08届高三化学纠错再练试题一
2008-4-14
1．下列物质属于电解质的是
①硫酸 ②甲酸③蔗糖 ④ Cu ⑤ NH3 ⑥ CaCO3 ⑦ 熔化的KCl ⑧KCl溶液
A、① ② ⑤ ⑥ ⑦ B、① ⑥ ⑦ C、除③ ④ 外都是 D、以上答案均错误
2. 限用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐在溶液中反应，符合离子方程式2H++SO32-=H2O+SO2↑的化学方程式个数有
A．4 B．5 C．8 D．都不正确
3．某溶液可能含有Na＋、Ag＋、Al3+、AlO2―、S2－、CO32－、SO32―、NO3－等离子中的数种。向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现，此溶液的焰色为黄色。根据以上实验现象，下列结论中不正确的是( )
A.此溶液中一定有S2－、SO32―、Na＋ B.此溶液中可能有AlO2―、CO32－
C.此溶液中一定没有Ag＋、Al3+ D.此溶液中可能有S2－和NO3－
4、0.1 mol 铜与40 mL 10 mol·L－1HNO3充分反应后，溶液中含a mol H＋，由此可知
A．生成的气体在标准状况下的体积为4.48 L B．生成的气体在标准状况下的体积为1.49 L
C．被还原的硝酸的物质的量为(0.2－a) mol
D．反应后溶液中所含NO3－的物质的量为0.2 mol
5．化学与生活是紧密相联的，下列关于生活化学的说法正确的是
A．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入生石灰
B．现在用的清洁燃料主要有两类：一类是压缩天然气，另一类为液化石油气，它们属于碳氢化合物
C．福尔马林是一种良好的杀毒剂，也可用来消毒自来水
D．保护加酶洗衣粉的洗涤效果，应用沸水溶解洗衣粉
6．从宏观方面来说物质由元素组成，从微观方面来说物质由粒子构成。下列说法中不正确的是
A．
Fe与
Fe互为同位素 B．只由一种分子组成的物质一定为纯净物
C．质子数等于电子数的某微粒，可能是一种分子或一种离子
D．46gNO2和46gN2O4含有的原子数相等
7．氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法不正确的是 （ ）
A．冶炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、空气、石灰石等，其中石灰石的作用是除去铁矿石中的脉石（二氧化硅）的。
B．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应
C．用磁铁矿炼铁的反应中，1mol Fe3O4被CO还原成Fe，转移9mole—
D．铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化
8．a mol FeS与b mol FeO投入到V L、C mol•L－1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为
A．(a+b)×63g B．(a+b)×189g C．(a+b)mol D．(CV－
)mol
9.为证明CuSO4溶液显蓝色与Cu2+有关而与SO42－无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是
① 观察稀硫酸颜色 ② 观察无水硫酸铜粉末颜色 ③ 稀释CuSO4溶液，观察溶液蓝色变化
④ 往CuSO4溶液中滴加少量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，观察滤液颜色变化
⑤往CuSO4溶液中滴加足量Ba（OH）2溶液，生成蓝色沉淀，过滤，观察滤液颜色变化
⑥往CuSO4溶液中滴加足量BaCl2溶液，生成白色沉淀，过滤，观察滤液颜色变化
A．有二项操作 B．有三项操作 C．有四项操作 D．都没有意义
10．将氨水滴加到盛有AgC1的试管中，AgC1逐渐溶解，对上述过程，下列叙述或解释中正确的有
A．所得溶液中c（Ag+）×c（C1-）<KSP（AgC1） B．所得溶液中形成了难电离的物质
C．上述实验说明C1—与NH4+间有很强的结合力D．上述过程中NH3·H2O的电离程度增大
11．下列说法中，不正确的是
A. 在NaAlO2溶液中，HSO3－（H2SO3的电离常数K1＝1.5×10-2；K2＝1.0×10-7）不可能大量存在
B. 在0.1mol·L-1的氢溴酸中加入适量的蒸馏水，溶液的c(H+)减小
C. 在由水电离出的c(OH-)＝1×10-12mol·L-1的溶液中，Al3+不可能大量存在
D. 室温下pH＝6的酸性溶液中，可能存在NH3·H2O分子
12．某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备（NH4）2SO4，其工艺流程如下：
 |
下列推断不合理的是 ( )
A．直接蒸干滤液得到纯净的（NH4）2SO4B．生成1mol（NH4）2SO4至少消耗2molNH3
13、蛇纹石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。下列叙述不正确的是
A．沉淀X的成分是SiO2
B．将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，可得到红色颜料Fe2O3，
C．在溶液Y中加入过量的NaOH溶液，过滤得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2
D．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+
14．实验室需配制一种仅含四种离子（不包括水电离出的离子）的无色混合溶液，且在混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为lmol·L－1。下面四个选项中能达到此目的的是
A．NH4＋、Na＋、NO3－、Cl－ B．Cu2＋、K＋、SO42—、NO3—
C．H＋、K＋、HCO3－、Cl— D．Mg2＋、Na＋、Cl—、SO42—
15．t℃时CuSO4的溶解度是S g，其饱和溶液密度d g.cm-3、物质的量浓度为c mol.L-1。向足量饱和溶液中加入m g无水CuSO4或蒸发掉n g水后恢复t℃，均能获得W g胆矾晶体，下列关系式正确的是( )
A．
B．
C．
D．
16．有10 g不纯CaCO3样品与足量盐酸作用后生成4.44 g CO2，且溶液中残留难溶物质。则对于此样品中是否存在①MgCO3 ②K2CO3 ③SiO2杂质的判断正确的是( )
A.肯定含①③，不含② B.肯定含①③，可能含② C.肯定含②③，不含① D.肯定含②③，可能含①
17．某学生用NaHCO3，和KHCO3，组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）
| 50mL 盐酸 | 50mL 盐酸 | 50mL 盐酸 | |
| m（混合物） | 9.2g | 15.7g | 27.6g |
| V(CO2)（标况） | 2.24L | 3.36L | 3.36L |
则下列分析推理中不正确的是
A．盐酸的物质的量浓度为3.0mol·L
B．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数
C．加入混合物9.2g时盐酸过量 D．15.7g混合物恰好与盐酸完全反应
18．在医学、日常生活中常见的溶液：①福尔马林②医用消毒酒精③生理盐水④食醋，这些溶液中的溶质质量分数由大到小顺序为（ ）．
A．①②③④ B．②①③④ C．②④①③ D．②①④③
19．对于Al与重氢氧化钠(NaOD)的水溶液反应，下列说法正确的是
A．生成的氢气中只含有D2 B．生成的氢气中含有H2、HD、D2
C．生成的氢气中只含有H2 D．以上判断都不正确
20．要求设计实验证明: 某种盐的水解是吸热的,有四位同学分别作出如下回答,不正确的是:
A. 甲同学:将硝酸铵晶体溶于水,若水温下降,说明硝酸铵水解是吸热的
B. 乙同学:用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+,说明盐类的水解是吸热的
C. 丙同学:通过实验发现同浓度的热的纯碱液比冷的纯碱液去油污效果好,说明碳酸钠水解是吸热的
D.丁同学:在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液,加热(不考虑水蒸发)后若红色加深,说明醋酸钠水解是吸热的
21．（12分）镉是银白色或有蓝色光泽的软质金属，具延展性，密度：8.642克/厘米3。熔点：320.9℃。沸点765℃。常见化合价为+2价。不溶于水，溶于大多数酸中。在元素周期表中，锌（30Zn）、镉（48Cd）、汞（80Hg）同属于锌族，锌和汞在自然界中常共生，镉的金属活动性介于锌和汞之间。湿法炼锌过程中产生的铜镉渣中含有Cu、Cd、Zn等多种金属，可用于生产金属镉。镉的主要用途可以用作镍—镉电池，以及用于颜料生产，镉化合物还在PVC稳定剂、发光材料、半导体材料、杀菌剂等方面有广泛的应用。镉的生产流程如图示意如下：
请回答下列问题：
（1）写出步骤①反应的离子方程式 。
（2）步骤②所加入的金属的名称是 ，为了实现绿色化学的目标，应如何处理“溶液1”？ 。
（3）步骤④用“溶液2”作电解液，镉在 极析出，该电极反应式是
（4）“电解废液”中含有镉，不能直接作为污水排放。目前含镉的废水处理的方式有两种，一种是在含镉污水中加入硫化钠沉淀镉离子，另一种是加入聚合硫酸铁和聚合氯化铝沉淀镉离子。写出加入硫化钠溶液沉淀镉离子的离子方程式 。
22．（13分）常温下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO2因逸出未画出），如下图所示
回答下列问题：
（1）20mL 0.1mol/LNa2CO3溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）： ；其溶液中所有阳离子和阴离子的浓度有何关系？（用等式表示） 。
（2）某同学认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO32-离子不超过其总量的10％。请你设计简单实验证明该同学的观点是否正确
（3）若向20mL 0.1mol/LNa2CO3溶液中加入BaCl2粉末3.328×10-7g时开始产生沉淀X，则KSP(X)= 。
（4）当加入盐酸使溶液PH为10时，混合液中含碳元素的离子有哪些？ ，其物质的量之比为 。
（5）请写出OAB段的离子方程式 ；当混合液的PH= 时，开始放出CO2气体。
23．(10分)锶(Sr)位于元素周期表的第5周期ⅡA族。碳酸锶大量用于生产彩色电视显像管的荧光屏玻璃。工业上常以天青石(主要成分为硫酸锶，含不溶性杂质)为原料，采用以下两种方法制取碳酸锶，进而制得多种锶的化合物。
方法一：将天青石粉碎后在1000℃～1200℃时与碳在还原气氛中反应制得硫化锶。向硫化锶溶液中通人CO2得到碳酸锶。
方法二：将天青石粉末与碳酸钠溶液的混合物在90℃时加热l～2 h，经过滤、洗涤，得到碳酸锶。
(1)方法一将天青石粉碎的目的是__________________ 。写出用碳还原天青石反应的化学方程式：_____________________________________。
(2)方法二的反应能够发生，说明______________ 。为了使该反应充分进行，还可以采取的措施是__________。
(3)两种方法中得到的碳酸锶纯度较高的是_______________(填“方法一”或“方法二”)，理由是______________________________________________。
(4)下列关于锶及其化合物的叙述中，正确的是___________。
A．离子半径：Ba2+>Sr2+>Ca2+ >Be2+ B．碱性：Ba(OH)2>Sr(OH)2>Ca(OH)2
C．SrCO3高温分解可以制取SrO D．SrCO3与HNO3溶液反应可制取Sr(NO3)2
24.（10分）根据侯德榜制碱法原理并参考下表数据，实验室制备纯碱Na2CO3的主要步骤是： 将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30—35℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，得Na2CO3固体。
四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）表
| 温度 盐 溶解度 | 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | 60℃ | 100℃ |
| NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 39.8 |
| NH4HCO3 | 11.9 | 15.8 | 21.0 | 27.0 | —① | — | — | — |
| NaHCO3 | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 14.5 | 16.4 | — |
| NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.3 | 77.3 |
①＞35℃NH4HCO3会有分解请回答：
⑴ 反应温度控制在30—35℃，是因为若高于35℃，则________________________，
若低于30℃，则_____________________________，为控制此温度范围，采取的加热方法为____________________________________________________________。
⑵ 加料完毕后，继续保温30分钟，目的是__________________________。
静置后只析出NaHCO3晶体的原因是____________________________。
用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去_______________杂质（以化学式表示）
⑶ 过滤所得的母液中含有___________________________（以化学式表示），需加入_______，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl
⑷ 测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1—2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c（ mol/L）的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色（指示CO32—+H+==HCO3—反应的终点），所用HCl溶液的体积为V1 mL，再加1—2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液总体积为V2 mL。写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：NaHCO3% = _____________。
参考答案
1、D 2、C 3、A 4、C 5、B 6、C 7、C 8、BD 9、B
10、B 11、C 12、A 13、B 14、AD 15、C 16、B 17、BD 18、D 19、B 20、A
21.（共12分）（1）Zn+2H+=Zn2++H2↑（2分） Cd+2H+=Cd2++H2↑（2分）
（2）Zn（1分），电解回收金属Zn (或者加入适量的生石灰，过滤；或者加入适量的氢氧化钡，过滤) （2分）（3）阴极（1分）；Cd2+ +2e- =Cd（2分）（4）Cd2+ +S2- =CdS↓（2分）
22、CO2-3 +H2O-3+OH－ （2分）；C(Na+)+C(H+)=2C(CO32-)+C(HCO3-)+C(OH-)（2分）
（1） 用pH试纸（或pH计）测常温下0.1mol·L－1 Na2CO3溶液的pH，若pH＜12，则该同学的观点正确；若pH＞12，则该同学的观点不正确。（3分）
(3)8.0×10-9（2分）
(4)CO32-和HCO3-（1分） 1︰1（1分） (5) CO32-+H+=HCO3- （1分）；6 （1分）
23.（10分）
（1）增大反应物接触面积，提高反应速率，提高原料的利用率（2分）
 |
六、(本题包括2小题，共18分)
24．（10分）⑴ NH4HCO3分解 反应速率降低 水浴加热
⑵ 使反应充分进行 NaHCO3的溶解度最小 NaCl NH4Cl NH4HCO3
⑶ NaHCO3 NaCl NH4Cl NH4HCO3 NaCl和NH3（各1分）
⑷ 
（2分）