08届高三化学复读班第四次月考测试卷-高中三年级化学试题练习、期中期末试卷、测验题、复习资料-高中化学试卷-试卷下载

08届高三化学复读班第四次月考测试卷

本卷满分108分，考试时间90分钟。

可能采用的相对原子质量：H－1，C－12，N－14，O－16, Ca－40

一、选择（每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．下列产品的使用不会对环境造成污染的是

A．含磷洗衣粉　　　　 B．酒精　　　 C．氟里昂　　　D．含汞电池

2．据报道，月球上有大量³He存在，以下关于³He的说法正确的是

A．是⁴He的同分异构体　　　　　 B．比⁴He多一个中子

C．是⁴He的同位素　　　　　　　　 D．比⁴He少一个质子

3．下列实验中，仪器的下端必须插入液面下的是

①制备氢气的简易装置中的长颈漏斗； ②制备氯气装置中的分液漏斗；

③制备Fe(OH)₂操作中的胶头滴管；　④将氯化氢气体溶于水时的导管

⑤用乙醇制取乙烯时的温度计；　　　 ⑥分馏石油时的温度计

A ①③④⑤　　　 B ②④⑥　　　　 C ①③⑤　　　　 D 全部

4．设N_A为阿佛加德罗常数。下列叙述中正确的是

A．46gNO₂和N₂O₄混合气体中含有原子数为3N_A

B．标准状况下22.4LH₂中含中子数为2N_A

C．1L1mol/L醋酸溶液中离子总数为2N_A

D．1 molH₂O₂完全分解时转移电子2N_A个

5．X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是

A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低

C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定　

D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

6．用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V_l和V₂，则V_l和V₂的关系正确的是

A．V₁>V₂　　　　B．V₁<V₂　　　　C．V₁=V₂　　　　D．V₁≤ V₂

7．类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证。以下类推的结论正确的是　　　　　　　　　

A．由甲酸可以发生银镜反应可推出其余的羧酸也均能发生银镜反应

B．NaCl与CsCl化学式相似，故NaCl与CsCl的晶体结构也相似

C．由“2Fe+3Cl₂=2FeCl₃”反应可推出“2Fe+3I₂=2FeI₃”反应也能发生

D．Na、K具有强还原性，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应

8．下列溶液暴露于空气中，开始一段时间其pH变小的是（不考虑溶质挥发）　

　①H₂S　 ②H₂SO₃　 ③Na₂S 　④Ca（OH）₂　 ⑤氯水　 ⑥Na₂SO₃

　　A．①②④　　　　　　　　　　　B．②⑤⑥

C．①②④⑤　　　　　　　　　　D．②④⑤⑥

9．A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A²^—与M⁺的电子数之差为8，则下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．A和M的原子序数之差为8　

B．A和M原子的电子总数之和可能是11

C．A和M原子的最外层电子数之和为8　　　　

D．A和M原子的最外层电子数之差为7

10．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是

A．含有大量Al³⁺的溶液：Na⁺、NH₄⁺、SO₄²^—、Cl^—

B．c(H⁺)=1×10^—13mol·L^—1的溶液：Na⁺、Ca²⁺、SO₄²^—、CO₃²^—

C．含有大量Fe³⁺的溶液：Na⁺、Mg²⁺、NO₃^—、SCN^—

D．含有大量NO₃^—的溶液：H⁺、Fe²⁺、SO₄²^—、Cl^—

11．下列反应的离子方程式错误的是

A. 碳酸钙跟稀盐酸反应：CO₃²^—+2H⁺＝CO₂↑+H₂O

　 B．铁跟氯化铁溶液反应：Fe+2Fe³⁺＝3Fe²⁺

C．铜跟浓硝酸反应：Cu+2NO₃^—+4H⁺＝Cu²⁺+ 2NO₂↑+2H₂O

D．铁跟稀硫酸反应：Fe+2H⁺＝Fe²⁺+H₂↑

12．将反应Mn²^＋＋BiO₃^－＋H^＋→MnO₄^－＋Bi³^＋＋H₂O配平后的化学计量数为　　　　 A、8　　　　　 B、10　　　　　 C、14　　　　　 D、30

13.下列有关说法中，错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A、NH₄H是一种离子晶体，其中氢离子的核外电子排布与氦原子相同

B、在石墨晶体中，碳原子与共价键的个数比为2:3

C、三种氢化物的沸点高低：HBr＞HCl＞HF

D、CaC₂的电子式为

14．下列热化学方程式中△H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是

　　A．H₂(g)+C1₂(g)=2HCl(g)；△H = -184.6kJ／mol

　　B．CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)；△H == -802.3kJ／mol

　　C．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1)；△H == -571.6kJ／mol

　　D．CO(g)+1／2O₂(g)=CO₂(g)；△H = -283kJ／mol

15．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是

A．加入AgNO₃溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl^－存在

B．加入Ba(NO₃)₂溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO₄²^－存在

C．通入Cl₂后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I^－存在

D．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO₃²^－

16．某学生欲完成2HCl＋2Ag＝2AgCl↓＋H₂↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的是：

一、选择答案

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16
答案

二、（本题包括3小题，共33分）

17．(10分)A、B、C、D、E是相邻三个周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大，B、C、D属同一周期，A、E在周期表中处于同一纵行．已知：①除A外，各元素原子的内层均已填满电子，其中B的最外层有4个电子；②A与B，B与C都能生成气态非极性分子的化合物；③D与E生成离子化合物，其离子的电子层结构相同．回答：

　（1）A为________元素（填名称，下同），B为_______元素， D为_______元素，

　（2）C元素在周期表中属第________周期，________族元素；

　（3）D与B形成的化合物的电子式______　　　　　　　　，属________晶体；

（4）C与E形成的化合物的电子式为___________和___________，属______晶体．

18.(10分)恒温下,将a mol N₂与b mol H₂的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：　N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)

(1)　若反应进行到某时刻时，（N₂）=13 mol, (NH₃)=6 mol,则a=　　　　　

(2)　反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中NH₃的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH₃的物质的量（NH₃）=　　　　　

(3)　原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），

（始）：（平）=________________。

(4)　达到平衡时，N₂和H₂的转化率之比，（N₂）：（H₂）_______。

(5)　平衡混合气体中，（N₂）：（H₂）：（NH₃）_____________。

19．（11分）不同卤素原子间可以通过共用电子对，形成卤素互化物，其通式为：XX′n（n = 1，3，5，7；且非金属性X′＞X）。卤素互化物的结构性质与卤素单质相似。回答下列问题：

（1）在IBr中碘元素的化合价是　　　　，IBr应属于　　　晶体。IBr与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）在所有卤素互化物中，沸点最低的应是　　　　　（写分子式，下同）。

（3）若n = 7，则最可能生成的卤素互化物应为　　　　。

（4）某卤素互化物与水的反应为 ClF_n + H₂O → HClO₃ + Cl₂ +O₂+ HF，若ClF_n与H₂O的物质的量之比为3∶5，则n=　　　　。

三、本题8分

20．（8分）拟用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。

气体	a	b	c	d
CO₂	盐酸	CaCO₃	饱和Na₂CO₃溶液	浓硫酸
Cl₂	浓盐酸	MnO₂	NaOH溶液	浓硫酸
NH₃	饱和NH₄Cl溶液	消石灰	H₂O	固体NaOH
NO	稀HNO₃	铜屑	H₂O	P₂O₅