08届高三化学上学期期末调研试题

08届高三化学上学期期末调研试题

（新高考模式）

化学试题

本试卷分选择题（第1题～第14题，共48分）和非选择题［第15题～第21题（其中第21题为选做题，考生只要在A、B两题中任选一题作答，如果两题均作答，则以A题得分计入总分），共72分］两部分，满分120分，考试用时100分钟。

可能用到的相对原子质量：

H:1　N:14　C:12　O:16　Ag:108

　　

一、单项选择题：本题有8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。

1．“假说”在化学科学的研究和发展中起到不可替代的作用。下列“假说”在化学科学发展过程中曾经起到一定的作用，从目前的化学理论看，仍然科学的是

A．道尔顿提出的“每一元素的原子以其原子质量为其特征”

B．阿伦尼乌斯提出的“电解质在溶液中会自发离解成带电的粒子”

C．贝采里乌斯提出的“不同原子带不同的电性，因而产生吸引力，由此形成化合物”

D．盖·吕萨克提出的“在同温同压下，相同体积的不同气体含有相同数目的原子”

2．下列对一些实验事实的理论解释正确的是　

选项	实　验　事　实	理　论　解　释
A．	氮原子的第一电离能大于氧原子	氮原子2p能级半充满
B．	CO2为直线性分子	CO2分子中C＝O之间的夹角为180°
C．	金刚石的熔点低于石墨	金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体
D．	HF的沸点高于HCl	HF的相对分子质量小于HCl

3．N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．0.1mol Fe 与0.1mol Cl₂充分反应，转移的电子数为0.3 N_A

B．标准状况下，11.2 L NO₂和11.2 LN₂O₄的混合物所含的分子数为1.5 N_A

C．2.0gD₂O中所含中子数为0.1N_A

D．常温常压下，22 g 氧气和26 g 臭氧所含氧原子总数为3 N_A

4．下列图式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

　

 A.氟化氢的电子式:　　　　　　　　 B.次氯酸的结构式:  H-Cl-O

　

C.铝离子的结构示意图　　　　　　  D.氯化铯的晶体结构(晶胞)模型:

5．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO₂（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu²⁺ 恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．60mL　　　 B．45mL　　　 C．30mL　　　D．15mL.　　　　　　　　 

6．在298K、1.01×10⁵ Pa下，12 g石墨在24 g氧气中燃烧至反应物完全消耗，测得放出x kJ（x＞0）的热量。已知在该条件下，1 mol石墨完全燃烧放出y kJ（y＞0）的热量。则石墨与氧气反应生成CO的热化学方程式表达正确的是

　 A、C（石墨，s）+O₂（g）=CO（g）　 △H（298K）= -y kJ·mol^—1

B、C（石墨，s）+O₂（g）=CO（g）　 △H（298K）= -x kJ·mol^—1

C、C（石墨，s）+O₂（g）=CO（g）　 △H（298K）= -（2x-y）kJ·mol^—1

D、2C（石墨，s）+O₂（g）=2CO（g）　 △H（298K）= -（2x-y）kJ·mol^—1

7．已知苯环上由于取代基的影响，使硝基邻位上的卤原子的反应活性增强，现有某有机物的结构简式如右图：1mol该有机物与足量的氢氧化钠溶液混合并共热，充分反应后最多可消耗氢氧化钠的物质的量为a（不考虑硝基与氢氧化钠的反应），则a是

A．5mol　 　　　　  B．6mol　　

 C．7mol　　　　　　 D．8mol　

8．下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量B跟氯气反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。

A

下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

A. 当X是强酸时，ABCDEF均含有同一种元素，F是硫酸　　　

　　B. 当X是强碱时，ABCDEF均含有同一种元素，F是硝酸

　　C. B和Cl₂的反应一定是氧化还原反应

　　D. 当X是强酸时，C常温下是气态单质

二、不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分

9．两种短周期元素组成的化合物中原子数比为1:3，若两种元素的原子序数分别是a和b，则a和b的关系可能是① a=b+5 ② a+b=8 ③ a+b=30 ④ a=b+8

　 A、①②③④　　　B、②③④　　　 C、②③　　　　　 D、③④

10．常温下，下列各溶液的叙述中正确的是

A．0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性

c (Ac^－)＞c (Cl^－)＞c (H^＋)＞c (HAc)

B．pH=7的醋酸钠和醋酸混合液中：c（Na^＋）＝ c（CH₃COO^－）

C．0.1mol/L的醋酸的pH＝a，0.01mol/L的醋酸的pH＝b，则a＋1＞b

D．已知酸性HF＞CH₃COOH，pH相等的NaF与CH₃COOK溶液中，

[c(Na^＋)－c(F^－)]< [c(K^＋)－c(CH₃COO^－)]

11．如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H₂S废气的工艺流程。该方法对H₂S的吸收率达99%以上，并可制取H₂和S。下列说法正确的是

A．吸收H₂S的离子方程式为：2Fe³⁺+H₂S═2Fe²⁺+S↓+2H⁺

B．电解过程中的阳极反应主要为：2Cl^——2e^-═Cl₂↑

C．该工艺流程体现绿色化学思想

D．实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H₂S污染

12．下列实验操作完全正确的是

编号	实　验	操　 作
A	钠与水反应	用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中
B	配制一定浓度的氯化钾溶液1000 mL	准确称取氯化钾固体，放入到1000 mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
C	排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡	将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出
D	取出分液漏斗中所需的上层液体	下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出

13．一种新燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y₂O₃）的氧化锆（Z_rO₂）晶体，在熔融状态下能传导O₂^－。下列对该燃料说法正确的是

A、在熔融电解质中，O₂^－由负极移向正极

B、电池的总反应是：2C₄H₁₀ + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O

C、通入空气的一极是负极，电极反应为：O₂ + 4e^- = 2 O₂^－

D、通入丁烷的一极是负极，电极反应为：C₄H₁₀ － 26e^- + 13 O^2－= 4CO₂ + 5H₂O　

14．将a g CuO和Fe₂O₃的混合物分成两等份，向其中一份中加入b mL c mol/L的稀盐酸正好完全反应；另一份在加热的条件下用H₂还原，反应完全时用去H₂ d L（折算成标准状况）。则d等于

A．11.2bc×10^－3　　　　　　　　　　　　　　　 B．22.4bc×10^－3　

C．22.4（3a－4bc×10^－3）　　　　　　　　　　  D．22.4（3a－4bc）×10^－3

三、本题包括2小题，共18分。

15.（4分）下列实验能达到预期目的的是__________

①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸

②用氢氧化钠溶液除去苯中的少量苯酚

③用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的少量二氧化硫

④用加热的方法提取NH₄Cl固体中混有的少量碘

⑤用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐

⑥用米汤检验碘盐中含碘

⑦用碘酒验证汽油中含有不饱和烃

16．（14分)下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置(加热设备及夹持固定装置均略去)，请根据要求完成下列各题(仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞)。

(1)若气体入口通入CO和CO₂的混合气体，E内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为___________ (填装置代号)。能验证CO氧化产物的现象是___________________________________。

(2)停止CO和CO₂混合气体的通入，E内放置Na₂O₂，按A→E→D→B→H装置顺序制取纯净干燥的O₂，并用O₂氧化乙醇。此时，活塞a应________，活塞b应_________，需要加热的仪器装置有___________(填仪器代号)，m中反应的化学方程式为____________________________________。

(3)若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加NaOH固体，E内放置铂铑合金网，按A→G→E→D装置顺序制取干燥氨气，并验证氨的某些性质。

①装置A中能产生氨气的原因有：_______________________________________________________________________。

②实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有___________性。

四、本题包括1小题，共16分。

17．CO不仅是家用煤气的主要成分，也是重要的化工原料。美国近年来报导了一种低温低压催化工艺，把某些简单的有机物经“羰化”反应后可以最后产生一类具有优良性能的装饰性高分子涂料、粘合剂等。如下图所示：

图中G（RCOOR*）的一种同分异构体是E的相邻同系物；而H的一种同分异构体则是F的相邻同系物。已知D由CO和H按物质的理之比为1∶2完全反应而成，其氧化产物可发生银镜反应：H是含有4个碳原子的化合物。试写出：

（1）结构简式：　　　　　 E_____________、G_________________。

（2）G的两个同类别同分异构体的结构简式 _____________________、_____________________。

（3）G的同分异构体中核磁共振氢谱只有一种的结构简式___________。

（4）反应类型：　　　　　　　  X______________Y______________。

（5）写出下列转化的化学方程式：

①A＋CO＋HO　_{E；　　②F＋D　　　　　 　 H。}

①______________________________________________________________。

②______________________________________________________________。

五、本题包括1小题，共12分。

18．下图中A是一种无色液体，G是一种极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应5是工业制X的主要反应之一。

请按要求填空：

（1）写出下列物质的化学式

A　　  、E　　 、F　  、K 　　　；

（2）写出反应5的化学方程式　　　

（3）1molB通过反应2得到1molF，B中F的

质量分数为72%， 则B的化学式为　　　　　　　　　　　  　

　 （4）写出反应4的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　 

六、本题包括1小题，共8分。

19．工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：

N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g），△H = -92.44kJ/mol；其部分工艺流程如下：

反应体系中各组分的部分性质见下表：

回答下列问题：

（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K＝　　　　　　　　　　　  。随着温度的升高，K值　　　　　　　　　  （填增大、减小、不变）。

气体	氮气	氢气	氨
熔点（℃）	-210.01	-252.77	-77.74
沸点（℃）	-195.79	-259.23	-33.42

　

（2）平衡常数K值越大，表明　　　　　　　　　　　　　　　　 （填序号）。

　　 A．N₂的转化率越高　　　　　　　　 B．NH₃的产率越大

　　 C．原料中N₂的含量越高　　　　　　 D．化学反应速率越快

（3）合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程。即反应后通过把混合气体的温度降低到　　　　　　  使　　　　　　  分离出来；继续循环的气体是 　　　　　　　　　　　　　。

七、本题包括1小题，共6分。

20．在进行胃部透视时，为取得良好的检查效果，需要在检查之前服用“钡餐”，“钡餐”的主要成分是硫酸钡。在25℃时，1L水中约能溶解2.4×10^-3g 硫酸钡，它的溶度积常数K_sp=1.1×10^-10。

（1）钡离子是一种有毒的重金属离子，当人体中钡离子浓度达到2×10^-3mol·L^-1时，就会对健康产生危害。请通过计算说明为什么可以用硫酸钡作为“钡餐”。

（2）在25℃时，1L水中约能溶解0.018g 碳酸钡，且胃液是酸性的，能否用碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐”的主要成分？

　

八、本题分A、B两题，考生只要选择其中一题作答。若两题都作答，则以A题得分计入总分。本题共12分。

21A.(物质结构)下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。

根据信息回答下列问题：

（1）周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为　　　　　　　　　  。

　　（2）Fe元素位于周期表的　　　分区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)₅，在Fe(CO)₅中铁的化合价为__________；已知：原子数目和电子总数（或价电子总数）相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为　　　　____和　　　_____（填化学式）。　　　　　　

（3）在CH₄、CO、CH₃OH中，碳原子采取sp³杂化的分子有　　　　　　　　　。

（4）根据VSEPR理论预测ED₄^— 离子的空间构型为______________型。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的电子式为：__________________________________(写3种)　　　　　　　　　 

21B．(实验化学)某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：

(1)杂铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于　　上(用以下所给仪器的编号填入，下同)，取用坩埚应使用　　　　，灼烧后的坩埚应放在　 上，不能直接放在桌面上。

实验所用仪器：a．蒸发皿　b．石棉网　 c．泥三角　 d．表面皿　 e．坩埚钳　

 f．试管夹

(2)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是　　　

a．灼烧过程中部分氧化铜被还原　　　b．灼烧不充分铜未被完全氧化

c．氧化铜在加热过程中分解生成铜　　d．该条件下铜无法被氧气氧化

(3)通过途径II实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、_____、冷却结晶、　　　　 、自然干燥。

(4)由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径I相比，途径II有明显的两个优点是：　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)在测定所得胆矾(CuSO₄·xH₂O)中结晶水x值的实验中：称量操作至少进行　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 次。

(6)若测定结果x值偏高，可能的原因是　　　　

a．加热温度过高 　　　　　 b．胆矾晶体的颗粒较大

c．加热后放在空气中冷却　　d．胆矾晶体部分风化

08年高考化学模拟试卷答案卷

题号	1	2	3	4	5	6	7	8
答案

　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　  一．　　

题号	9	10	11	12	13	14
答案

　　　　　　　　  二．

 三、（本题包括2小题，共18分)

15．(4分)　　　　　  　　　　 。

16.（1）　　　　　　 　　、　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）　　 ；　 　 。　　 　　；　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。（3）①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　　　　　  ②　　　　　　　  。

四、本题包括1小题，共16分。

　　

17．（1）　　　　　 E_____________、G_________________。

（2）________________________、________________________。

（3）___________　。

（4）　　　　　　　  X______________Y______________。

（5）

①______________________________________________________________。

②______________________________________________________________。

五、本题包括1小题，共12分。

18.（1）写出下列物质的化学式[(1)每空各1分，共4分, （2）、（3）各3分]

A　　　  、E　　   、F　　　 、K 　　　　　 ；

（2）写出反应5的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（3）则B的化学式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

（4）写出反应4的离子方程式　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 

六、本题包括1小题，共8分。

19.（1）　　　　　　　　　　　  。　　　　　　  （填增大、减小、不变）

（2）　　　　　　 （填序号）。

（3）　　  使　　　　分离出来；循环的气体是　　　　　　　　　　 。

　

七、本题包括1小题，共6分。

　　　 20. (1) ______________________________________________________________

______________________________________________________________

______________________________________________________________

______________________________________________________________

______________________________________________________________

______________________________________________________________

　　　　　 (2)

______________________________________________________________

　　　　　　　 ______________________________________________________________

______________________________________________________________

　　　　　　　 ______________________________________________________________

______________________________________________________________

八、本题分A、B两题，考生只要选择其中一题作答。若两题都作答，则以A题得分计入总分。本题共12分。

21A. （1）　　　　　　　　　  。

　　　　 

（2）　　　； __________；　　　　____和　　　_____（填化学式）。　　　　　　

（3）　　　　　　　　　。

（4）______________　  。______________________________ (3种)

　　　　　

21B. (1)　　　 ，　　　　　，　　　 　。

(2)　　　

　　

 (3) _____　、　　　　 。

(4)　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)　　　　。

(6)　　　　

参考答案

一．1. B 2. A 3. D 4. D 5. A　6 .C　7.D  8. D　

二．9. A　10.BC　11. AC　12. C　13. BD　 14.A

三．（本题包括2小题，共18分)

15.（4分）2 3 5 7　（每个一分）

16.（1）ACBECF；  AB之间的C装置中溶液保持澄清，EF之间的C装置中溶液变浑浊。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  (4分)

(2)关闭、打开；　　k 、m；　2CH₃CH₂OH＋O₂2CH₃CHO＋2H₂O。 （6分）

(3)①氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出； 氢氧化钠吸水，促使氨放出； 氢氧化钠电离出的OH^－增大了OH^－浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出。（3分）②还原。（1分）　　　　　　　　　　　　　　　　　  （共4分）

四、本题包括1小题，共16分。

17.（1）E: CH=CHCOOH：　G：CH=CHCOOCH；

（2）HCOOCHCH=CH;　　 CHCOOCH=CH。

（3）CHCOCO CH

（4）X：加成反应；Y：消去反应；（每空各1分，其它每空各2分）

（5）①HC≡CH＋CO＋HOHC=CHCOOH

②CHCHCOOH＋CHOHCHCHCOOCH＋HO

五、本题包括1小题，共12分。

　  18.(1)A . HO　　 E . N₂F . Ag　　 K.  AgCl ；(各1分,共4分)

（2）4NH₃+5O₂4NO+6H₂O 　　　　　　　(2分)

（3）  　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (3分)

　　　　（4）　 + 2 +　NO₃^-==　 +  NO₂↑ +  H₂O (3分)

六、本题包括1小题，共8分。

　　　19.（1） (略) 、 减小。　　(2)　A  B

　　　　  (3)　-33.42　NH₃　　　 (4)　N₂ H₂

七、本题包括1小题，共6分。

20. (1)　　　 BaSO₄（s） Ba²⁺（aq）+ SO₄^2-（aq）　1分

　　　　　  [Ba²⁺] = 1.05 × 10^-5mol·L^-1 < 2×10^-3 mol·L^-1　 　1分

胃液中H⁺ 对BaSO₄的沉淀溶解平衡没有影响，因此BaSO₄可用做“钡餐”。1分

（2）BaCO₃（s） Ba²⁺（aq）+ CO₃^2-（aq）（1分），由于胃液是酸性的，如果服下BaCO₃，胃酸可与CO₃^2-反应生成二氧化碳和水，使CO₃^2-的浓度降低,从而使BaCO₃的沉淀溶解平衡向右移动，使Ba²⁺浓度增大而引起人体中毒（2分）。

八、本题分A、B两题，本题共12分。

21A.（1）4s²4p¹ 

（2）d　0　 N₂　 CN^－  C≡O　　　　　　　　　　　　　　　　 (每个1分，共5分)

（3）CH₄　CH₃OH　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （每个1分，共2分）

（4）正四面体；可以为CO₂、NCl₃、CCl₄、CO等电子式中的2个　（每个1分，共3分）

21B. (1)c； e； b。　　(2)a； b。　 (3)蒸发；　过滤。

(4)产生等量胆矾途径II消耗硫酸少；　途径II不会产生污染大气的气体。

  (5)4。　(6)a。　　　　[只有(6)2分,其它各1分]