08届高三化学上学期测试试题
命题人：韩厚兵
第Ⅰ卷(选择题 共48分)
（考试时间：100 分钟 全卷总分：100 分）
可能用到的相对原子质量：
H : 1 C : 12 Br : 80 I : 127 N : 14 O : 16 P : 31
Si : 28 S : 32 Na : 23 Mg : 24 Al : 27 Cu : 64 Ag： 108
一、选择题（本题包括16小题。每小题只有一个正确选项。每小题3分）
1．2007 年诺贝尔化学奖德国科学家格哈德 · 埃特尔对有关一氧化碳在金属铂表面的氧化过程的研究，催生了汽车尾气净化装置。净化装置中的催化转化器，可将 CO、NO、NO2 和碳氢化合物等转化为无害的物质，有效降低尾气对环境的危害。下列有关说法不正确的是
A．催化转化器中的铂催化剂可加快 CO 氧化
B．铂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果。
C．在铂催化下，NO、NO2 可被 CO 还原成 N2
D．碳氢化合物在铂催化下，被 CO 直接氧化成 CO2和 H2O
2．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
A．加入稀盐酸，产生无色并能使澄清石灰水变浑浊的气体，一定有CO32－或SO32－
B．加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42－
C．某气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，该气体一定显碱性
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋
3．英国研究人员 2007 年 8 月 30 日发表报告认为，全球将有 1.4 亿人因为用水而受到砷中毒之害、导致更多的人患癌症。海带含砷超标，经水浸泡 24 小时后，其含砷量才能达到食用安全标准。下列对砷 ( As ）的有关判断正确的是
A．砷原子序数为 33 ，它与铝为同主族 B．砷的原子半径小于磷的原子半径
C．砷化氢的稳定性比溴化氢的强 D．砷酸的酸性比硫酸的弱
4．某学生积极思考产生喷泉的其他办法，并设计了如图所示装置，在锥形瓶中分别
加入足量的下列物质，反应后可产生喷泉的是
A．锌片与稀硫酸 B．NH4Cl溶液与Ba(OH)2溶液
C．CaCO3与稀硫酸 D．铁片与浓硝酸
5．对三硫化四磷分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了 8 个电子的结构。则一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是
A．7 个 B．9 个 C．19 个 D．不能确定
6．2008 年北京奥运会主体育场的外形好似“鸟巢” ( The Bird Nest ）。有一类硼烷也好似鸟巢，故称为巢式硼烷。巢式硼烷除 B10H14不与水反应外，其余均易与水反应生成氢气和硼酸，硼烷易被氧化。下图是三种巢式硼烷，有关说法正确的是
A．这类巢式硼烷的通式是 C nH n + 4
B．2B5H9
+ 12O2
5B2O3 十9H2O
，l molB5H9完全燃烧转移25mol电子
C．8 个硼原子的巢式棚烷化学式应为 B8H10
D．硼烷与水反应是非氧化还原反应
7．下列实验装置图完全正确的是
A．称量氢氧化 B．配制150 mL C．分离苯和甲苯 D．简易测定
钠固体 0.10 mol·L-1盐酸 中和热
8．下列离子方程式书写正确的是
A．向饱和NaHCO3溶液中通入过量SO2：SO2+HCO
＝CO2↑+HSO
B．亚硫酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液的反应：NH4＋＋OH－＝NH3·H2O
C．澄清石灰水与少量Ca(HCO3)2溶液混合：
Ca2＋＋2OH－＋2 HCO3－ CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
D． NH4Al(SO4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：
Al3++2SO42—+2Ba2++4OH—=AlO2—+2BaSO4↓+2H2O
9．元素 X 的离子和其含氧酸根离子，在 pH＝0的溶液中产生X 的单质沉淀，且氧化产物与还原产物质量之比为 2 : 1 . X 可能是
A．氯 B．硫 C．硅 D．铝
10．充分利用能源、提高原子利用率、减少向环境排放废弃物等都是绿色化学基本要求。 ① 在有机实验中，用溴的四氯化碳溶液代替溴的水溶液； ② 用稀硝酸代替浓硝酸溶解、回收含银镜试管里的银； ③ 用水浴加热代替直接用洒精灯加热； ④ 接触法制硫酸中采用“热交换器”，利用余热预热冷原料气和烧水； ⑤ 工业合成氨中分离产物得到氢气和氮气再循环使用； ⑥ 电解法冶炼钠和镁，选择电解氯化钠和氯化镁，不电解对应的金属氧化物。上述主要不是从绿色化学角度考虑的是
A．①③ B．②④ C．⑤⑥ D．③④
11．同温同压下，将NO2、NO、O2按一定的体积比充满一容器，再倒置于盛有水的水槽中，片刻液体充满了容器。则反应前NO2、NO、O2的体积比是
A．1︰1︰1 B．4︰3︰1
C．4︰24︰17 D．4︰16︰7
12．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与0.84 L O2（标准状况）混合后通入水中，气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入3 mol·L－1 NaOH溶液至Cu2+ 恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液体积是
A．45 mL B．50 mL C．30 mL D．60 mL
13．在298K、1.01×105 Pa下，12 g石墨在24 g氧气中燃烧至反应物完全消耗，测得放出x kJ（x＞0）的热量。已知在该条件下，1 mol石墨完全燃烧放出y kJ（y＞0）的热量。则石墨与氧气反应生成CO的热化学方程式表达正确的是
A、C（石墨，s）+
O2（g）=CO（g） △H（298K）=-y kJ·mol—1
B、C（石墨，s）+O2（g）=CO（g） △H（298K）=-x kJ·mol—1
C、C（石墨，s）+O2（g）=CO（g） △H（298K）=-（2x-y）kJ·mol—1
D、2C（石墨，s）+O2（g）=2CO（g） △H（298K）=-（2x-y）kJ·mol—1
14．物质的提纯是化学实验中的一项重要操作，也是化工生产及物质制备中的主要环节。下列有关叙述中，不正确的是
A．乙酸乙酯中混有乙酸，可选用饱和 Na2CO3溶液洗涤，然后将两层液体分开
B．在提纯鸡蛋中的蛋白质时，可向鸡蛋清溶液中加入浓（NH4+）2SO4溶液，然后将所得沉淀滤出，即得较纯的蛋白质
C．油脂的提纯中，可将油脂加入浓 NaOH 浓液中加热，然后过滤，滤出的溶液即为较纯的油脂
D．甘蔗是制备蔗糖的主要原料，榨出的甘蔗汁因含色素而呈棕黄色，在制取蔗糖前应先加入适量的活性炭，搅拌、过滤、蒸发结晶，即得较纯的蔗糖
15、某学生欲完成2HCl＋2Ag＝2AgCl↓＋H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的是：
16．元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如下图所示的关系发生转化（其中m≠n，且均为正整数）。下列说法正确的是
A．若X为Fe，Y可为Cl、Br、I
B．若X为Fe，Y只能为Cl
C．X一定为金属元素
D．X、Y可能均为非金属元素
第二卷(非选择题 共52分)
17．某学生在实验室做了5个实验( 3分）
(1)在铝盐溶液中逐滴加入稀氨水直至过量，(2)在明矾溶液中加入NaOH溶液直至过量，(3)在强碱性溶液中逐滴加入铝盐溶液直至过量，(4)在偏铝酸钠溶液中通入CO2直至过量，(5)在强酸溶液中逐滴加入偏铝酸钠溶液直至过量。
 |  | ||
并根据以上实验画出下列5种图象（纵坐标为沉淀物质的量，横坐标为溶液中加入物质的量）实验与图象对立关系正确的是：___________。
A．(1)和(a) B．(2)和(b) C．(3)和(e) D．(4)和(c)
18．(10 分）某无色透明溶液可能含有下列离子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3－、SO42－、HCO3－、Cl－等，取该溶液进行如下实验：
① 用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；
② 取溶液少许，加人铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇空气立即变为棕色；
③ 取溶液少许，加人氨水有白色沉淀生成，继续加人过量氨水，沉淀不消失；
④ 取溶液少许，滴人氯化钡溶液产生白色沉淀；
⑤ 取实验 ④ 后的澄清溶液，滴人硝酸银溶液产生白色沉淀，再加人过量的稀硝酸，沉淀不消失。
请回答下列问题：
( l ）在实验 ① 中，下图所示的操作中正确的是___________（填代号）
(2）根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是________，肯定不存在的离子__ ___。
（3）写出与 ② ③ 两个实验有关的离子方程式：
②_____________________________________________________________
③_____________________________________________________________
19．( 8 分）A、B、C、D 四种短周期元素，原子序数依次增大， A 原子的最外层上有 5 个电子； B 的阴离子和 C 的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体 E , D 的 L 层电子数等于 K、M 两个电子层上的电子数之和。
( 1 ) A 的最高价氧化物的水化物是___________（填化学式）;
( 2 ）物质 E 中所包含的化学键有______________，写出 C、D 两元素形成的化合物 C2D 的电子式______________________；
( 3 ）把盛有 48mL AB、AB2混合气体的容器倒置于水中（同温、同压下），待液面稳定后，容器内气体体积变为 24 mL，则原混合气体中 AB 的体积分数为__________。
20．（10分）下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白区域后组合而成，表中虚线处为ⅡA、ⅢA族的连接处。请用相应的化学用语回答下列问题：
| a | |||||||
| b |
|
| c | d | e | f | |
| g | h |
（1）写出仅由e形成的两种带有相同电荷数的阴离子的符号： 、 。
（2）h的单质能与g元素的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，请写出该反应的离子方程式 。
（3）上左图是表示第三周期8种元素单质的熔点（℃）柱形图，已知柱形“1”代表Ar，则其中柱形“8”代表 。（填化学式）
（4）b、c、d、e、f的氢化物的沸点（℃）直角坐标图（上右图），序列“5”的氢化物的名称是 ，序列“2”的氢化物的结构式为 。
（5）单质a和单质e可以设计为新型燃料电池，电解质为KOH溶液，则单质a在该燃料电池的___极发生电极反应，电极反应式为 。
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| 答案 | ||||||||
| 题号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
| 答案 |
姓名 学号 成绩
17．（3分）
18．（10分）( l)正确的是___________（填代号）
(2）肯定存在的离子是_____________________，肯定不存在的离子___________。
（3）写出与 ② ③ 两个实验有关的离子方程式：
②_____________________________________________________________
③_____________________________________________________________
19．( 8 分） ( 1 ) ____ __; ( 2)______________， _________________； ( 3 ）__________。
20．（10分）（1） 、 。（2） 。
（3） 。（填化学式）（4）名称是 ，结构式为 。
（5）电极反应式为 。
21．（14分）当前，一次性筷子、一次性饭盒的安全已受到社会的关注。专家介绍说，正规的一次性筷子所用的原料都是质地较好的木材，不用特殊加工。但是很多小作坊为了降低成本，使用劣质木材，为使筷子看上去白一些，他们常用硫磺进行熏蒸漂白，结果造成二氧化硫严重超标，同时硫磺中含铅、汞等重金属，也会对人体造成铅中毒或汞中毒。
⑴铅的元素符号是 ，它在周期表中的位置是 。
⑵防止或减小毒筷“中毒”最简单的方法是用凉水清洗筷子表面，减少二氧化硫的含量。
①为研究SO2的溶解性质，某学生做如下实验：如下图，锥形瓶中收集的是SO2，瓶塞系着瘪气球，气球与大气相通。向瓶中滴加紫色石蕊试液，实验现象： 。
②为比较SO2 和CO2溶解性的大小，某学生采取同样的装置和操作，
能说明SO2在水中的溶解度大于CO2在水中溶解度的实验现象是：
。
③某学生用试管取出上述①实验后的瓶中溶液适量，滴入少量品红溶液，充分振荡，实验现象为： ，接着向溶液加入足量氯水，实验现象为： ，再滴加BaCl2溶液，实验现象为： 。
④有人利用SO2易溶于水的性质设计成如图所示的装置进行喷泉实验，但实验
效果并不理想，请对该设计进行适当改进，以利于完成效果明显的喷泉实验。
A、可将水改为 溶液；
B、也可对装置进行改进（请提出两种改进方案）
方案一：
方案二：
⑶制一次性筷子有“抛光”程序：加入滑石粉和木签一起搅拌，起到干燥打磨，使筷子变得光滑，以免毛疵划人的口腔。已知滑石粉是一种含水的具有层状结构的硅酸盐矿物。其质量组成为MgO 31.88%，SiO2 63.37%，H2O 4.75%，其化学式为： 。
22．( 7 分）某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为 45.3g
的该结晶水合物，分别制成溶液。向其中一份逐滴加人 NaOH 溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到 2.24L 该气体（标准状况）；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。另一份逐滴加人 Ba (OH)2溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体 46.6g 。
请回答以下问题：
( l ）该结晶水合物中含有的两种阳离子是______和_________，阴离子是___________。
( 2 ）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。
( 3 ）假设过程中向该溶液中加人的 NaOH 溶液的物质的量浓度为5mol·L一1，请在右图中画出生成沉淀的物质的量与加入 NaOH 溶液体积的关系示意图。
高三化学试题
化学答案、评分标准
1．D 2．C 3．D 4．A 5．B 6．A 7．C 8．A
9．B 10．A 11．A 12．B 13．C 14．C 15．C 16．D
17．CD ( 3分） 18．( 1 ) B D ( 2 分）
(2）一定有 NO3－、Al3+、SO42－（2分）；一定无 Fe3+、Ba2+、HCO3－（2分）
(3）②3Cu + 8H+ + 2NO3－＝ 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O 2 分）
③Al3+ + 3 NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+ （2分）
19． ( l ) HNO3 , （2分） ( 2 ）离子键、（非极性）共价键，（2分）
，（2分） (
3 ) 25 %（2分）
20．（10分）（1）O2- O22-（或O2-、O3-）（2分）
（2）2OH—＋2Al＋2H2O＝2AlO2—＋3H2↑（2分）
（3）Si（1分）（ 4）甲烷（1分） H—O—H （1分）
（5）负（1分）H2+2OH—－2e—==2H2O（2分）
21．（1）Pb（1分） 第六周期第ⅣA族（1分）
（2）①紫色石蕊试液变红（1分）、气球鼓胀起来（1分）。
② SO2溶解时气球鼓胀的程度大于CO2溶解时气球的鼓胀程度（1分）。
③品红溶液的红色褪去（1分），溶液显浅紫色（1分）。先变红后褪色（1分）。
生成白色沉淀（1分）。④A、NaOH等强碱 （1分）
B、 方案一：增大胶头滴管的容量（2分）
方案二：适当缩短烧杯与烧瓶间距离（即缩短导管的长度）
方案三：减小导管的直径等
（3）Mg3(Si4O10)(OH)2或3Mg O·4SiO2·H2O（2分）
21．【答案】（l ) NH4+ Al3+ SO42－ (2分)
(2）NH4 Al(SO4)2·12H2O [或（NH4)2SO4·A12 (SO4)3·24H2O]（2分）
( 3 ）如图：(3分）
【解析】（1）根据题意可以判断原物质中含有的离子是NH4+ Al3+ SO42－
(2)n (SO42－)＝＝0.1mol
n (NH4+)== ==0.1mol
根据离子化合物中阴、阳离子电荷守恒的原理：
n (NH4+)+3n (Al3+)＝2n (SO42－)可得：
n (Al3+)==(2×0.2mol－0.1mol)==0.1mol
n(H2O)＝1.2mol
n (NH4+) : n (Al3+) : n (SO42－) : n(H2O )==0.1 : 0.1 : 0.2 : 1.2==1 : 1 : 2 : 12
该结晶水化物的化学式为：NH4 Al(SO4)2·12H2O [或（NH4)2SO4·A12 (SO4)3·24H2O]
(3）先分成三段进行计算，分别求出临界值，然后再作图像。
根据Al3+ + 3OH－＝Al(OH)3↓
1 3
0.1 5V1 求出V1＝0.06L＝60mL（沉淀达到最大值）
根据NH4+ + OH－＝NH3·H2O
1 1
0.1 5V2 求出V2＝0.02L＝20mL
对应临界点的横坐标值为 60mL + 20mL = 80mL
根据Al(OH)3+ NaOH ＝ NaAlO2 + 2H2O
1 l
0.1 5V3 求出 V3==0.02L==20mL （沉淀完全溶解）
对应临界点的横坐标值为 60mL + 20mL + 20mL == l00mL
作出图象如下：