶液呈强酸性，HF的水溶液也呈强酸性
B．CH4是正四面体结构，SiH4也是正四面体结构
C．O2与Cu反应生成CuO，S与Cu反应生成CuS
D．CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，CaSO3与稀硝酸反应生成SO2
2．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是
A．一定量的Fe与含1mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NA
B．0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数目为0.02NA
C．1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒
D．125gCuSO4·5H2O晶体中含有0.5NA个S原子
3．下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是
A．Na＋、K+、I－、ClO－ B．Ca2＋、Mg2＋、HS－、SO42－
C．Fe3＋、Na＋、SCN－、SO42－ D．Ba2＋、K＋、NO3－、Cl－
4．U常见化合价有＋4和＋6，硝酸铀酰[UO2(NO3)2]加热可发生如下分解。UO2(NO3)2→UxOy＋NO2↑＋O2↑，在600K时，将气体产物集于试管并倒扣水中，水充满试管。则生成的铀的氧化物化学式是
A．UO2 B．UO3 C．2UO2·UO3 D．UO2·2UO3
5．叠氮酸钠（NaN3）是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质，3mol NaN3受撞击会生成4mol 氮气和一种离子化合物(Na3N)。下列有关叙述错误的是
A．NaN3受撞击时，NaN3既是氧化剂又是还原剂
B．NaN3跟水反应时，有NH3生成
C．Na3N中N3－半径比Na＋半径大
D．NaN3中，既存在离子键又存在非极性共价键
6．下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是：①碳酸钠溶液与盐酸；②偏铝酸钠溶液与盐酸；③苯酚钠溶液和CO2；④硝酸银溶液和氨水；⑤氯化铝溶液与氨水；⑥碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水。
A．③⑤ B．①③⑥ C．仅有⑤ D．②④
二、不定项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或二个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）
7．下列离子方程式正确的是
A．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O
B．亚硫酸氢铵和少量氢氧化钠溶液的反应：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O
C．足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝3Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
D．碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：
2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－＝CO32-＋CaCO3↓＋2H2O
8．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M。关于该反应的说法中正确的组合是
① 氧化剂是H3AsO3； ② 还原性：Cl－＞As； ③ 每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3mol；④ M为OH－；⑤ SnCl62－是氧化产物。
A．①③⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．只有①③
9．下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是
A．X原子和Y原子最外层都只有一个电子
B．X原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2
C．X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子
D．X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上仅有两个电
10．钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体, 结构如下图所示, 有关说法正确的是
A．该晶体属于离子晶体
B．晶体的化学式为Ba2O2
C．该晶体晶胞结构与CsCl相似
D．与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个
11．下列说法中，正确的是
A．NO2、BF3、NC13分子中没有一个分子中各原子的最外层电子都满足8电子稳定结构
B．P4和CH4都是正四面体分子，两种分子中化学键之间的夹角相等且均为109°28′
C．（NH4）2SO4晶体中只有离子键
D．由原子间通过共价键而形成的晶体具有高的熔点、沸点及硬度
12．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中不正确的是
A．Na2O2在反应中只作氧化剂
B．O2是氧化产物
C．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
D．有2mol FeSO4参加发生反应时，反应中共有8mol电子转移
13．如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是
A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均褪色都能证明SO2的漂白性
C．湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2
D．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2
14．将a g CuO和Fe2O3的混合物分成两等份，向其中一份中加入b mL c mol/L的稀硫酸正好完全反应；另一份在加热的条件下用H2还原，反应完全时用去H2 d L（折算成标准状况）。则d等于
A．22.4bc×10－3 B．44.8bc×10－3
C．22.4（3a－4bc×10－3） D．22.4（3a－4bc）×10－3
第Ⅱ卷 非选择题（共70分）
三.（本题包括2小题，共19分）
15．(9分)化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。(1)下列关于实验的叙述正确的有 (填序号)。
①在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时，必需要先检验一氧化碳气体的纯度。最简单的方法是用排空气的方法先收集一试管气体，点燃气体，有爆鸣声即可。
②配制浓硫酸时，可先在烧杯中加一定体积的水，再边搅拌边加入浓硫酸
③实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室， 以免污染实验室
(2) 粗盐经提纯后得到NaCl溶液，再经蒸发、结晶、烘干得精盐。
①蒸发操作中使用到的瓷质仪器的名称为____________________。
②该同学将所得精盐配成溶液。实验中需要用80mL，1mol/L的NaCl溶液，实际配制过程中用托盘天平称取的精盐质量为_________g，用于定容的玻璃仪器的规格和名称_______________。
（3）在进行研究性学习的过程中，某同学把AgNO3溶液滴入K2HPO4溶液，即得黄色沉淀。经过查阅资料得知：K2HPO4溶液呈碱性；Ag2HPO4和Ag3PO4均为黄色沉淀,只是Ag2HPO4的颜色略浅。该同学认为不能简单地根据颜色的深浅，来确定沉淀是何物。为此，他设计了一个分析实验的方案：先测K2HPO4溶液的pH值；在K2HPO4溶液中滴加硝酸银溶液的同时，不断测定溶液的pH值，直到沉淀量达到最大为止。实际实验中，随着AgNO3溶液的滴入,溶液的pH最终为3—4之间。
①请你判断沉淀量达到最大值时的黄色沉淀是__________________。（填“Ag3PO4”或“Ag2HPO4”）
②根据上述实验结果，请写出K2HPO4 与AgNO3的化学方程式： ；
③请你写出该实验的分析方案中是怎样得出实验结果的：
__________________________________________________________________________。
16．(10分)氟化钠是一种重要的氟盐，主要用作农业杀菌剂、杀虫剂、木材防腐剂。实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸（H2SiF6）等物质为原料制取氟化钠，并得到副产品氯化铵：
有关物质在水中溶解度分别为：
氯化铵：10℃时33.3 g、20℃时37.2 g、30℃时41.4g；氟化钠：20℃时4 g；氟硅酸钠微溶于水。
请回答下列问题：
⑴ 上述流程中发生两步化学反应，第一步反应的化学方程式为： ，第二步反应能进行是因为 。
⑵ 操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器除玻璃棒外，还有 。
⑶ 操作II的作用是 。
⑷ 流程中NH4HCO3必须过量，其原因是 。
四.（本题包括2小题，共15分）
17．（6分）W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大。其中Y原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道；X原子的L电子层中未成对电子数与Y相同，但还有空轨道；W、Z的原子序数相差10，且Z原子的第一电离能在同周期中最低。
（1）写出下列元素的元素符号： X ， Z 。
（2）X2W2分子中，X原子采取 杂化；根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的主要类型有 。
（3）XY2与ZYW反应时，通过控制反应物的物质的量之比，可以得到不同的产物，相同条件下，在水中溶解度较小的产物是 （写化学式），其原因是该化合物阴离子间可形成二聚离子或多聚链状离子。该化合物阴离子能够相互缔合的原因是：
。
18．（9分）钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”。试回答下列问题：
（1）钛有
Ti和
Ti两种原子，它们互称为
。Ti元素基态原子的电子排布式为
；按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于
区元素。
（2）偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如右图所示，它的化学式是 。
（3）已知Ti3＋可形成配位数为6的配合物。现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一为绿色，相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；
c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的2/3。
则绿色晶体的化学式为 ，该配合物中的配位体为 。
五.（本题包括2小题，共19分）
19．（10分）某些化学反应可用下式表示
A + B ─→ C + D + H2O
请回答下列问题：
（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程式： 。
（2）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B的组合是 。
（3）若A为Na2O2，B为硫酸，则C和D的化学式是 。
（4）若A、C均含有铝元素。则C可能是 。
（5）若A为有颜色的金属单质，B为第二周期某种元素的最高价氧化物的水化物，请写出符合上式的化学方程式： 。
20．（9分）（1）某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32-之间发生怎样的反应，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应：2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+；二是发生双水解反应：2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe(OH)3（胶体）+3H2SO3。为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：
实验Ⅰ，取5mLFeCl3浓溶液于试管中,逐滴加入Na2SO3浓溶液,观察到溶液颜色由黄色变为红棕色,无气泡产生,无沉淀生成,继续加入Na2SO3浓溶液至过量,溶液颜色加深,最终变为红褐色。这种红褐色液体是___________________。将溶液分成两等份,其中一份加入KSCN溶液,溶液变成血红色。另一份加入用盐酸酸化的BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是_________________。
实验Ⅱ，换用稀释的FeCl3和Na2SO3溶液重复实验Ⅰ，产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是______________________________________。
（2）在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe2O3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是CO2，反应后CO2转变成有机物（用甲醛：CH2O表示）。
这则科普信息介绍了海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径。该信息中的CO2做 剂，反应的离子方程式是 。
六.（本题包括1小题，共7分）
21．（7分）下图是一些常见元素的单质或化合物之间的转化关系。溶液中的水以及部分反应物或生成物未标出。A、E是空气中的两种主要成分，C是由两种元素组成的新型材料，且和SiC具有相同的价电子数和原子数，J是一种能引起温室效应的气体，K是两性化合物。反应③、④、⑤用于工业中生产H。
回答下列问题：
⑴ 写出下列物质的化学式：G ；
⑵ 写出反应③的化学方程式： ；
⑶ 写出反应⑥的离子方程式： ；
⑷ B和SiC的纳米级复合粉末是新一代大规模集成电路理想的散热材料。反应①是科学家研究开发制备该纳米级复合粉末的最新途径。已知B由Si及另外两种元素组成，且Si与另外两种元素的物质的量之比均为1∶4，写出反应①的化学方程式： 。
七.（本题包括1小题，共10分）
22．将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示：
（1）写出OA段所发生反应的离子方程式____ _______________________________。
（2）当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为___________mL（标准状况）。
（3）计算原混合物中NaOH的质量及碳酸钠的质量分数。
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参考答案：
1B 2C 3D 4B 5B 6A7AD 8A 9C 10AD 11D 12AD 13CD 14A
15.⑴ ② (2) ①蒸发皿 ②5.9或5.8 100mL 容量瓶
（3）①Ag3PO4（1分） ②3AgNO3+K2HPO4=
Ag3PO4＋2K
NO3+H NO3（2分）
③若滴加AgNO3液时得到的沉淀是Ag2HPO4，在"HPO42-完全沉出时",是KNO3的溶液,其pH值不可能明显小于7。而实验事实是:随着AgNO3液的滴入,溶液的pH值逐渐降低,最终降为3—4.可见溶液中HNO3生成，所以黄色沉淀Ag3PO4。（2分）
16．(1) H2SiF6＋6NH4HCO3＝6NH4F＋H2SiO3↓＋6CO2↑＋3H2O NaF比NaCl的溶解性小 (2) 烧杯、漏斗 (3) 除去NaF 、NH4Cl 表面的杂质 (4) 必须保证H2SiF6能全部反应，防止在进行反应Ⅱ时H2SiF6将与NaCl反应，生成Na2SiF6沉淀，混入NaF中影响NaF质量
17．（1）C、Na
（2）sp，σ键，π键
（3）NaHCO3，因为HCO3—中含有O—H键，相互之间可通过O—H┅O氢键缔合
18． （1）同位素（1分）
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2（或[Ar]3d2 4s2（1分） d（1分）
（2）BaTiO3（2分）
（3）绿色晶体的化学式是[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O（2分）； H2O、Cl－（2分）
19．（10分）（1）Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O （2分） （2）C、浓H2SO4 （2分）
（3）Na2SO4、O2 （2分） （4）AlCl3、或NaAlO2 （2分）
（5）Cu+4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O （2分）
（或：3Cu+8HNO3(浓)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O）
20．（1）实验Ⅰ：氢氧化铁胶体（或胶体）； Ba2++SO42-=BaSO4↓
实验Ⅱ：Fe3+与SO32-同时发生氧化还原反应和双水解反应
（2）氧化（2分）；CO2＋4Fe2+＋5H2O＝CH2O＋2Fe2O3＋8H+（2分）
21．⑴ NlO
⑵
⑶
CO2＋2AlO2－＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－
⑷ Al4SiC4＋2N2
4AlN＋SiC＋3C
22．（1）H+ + OH— = H2O，CO32— + H+ = HCO3— （4分）
（2）224mL（2分）
（3）设碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的物质的量分别为x、y、z，则
x + y = 1mol/L×（0.045－0.025）L
z － y = 1mol/L×[0.025－（0.045－0.025）]L
106g/mol·x + 84g/mol·y + 40g/mol·z = 2.5g
x=0.01mol，y=0.01mol，z=0.015mol
所以，NaOH的质量为0.6g，Na2CO3的质量分数为