08届高三化学第三次月考试题
可能用的相对原子质量：O—16 Na—23 S—32 Fe—56
一、选择题（本大题共8小题，每小题6分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．用NAmol-1表示阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是 （ ）
A．Cl2摩尔质量与NA个Cl2分子的质量在数值上相等
B．23gNa与足量水反应转移电子数为2NA
C．2.24LCO2中含有的原子数为0.3NA个
D．1 L0.5mol/LNa2CO3 溶液中含有的CO32－数目为0.5NA
2．下列叙述中不正确的是 （ ）
A．用明矾净化饮用水与胶体有关
B．C（石墨s）=C（金刚石，s） △H>0，所以石墨比金刚石稳定
C．
和
互为同位素，性质相似
D．使用太阳能，风能等能源替代传统煤炭既可以降低污染，又可以减少能源危机
3．下列叙述中不正确的是 （ ）
A．阳离子不一定是金属离子，含有阳离子的物质一定含阴离子
B．阴、阳离子相互作用不一定形成离子化合物
C．分子晶体中一定含有范德瓦尔斯力，含有范德瓦尔斯力的晶体不一定是分子晶体
D．金属晶体的熔点和沸点一般都很高
4．相同温度浓度为1 mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，测得其c（NH4+）分别为a、b、c（单位mol·L-1）。下列判断正确的是： （ ）
A．a=b=c B．a>b>c C．a>c>b D．c>a>b
5．下列反应①碳酸氢钙与NaOH溶液反应②苯酚钠溶液与二氧化碳反应③氯气与烧碱稀溶液反应、④Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是与石灰水反应 （ ）
A．①② B．①③ C．①④ D．②④
6．由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在的下列实验操作中，错误的是 （ ）
A．溶解 B．过滤 C．蒸发 D．焰色反应
7．某pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，其原因可能是： （ ）
A．稀的强酸溶液和浓的强碱溶液反应 B．浓的弱碱溶液和稀的强酸溶液反应
C．等浓度的强碱和弱酸溶液反应 D．一元强酸溶液和二元强碱溶液反应
8．在反应：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 中15molCuSO4氧化的P原子的物质的量为 （ ）
A．3mol B．11mol C．6mol D．5mol
二、非选择题（4小题，共60分）
9．（14分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。
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回答下列问题
⑴以上元素中原子半径最大的是 （填写元素符号）最小的是 （填写
元素名称）
⑵以上元素中，属于金属的：①在地壳中含量最高的是 ，（填写字母代号）②
单质的工业年产量最高的是 （填写周期表中的具体位置）
⑶h和g的最高价氧化物比较，熔点高的是 （填写氧化物化学式）；j和
k的氢化物比较，熔点高的是 （填写氢化物化学式）
⑷以上元素两两形成的中学中常见的化合物中①既有离子键，又有非极性共价键的有
（写一种）（填写化学式）
⑸按要求写①c的氧化物与l的氢化物反应的化学方程式
②都是由abjk四种元素形成的两种化合物反应的离子方程式
⑹bil三元素形成的化合物的电子式为
10．（15分）甲、乙两池电极材料如图所示，请按要求回答下列问题：
 | |||
| |||
（1）若两池中均为Cu(NO3)2溶液，反应一段时间后
①有红色物质析出的是甲池中的________棒（铁、炭）；乙池中的_____极（阴、阳）。
②乙池中阳极上发生的电极反应方程式是_________________。
（2）若两池中均为饱和NaCl溶液
①写出乙池中总反应的化学方程式_________________________。
②甲池中碳极上电极反应方程式是_________________，乙池碳极上电极反应属于___________（填氧化反应、还原反应）。
③将湿润的淀粉KI试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去。这是因为过量的Cl2将生成的
又氧化。若反应的
和物质的量之比为5：1，且生成HCl和另一种强酸，该强酸的化学式为_______________。
④若乙池转移0.1mol
后停止实验，池中溶液体积是1L，则溶液混匀后的pH=___。（不考虑所生成的气体溶解在溶液中的情况）
11．（16分）某化学兴趣小组的同学为模拟工业制造硫酸的生产过程，设计了如图所示的装置，请根据要求回答问题：
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（1）装置A用来制取氧气，写出相应的化学方程式__________________________；
（2）燃烧炉内放一定量黄铁矿粉末，在高温条件下和A装置制出的氧气充分反应，其化学方程式为 ，在该反应中____________做氧化剂，若消耗了12gFeS2有_________mol电子发生了转移；
（3）C装置为净化装置，若无该装置，将混合气体直接通入D装置，除对设备有腐蚀外，还会造成的后果是___________________________________；
（4）如果D装置的温度是400℃~500℃，回答在工业中不采取加压措施的原因_______
______________________________________ ；
（5）为检验从接触室出来的气体成分，甲同学设计如下实验：
①A中盛放的试剂是____________________；
②B中盛放98.3%浓硫酸的作用是_______________________________________，乙同学提出可用饱和NaHSO3溶液代替98.3%的浓硫酸，请你判断乙同学的方案
_ _____(填“可行”或“不可行”)说明理由___________ ；
③C中盛放的试剂是________________，其作用是 。
12．（15分）为了测定某种含有Na2O杂质的Na2O2试样的纯度，3个课外活动小组分别设计了如下三个实验方案。首先准确称量出要进行反应的样品的质量m g，然后，将按照以下方案进行实验：
方案一：将样品与水充分反应，使产生的气体与加热的铜粉充分反应，测定反应后生成的氧化铜的质量为n g，通过计算求出试样中的含量。
（1）按照此方案，则试样中Na2O2的含量为 （用含 m、n的式子表示）
a（Na2O2）% ==
（2）此方案测定的结果误差较大，主要原因是：
方案二：将样品与实验生成的二氧化碳反应，通过测定反应产生的气体的体积，计算求出试样中Na2O2的含量。
（1）按照此方案，以下制取二氧化碳和进行反应使用的仪器的连接次序是
（填写仪器的编号）
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（2）通过①仪器的气体从流向上看，次序为 进 出（填写导管的字母）
方案三：将样品与水充分反应，测定出反应后的溶液的准确体积VL，因为体积较大，再从反应后的溶液中，取一定的准确的体积为V1ml溶液，装入锥形瓶中，用标准浓度的盐酸进行滴定，测定出样品与水反应后所得到的溶液的浓度，再计算求出试样中Na2O2的含量。
（1）按照此方案，进行酸碱中和滴定时，最后一步操作应该选择
的下列仪器中的 （填写仪器的编号）
（2）选择甲基橙做指示剂，确定终点的现象应该是溶液颜色由
变 并且半分钟内不变
你认为方案二、方案三中测定结果最准的是
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参考答案
一、选择题（本大题共8小题，每小题6分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有
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1.A 2.C 3.D 4.D 5.C 6.D 7.B 8.A
二、非选择题（60分）
9．（14分） ⑴ K ；（1分）氢 （1分）
⑵ ①f ；（1分）②第四周期，第Ⅷ族 （1分）
⑶ SiO2； （1分） H2O（1分）；
⑷ Na2O2 （2分）（或FeS2;Na2SX等等，填写任意一个正确的即可）；
⑸ ①MgO + 2HCl == MgCl2 + H2O （2分） ② H++ HSO-3 == SO2#+ H2O （2分）
⑹ 
（2分）
10．（15分）（1）①炭 （1分） 阴（1分） ②
（2分）
（2）①
（2分）
②
（2分）
氧化反应（2分）
③HIO3 （2分） ④13 （3分）
11．（16分）
（1）2H2O2
2H2O
+O2↑(或2 Na2O2+ 2H2O
4NaOH+O2↑) （2分）
（2）4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2↑（2分） 氧气（1分） 1.1mol（1分）
（3）催化剂中毒（1分） （4）在常压下400℃~500℃时，SO2的转化率已相当高，加压对SO2的转化率提高不多，且加压对设备的要求高，增大投资和能量消耗。（2分）
（5）①氯化钡溶液（1分） ②除去SO3，排除SO3对SO2检验的干扰（1分） 不可行（1分） 虽然饱和NaHSO3溶液可除去SO3，但SO3与NaHSO3反应生成SO2，干扰对原混合气体中SO2的检验。（2分） ③品红溶液(或溴水) （1分） 检验SO2 （1分）
12．（15分）
方案一：
(1) a（Na2O2）% ==
(3分)
(2) 主要原因是：气体在与固体反应时，必须过量才有可能将固体全部反应完。（或铜粉不一定全部都变成了氧化铜等等，其他的合理答案都可以）(2分)
方案二：
(1) 仪器的连接次序是 ②④⑤①③ (2分) ［说明：②是制取二氧化碳④是装置发生主要反应⑤除去HCl、CO2对后面实验的干扰①排NaHCO3法测定气体体积测定液体(实质是气体)的体积］
（2） ① A 进 B 出 (2分)
方案三：
(1) 应该选择的仪器是 ①⑤ (2分)
(2) 溶液颜色由 黄 变 橙（或红） (2分)
最准确的是 ： 方案三 (2分)