08届第四次月考化学试卷
考生须知：
1．全卷分试卷Ⅰ、Ⅱ试卷共8页，有21小题，满分为100分，考试时间90分钟。
2．本卷答案必须写在答题卡的相应位置上，直接做在试卷上无效。
3．请用钢笔或蓝、黑圆珠笔将班级、姓名、分别填写在答题卡的相应位置上。考试结束后只需上交答题卡，考试时不能使用计算器。
4．本卷可能用到的相对原子质量： H：1 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Zn：65
★ 祝同学们考试顺利 ★
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题（每题只有一个选项符合要求, 每小题3分，共48分）
1．下列化学用语表达正确的是
A．丙烷的分子结构模型示意图：
B．Na2S的电子式：
C．丙烯的结构简式：CH3CH2CH2
D．氢硫酸的电离方程式：H2S+H2O=H3O++HS-
2．下列说法正确的是：
A．H与D，16O2与18O2互为同位素
B．H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体
C．在NaCl晶体中，每个氯离子周围都有8个钠离子
D．L层电子为奇数的所有短周期元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
3．若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2∶3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是（ ）
A.1 B.3 C.5 D.6
4．下列实验操作中错误的是
A．用分液漏斗分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸发结晶时，应将溶液蒸干，并放在干燥器中冷却
C．无锈的细铁丝可以代替铂丝，做焰色反应的工具
D．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
5．化学家们合成了如下图所示的一系列的星烷，如三星烷、四星烷、五星烷等。
下列说法正确的是
A．它们的一氯代物均只有三种
B．它们之间互为同系物
C．三星烷与乙苯互为同分异构体
D．六星烷的化学式为C18H24
6. 将V1mL1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50mL）。下列叙述正确的是
A. 做该实验时环境温度为22℃
B. 该实验表明化学能可能转化为热能
C. NaOH溶液的浓度约为1.0mol/L
D. 该实验表明有水生成的反应都是放热反应
7．以下实验装置一般不用于分离物质的是
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A． B． C． D．
8．下列有关环境问题的说法不正确的是 （ ）
A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量
B．臭氧的体积分数超过10-4％的空气有利于人体健康
C．pH小于5.6的降水通常称为酸雨
D．含磷合成洗涤剂易导致水体污染，产生“水华”或“赤潮”现象
9．mA(s)+nB(g) 
pC(g)，正反应为放热反应，在室温条件下B%与压强（P）的关系如图所示，则下列有关叙述正确的是
A．n<p
B．m+n<p
C．X点时混合物的正反应速率小于逆反应速率
D．X点比Y点混合物的反应速率快
10．下列离子方程式书写正确的是
A．足量硫化氢气体通入硫酸铁溶液中：H2S＋Fe3+=Fe2+＋S↓＋2H＋
B、Ca(HCO3)2溶液中加入少量Ca(OH)2溶液：Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3 ↓+ H2O
C．用铂电极电解硫酸铜溶液 2Cu2+＋4OH－
2Cu＋O2↑＋2H2O
D、FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl-
11．下列各溶液中，各离子可能大量共存的有
A．含有大量Ba2+的溶液中：HCO3－、Fe3+、Ag+、SO42－、SCN－
B．由水电离的c(OH－)=10－14mol·L－1 的溶液中：CH3COO－、 C6H5O－、Na+、K+
C．滴加无色酚酞试液后仍无色的溶液中：Na+、CO32－、K+、ClO－、AlO2－
D．加入铝粉后产生氢气的溶液中：NH4+、Na+、NO3－、Cl－、S2－
12．NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是( )
A．常温下，1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液中含CH3COO－数为0.1NA.......
B．标准状况下，2.24LNH3和CH4的混合气体，所含电子总数为NA
C．含1mol硅原子的SiO2晶体中Si－O键的个数为NA
D．分解H2O2制O2，每生成1molO2转移4NA个电子
13．将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，即构成甲烷燃料电池。已知通入甲烷的一极，其电极反应为：CH4 +10OH- －8e- = CO32- + 7H2O ；下列叙述正确的是
A、通入甲烷的一极为正极
B、通入氧气的一极发生氧化反应
C、该电池总反应为：CH4 + 2O2+ 2OH- = CO32- + 3H2O
D、该电池在工作时，溶液中的阴离子向正极移动
14．描述CH3—CH＝CH—C≡C—CF3分子结构的下列叙述中，正确的是( )
A. 6个碳原子有可能都在一条直线上
B.分子中最多有8个原子在同一平面上
C. 6个碳原子有可能都在同一平面上
D. 6个碳原子不可能都在同一平面上
15． 0.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入448mL（S.T.P.）H2S气体，所得溶液离子浓度大小关系正确的是
A．c（Na+）＞c（HS－）＞c（OH－)＞c（H2S)＞c（S2－)＞c（H+)
B．c（Na+)+ c（H+)= c（HS－)＋c（S2－)＋c（OH－)
C．c（Na+）＝c（H2S）＋c（HS－）＋c（S2-）＋c（OH－）
D．c（S2－）＋c（OH－）＝c（H+）＋c（H2S）
16．现有100 mL 溶质为MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Cl－)＝1.0 mol·L－1，c(Mg2＋)＝0.2mol·L－1。若不考虑水解因素，则要使其中的Mg2＋全部转化为Mg(OH)2沉淀而分离出来，至少需要4mol·L－1的NaOH溶液的体积是
A．25mL B．5mL C．30mL D．100mL
08届第四次月考化学答题卡
第Ⅰ 卷（选择题，共48分）
一、选择题（每题只有一个选项符合要求, 每小题3分，共48分）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| 答案 |
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| 题号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
| 答案 |
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第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
二、实验题（本题包括1小题，共12分）
17．（12分）某化学兴趣小组用如图所示装置进行探究实验。以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性。当温度迅速上升后，可观察到试管中溴水褪色，烧瓶中浓H2SO4与乙醇的混合液体变为棕黑色。
(1)写出该实验中生成乙烯的化学方程式：
(2)甲同学认为:考虑到该混合液体反应的复杂性,溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性,其理由正确的是_____ ___ _。
A、乙烯与溴水易发生取代反应
B、使溴水褪色的物质，未必是加成反应
C、使溴水褪色的物质，未必是乙烯
（3）乙同学经过细致观察后认为：试管中另一现象可证明反应中有乙烯生成，这个现象是_________________ _ 。为验证这一反应是加成而不是取代，可用PH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是____
（4）丙同学对上述实验装置进行了改进，在I和II之增加如图装置，则A中的试剂应为______ ____ __，其作用是_____________
_________
, B中的试剂为______
__。
三、填空题（本题包括4小题，共40分）
18．（4分）下列实验操作正确的是 。
A． 使用冷凝管时，应使冷却液与被冷却的物质流动方向相同；
B． 盛过苯酚的试管可以用NaOH溶液清洗，若皮肤上沾有苯酚，应立即用酒 精洗涤；
C． 用3%的硫酸和无水乙醇加热至170℃,可以制取乙烯；
D．除去苯中的少量苯酚,可加入适量的浓溴水后再过滤；
E． 分馏原油实验中,温度计的下端不插入原油中；
F． 碳化钙是块状固体,但实验室中不用启普发生器制乙炔；
G．将苯与溴水混合后加铁屑可制取溴苯；
H． 将溴乙烷与NaOH溶液共热几分钟后冷却，滴入AgNO3溶液，观察沉淀颜色，可用来检验溴乙烷中溴元素的存在。
19．（14分）有一瓶澄清的溶液.其中可能有NH4+, K+, Mg2+, Ba2+, Al3+, Cl－, I－, NO3－, CO32－, SO42－中的几种。取该溶液进行以下实验。
（1）用pH试纸检验，表明溶液呈现强酸性，排除 的存在。
（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡CCl4呈紫红色，排除
的存在。
（3）另取部分溶液，逐渐向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生，则可排除 的存在。取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
（4）另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色溶液生成，证明________存在，又排除_ 存在。
（5）综上所述，该溶液中上述离子尚不能确定是否含有的阳离子是___ ____
（6）若要确认（5）中相关离子，确认的实验方法是
。
20．（12分）气体 A只含 X、Y两种短周期 元素，X的原子序数大于 Y的原子序数。 B、D、E是中学化学中的常见气体。固体乙是一种复杂的化合物，是具有磁性的黑色晶体； F是目前用途最广、用量最大的金属单质，F与C在高温下发生反应生成E和固体乙。各物质有如下图所示的转化关系。试回答下列问题：
（1）若气体A中,X与Y的质量比小于3，则气体A中肯定有（写化学式）__________。
（2）若气体A的分子为线型结构，且X与Y两元素的质量比数值上等于X的相对原子质量，则X元素位于周期表________周期,________族，A的电子式为_______________。
（3）写出下列反应的化学方程式（是离子反应的，写离子方程式）：
在高温下，C与固体甲反应 ,
在高温下，F与C反应
F与足量稀HNO3反应 。
21．（10分）回答有关乙烯的几个问题：
（1）下面是乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式。请标出电子转移的方向和数目。
5C2H4+12MnO4－+36H+ 10CO2+12Mn2++28H2O
（2）配平乙烯与中性或弱碱性高锰酸钾溶液反应的离子方程式（将化学式或化学计量数
填入下面相应的方框内）。
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（3）乙烯和氢气组成的混合气体中碳氢两元素的质量比为12∶5，则该混合气体中乙烯
的体积分数为 。
（4）120℃、101kPa下，xL由乙烯和氢气组成的混合气体在y L O2中完全燃烧后，恢
复到原温度和压强。若燃烧后气体体积缩小0.2xL，则x与y关系的数学表达式为 。
08届第四次月考化学参考答案
第Ⅰ 卷（选择题，共48分）
一、选择题（每题只有一个选项符合要求, 每小题3分，共48分）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| 答案 | A | D | D | B | D | B | A | B |
| 题号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
| 答案 | A | B | B | B | C | C | D | C |
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
二、实验题（本题包括1小题，共12分）
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（1）CH3CH2OH
CH2=CH2 ↑
+H2O
（2） B、C
（3）液体分层，油状液体在下层; 若发生取代反应，生成HBr，水溶液PH明显减小，若发生加成反应，水溶夜PH值将增大。
（4）NaOH溶液（其它碱液也可以），其作用是除去SO2, B中的试剂为品红溶液
三、填空题（本题包括4小题，共40分）
18．B E F；（4分）
19．（14分）
（1）CO32－ （1分）
（2）NO3－ （1分）
（3）Mg2＋、Al3＋ （1分）
（4）Ba2＋，SO42－ （2分）
（5）K＋（1分）
（6）用一根洁净的铂丝蘸取待测液，放在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色，则含有K＋，否则没有K＋。（2分）
20． （12分）
(1) H2 （2分）
(2) （2）第二 （1分） IVA （1分） H：C C：H（2分）
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（3） H2O+C
CO+H2 （2分） 3Fe+4H2O Fe3O4+4H2↑ （2分）
Fe+NO3－+4H+==Fe3++NO↑+2 H2O （2分）
21． （10分）
（1）5C2H4+12MnO4—
（2）3 2 4H2O—3 2 2OH—
（3）0.25（或25%）
（4） y ≧2