08届高三化学上学期第一次月考试题

08届高三化学上学期第一次月考试题

　　　

可能用到的相对原子质量：Ｈ-1　 C-12　O-16　 N-14　Na-23　Ca-40　Cu-64　 Zn-65　 S-32　Mg 24　　 He　4　 Cl　35.5　Fe  56　 Al　27

　 　　　　　　　　　  第I卷（共70分）

^{一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）}

1.下列关于社会热点或者实验室守则的描述不正确的是　　　　　　　  　　　　　 

禁止无铅汽油的使用是为了提高汽油的燃烧效率

‚海洋中赤潮的产生主要由于向海洋中排放过多富含磷物质

ƒ甲醛、甲苯等是某些劣质建筑装饰材料释放的常见污染物　

„臭氧不仅可作杀菌消毒剂，高空的臭氧层对人类也有重要保护作用

…在水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用以除去大量烟尘，减少其对空气的污染，这种做法应用的原理是电泳　

†实验室中的氯酸钾、高锰酸钾等强氧化剂可以研磨使其颗粒变小

‡氰化物是有毒药品，不能入口或者接触伤口

A†　　 B…†‡　　　C…†‡　　Dƒ…

2、草酸(H₂C₂O₄)溶液与酸性KMnO₄溶液反应，在两溶液混和时看不到明显现象，但过一段时间后，混和溶液突然迅速褪色，此反应的化学方程式为:2KMnO₄+3H₂SO₄+5H₂C₂O₄ =K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂­+8H₂O，据你的分析，突然褪色的原因可能是
A.溶液已混和均匀了　　　　　　　　　  B.生成微量的K₂SO₄起催化作用
C.生成微量的Mn²⁺起催化作用　　　　　 D.增大了外界的压强

3、实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制氯气时，有14.6g氯化氢被氧化，将所得气体全部用石灰乳吸收，可得漂白粉（成分为氯化钙和次氯酸钙）的质量为

　　　 A．25.4g　　　　　　　　　　B．50.8g　　　　　　　　　　C．12.7g　　　　　　 D．14.3g

4、下列说法正确的是

A．　　　 复分解反应中，弱酸和强酸盐反应一定不能反应制得强酸

　B. 熔融态的氯化钠导电属于物理变化　

C. Fe(OH)₃胶体和MgCl₂溶液共同具备的性质之一是分散质微粒可通过滤纸

D.含有金属元素的离子一定都是阳离子；只含有非金属元素的离子一定都是阴离子

5、.化学上鉴定S₂O₃^2-的方法之一是使用AgNO₃溶液作试剂,将溶液逐渐滴入含有S₂O₃^2-的溶液中时,会有以下反应:
　Ag⁺+2S₂O₃^2- == [Ag(S₂O₃)₂]^3-　　3Ag⁺+[Ag(S₂O₃)₂]^3- ==2Ag₂S₂O₃
　Ag₂S₂O₃+H₂O == Ag₂S¯+H₂SO₄　 对于S₂O₃^2-的鉴定,下列叙述不正确的是
A.该鉴定可在酸性或碱性溶液中进行 B.该鉴定只能在中性溶液中进行
C.AgNO₃必须过量　　  　　　　　 D. S^2- 对鉴定有干扰

6、下列说法中不正确的是

A．化工中的“三酸”“两碱”是指硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠、碳酸钠

　B．医疗上的血液透析利用了胶体的性质，而土壤保肥与胶体的性质无关　C．硫酸的消费量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志

　D．能源、信息、材料通常被称为新科技革命的三大支柱

7、下图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍（Ni）粉。在一定条件下，Ni可以与CO（g）发生如下反应：

但Ni粉中的杂质不与CO（g）发生反应。玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K和470K，经过足够长时间后，右端的主要物质是

A、纯Ni（s）和Ni（CO）₄（g）　 　B、纯Ni（s）和CO（g）

C、不纯Ni（s）和CO（g）　　　　  D、不纯Ni（s）和Ni（CO）₄（g）

8、工业上燃烧硫铁矿（第一步4FeS₂＋11O₂ 2Fe₂O₃＋8SO₂）制取硫酸(按触法)，若要生产1.6吨98%的浓硫酸需要标准状况下的空气(设空气中氧气占)多少立方米?

A.2464m³　　　　　　B.672m³　　　　C.3360m³　　　　　　D.896m³

9、物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：

①Cu与HNO₃溶液　②Cu与FeCl₃溶液　③Zn与H₂SO₄溶液　④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是

A  ①③　　B　③④　　C　①②　　D　①③④

10、下列离子方程式正确的是

A硫酸铝溶液与过量Ba(OH)₂溶液反应

2Al³⁺ + 3SO₄^2- +3 Ba²⁺+8OH^－＝3BaSO₄↓+2A1O₂^－ +4H₂O

B碳酸钠溶液中滴加盐酸至恰好要出现气泡时停止：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O

C 酸性高锰酸钾溶液与H₂O₂溶液混合：2MnO₄^-+3H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+6H₂O+0₂↑

D 氯气通入亚硫酸钠溶液中：2Cl₂+SO₃^2-+H₂O=2Cl^-+SO₂↑+2HClO

二、^{选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有1～２个选项符合题意）}

11、氯酸（HClO₃）是一种强氧化性酸，若将铜粉投入氯酸溶液中，下列物质一定不可能生成的是

A．氯酸铜　 B. 高氯酸铜　C. 氯化铜  D. 氢气

12、下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，在酸性条件下因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A　Cu²⁺　 Fe²⁺　NO₃^- Cl ^- B　K⁺　Mg²⁺HCO₃^-SO₄^2-

C　S^2－　Na⁺　K⁺　SO₃^2-　 D　Ba²⁺ Na⁺　I^-　 NO₃^-

13、按下图装置，持续通入X气体,可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X气体可能是
　　　　
　A.H₂　　　　　　 B.CO和H₂　　　　 　C.CH₃CH₂OH(气)　　 D.NH₃　　　　

14、某研究性学习小组为了探索镁粉和溴水反应的机理，做了如下四组实验：（1）将镁粉投入冷水中，未见任何现象；

（2）将镁粉投入溴水中，观察到的只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；

（3）将镁粉投入液溴中，未观察到任何明显现象；

（4）向加入足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。

则下列关于镁和溴水的反应机理的论述正确的是

A．镁粉只直接和溴水中的溴反应　　 B. 镁粉只直接和溴水中的酸反应　　

C. 产生极少量的气泡是由于镁粉和水反应得到的

D. 镁粉在水的催化下可和溴反应

15、m g H₂和n g He的下列说法中，正确的是

A.同温同压下，H₂与He的体积比为m∶2n

B.同温同压下，若m=n，则H₂与He的分子数之比为2∶1

C.同温同压下，同体积时，H₂与He的质量比m/n＞1

D.同温同压下，H₂与He的密度比为1∶2

16、将下列物质分别加到溴水中，振荡后，因发生化学变化而使溴水褪色的是：

①硫化钠②氢氧化钠③乙酸④镁粉⑤裂化汽油⑥甲苯

A．①②③⑤　　　　　　　　 B. ②④⑤⑥

C. ①②④⑤　　　　　　　　 D. ②③④⑤

17、过碳酸钠（Na₂CO₄·H₂O）加稀酸反应生成氧气和二氧化碳，在密闭容器中取一定量的过碳酸钠、NH₄Cl和足量镁粉混合加强热，该高温下最终固体成分可能是　　　

　　　　 A．Na₂CO₄、NH₄Cl、Mg　　　　　　　　 B．NaCl、MgO、C、NH₄Cl

　　　　 C．NaCl、MgO、C　　　　　　　　　　　　D．NH₄HCO₃、Mg(OH)₂、Na₂CO₄

18、高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是：4FeO₄^2－+10H₂O=4Fe(OH)₃(胶体)+3O₂↑+8OH^－

工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：

　　　　　 湿法制备——2Fe(OH)₃+3ClO^－+4OH^－=2FeO₄^2－+3Cl^－+5H₂O；

　　　　　 干法制备——2FeSO₄ +6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑。

　　下列有关说法中错误的是

  　A．高铁酸钾与水反应时，水发生还原反应

　　B．湿法中每生成1mol Na₂FeO₄共转移3mol电子

　　C．干法中每生成1mol Na₂FeO₄共转移4mol电子

　　D．K₂FeO₄处理水时，不仅能杀菌，并使悬浮杂质沉降

19. 在标准状况下，A L NH₃溶于B mL水中，得到密度为ρg/cm³的R L氨水，则此氨水的物质的量浓度是

（A）　　　　（B）

（C）　　　　（D）

20、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A．28 g乙烯和28g丙烯中均含有6N_A对共用电子对

B．32g硫与足量铜完全反应转移的电子数为N_A

C．7.8 g Na₂O₂含有的阴离子数目为0.2 N_A

D．在含4 mol Si－O键的石英晶体中，氧原子的数目为4N_A

08届高三化学第一次统测题

第II卷（非选择题，共80分）

三、本题共有4小题，共38分。

 21. （4分）下列说法中，正确的是（填序号）_____________

A  AgCl+NaBr=AgBr+NaCl能在水中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水

B 用渗析法分离淀粉中混有的氯化银杂质　C 可以用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离　 D 用碱式滴定管量取20.00毫升高锰酸钾溶液

E 配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止

F 在氢氧化铁胶体中加入少量硫酸会产生沉淀

G硝酸银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解

22.（10分）研究性学习小组进行SO₂的制备及性质探究实验。

（1） 根据反应Na₂SO₃(固) + H₂SO₄（浓） == Na₂SO₄ + SO₂↑+H₂O，制备SO₂气体。

①　　用下列简图，在答题卡的方框中画出制备并收集SO₂的实验装置（含试剂）示意图。

② 实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是________________。

（2）将SO₂气体分别通入下列溶液中：

　　①溴水溶液，现象是________________________________________。

②硫化钠溶液，现象是_____________________________________。

23. (14分)某天然碱的化学组成可能为aNa₂C0₃·bNaHC0₃·cH₂O(a、b、c为正整数)，为确定其组成，某同学作了如下探究：(1)定性分析

　　取少量天然碱样品放人试管中，用酒精灯加热，在试管口有液体生成，该液体能使无水硫酸铜变蓝。能否说明样品中含结晶水，试简述理由。　　　　　　　　　　　　　

　　(2)定量分析

　  该同学设计了下图所示装置，测定天然碱的化学组成。

实验步骤：

①按上图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是　　　　 ；A处碱石灰的作用是：　　　　　　　　  。

②称取天然碱样品7.3g，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶的质量为87.6g，装碱石灰的U形管D的质量为74.7g。

　③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓人空气数分钟。

　④关闭活塞Kl、K2，打开K3，点燃酒精灯加热，待不再产生气体为止。

　⑤打开活塞Kl，缓缓鼓人空气数分钟，然后称得装浓硫酸的洗气瓶的质量为88．5g；装碱石灰的U形管D的质量为75．8g。该步骤中鼓入空气时缓缓的目的是　　　　 。计算推导：该天然碱的化学式为　　　　　　　　　　　　 。　　

　(3)讨论：有的同学认为：E装置是可以省略的，你的观点是　　　 (“能”或“不能”)理由是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

24、（10分）某学生为了测定某稀硫酸的物质的量浓度，用不同质量的纯锌粉与该硫酸进行反应。他的六次实验结果如下（计算结果精确到0.1）:

实验编号	加入锌粉的质量（g）	稀硫酸的体积（mL）	生成硫酸锌的质量（g）
1	2.0	50.0	5.0
2	4.0	50.0
3	6.0	50.0	14.9
4	8.0	50.0	19.3
5	10.0	50.0
6	12.0	50.0	19.3

（1）第2、第5组两实验中生成硫酸锌的质量分别是　　　g和 　　　g 。

（2）请在下图中画出生成硫酸锌的质量[m(ZnSO₄)]与加入锌粉的质量[m(Zn)]的关系图（需要标明关键点的横坐标和纵坐标）。

（3）若使(10+m)g锌粉与50.0mL上述稀硫酸充分反应，剩余固体的质量为 　　　　g ；该稀硫酸的物质的量浓度为　　　　　  mol/L。

四、本题共4小题，共42分。

25、（12分）过氧化氢(H₂0₂)是一种无色透明粘稠状液体，它的水溶液俗称双氧水，呈弱酸性，一种强氧化剂，漂白剂，消毒剂，是生产过氧化物的原料。

　（1）写出H₂0₂的电子式　　　　 ，

　（2） H₂0₂与强碱反应可生成正盐，一定条件下也生成酸式盐，写出NaOH与H₂0₂反应生成酸式盐的化学方程式：　　　　 。

　（3）在H₂0₂中加入少量苯，再滴人数滴K₂Cr₂O₇的硫酸溶液，振荡静置，苯层呈蓝色，这是由于反应生成过氧化铬(CrO₅)溶于苯的缘故，已知过氧化铬的结构式为：①写出该反应的离子方程式：　　　　　　　 

②这个反应是否是氧化还原反应?　　　　，其理由是　　　　

（4）双氧水属于____(A强电解质、B弱电解质、C非电解质、D以上都错)，它被称为“绿色氧化剂”，理由是__________________________________。

26、(10分)某地有软锰矿（主要成份为MnO₂，含少量Al₂O₃、SiO₂）和闪锌矿（主要成份ZnS，含少量FeS、CuS、CdS、SiO₂），科研人员采用新工艺生产二氧化锰和锌，同时还得副产品镉和X、Y、Z等。工业流程图如下图（框图中水省略）：

 

请回答：

（1）Y的名称是　　　　、Z的化学式为　　　　　 。

（2）他们的主要产品中的元素在周期表中，锌属　　  族，X在　　 周期。

（3）图中“操作(1)~(4)”都包含的共同一种操作，在实验室中该操作的名称为　 　　。

（4）操作（1）中，在稀H₂SO₄存在下MnO₂把硫化物氧化成硫单质和+2价硫酸盐。如果硫化物用MS表示，请写出MnO₂与硫化物反应的化学方程式：　　

____________________________________。

（5）旧工艺生产二氧化锰，是将软锰矿与煤混合粉碎后高温焙烧，再用硫酸浸取焙烧料净化后电解。对比旧工艺，新工艺有好多个优点，请你至少说出新工艺的一个优点：　　  ____________________________________________。

27、（12分）某工厂废液中含有大量、、，用下列图示方法进行分离利用（部分反应条件省略）：（已知试剂z是医药工业中常用的有甜味的白色晶体）

　　（1）写出下列物质的化学式：

　　试剂x________、试剂z________、晶体E________、固体G________．

　　（2）写出下列反应的离子方程式：

沉淀A＋试剂y：___________；滤液D＋过量：_______________________

28、(8分)臭氧(O₃)能与KI溶液反应, 生成氧气等。在反应后的溶液中滴入酚酞变为红色。若滴入淀粉则变为蓝色。为测定环境中空气的臭氧含量, 将0℃、1.01×10⁵Pa的空气33.6m³通过KI溶液, 使反应完全, 在所得溶液中用0.0100mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液60.0mL恰好滴定达终点, 反应为:

　　　

(1)臭氧通入KI溶液中的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，每消耗1molO₃，转移__________ mol e^－

(2)计算大气中臭氧的体积分数。（写出计算过程）

08届高三化学第一次统测题参考答案

^{一、选择题。1 A 2 C  3 A　4 C　5 A  6 B　7 B　8 C  9 A 10 A}

二、选择题  11BD　12CD 13C 14D　15BD　16C 17C　18AC 19AB　20A

三、本题共有4小题，共38分。

21. AEFG（4分，每个1分，错选多选倒扣分）

22. (10分) (1) ①(4分)如图配置

②(2分)打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加。

(2)  ①溶液褪色(2分)

②有浅黄色沉淀(或溶液变浑浊) (2分)

23. （14分）(1)不能说明。因为天然碱样品中的“NaHC0₃”加热分解也可产生水。(2分)

　　(2)①检查装置的气密性　除去通入空气中的C0₂和H₂0(4分，每空2分)

　　⑤使反应生成的C0₂和H₂0被充分吸收(防止气流速度过快，二氧化碳、水蒸气未被完全吸收)(2分)

　　计算推导：Na₂C0₃·2NaHCO₃·H₂0(3分)

(3)“不能”(1分)空气中的二氧化碳、水蒸气等杂质气体进人到D中，影响二氧化碳的测定。(2分)

24（10分）

（1）9.9g　;  19.3g　　（2）

（3）2.2+m　 2.4

四、本题共4小题，共42分。

25(12分)

　　

　　(2)H₂0₂+NaOH=NaHO₂+H₂0(2分)　　

　　(3)①4H₂0₂+Cr₂O₇^-+2H⁺=2CrO₅+5H₂0(2分)

　　②否　(1分)　因为Cr元素的化合价未发生变化(1分)

（4）D　　因为过氧化氢作氧化剂时，其还原产物是无毒无害的水（4分）

26、（10分）（1）（2分） 铜　 Na₂SO₄　 

（2）（2分）ⅡB　　三　 （3）过滤（2分）

（4）（2分）MnO₂+MS+2H₂SO₄==MnSO₄+ MSO₄+S+2H₂O

（5）（2分）新工艺不需要高温焙烧，大大节约了能源（燃料）（或旧工艺高温焙烧产生大气污染物SO₂，新工艺不产生有害气体；或新工艺许多物质都可以循环利用）

27、(12分)

(1)（各2分）　　　　　（2）（各2分）　

28、(8分)

(1)2KI + O₃ + H₂O = 2KOH + O₂ + I₂　(2分)　 2　(2分)

(2)(4分)解: n(Na₂S₂O₃) = 0.0100mol·L^－1×60.0×10^－3L = 6.00×10^－4mol(1分)

　　　 设: 33.6m³空气中O₃的物质的量为x。

　　　 关系式:

　　　 2Na₂S₂O₃～　 O₃　　　　　(1分)

　　　　　　　2mol　　　　　　　1mol

　　　 6.00×10^－4mol　　x

　　　 x = 3.00×10^－4mol　　 (1分)

空气中O₃的体积分数 =  = 2.00×10^－5%(2分)

 

 

班别

08届南海中学高三化学第一次统测答题卷

三、本题共有4小题，共38分。

21. ___________（4分，每个1分，多选倒扣分）

22.（10分）(1) ①

姓名

②________________________________________________________________

__________________________________________________________

(2) ①______________________________

学号

②__________________________________

23.（14分）(1)___________________________________________________

________________________________________________

(2)①__________________________________________

 _______________________________________________________

⑤___________________________________________________

　 化学式为：______________________

(3)________　 

____________________________________________________________

24、（10分）

（1）__________和____________

（2）

（3）___________　 ____________

四、本题共4小题，共42分。

25(12分)

（1）______________________________ 　　

（2）______________________________________　　

（3）① ____________________________________

　　②___________　____________________________________________

（4）___________　  ______________________________________________

26、（10分）

（1）Y的名称　　　　、Z的化学式为 　　　　　。

（2）锌属　　  族，X在　　 周期。

（3）该操作的名称为　　　 _______________。

（4）化学方程式：　  ______________________________________________。

（5）优点：　　  ____________________________________________。

27（12分）（1）试剂x_______________、试剂z_______________、

晶体E_______________、固体G____________________．

　（2）写出下列反应的离子方程式：

沉淀A＋试剂y：________________________________________________；

滤液D＋过量：______________________________________________

28、(8分)

(1) 化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　______________________________，每消耗1molO₃，转移__________ mol e^－

(2)解: