高三冲刺综合训练二
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O—16 Na－23 S－32
Cl－35.5 Cu－64
第Ⅰ卷 选择题(共48分)
一、选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有1个选项符合题意)
1、2007年3月22日是第十五届“世界水日”。我国纪念“世界水日”和开展“中国水周”活动的宣传主题为“水利发展与和谐社会”。下列有关活动中，不符合这一主题的是
A、大力提倡全民节约用水，加强城市生活污水处理，坚持达标排放
B、大力推广使用纯净水代替自来水作生活用水，以保障用水安全
C、加快产业结构调整，建立水资源节约型、环保型的国民经济体系
D、加强工业用水净化系统工程的改造，提高水的重复利用率
2、金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法中，错误的是
A、合金的性质与其成分金属的性质不完全相同
B、金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子
C、工业上金属Mg、Al都是用电解熔融氯化物制得的
D、金属越活泼越难冶炼
3、下列说法中，正确的是
A、硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
B、Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到
C、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同
D、蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
4、下列叙述中，正确的是
A、聚丙烯的结构简式为
B、石英的化学式为CaSiO3
C、在CS2、PCl3中，各原子最外层均达到8电子稳定结构
D、Ar原子的结构示意图为
5、下列实验基本操作中，正确的是
A、过滤时，玻璃棒靠在三层滤纸边沿稍下方
B、配制一定物质的量浓度的溶液，在移液时玻璃棒轻靠在容量瓶瓶口
C、测定烧杯中溶液的pH时，用pH试纸直接在烧杯中蘸取溶液
D、用托盘天平称取12.8 g干燥的NaOH固体时，各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量
6、1 mol物质中含有的粒子数约为6.02×1023。下列叙述中，正确的是
A、室温下，22.4 L乙烷和乙烯的混合气体中含有的C原子数约为6.02×1023
B、标准状况下，11.2 LCCl4含有的分子数约为0.5×6.02×1023
C、常温常压下，17 gH2O2中含有的中子数约为8× 6.02×1023
D、0.5 L 0.5 mol·L-1NaNO3溶液中含有的粒子总数约为0.5×6.02×1023
7、X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同主族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同主族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法中，正确的是
A、X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物
B、Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4
C、原子序数由小到大的顺序为W<X<Y<Z
D、Y、Z两元素的简单离子的半径Y>Z
8、某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4，其工艺流程如下：
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下列推断中，不合理的是
A、CO2可被循环使用
B、高温蒸干滤液能得到纯净的(NH4)2SO4
C、生成1 mol(NH4)2SO4至少消耗2 molNH3
D、向甲中通CO2有利于(NH4)2SO4生成
二、选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有1～2个选项符合题意)
9、在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断中，错误的是
A、氧化性：ClO－>I2>SO42－
B、漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝
C、向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色
D、次氯酸钠可以与亚硫酸钠溶液共存
10、下列离子方程式中，正确的是
A、碳酸钠的水解反应：CO32－＋2H2O=CO2↑＋2OH－
B、亚硫酸氢铵和氢氧化钠的反应：NH4＋＋OH－=NH3↑＋H2O
C、溴化亚铁溶液和少量的氯气反应：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=3Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
D、碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水：
Mg2＋＋2HCO3－＋2Ca2＋＋4OH－=Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O
11、将等物质的量的X、Y气体充入一密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达平衡：X(g)+Y(g)
2Z(g) △H<0。当改变某一个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是
A、升高温度，X的体积分数增大 B、增大压强，Z的浓度不变
C、保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变
D、保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大
12、在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp(25℃)如下：
| AgCl | AgI | Ag2S | |
| Ksp(单位省略) | 1.8×10-10 | 1.5×10-16 | 1.8×10-50 |
下列叙述中，错误的是
A、沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动
B、溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀
C、AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度相同
D、25℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag+的浓度不同
13、有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列事实中，不能说明上述观点的是
A、苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应
B、乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应
C、甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D、苯与硝酸在加热时发生取代反应，甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应
14、某有机物的结构简式为 。1 mol该有机物与足量的NaOH
溶液充分反应，消耗NaOH的量为
A、2mol B、3 mol C、5 mol D、6mol
第Ⅱ卷 (非选择题 共72分)
三、(本题包括3小题，共26分)
15、(8分)中学化学中几种常见物质的转化关系如下：
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将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：
⑴红褐色胶体F粒子直径大小的范围： 。
⑵写出B、H的化学式：B ，H 。
⑶①H2O2分子的电子式是 。
②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：
。
⑷写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：
。
16、(10分)我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业作出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3、
NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl、2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑。
⑴碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 (填字母标号)。
a、碳酸氢钠难溶于水 b、碳酸氢钠受热易分解
c、碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
⑵某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。
①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置 如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。
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试回答下列有关问题：
(I)乙装置中的试剂是 ；
(Ⅱ)丁装置中稀硫酸的作用是 ；
(Ⅲ)实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是 (填分离操作的名称)。
②另一位同学用图中戊装置(其他装置未画出)进行实验。
(I)实验时，须先从 管通入 气体，再从 管中通入 气体。
(Ⅱ)有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是
。
17、(8分)下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是氧化物，E是强酸。当X无论是强酸还是强碱时，都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)。
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用化学式填写下列空格：
⑴A是 。
⑵当X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一种元素，E是 。
⑶当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有同一种元素，E是 。
写出B→C反应的化学方程式： 。
四、(本题包括2小题，共24分)
18、(12分)⑴到目前为止，由化学能转变成热能或电能仍然是人类使用最主要的能源。
①化学反应中放出的热量(焓变，△H)与反应物和生成物的键能(E)有关。
已知：H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g) △H＝－185 kJ·mol－1
E(H—H)＝436 kJ·mol－1，E(Cl－Cl)＝247 kJ·mol－1
则E(H—Cl)＝ 。
②已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g) △H＝－25 kJ·mol－1
3Fe2O3(s)＋CO(g)=2Fe3O4(s)＋CO2(g) △H＝－47 kJ·mol－1
Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g) △H＝+19 kJ·mol－1
请写出CO还原FeO的热化学方程式：
；
③有右图所示的装置：
该装置中Cu极为 极；当铜片
的质量变化为12.8 g时，a极上消
耗的O2在标准状况下的体积为
L。
⑵合成氨是人类科学技术发展史上的
一项重大突破，解决了地球上因粮
食不足而导致的饥饿与死亡。
①合成氨反应的热化学方程式如下：
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.4
kJ·mol－1。为了提高NH3的产率，应如何选择反应条件?
。
②在一恒容的密闭容器中，以体积比l：3通入氮氢混合气体，使N2的物质的量浓度为a mol·L-1。在一定条件下发生反应，经t s后达到化学平衡，混合气体中NH3的物质的量浓度为b mol·L-1。则从反应开始至达到化学平衡时，H2的平均反应速率为 ，该条件下反应的平衡常数K＝ (用含a、b的函数式表示，不必化简)。
19、(12分)⑴今有化合物
①请写出丙中含氧官能团的名称： 。
②请判别上述哪些化合物互为同分异构体： 。
③请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序： 。
⑵由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。
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①丙烯分子中，最多有 个原子在同一个平面上。
②写出聚合物F的结构简式： 。
③写出B转化为C的化学方程式： 。
④在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合
物的结构简式是 。
五、(本题包括1小题，共10分)
20、将3.20 gCu溶于30.0 mLb mol·L-1过量的硝酸溶液中，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，反应结束后，将所剩溶液加水稀释至1 000 mL，测得c(NO3－)＝ 0.200 mol·L-1。
⑴试求稀释后溶液的pH。
⑵生成的气体中NO2和NO的物质的量(可用含有b的代数式表示)。
⑶用NaOH溶液吸收氮的氧化物是防止NOx污染的一种方法。原理为：
2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O
NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O
若生成的混合气体能被NaOH溶液完全吸收，试讨论b的取值范围。
六、(物质结构与性质，12分)
2l、⑴碳是形成化合物最多的元素，其单质与化合物广布于自然界。碳原子的核外电子排布式为 。与碳同周期的非金属元素N的第一电离能大于O的第一电离能，原因是 。
⑵CS2是一种重要的有机溶剂，CS2分子的空间构型为 ；写出一种与CS2 互为等电子体的物质的化学式
。
⑶某离子晶体的晶胞结构如右图所示。晶体中每一个
Y同时吸引着 个X。该晶体的化学式是 。
晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共
有 个。
⑷现有含Ti3+的绿色晶体，化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O，是配位数为6的配合物。配离子[TiCl(H2O)5] 2+中含有的化学键类型是 ，该配合物的配体是 。
高三冲刺综合训练二答卷
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三、
15、⑴ ；⑵ ， ；
⑶① ，② ；
⑷
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16、⑴ ；⑵①Ⅰ ，Ⅱ ，
Ⅲ ，②Ⅰ ， ， ， ；
Ⅱ 。
17、⑴ ；⑵ ；⑶ ；
。
18、⑴① ，② ，
③ ， ；
⑵① ；
② ， 。
19、⑴① ，② ，③ ；
⑵① ，② ，
③ ；
④ 。
20、
21、⑴ ， ；
⑵ ， ；⑶ ， ， ；
⑷ ， 。
高三冲刺综合训练二答案
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