08届高三化学第二次模拟考试
化 学 试 卷
一、选择题（共15小题，每题只有1个正确答案，每小题3分）
１．金属铜的提炼多从黄铜矿开始。黄铜矿在燃烧过程中主要反应之一的化学方程式为：
2CuFeS2+O2=====Cu2S+2FeS+SO2，下列说法不正确的是
A．O2只做氧化剂 B．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂
C．SO2既是氧化产物又是还原产物 D．若有1molO2参加反应，则有4mol电子转移
２．4℃时，25滴水为amL，则1滴水中含有的水分子数为
A．aNA／25 B．aNA／（25×18） C．aNA／（25×20） D．aNA／（1000×22.4）
３．下列说法正确的是
①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸
②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收
③新制氯水的氧化性强于久置氯水
④检验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液
⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水
A．①②③ B．②③④ C．③ D．③⑤
４．NO3－+Zn+OH－+H2O→NH3+Zn(OH)42－配平后，离子方程式中H2O的化学计量数
A．2 B．4 C．6 D．8
５．已知热化学方程2KNO3(s)====2KNO2(s)+O2(g)；△H=+58kJ/mol；C(s)+O2(g)===CO2(g)；△H=－94kJ/mol。为提供分解1molKNO3所需能量理论上需燃烧碳为
A．58／94mol B．58／(94×2)mol
C．(58×2)／94mol D．(94×2)／58mol
６．将2mol NaHCO3和一定量的Na2O2固体混合，在加热条件下其充分反应后的固体，经测定Na2O2无剩余，则最后的固体的物质的量为
A．1～4mol B．1～2mol C．2～4mol D．大于4mol
７．下列各组物质相互反应时，能产生可燃性气体的是
①炭块投入热的浓硝酸中 ②铁丝投入稀硫酸中
③过氧化钠投入水中 ④电石投入食盐水中
A．①③ B．②③④ C．①④ D．②④
８．向前者的溶液中逐滴加入后者的溶液，不能看到先浑浊后澄清现象的是
A．苯酚钠溶液、稀硫酸 B．AlCl3溶液、NaOH溶液
C．Fe(OH)3溶胶、稀硫酸 D．NaAlO2溶液、稀盐酸
９．对于Br2+2H2O+SO2=====2HBr+H2SO4和2HBr+H2SO4(浓)====Br2+2H2O+SO2↑的判断正确的是
A．它们互为可逆反应
B．反应条件的改变，引起了反应方向的改变，都符合事实
C．氧化性H2SO4>Br2，还原性Br2>H2SO4
D．它们互相矛盾，不符合事实
10．下列各项中的两个量，其比值一定为2:1的是
A．在反应2FeCl3+Fe====3FeCl2中还原产物与氧化产物的质量
B．在相同温度下，0.2mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1CH3COOH 溶液中c(H+)
C．在密闭容器中，N2+3H2
2NH3已达到平衡c(NH3)和c(N2)
D．液面均在“0”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛溶液体积
11．下列各组物质用水就可以鉴别的是
①固体：NaCl NaOH NH4NO3 ②液体：苯 酒精 四氯化碳
③气体：H2 N2 SO2
A．①③ B．②③ C．①② D．①②③
12．某些电解质分子的中心原子最外层电子未达饱和结构，其电离采取结合溶液中其他离子的形式，而使中心原子最外层电子达到饱和结构。例如：硼酸分子的中心原子B最外层电子并未达到饱和，它在水中电离过程为：
OH OH
｜ ｜
HO—B+H2O 
[HO—B—OH]－+H+
｜ ｜
OH OH
下列判断正确的是
A．凡是酸或碱对水的电离都是抑制的 B．硼酸是三元酸
C．硼酸溶液与NaOH溶液反应的离子方程式：H3BO3+OH－====[B(OH)4]－
D．硼酸是两性化合物
13．用即热饭盒盛装食物，可以得到热烘烘的饭菜。原因是即热饭盒的底部装入混有镁、铁粉末的高密度聚乙烯，进行简单的操作后水和镁就会发生剧烈的化学反应，放出热量便可使食物变热，其中铁可能是
A．一种反应物 B．催化剂 C．起导热作用
D．增大镁与水分子的接触机会
14．目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种，下列对这16种元素的相关判断：①都是主族元素，最外层电子数都大于4；②单质在反应中都只能作氧化剂；
③氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物
④氧化物常温下都可以与水反应生成酸
A．只有①②正确 B．只有①③正确 C．只有③④正确 D．①②③④均不正确
15．已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液，Na2S溶液的反应情况如下：
（1）CuSO4溶液和Na2CO3溶液
主要：Cu2++CO32－+H2O=====Cu(OH)2↓+CO2↑
次要：Cu2++CO32－=====CuCO3↓
（2）CuSO4溶液和Na2S溶液
主要：Cu2++S2－====CuS↓
次要：Cu2++S2－+H2O====Cu(OH)2↓+H2S↑
下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是
A．CuS<Cu(OH)2<CuCO3 B．CuS>Cu(OH)2>CuCO3
C．Cu(OH)2>CuCO3>CuS D．Cu(OH)2>CuCO3>CuS
芜湖一中2008届高三第二次模拟考试
化 学 答 题 卷
一、选择题（共15小题，每题只有1个正确答案，每小题3分）
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 |
二、实验题（共15分）
16．（5分）下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：
（a）量筒 （b）容量瓶 （c）滴定管 （d）托盘天平 （e）温度计
（1）其中标示出仪器使用温度的是 （填写编号）
（2）由于操作错误，使得到的数据比正确数据偏小的是 （填写编号）
A．实验室制乙烯测量混合液温度时，温度计的水银球与烧瓶底部接触
B．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数
C．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容所得溶液的浓度
（3）称取10.5g固体样品（1g以下使用游码）时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为 g。
17．（10分）
【发现问题】研究性学习小组中的小张同学在学习中发现：通常检验CO2用饱和石灰水，吸收CO2用浓NaOH溶液。
【实验探究】在体积相同盛满CO2的两集气瓶中，分别加入等体积的饱和石灰水和浓NaOH溶液。
实验装置和现象如图所示。请你一起参与。
|
【现象结论】甲装置中产生该实验现象的化学方程式为 。
解释通常用石灰水而不用NaOH溶液检验CO2的原因
；乙装置中的实验现象是 。
吸收CO2较多的装置是 。
【计算验证】另一位同学小李通过计算发现，等质量的Ca(OH)2和NaOH吸收CO2的质量，Ca(OH)2大于NaOH。因此，他认为通过吸收CO2应该用饱和石灰水。
【思考评价】请你对小李同学的结论进行评价：
。
三、填空题（28分）
18．（9分）T℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图（I）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（II）所示。
根据以上条件，回答下列问题：
（1）A与B反应生成C的化学方程式为 ，正反应为
（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）t1 min后，改变下列某一条件，能使平衡向逆方向移动的有
A．保持其他条件不变，增大压强
B．保持容器总体积不变，通入少量稀有气体
C．其他条件不变，升高湿度
（3）T℃时，在相同容积的1L容器中，起始充入amolA，bmolB和0.2molC于容器中，达到平衡后B的体积分数与t1时B的体积分数相同。则a= ,b= 。
19．（10分）有机物A(C10H20O2)具有兰花香味，可用作香皂、洗发香波的芳香赋予剂。已知：
①B分子中没有支链
②D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳
③D、E互为具有相同官能团的同分异构体。E分子烃基上的氢若被氯取代，其一氯代物只有一种。
④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。
（1）B可以发生的反应有 （选填序号）
①取代反应 ②消去反应 ③加聚反应 ④氧化反应
（2）D、F分子所含的官能团的名称依次是 、 。
（3）写出与D、E具有相同官能团的同分异构体的可能结构简式： 、
、 、 。（可不填满，也可补充）
（4）E可用于生产氨苄青霉素等。已知E的制备方法不同于其常见的同系物，据报道，可由2-甲基-1-丙醇和甲酸在一定条件下制取E。该反应的化学方程式是：
。
20．（9分）如图所示接通线路，反应一段时间后，回答下列问题（假设所提供的电能可以保证电解反应的顺利进行）：
（1）U型管可观察到 ，写出有关反应的化学方程式 。
（2）在小烧杯a、b中分别有什么现象产生 。
（3）如果小烧杯中有0.508g碘析出，问烧杯C中负极的质量减轻 克
四、计算题（12分）
21．（4分）测知某CaO和CaCO3组成的混合物中钙元素的质量分数为50%，取此混合物4g，高温煅烧至质量不再改变为止，冷却；在t℃时，把剩余固体全部加入50.9g水中，充分搅拌后，过滤，干燥得白色固体3.61g。求：
（1）4g混合物高温煅烧后的质量。
（2）t℃时Ca(OH)2的溶解度。
22．粉末试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：
①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；
②另取20gA全部溶于0.15L 6.0mol/L盐酸中，得溶液C；
③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L(标准状态)气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；
④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。
请填写：
（1）产物中的单质B是 ；
（2）③中所发生的各反应的离子方程式是 ；
（3）若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中c(Mg2+)为 ，
C(Fe2+) 。
08届高三第二次模拟考试
化 学 参 考 答 案
一、选择题（共15小题，每题只有1个正确答案，每小题3分）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 |
| 答案 | D | B | C | C | B | A | D | A | B | A | C | C | B | D | A |
二、实验题（共15分）
16.（1）a、b、c （2）B （3）9.5g
17.（10分 每空2分）
CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O（CO2适量）CO2和石灰水作用有明显的现象，和NaOH作用无明显现象； 气球体积增大，溶液不变浑浊。 乙 因为Ca(OH)2的溶解度较小，所形成的饱和石灰水中溶质的质量分数很小。
三、填空题（28分）
18．（9分）（1）A(g)＋3B(g)2C(g) 放热（2）C（3）0.4（4）0.4
19．（10分）（1）①②④ （2）羧基 碳碳双键
20．（8分）（1）两极上均有气体产生，U型管右边酚酞溶液变红，气体分别导入到a、b两只小烧杯中。
2KCl + 2H2O
2KOH + H2↑+ Cl2↑
（2）a烧杯中有气泡，溶液显蓝色，b烧杯中有气泡，溶液颜色不变。
（3）0.13克
四、计算题（13分）
21．（6分）（1）2.8克（2）0.18克
22．（7分）（1）Fe （2）Fe ＋2HCl＝Fe Cl2＋H2↑ Fe +2Fe3+ ＝3Fe2+
（3）0.67mol/L 2.33mol/L