高三第一轮复习(氧族、碳族元素单元测试)
第I卷（选择题51分）
一、选择题（每小题3分，共21分；每小题只有一个选项符合题意）
1．保护环境是每一个公民的责任，下列做法：① 推广使用无磷洗涤剂；② 城市生活垃圾分类处理；③推广使用一次性木质筷子；④推广使用清洁能源；⑤过量使用化肥、农药；⑥推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是（ ）
A．①②④⑤ B．②③④⑥ C．①②④⑥ D．③④⑤⑥
2．已知25℃、101kPa条件下：4Al(s)+3O2(g)==2Al2O3（s）；△H＝－2834.9kJ·mol－1
4Al(s)+2O3(g)==2Al2O3（s）；△H＝－3119.1kJ·mol－1
由此得出的正确结论是
A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应
B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应
C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应 D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应
3．下列关于浓硫酸的叙述正确的是 （ ）
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
4．据报道，科学家已成功合成了少量的O4，有关O4的说法正确的是( )
A．O4的摩尔质量是64 g B．O4与O2互为同位素
C．相同质量的O4与O3所含原子个数之比为4∶3
D．O4与O3、O2都是氧元素的同素异形体
5．将过量的气体通入到一种溶液中，一定不能产生沉淀的是（ ）
A．Cl2 通入到NaBr溶液中 B．SO2 通入到Ba（NO3）2 溶液中
C．CO2 通入到NaAlO2溶液中 D．NH3 通入到Mg（NO3）2溶液中
6．在一定体积的的18mol·L-1的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸为0.9mol,则浓硫酸的实际体积为（ ）
A.等于50 mL B.大于50 mL C.等于100 mL D.大于100 mL
7．工业上常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制取一种广谱消毒剂，在该反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为2：1，该广谱消毒剂的化学式为（ ）
A．Cl2O7 B．ClO2 C．Cl2O3 D．Cl2O
8．用右图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（ ）
| 气体 | a | b | c | |
| A | NO2 | 浓硝酸 | 铜片 | NaOH溶液 |
| B | SO2 | 浓硫酸 | Cu | 酸性KMnO4溶液 |
| C | NH3 | 浓氨水 | 生石灰 | 碱石灰 |
| D | CO2 | 稀硫酸 | NaCO3粉末 | 浓硫酸 |
二、选择题（每小题3分，共30分；每小题只有一个或两个选项符合题意）
9．碲元素及其化合物不可能具有的性质是 （ ）
A．碲的化合物有-2、+4、+6价
B．碲的氧化物有TeO2和TeO3
C．碲能与氢气直接化合，且H2Te比H2Se稳定
D．单质碲为银白色、导电性比硒强的固体
10．下列变化中可以说明SO2具有漂白性的是（ ）
A.SO2通入酸性高锰酸钾溶液中红色褪去 B.SO2通入品红溶液红色褪去
C.SO2通入溴水溶液中红棕色褪去 D.SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液红色褪去
11．下列溶液中，不能区别SO2和CO2气体的是 （ ）
A．石灰水 B．品红溶液 C．溴水 D．NaOH溶液
12． 能够确定一种溶液中一定含有SO42-的事实是 （ ）
A．取少量试样溶液，加入用硝酸酸化过的BaCl2中，有白色沉淀生成
B．取少量试样溶液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加稀HNO3有白色沉淀生成
C．取少量试样溶液加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀，，该沉淀不溶于稀盐酸。
D．取少量试样溶液加入足量的盐酸无沉淀，加入BaCl2，有白色沉淀生成
13．化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是
A．定性检验SO32－，将BaCl2溶液用HNO3酸化
B．检验溶液中是否含有Fe2+时，用硝酸酸化后，加入KSCN溶液
C．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化
D．检验溶液中是否含有SO42－时，在无其它阳离子干扰的条件下，所加的BaCl2溶液用盐酸酸化。
14．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A、偏铝酸钠溶液中加入少量硫酸氢钠溶液： AlO2- + H+ + H2O ==
Al(OH)3
B、亚硫酸钠溶液与双氧水混合：SO
＋2H2O2===SO
＋2H2O＋O2↑
C、次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫气体：ClO- + SO2 + H2O == HClO + HSO3-
D、足量CO2通入NaSiO3溶液中
：CO2+SiO32-+H2O=CO32-+H2SiO3
15．下列叙述正确的是
A. 1mol SiO2含有的Si—O键个数为1.204×1024
B. 标准状况下，11.2LSO3含3.01×1023个分子
|
D.2C+SiO2==Si＋2CO,该反应说明碳金属性强于硅。
16．某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓H2SO4时，总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色。则原混合气体的成份是
A.HCl和CO B.HCl、H2和CO C.CH4和NH3 D.HCl、CO和CO2
17．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：
14CuSO4+5FeS2+12H2O＝7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4
下列说法正确的是（ ）
A．CuSO4是氧化剂，FeS2既是氧化剂又是还原剂
B．当生成7molCu2S时，共转移电子21mol
C．产物中的SO42－离子全部是氧化产物
D.该反应中氧化剂、还原剂的物质的量之比为14︰5
三、实验
19．（10分）已知FeSO4在高温下分解生成Fe2O3、SO3和气体SO2。某研究性学习小组先用下图所示装置检验该反应所产生的气态物质，然后用装置中A瓶内的混合物来测定已分解的FeSO4的质量。
请回答下列问题：
(1)实验时，A瓶内盛水，水中滴有数滴 溶液，B瓶内盛品红试液，C瓶内盛NaOH溶液，NaOH溶液的作用是； ；
(2)A瓶内所盛试剂的作用是 ，A瓶要用冰水冷却的原因是
(3)检验后，用A瓶内的混合物测定FeSO4已分解的质量，其实验操作的第一步是(简述操作步骤)
。
(4)测定过程中，在过滤器上将沉淀洗净后，将沉淀灼烧并冷却至室温，称量其质量为
a1g，再次灼烧并冷却至室温称量其质量为盘a2 g，且a2 ＜a1，接下来的操作应当是
。
(5)已经分解的FeSO4的质量是 (填计算式)。
20. （10分）某溶液中可能含有Na+、K+、Mg2+、I—、SO32—、SO42—等离子中的全部或其中的几种。现分别进行以下操作：
①用洁净的铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧，焰色呈黄色；
②取原溶液，滴加少量溴水，振荡后溶液仍为无色。
③取原溶液，加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液后，产生白色沉淀。
（1）原溶液中一定存在离子是 ，一定不存在的离子是 。
（2）上述①~③的操作中， 是无意义的，应改为
，以便确定 离子是否存在。
（3）为确定 离子是否存在，应补充的操作是
。
21．(12分)物质的转化关系如下图所示(有的反应可能在水溶液中进行)。其中A为化合物，甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，G为酸，乙在G的
浓溶液中发生钝化。
(1)若A为某种矿石的主要成分，C能使品红试液褪色，D的水溶液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。则
①工业上反应I在 中进行，反应II在 (均填设备名称)中进行。
②反应I的化学方程式是 反应II的方程式是_____________________。
(2)若甲为淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性，用两根玻璃棒分别蘸取A、C的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成。则①甲的电子式是
②D的溶液与乙反应的离子方程式是
③若1.7gA与O2反应生成气态的B和C时放出22.67kJ热量，写出该反应的热化学方程式：
22．（1 0分）甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙为双原子分子，丙为负二价阴离子。丁为原子，它的最外层电子数是其次外层电子数的一半。
（1）丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式
（2）乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：
（3）在一定条件下，甲与O2反应的化学方程式是
（4）丁的元素符号是 ，其原子结构示意图为
（5）丁的氧化物的晶体结构与 的晶体结构相似。
23.（7分）浓硫酸与铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为2.24L(标准状况)．试计算：
(1)反应后生成硫酸铜的物质的量．
(2)若在反应后的溶液中加入足量的锌粉，充分反应后放出标准状况下的气体3.36L，则原浓硫酸中溶质的物质的量是多少?
高三第一轮复习(氧族元素单元测试)
第I卷（选择题51分）
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 |
三、实验
19．（10分）
(1)水中滴有数滴 溶液， NaOH溶液的作用是； ；
(2)A瓶内所盛试剂的作用是 ，A瓶要用冰水冷却的原因是
(3)检验后，用A瓶内的混合物测定FeSO4已分解的质量，其实验操作的第一步是(简述操作步骤)
。
(4) 。
(5)已经分解的FeSO4的质量是 (填计算式)。
20. （10分）（1）原溶液中一定存在离子是 ，一定不存在的离子是 。
（2）上述①~③的操作中， 是无意义的，应改为
，以便确定 离子是否存在。
（3）为确定 离子是否存在，应补充的操作是
。
21．(12分)
①I在 中进行，反应II在 (均填设备名称)中进行。
②反应I的化学方程式是
反应II的方程式是_____________________。
(2)①甲的电子式是
②D的溶液与乙反应的离子方程式是
③该反应的热化学方程式：
22．（1 0分）（1）反应的化学方程式
（2）
（3）在一定条件下，甲与O2反应的化学方程式是
（4）丁的元素符号是 ，其原子结构示意图为
（5）丁的氧化物的晶体结构与 的晶体结构相似。
23.（7分）浓硫酸与铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为2.24L(标准状况)．试计算：
(1)反应后生成硫酸铜的物质的量．
(2)若在反应后的溶液中加入足量的锌粉，充分反应后放出标准状况下的气体3.36L，则原浓硫酸中溶质的物质的量是多少?
参考答案
1－18
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 |
| C | A | D | D | A | D | B | D | C | B | AD | CD | D | A | C | A | AB |
19.⑴BaCl2 吸收SO2
⑵检验并吸收SO3 SO3与H2O反应放出大量的热
⑶向A瓶逐滴滴加BaCl2溶液，直到不再产新的沉淀 ⑷继续灼烧、冷却、稳重，直至两次称量的质量不变
⑸
（
g是最后一次称量的质量）
20、⑴ Na＋ 、SO32— ， Mg2+
⑵ ③ 先加盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液 ， SO42—
⑶ I— （K＋）
21．(12分)(1)①沸腾炉 接触室(前两空1分/空，其余共2分/空)
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（4）Si （5）金刚石
23. （1）Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O
1mol 22.4L
n(CuSO4) 22.4L
1mol:n(CuSO4)=22.4L:2.24L
n(CuSO4)=0.1mol （3分）
(2)0.35mol （4分）