08届高中毕业班化学复习教学质量检测（二）
理科综合化学部分
6.下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是
①CO32－＋2H＋==CO2↑＋H2O ②Ba2++2OH－-+2H++SO42－-=BaSO4↓+2H2O
③ Ag++Cl－=AgCl↓④Fe＋Cu2＋== Fe2＋＋Cu⑤Cl2+H2O=====H++Cl－+ HClO
A ①③ B ②④ C ②⑤ D 只有⑤
7.根据相关事实，所的结论正确的是
A HCl的相对分子质量比HF大，故HCl的沸点比HF高
B苯不能使酸性高锰酸钾褪色，故苯没有还原性
C CO2通入苯酚钠溶液中产生浑浊，故酸性H2CO3>C6H5OH
D 常温下白磷可自燃而氮气需在放电时才能与氧气反应，故非金属性P>N
8.用惰性电极电解50ml锰酸钾溶液：K2MnO4 +H2O KMnO4 +H2↑+ KOH(未配平)，当生成112ml氢气（标准状况）时停止通电。下列判断正确的是
A K+浓度减小 B KMnO4在阳极区生成
C阴极周围溶液的pH值减小 D 反应过程中共转移0.005mol电子
9.下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是
A 亚硝酸钠溶液的pH大于7
B 用亚硝酸溶液作导电试验，灯泡很暗
C亚硝酸溶液不与硫酸钠溶液反应恰好中和 需要10 gNaOH 固体
D亚硝酸能与NaOH溶液发生中和反应
10．对于短周期元素，下列说法正确的是
A．若两元素原子序数相差8，则周期数一定相差1
B．两种简单离子不可能相差3个电子层
C．同族的两元素之间不可能形成化合物
D．最外层电子数相同的元素一定位于同一族
11．下图装置,用于实验室发生、干燥和收集气体。（尾气处理装置已略去）能利用这套装置进行的实验是
A．电石与食盐水制C2H2
B．块状大理石与稀硫酸制CO2
C．铜屑和浓硝酸制NO2
D．二氧化锰与浓盐酸制Cl2
12．
如图所示，甲容器容积固定不变，乙容器有可移
动的活塞。甲中充入2 mol SO2和1mol O2，乙中
充入2 mol SO3和1mol He，在恒定温度和催化剂条件下，甲、乙达到如下平衡：
2SO3(g) 
2SO2（g）+ O2 (g)。根据活塞位置，下列有关说法正确的是
A.若活塞固定在3处不动，达平衡时两容器中的压强相等
B．若活塞固定在3处不动，达平衡时两容器中SO3的浓度相等
C．若活塞固定在4处不动，达平衡时两容器中SO3的物质的量分数相等
D．若活塞固定在5处不动，达平衡时乙容器中SO2的物质的量较小
13．某芳香族酯类化合物甲的分子式为C14H10O5，1mol甲水解后只生成一种产物乙，其物质的量为2mol，下列说法正确的是
A．符合上述条件的甲共有3种 B．1mol甲最多可以和3molNaOH反应
C．乙不能和溴水发生反应 D．2mol乙最多消耗1molNa2CO3
26．（14分）下列A~G均是中学常见化合物，它们之间有如图的转化关系（部分反应物或生成物略去），已知B为气体,E、F、G三种化合物中均含有同一种元素甲，且价态互不相同。
（1）甲元素为________。
（2）B是________或_________，写出两种鉴别它们的方法__________；_________。
（3）若A与G反应也能制B，且反应中n(A):n(G)= 1:2，则此时该反应的离子方程式是
。
（4）若B与F在一定条件下反应生成一种化合物和一种单质，该反应的化学方程式为 。
27．(15分)（1）在温度t℃下，某溶液中c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12，该温度下水的离子积Kw=_______；t______25（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（2）常温下，向某Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=x的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：
| 序号 | 氢氧化钡的体积/mL | 盐酸的体积/mL | 溶液的pH |
| ① | 22.00 | 0.00 | 12 |
| ② | 22.00 | 18.00 | 11 |
| ③ | 22.00 | 22.00 | 7 |
x = _____。Ba(OH)2溶液物质的量浓度为__ _。
⑶常温下，向100mLpH=2的硫酸与硫酸钠的混合溶液中，加入300mL上述Ba(OH)2溶液，沉淀正好达最大量，此时溶液的pH_____7（填“大于”、“小于”或“等于”）；原混合溶液中硫酸钠的物质的量浓度为 。
28.（16分）化合物A、B、C、D 均为饱和一元含氧衍生物，下图中涉及的7个转化均为中学化学中常见反应
（1）B的分子中一定含有的官能团是 （填名称）
C的分子中一定含有的官能团是 （填结构简式）
（2）指出反应类型:A→B
C→D
（3）A的一种同系物A1不能实现上述转化，且A1是该类物质中相对分子质量最小的。则A1的结构简式为_____。
(4)已知A1有如下转化关系，
其中H为高分子化合物，则H的结构简式为 ，
写出F→G转化的化学方程式
29．（15分）人体呼出气体中含有N2、O2、CO2、水蒸气等多种成分。某课外学习小组利用下图装置测定N2、O2、CO2的百分含量（忽略水蒸气等微量成分）。其中B是带刻度的量气装置。
试验步骤：
①先检验装置的气密性。在向装置中装入药品（如图所示），其中C瓶溶液上方为100ml已除尽CO2的空气（N2和O2的体积比为4/1）。
②打开止水夹b、c、d，关闭止水夹e，向B瓶吹气后关闭d，并冷却到室温，收集到V1ml气体。
③关闭b，打开止水夹a、c、e、f，用打气筒向A瓶中缓缓充气，直到B中气体刚好全部排出，此时量筒中液面读数为V2ml。
④关闭e、f，降低燃烧匙的高度，用电火花引燃红磷。
⑤等C瓶冷却到室温，打开f1最终量筒液面读数为V3ml。
回答下列问题：
（１）A、B中装饱和NaHCO3而不能装饱和Na２CO3溶液的原因是
（２）C装置中红磷要过量的目的是 。
（３）反应结束后，C瓶溶液中含有溶质的化学式为
（４）利用上述数据计算人体呼出气体中氧气所占体积百分数为
CO2所占体积百分数为
（５）步骤⑤中C瓶还未冷却到室温就打开止水夹读数，这样会使所测氧气体积分数 （填“偏大”或“偏小”）。
（６）严格按①～⑤进行试验后测得数据仍有一定误差，可能的原因是
理科综合化学部分参考答案
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
6、D 7、C 8、B 9、A 10、A 11、C 12、B 13、A
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
26．（共14分）
（1）N或氮（2分）（2）SO2 CO2（每空1分，共2分）；将B通入品红溶液，如溶液退色，则为SO2，如不退色，则为CO2；将B通入酸性KMnO4溶液中，如褪色，则为SO2，如不褪色，则为CO2；（每空2分，共4分）（其他合理答案也给分）
（3）2H++CO32— == CO2↑+H2O（3分，答出生成SO2 的反应不得分）
（4）2NO2+4SO2 == N2+4SO3（3分）
27．（共15分）
（1）1×10-12；大于（每空2分，共4分）（2）2；5×10-3mol·L-1（每空3分，共6分）
（3）大于（2分）；0.01mol·L-1（3分）
28．（共16分）
（1）醛基（2分）； （2分） （2）氧化反应（2分）；酯化反应（2分）
（3）
（2分） （4） （2分）；
（4分）
29．（共15分）
（1）Na2CO3能够吸收CO2（2分）
（2）耗尽其中的氧气（2分）
（3）NaOH 、Na2CO3、Na3PO4（NaPO3）（每个1分，共3分）
（4）
（2分） （V1 —V2）/V1 （2分）
（5）偏小（2分）
（6）测量读数时，各装置中液面不在同一水平面上，压强差会造成体积的误差；未考虑导管中残存气体对测定结果的影响；极少量的氧气、氮气溶解（其他合理解答也可，答出一点即可，2分）