08届高三化学上册第三次调研考试试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 CL35.5 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷（选择题，共57分）
一、单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）
1、许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是
A、氯、溴、碘 B、钠、镁、铝 C、烧碱、氢气 D、食盐、淡水
2．关于胶体的叙述中不正确的是
A.长江三角洲的形成与胶体有关 B.不同的墨水不能混用
C. 胶体能够发生丁达尔现象，乳浊液也能发生 D. Fe3＋的净水作用与胶体有关
3．下列叙述正确的是
A.在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
B.有单质参加的反应一定是氧化还原反应
C.有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应
D.失电子难的原子，容易获得的电子
4．在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是
A．用量筒量取浓盐酸时俯视读数 B．溶解搅拌时有液体飞溅
C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线 D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
5．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是
A．NaCl是非电解质
B．NaCl溶液是电解质
C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D．NaCl溶液中水电离出大量的离子
6．已知NaClO3 + 6HCl == NaCl + 3Cl2 + 3H2O，则氧化产物和还原产物的质量比是
A 6：1 B 5：1 C 3：1 D 2：1
7. 
U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。23592U的浓缩一直为国际社会关注。下列有关U说法正确的是
A
U原子核中含有92个中子 B U原子核外有143个电子
C U与
U互为同位素 D 23592U与U互为同素异形体
8．下列离子方程式中正确的是
A．硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应 SO42-+Ba2+ ==BaSO4↓
B. 用大理石与盐酸制取CO2：CO32－＋2H＋ H2O＋CO2↑
C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO 32－
D．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2两溶液混合：
HCO3- + Ba2+ + OH-== BaCO3↓ + H2O
9．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，其中水的作用是
A．既不是氧化剂也不是还原剂 B．是氧化剂
C．是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂
10．从海水中提取镁，可按如下步骤进行：
①把贝壳制成石灰乳； ②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物； ③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物； ④将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是
A．此法的优点之一是原料来源丰富 B．①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2
C．提取镁的过程中涉及化合、分解、复分解反应 D．第④步电解时阴极产生氯气
二、不定项选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，
只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分）
11．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
B.100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NA
C．标准状况下，22.4 L水所含分子数为 NA
D．标准状况下，22。4LH2和O2的混合气体所含分子数为 NA
12．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是
A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2
C．同质量、不同密度的C2H4和C3H6 D．同压强、同体积的N2O和CO2
13．有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na＋)/mol·L－1为
A．(y－2x)/a B．(y－x)/a C．(2y－2x)/a D．(2y－4x)/a
14．已知 I—、Fe2+、SO 2、Cl—和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为
Cl—< Fe 2+< H2O 2 < I—< SO 2，则下列反应不能发生的是（ ）
A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42—+4H+ B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
C．H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O D．2Fe2++I2=2Fe3++2I—
15．氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是
（A）HI和HClO （B）HCl和HIO （C）HClO3和HIO （D）HClO和HIO
16．R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-，若反应后R2O8n-离子变为RO42-离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则n的值是：
A．1 B．2 C．3 D．4
17.下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是
A.K＋、Na＋、HSO
、Cl－ B.Na＋、Ba2＋、AlO
、NO
C. Na＋、K＋、Cl－、NO D.K＋、Na＋、ClO－、S2－
18. 下列实验操作完全正确的是
| 编号 | 实验 | 操作 |
| A | 钠与水反应 | 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中 |
| B | 配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL | 准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容 |
| C | 排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡 | 将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出 |
| D | 取出分液漏斗中所需的上层液体 | 下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出 |
19．为除去混在氯化钾中的少量硫酸钾和氯化钙杂质, 需进行下列六项操作:
①加水溶解②加热蒸发结晶③加入过量氯化钡溶液④加入过量盐酸
⑤加入过量碳酸钾溶液⑥过滤, 下列操作顺序正确的是 （ ）
A. ①③⑤⑥④② B. ①⑤③④⑥② C. ①③④⑥⑤② D. ①⑤③⑥④②
第Ⅱ卷（非选择题，共63分）
三、（本题包括2小题，共20分）
20．（8分）根据交叉分类法，请用斜线将下面框图的物质与它的分类连接起来：
 |
21．（12分）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为：
aKClO3 ＋bHCl（浓）——cKCl ＋dClO2 ＋eCl2↑ ＋ fH2O
⑴、浓盐酸在反应中显示出来的性质 、 ；还原产物为 。
⑵、根据Cl元素守恒得a、b、c、d、e的关系式为 。
⑶、产生2mol ClO2 ，则转移的电子的物质的量为____________ mol 。
⑷、写出该反应的离子方程式____________ _______。
四、（本题包括1小题，共12分）
21．（12分）用
的硫酸配制
硫酸，若实验仪器有：
A．100mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶 E．20mL量筒 F．胶头滴管 G．50mL烧杯 H．100mL容量瓶
（1）实验时应选用仪器的是（填入编号）_________________________。
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填写编号）___________________。
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2cm～3cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近容量瓶刻度标线1cm～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次.
（3）怎样检查容量瓶是否漏水 。
五、推断题（本题包括2小题，共22分）
22．（12分）中学化学中几种常见物质的转化关系如下：
C,D为常见的气体单质，C为黄绿色，D为无色气体。F为一种常用的金属单质，J是一种红褐色的沉淀，反应①是重要的化工生产中的反应。 E的焰色反应为黄色。
将I溶液滴入沸水中可得到以J为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：
（1）红褐色胶体J粒子直径大小的范围： 。
（2）A、B 、C、 F、H的化学式：A ，B ，C------，F----------，H
（3）①写出反应①的离子方程式： 。
②写出反应I→J的离子方程式： 。
（4）写出鉴定I中阳离子的实验方法和现象：
23、(10分)A、B、C、D四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl-、、CO32-中的一种。
⑴若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。
⑵若向⑴的四支试管中分别加入盐酸，B盐溶液有沉淀生成，D盐溶液有五色无味的气体逸出。根据⑴、⑵实验事实可推断它们的化学式为：
A B C D 。
写出盐酸与D反应的离子反应方程式： 。
七、计算题（本题包括1小题，共7分）
24．标况下，1L水中可溶解448L的HCL，所得溶液的密度为1。2 g∕ml,，求所得溶液的物质的量的浓度？
化学答卷纸
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 CL35.5 Fe 56 Cu 64
一、二、选择题（每小题3分，共57分。1--10每小题有一个答案。11—19每小题有一个或二个正确答案，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项， 只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 | D | C | C | C | C | B | C | D | B | D |
| 题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | |
| 答案 | D | AC | D | CD | B | B | BC | C | A |
三、（本题包括2小题，共20分）
20．（8分）根据交叉分类法，请用斜线将下面框图的物质与它的分类连接起来：
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21．（12分）
⑴、浓盐酸在反应中显示出来的性质 酸性 、 还原性 ；还原产物为 CLO2 。
⑵、根据Cl元素守恒得a、b、c、d、e的关系式为 A+B=C+D+2E 。
⑶、产生2mol ClO2 ，则转移的电子的物质的量为__2__________ mol 。
⑷、写出该反应的离子方程式____________ _______。
四、（本题包括1小题，共12分）
（1）实验时应选用仪器的是（填入编号）__DCHGF_______________________。
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填写编号）_BDC__________________。
（3）怎样检查容量瓶是否漏水
。
五、推断题（本题包括2小题，共22分）
22．（12分）
（1）红褐色胶体J粒子直径大小的范围： 1-100纳米 。
（2）A、B 、C、 F、H的化学式：A NaCL ，B NaOH ，C—CL2 ，F Fe H FeCI3
（3）①写出反应①的离子方程式： 。
②写出反应I→H的离子方程式：
（4）写出鉴定I中阳离子的实验方法和现象：
23、(10分)
写出化学式A BaCL2 B AgNO3 C CuSO4 D Na2CO3 。
写出盐酸与D反应的离子反应方程式： 。
六、计算题（本题包括1小题，共7分）