08届高三年级化学二月份调研卷
（考试时间：120分钟；满分：150分）
学校________________班级__________姓名___________得分____________
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55
第Ⅰ卷（共66分）
考生注意，请将选择题的答案填在表格中
一．选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项。
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 答案 |
1．下列物质与相应现象不相关的是（ ）
A. SO2：酸雨 B. CO2：温室效应
C. 氯气：富营养污染 D. 氟氯烃：臭氧层空洞
2．下列物质的俗名错误的是（ ）
A. Ca(OH)2：生石灰 B. HCHO：蚁醛 C. C6H5OH：石炭酸 D. Na2CO3：纯碱
3．以下化学用语正确的是（ ）
A. 乙炔的最简式：CH≡CH B. 乙酸乙酯的分子式：C4H8O2
C. CO2的电子式：
D. S2—的最外层电子排布式：3s23p4
4．以NA表示阿伏加德罗常数，下列判断错误的是（ ）
A. NA个质子的质量约为1 g B. 32 g S2和S4的混合物含有NA个S原子
C. 0.5 mol Na2O2含有NA个阴离子 D. 标准状况下, 1 mol己烷含有NA个分子
5．以下“新闻”肯定是伪科学的是（ ）
A. 发现了铁元素+8价的化合物 B. 制得了能溶解任何物质的溶剂
C. 发现微量的NO有益健康 D. 找到了常温常压下合成氨的催化剂
二．选择题（共36分），每小题3分，只有一个正确选项。
| 题号 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 |
| 答案 |
6．具有相同电子层数的X、Y、Z三种元素，已知它们最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断正确的是（ ）
A. 原子半径：X＞Y＞Z B. 元素的非金属性：X＞Y＞Z
C. 气态氢化物的稳定性：HX＜H2Y＜ZH3 D. 阴离子的还原性：X-＞Y2-＞Z3-
7．利用下列各组物质制备和收集气体，能采用右图装置的是（ ）
A. 浓氨水与生石灰反应制NH3
B. 浓盐酸与二氧化锰反应制Cl2
C. 过氧化氢溶液与二氧化锰反应制O2
D. 电石与饱和食盐水反应制C2H2
8．有关晶体的下列说法中正确的是（ ）
A. 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B. 原子晶体中共价键越强，熔点越高
C. 干冰融化时分子中共价键发生断裂 D. 氯化钠溶于水时离子键未被破坏
9．以下物质的制备原理错误的是（ ）
A. 无水氯化镁的制备 ：MgCl2·6H2O
MgCl2+ 6H2O
B. 钴的制备：3Co3O4＋8Al
9Co＋4Al2O3
C. 烧碱的制备：2NaCl+2H2O
2NaOH +H2↑+ Cl2↑
D. 漂粉精的制备： 2Ca(OH)2+ 2Cl2→Ca(ClO)2 +CaCl2+2H2O
10．A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是（a-b），L层电子数是（a+b），则A、B两种元素形成的化合物的化学式可以表示为（ ）
A. B3A2 B. BA2 C. A3B2 D. AB2
11．关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ）
A. 铜是阳极，铜片上有气泡产生
B. 铜片质量逐渐减少
C. 电流从锌片经导线流向铜片
D. 氢离子在铜片表面被还原
12．在含氧酸中有一种称为原某酸的，它们的性质都不稳定。例如，原硅酸的化学式为H4SiO4；原碳酸的化学式为H4CO4，据此可推知，下列结构简式中属于原甲酸乙酯酯类的是（ ）
A. C(COC2H5)4 B. CO(OC2H5)2 C. H2C(COC2H5)2 D. HC(OC2H5)3
13．以下实验装置不用于分离物质的是（ ）
A B C D
A. B C D
14．下列实验用错试剂的是（ ）
A. 用水萃取乙酸乙酯中的乙酸 B. 用碱石灰吸收氨气中的水蒸气
C. 用热碱溶液除去待镀铁件表面的油污 D. 用稀硝酸清洗试管内壁附着的银
15．常温下，测得某氨水溶液的pH 约为12，将其与0.01 mol/L的盐酸等体积混合后，所得溶液中物质的量浓度最大的离子是（ ）
A. Cl- B. NH4+ C. H+ D. OH-
16．根据有关化学原理，下列判断正确的是（ ）
A. 常温下，弱酸A的浓度小于弱酸B，则A的电离度一定大于B
B. 晶体A易溶于CCl4，则A一定是分子晶体
C. 在溶液中单质A能置换出金属B，则单质A可以是金属也可以是非金属
D. 能量低的状态更稳定，则自然界的物质都以能量最低的形态存在
17．根据右图所示的溶解度表,要从混有Na2SO4的Na2Cr2O7晶体中得到 Na2Cr2O7，需要进行三个操作。
这三个操作不包括（ ）
A. 升温结晶 B. 趁热过滤
C. 降温结晶 D. 蒸发结晶
三．选择题（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。
| 题号 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 |
| 答案 |
18．可逆反应A（g）+ B(s) 
2C(g)+Q(Q>0)进行至t时刻，发现C的百分含量仍在增大，此时要增大正反应的速率，可采取的措施是（ ）
A. 增大B物质的量 B. 升温 C. 减压 D. 使用适宜催化剂
19．下列离子方程式正确的是（ ）
A. 氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋ H＋＋SO42- →BaSO4↓＋H2O
B. 饱和碳酸钠溶液通入二氧化碳后溶液浑浊：2Na＋＋CO32－＋CO2＋H2O → 2 NaHCO3↓
C. 少量SO2用氨水吸收：2NH3·H2O + SO2 → 2NH4+ + SO32－ +H2O
D. 往明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至Al3+完全沉淀：
Al3+ + 2 SO42— + 2 Ba2+ + 3OH — → Al(OH)3↓+ 2BaSO4↓
20．原硅酸的分子式为H4SiO4，其分子结构有4个羟基，由若干个原硅酸分子间脱水形成的物质通常用xSiO2·yH2O表示其组成，若有三个原硅酸分子脱水，此过程脱去的水分子数与y的值分别为（ ）
A. 3、4 B. 2、4 C. 3、3 D. 3、8
21．以下决定物质性质的因素全面、正确的是（ ）
A. 元素的化学性质：元素原子的最外层电子数 B. KNO3的溶解度：温度
C. 分子间作用力：相对分子质量 D. 气体摩尔体积：温度、压强
22．充分灼烧a g某含C、H、O元素的有机物时，测得生成了b g CO2和c g H2O，则以下判断正确的是（ ）
A. 肯定能确定该物质的最简式 B. 肯定不能确定该物质的最简式
C. 肯定不能确定该物质的分子式 D. 肯定不能确定该物质的结构式
第Ⅱ卷 （共84分）
四、（本题共24分）
考生注意：23题为分叉题，分A、B两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A题计分。
23（A）
下图为周期表中部分元素某种性质（X值）随原子序数变化的关系。
（1）短周期中原子核外p亚层上电子数与s亚层上电子总数相等的元素是______（写元素符号）。
（2）同主族内不同元素的X值变化的特点是_________________________，同周期内，随着原子序数的增大，X值变化总趋势是________________。周期表中X值的这种变化特点体现了元素性质的________________变化规律。
（3）X值较小的元素集中在元素周期表的_____________。
a. 左下角 b. 右上角 c. 分界线附近
（4）下列关于元素此性质的说法中正确的是__________（选填代号）。
a. X值可反映元素最高正化合价的变化规律
b. X值可反映原子在分子中吸引电子的能力
c. X值大小可用来衡量元素金属性和非金属性的强弱
23（B）
下图为周期表中原子体积（单质原子的摩尔体积）随原子序数变化的关系。
（1）第二周期原子体积最大的元素形成的固态单质属于_________________晶体。第三周期原子体积最小的元素核外电子排布式为_________________________。
（2）试预测下列元素原子体积的关系：Se _____ Br；Xe _____ Ba（选填 >、 = 或 < ）。
（3）从图中可以得出的结论有______________（选填代号）。
a. 同一周期中，原子体积先由大变小，而后又由小变大
b. 每一周期中，碱金属的原子体积最大
c. 同一主族中从上到下，原子体积一般总是逐渐减小
（4）由此可见，在元素周期表中，元素性质与它们所形成的单质和化合物的性质均有周期性变化规律。试写出一条Ⅶ族元素所形成的化合物某种性质的变化规律：
_______________________________________________________________。
24．某一反应体系中存在以下五种物质：Na3AsO3、H2O、I2、Na3AsO4、HI。
（1）用这五种物质组成一个合理的未配平的方程式：
____________________________________________________。
（2）若水是产物，请配平该反应的方程式，并标出电子转移方向与数目：
_____________________________________________________。
（3）pH为5—9时，体系中的氧化反应为HI→I2；当pH < 4时，反应方向改变，此时体系中的氧化反应为：_______ → ________。
（4）该反应表明溶液的酸碱性影响物质的______________________（填物质的性质）。
25．
甲烷蒸气转化反应为：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),工业上可利用此反应生产合成氨原料气H2。
已知温度、压强和水碳比[
]对甲烷蒸汽转化反应的影响如下图：
图1（水碳比为3） 图2（水碳比为3） 图3（800℃）
（1）该反应平衡常数K表达式为________________________。
（2）升高温度，平衡常数K__________（选填“增大”、“减小”或“不变”，下同），降低反应的水碳比，平衡常数K__________。
（3）图2中，两条曲线所示温度的关系是：t1_____t2（选填>、=或<）；在图3中画出压强为2 MPa时，CH4平衡含量与水碳比之间关系曲线。
（4）工业生产中使用镍作催化剂。但要求原料中含硫量小于5×10-7%，其目的是____________________________。
五、（本题共24分）考生注意：26题为分叉题，分为A、B两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A题计分。
26（A）、为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度，准确称取W g固体样品，配成250 mL溶液。设计了以下三种实验方案：
方案I：取25.00 mL上述溶液，加入足量的盐酸酸化的BaCl2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称得沉淀的质量为m1 g
方案Ⅱ：取25.00 mL上述溶液，加入足量的盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀， 称重，其质量为m2 g
方案Ⅲ：取25.00 mL上述溶液，用a mol/L 的酸性KMnO4溶液进行滴定。(5SO32-+2MnO4-+6H+→5SO42-+2Mn2++3H2O)，消耗KMnO4溶液b mL。
（1）配制250 mL Na2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻棒、滴管、药匙和__________________、_________________。
（2）在方案Ⅲ中滴定时是否需要选择指示剂? _____________ (填“需要”或“不需要”)。滴定终点的颜色变化是_______________________________。
（3）写出Na2SO3固体氧化变质的化学方程式_____________________________________。
（4）用方案Ⅲ的实验数据，计算Na2SO3的纯度为__________________。
（5）实验中发现，方案Ⅱ测定的Na2SO3纯度比方案I和方案Ⅲ的结果都要低得多。试分析产生上述现象的原因
_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（6）请再设计一个测定Na2SO3固体的纯度的实验方案。
___________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
26（B）．
下图是用浓硝酸、铜片、水等试剂探究浓、稀硝酸强氧化性并观察还原产物的实验装置。
Ⅰ．浓硝酸的强氧化性实验
将铜片置于具支试管的底部，在分液漏斗中加入约5mL浓硝酸，往具支试管中放入约2mL浓硝酸，用排水法收集产生的气体。
（1）具支试管中发生反应的化学方程式为_______________________________________。
（2）实验中观察到能证明浓硝酸具有强氧化性的现象是___________________________。
Ⅱ．稀硝酸的强氧化性实验
（3）上述反应完成后，欲进一步证明稀硝酸也具有强氧化性，紧接的简便、合理的实验操作是_____________________________________________________________________。
（4）能证明稀硝酸与铜反应产生NO的实验现象是__________（填写代号）。
A. c中收集到无色气体；
B. c中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色；
C. b中产生的无色气体接触空气后变为红棕色；
Ⅲ．实验反思
（5）利用该装置先进行铜与浓硝酸反应，再进行铜与稀硝酸反应的实验，其好处是___________________________________________________________。
Ⅳ．问题讨论
用等质量铜片与等体积的浓硝酸、稀硝酸（硝酸均过量）反应时，发现反应后所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色。对此有两种看法：
①两者颜色不同的原因，是因为Cu2+浓度差异引起的。
②前者溶液呈绿色，是因为生成的红棕色NO2溶解于溶液中引起的。
（6）你认为上述看法_________（填“①”或“②”）合理。若是①合理，说明理由，若是②合理，设计一个简单实验证明。
___________________________________________________________________。
27．
高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。
（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与下列物质相同的是______（填代号）。
a. 84消毒液（NaClO溶液） b. 双氧水 c. 苯酚 d. 75%酒精
（2）高锰酸钾保存在棕色试剂瓶，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是_______（填代号）。
a. 浓硝酸 b. 硝酸银 c. 氯水 d. 烧碱
（3）上述流程中可以循环使用的物质有______________、______________（写化学式）。
（4）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1 mol MnO2可制得__________mol KMnO4。
（5）该生产中需要纯净的CO2气体。若实验室要制备纯净的CO2所需试剂最好选择___________（选填代号）。
a. 石灰石 b. 稀HCl c. 稀H2SO4 d. 纯碱
所需气体发生装置是_____________（选填代号）。
（6）操作Ⅰ的名称是_____________；操作Ⅱ是根据KMnO4和K2CO3两物质在__________（填性质）上差异，采用____________（填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO4粗晶体的。
六．（本题共20分）
28．
尼泊金酸的结构简式为： 
（1）尼泊金酸的分子式为____________。
（2）尼泊金酸不具有的性质是_________（选填序号）。
a. 可溶于水 b. 通常状况下呈固态 c. 发生消去反应 d. 遇FeCl3溶液显紫色
（3）1 mol尼泊金酸与下列物质反应时，最多可消耗__________（选填序号）。
a. 4 mol H2 b. 2 mol NaHCO3 c. 2 mol Br2 d. 2 mol Na2CO3
（4）将尼泊金酸与足量NaOH固体混合后灼烧，生成的有机物结构简式为_________________。
（5）尼泊金酸有多种同分异构体,写出以下含有苯环的同分异构体的结构简式:
ⅰ酯类___________________________；ⅱ醛类___________________________。
29．
烯烃通过臭氧氧化并经锌和水处理得到醛或酮，例如：
 |
一种链状单烯烃A通过臭氧氧化并经锌和水处理得到B和C。化合物B含碳69.8％，含氢11.6％，B无银镜反应。D在浓硫酸存在下加热，可得到能使溴水褪色且只有一种结构的物质E。G的分子式为C7H14O2。有关转化关系如下；
 |
（1）B的相对分子质量是__________________。
（2）写出结构简式：A__________________、E_______________________。
（3）写出反应①、②的反应类型：①________________、②_______________。
（4）写出反应②的化学方程式：__________________________________________。
（5）F的一种同分异构体能发生酯化反应和银镜反应，其结构简式为___________________。
七、（本题共16分）
30．石膏是一种节能建筑材料。某石膏样品是由二水石膏（CaSO4·2H2O）、半水石膏（CaSO4·
H2O）、无水石膏（CaSO4）三种成分组成，各组分含量可用下列方法测定。
①称取8.70 g该石膏试样，在400℃干燥失去全部结晶水，质量变为8.16 g。
②再称取8.70 g的该石膏试样，加入80%的酒精溶液，使CaSO4完全水化成CaSO4·H2O，此时，其它两组分与酒精溶液不起作用；将试样取出干燥后称量，试样质量变为8.97 g。
③在②中所得8.97 g试样中加入蒸馏水，使全部的CaSO4·H2O都水化成CaSO4·2H2O，取出干燥后再次称量，质量变为10.32 g。
（1）试样中结晶水的质量分数为__________________。
（2）试样中无水石膏（CaSO4）的物质的量为____________ mol。
（3）试样中三种石膏的物质的量之比为：
n(CaSO4·2H2O)∶n(CaSO4·H2O)∶n(CaSO4)= __________________。
31．工业上利用焦炭在石灰窑中燃烧放热，使石灰石分解生产CO2。主要反应如下：
C+O2→CO2 ①， CaCO3→CO2↑+CaO ②
（1）含碳酸钙95%的石灰石2.0 t按②完全分解（设杂质不分解），可得标准状况下CO2的体积为_________________m3。
（2）纯净的CaCO3和焦炭混合物m g在石灰窑中完全反应，所得CO2的物质的量范围是_______________________。
（3）纯净的CaCO3和焦炭按①②完全反应，当窑内配比率
=2.2时，窑气中CO2的最大体积分数为多少？（设空气只含N2与O2，且体积比为4∶1，下同）
（4）某次窑气成分如下：O2 0.2%，CO 0.2%，CO2 41.6%，其余为N2。则此次窑内配比率为何值？
高三化学调研卷参考答案与评分标准
一、选择题（共10分，每小题只有一个正确选项。）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 答案 | C | A | B | C | B |
二、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项）
| 题号 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 |
| 答案 | B | C | B | A | B | D | D | A | A | B | B | D |
三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分：有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。)
| 题号 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 |
| 答案 | B、D | B、C | B、C | B、D | A |
四、（本题共24分）
23（A）（8分）
（1）O，Mg（2分）；
（2）同一主族，从上到下，X值逐渐减小（1分）；逐渐增大（1分）；周期性（1分）；
（3）a（1分）；（4）bc（2分）
23（B）（8分）
（1）分子（1分）；1s22s22p63s23p1（1分）； （2）<（1分）、>（1分）；（3）ab（2分）；
（4）从上到下，气态氢化物稳定性逐渐减弱（答案合理即给分）（2分）；
24．（8分）
（1）Na3AsO3+H2O+I2→Na3AsO4+HI或Na3AsO4+HI→Na3AsO3+H2O+I2（2分，写出一个即可）
（2）
（3分=2+1）
（3）Na3AsO3→Na3AsO4（2分）;（4）氧化还原性（1分）
25．（8分）
（1）K=
（2分）；（2）增大（1分）；不变（1分）；（3）<（1分）；
（2分）
（4）防止催化剂中毒（1分）；
五、（本题共24分）
26（A）．（12分）
（1） 电子天平（1分）；250mL的容量瓶（1分）；
（2）不需要（1分），紫色不褪色（1分）。 （3）2Na2SO3+O2→2Na2SO4（2分）
（4）
（2分）；
（5）盐酸提供H+，Ba(NO3)2提供NO3- 形成稀HNO3，将一部分SO32-氧化成SO42-，遇Ba2+结合生成BaSO4沉淀，沉淀质量偏大，导致含量偏高（2分）。
（6）称取样品m1g，加入过量盐酸，测定放出SO2的体积或质量；或其他合理答案（2分）
26（B）．（12分）
（1）Cu+4HNO3(浓)→Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（2分）
（2）生成蓝色溶液，放出红棕色气体；（2分）
（3）往分液漏斗中加水稀释浓硝酸，打开活塞，放入稀硝酸（2分）
（4）C（1分）
（5）利用Cu与浓硝酸反应生成的NO2排出具支试管中的空气，有利于观察Cu与稀硝酸反应产物。（2分）
（6）②（1分）；将绿色溶液加水稀释，得到蓝色溶液或往蓝色溶液中通入NO2或加热绿色溶液，有红棕色气体产生，溶液变成蓝色（2分）
27．（12分）
（1）ab（2分）；（2）d（1分）；（3）MnO2；KOH（2分）；（4）
（1分）；
（5）cd（2分）；A（1分）；
（6）过滤（1分）；溶解度（1分）；浓缩结晶（只填“结晶”不给分）（1分）；
六．（本题共20分）
28．（8分）（1）C7H6O3（1分）；
（2）c（1分）；
（3）c．d（2分）；
(4)
（2分）；
(5) ⅰ：
等（1分）；ⅱ：
（1分）。
29．（12分）（1）86（2分）；
（2）A：
（2分）；E ：
（2分）；（3）消去反应、酯化反应（2分）；
（4）
（2分）；
（5）
（2分）。
七、（本题共16分）
30．（5分）
（1）0.06（1分）；（2）0.03mol（2分）；（3）1∶2∶3（2分）
31．（11分）
（1）425.6（2分）；
（2）
mol< n(CO2)<
mol（2分）；
（3）设n(C)=1mol mol，n(CaCO3)=2.2 mol，当空气O2中与C完全反应生成CO2时，所得窑气中CO2体积分数最大。
C + O2 → CO2 CaCO3→CO2↑+CaO
1 1 1 2.2 2.2
CO2体积分数=
×100%=44.4%（3分）；
（4）设窑气为100mol，则n(N2)=100-41.6-0.2-0.2=58mol，总共有n(O2)=58/4=14.5mol；故参加反应的n(O2)=14.5mol-0.2mol=14.3mol；
2C + O2 → 2CO C + O2 → CO2 CaCO3→CO2↑+CaO
2 1 2 1 1 1 1 1
0.2 0.1 0.2 14.2 14.2 14.2 27.4 27.4
n(CaCO3)=27.4mol；n(C)=14.4mol；
∴=1.90（4分）；