08届高三化学上册第四次统一测试试题
化 学 试 题
（命题 平潮中学 审校 市教研室）
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Mg—24 Al—27 S－32 Cl－35.5 Fe－56 Cu－64
一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）
1．江苏要建成资源节约和生态保护型省份。下列措施或说法不符合这一理念的是
A．开发风能、生物质能发电，火力发电用煤先进行脱硫处理
B．推广节能、节电技术和化工生产的绿色化学工艺
C．做好空气质量预报工作，以便污染程度高时好防护
D．工业废水经处理后的“再生水”，用于道路保洁、城市喷泉和洗车等
2．下列说法中，正确的是
A．水的离子积KW随温度、外加酸（碱）浓度的改变而改变
B．能自发进行的化学反应，一定是△H<0、△S>0
C．对已达化学平衡的反应，仅改变浓度，若平衡移动，则平衡常数（K）一定改变
D．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关
3．下列有关化学用语正确的是
A．乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物，同系物之间不可能为同分异物体
B．北京奥运会奖牌——“金镶玉”奖牌玉的化学成分多为含水钙镁硅酸盐，如：Ca2Mg5Si8O22(OH)2可用氧化物表示为：2CaO·5MgO·8SiO2·H2O
C．次氯酸的结构式为：H—Cl—O
D．丙烷分子的比例模型示意图：
4．短周期元素A、B、C，原子序数依次递增。已知：A、C同主族，而且三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是
A．A、B、C形成的一种化合物，其水溶液可能呈酸性
B．沸点：A的氢化物低于C的氢化物
C．离子半径：A<B<C
D．5.6 g铁与足量的C化合，转移0.3mol电子
5．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是
A．pH＝0的溶液：Al3＋、Mg2＋、NO3－、I－
B．由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol／L的溶液：HCO3－、K＋、SO42－、Cl－
C．含大量Fe3＋的溶液：NH4＋、Na＋、SCN－、Cl－
D．含大量HCO
的澄清透明溶液中：Ca2+ 、Na+、
、Cl－
6．有Fe2＋、NO3－、Fe3＋、NH4＋、H＋和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是
A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰8
B．该过程说明Fe( NO3)2溶液不宜加酸酸化
C．若有l mol NO3－发生氧化反应，则转移8mol e－
D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2＋－e－＝Fe3＋
7．玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关实验过程中，一般不需要使用玻璃棒进行操作的是
①用pH试纸测定Na 2CO3溶液的pH
②从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl
③实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀
④用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验
⑤将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体
⑥用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验
⑦探究Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化
A．②③⑦ B．③④⑤ C．⑤⑥⑦ D．④⑥⑦
8．用石墨电极电解CuSO4溶液一段时间后，向所得溶液中加入0．2mol Cu(OH)2后，恰好使溶液恢复到电解前的浓度。则电解过程中转移的电子的物质的量为
A．0．4mol B．0．5mol C．0．6mol D．0．8mol
二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
9．下列离子方程式书写正确的是
A．硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+
B．NaHS溶液呈碱性：HS—+ H3O+
H2S + H2O
C．4 mol/L的KAl（SO4）2溶液与7 mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合：
4Al3++7SO42—+7Ba2++14OH—==2Al（OH）3↓+2AlO2—+7BaSO4↓+4H2O
D．食醋清除热水瓶胆水垢：2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋H2O＋CO2↑
10．常温下，下列有关叙述不正确的是
A．足量铁屑溶于稀硝酸所得溶液中：c(NO3-)＞c(Fe2+)＞c(H+)＞c(OH-)
B．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液：
c(CH3COONa)＞c(NaHCO3) ＞c(C6H5ONa ) ＞c(Na2CO3 )
C．已知酸性HF＞CH3COOH，物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中，
[c(Na＋)－c(F－)] ＞ [c(K＋)－c(CH3COO－)]
D．10 mL pH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA溶液至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≥20 mL
11．某同学用回收的镁铝合金制取氢气。现有l0.8 g镁铝合金，下列说法正确的是
A．常温下与足量18mol/LH2SO4反应，最多可放出0.6 mol H2
B．常温下与足量2mol/LHNO3反应，最少可放出0.45 mol H2
C．常温下与足量2 mol/L H2SO4反应，放出H2的量在0.45 mol～0.6 mol之间
D．常温下与足量2mol/LNaOH反应，放出H2的量在0.45 mol～0.6 mol之间
12．用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．0℃、2.02×l05帕时，1molCO2的质量为44g
B．7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应时，转移电子数为0.2NA个
C．11.2 L HCl气体溶于水，配制成1 L盐酸，其浓度为0.5mol/L
D．足量的铜片与含4 mol HNO3的浓硝酸充分反应生成二氧化氮的分子数为2NA
13．“人文奥运、科技奥运、绿色奥运”是2008年北京奥运会的重要特征。其中禁止运动员使用兴奋剂是重要举措之一。以下两种兴奋剂的结构分别为：
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①利尿酸 ②兴奋剂X
则关于它们的说法中正确的是
A．利尿酸分子中有三种含氧官能团，在核磁共振氢谱上共有六个峰
B．1 mol兴奋剂X与足量浓溴水反应，最多消耗4 mol Br2
C．两种兴奋剂均属于芳香族化合物
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D．两种分子中的所有碳原子均不可能共平面
14．根据下列有关图象，说法正确的是
A．由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的△H＜0
B．由图Ⅱ知，反应在t6时，NH3体积分数最大
C．由图Ⅱ知，t3时采取降低反应体系压强的措施
D．Ⅲ在10L容器、850℃时反应，由图知，到4min时，反应放出51.6kJ的热量
三、（本题包括1小题，共12分）
15．（12分）请你参与下列研究性学习活动：
I．研究性学习小组甲对教材中“乙醛与新制氢氧化铜反应生成的红色沉淀是Cu2O”的实验结论提出质疑，他们认为红色沉淀不一定是氧化亚铜，猜想是铜和氧化亚铜的混合物。
为了确定红色沉淀的成分，开展了如下研究：
查阅资料：
氧化亚铜属于碱性氧化物；+1价的铜离子在酸性条件下易发生自身氧化还原反应；在空气中灼烧氧化亚铜生成氧化铜。
设计实验方案：
方案1：取该红色沉淀溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化。
方案2：取该红色沉淀溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣。
方案3：称取该红色沉淀ag，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器里冷却，再称重，反复多次至固体恒重，称得质量为bg，比较a与b关系。
方案4：取该红色沉淀装入试管里，加入酸化的硝酸银溶液，观察是否有银白色固体析出。
（1）通过分析，你认为合理的方案是 ▲ 。
II．研究性学习小组乙针对小组甲的质疑，通过下图所示实验装置和实验步骤进行探究。
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有关实验步骤：①通入氢气的体积；②反应前，红色沉淀+硬质玻管的总质量；③完全反应后红色固体+硬质玻管的总质量；④实验前，球形干燥管的质量；⑤硬质玻管的质量；⑥锌粒质量；⑦稀硫酸中含溶质的量；⑧实验后，球形干燥管的质量
（2）分析上述实验装置及步骤，你认为还应采取的措施是 (填序号)。
A．在氢气发生器与硬质玻璃管之间加一个干燥装置
B．加热前先排尽装置中的空气
C．在盛有硫酸铜的球形干燥管后再连接一个装有碱石灰的干燥管
（3）检查上述装置气密性的方法是 （简要说明操作方法、现象和结论）。
（4）上述实验步骤中，通过步骤 (填序号)有关物理量的测定，就可确定红色沉淀成分。
III．研究性学习小组丙用“绿色化学”（强调环境友好，实现零排放）的思想，将上述收集的红色沉淀制备化学试剂——蓝矾（CuSO4·5H2O）。
(5)请你帮助他们设计一个简单且符合绿色化学要求的实验方案，用实验流程图表示，并注明必要的实验操作名称)。 。
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例如：
四、（本题包括2小题，共18分）
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16．(10分) A通常存在于钢铁中，它是由甲、乙两种化合物组成的混合物。甲和乙的组成元素相同，均是由两种常见元素的原子以最简整数比构成的化合物，其化学式量分别为124、180。图中C、D、H、I、J常温下为气体，H、I、J为单质，D是一种红棕色气体；部分生成物没有列出。
请填写以下空白：
（1）C的电子式为 ，甲和乙的化学式分别为 、 。
（2）反应①的化学方程式 。电解E、L混合物的离子方程式 。
（3）钢铁的表面发蓝、发黑处理是常用的防腐方法。6Na2FeO2+ NaNO2+ 5H2O = 6NaFeO2+ NH3↑+ 7NaOH是主要处理反应之一。而工业上一般不用冷浓硝酸进行铁表面处理，其可能的原因是： 。
17．(8分)Ⅰ：水煤气 (主要成分：CO、H2 ) 是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得。己知：
C (s) + H2O(g) 
CO (g) +H2 (g)；△H =+131.3kJ•mol－1
C (s) + O2(g)=CO (g)；△H = －110.5kJ·mo1－1
CO(g) + O2(g) =CO2 (g)；△H =－283.0 kJ·mo1－1
H2 (g) + O2 (g) =H2O (g)；△H = －241.8kJ·mo1－1
H2 (g) + O2 (g) =H2O (l)；△H = －285.8kJ·mo1－1
(1)将2.4 g 炭转化为水煤气，再完全燃烧，整个过程的△H = kJ·mo1－1。
(2)由CO、H2在一定条件下可获得汽油的替代品——甲醇，甲醇的燃烧热为-726.5 kJ/mol，试写出由CO、H2生成甲醇的热化学方程式 。
Ⅱ：在1 L的密闭容器中，进行反应到：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
| T（℃） | 700 | 800 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.7 | 2.6 |
(3) 将0.1 mol CO与0.1 mol H2O混合加热到800℃，一段时间后该反应达到平衡，测得CO2的物质的量为0.53 mol，若将混合气体加热至830℃，平衡时CO2的物质的量 (填“大于”、等于“”或“小于”)0.53 mol。
(4)800℃时，放入CO、H2O、CO2、H2，其物质的量分别为：0.01、0.01、0.01、0.01mol。则反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)向 (填“正反应”或“逆反应”)方向进行，其的依据是 。
五、（本题包括1小题，共10分）
18．(10分) 乙醇汽油是将乙醇和普通汽油按一定体积比混合而成，其密度与乙醇几乎相等，其中氧的质量分数为3.5％。请回答下列问题：
（1）乙醇汽油中乙醇的体积分数约为 。
（2）为减少氮的氧化物排放，将燃烧汽油的汽车改为以天然气为燃料电池的电动车，电池总反应为：CH4+2O2+2KOH==K2CO3+3H2O，则该电池的负极反应为 。
（3）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4＋4NO2 = 4NO＋CO2＋2H2O；CH4＋4NO = 2N2＋CO2＋2H2O
若用标况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子数为 。
（4）新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox，3＜x＜4，M = Mn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐(MFe2O4)经高温还原而得。常温下，它能使汽车尾气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：
请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式 (不必配平)。
（5）请列举推广使用乙醇汽油的优点（至少回答两点）： 。
六、（本题包括1小题，共10分）
19．(10分) 格氏试剂在有机合成方面用途广泛，可用卤代烃和镁在醚类溶剂中反应制得。
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设R为烃基，已知RX ＋Mg
R-MgX（格氏试剂）
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阅读以下合成路线图，回答有关问题：
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（1）反应I的类型是 ，反应II的条件是 。
（2）反应III的化学方程式为 。
（3）E的同分异构体中，含有苯环且能发生银镜反应的有机物共有 种。
（4）有机物
是合成药物中的一种原料，实验室可用下列合成路线合成该有机物：
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其中Z的结构简式为 ，用反应流程图表示以环己烯(
)为有机原料合成有机物N 。
七、（本题包括1小题，共10分）
20．(10分) 乙烯是石油化工的重要原料，它主要通过石油产品裂解获得。
（1）石油产品裂解所得裂解气的平均组成可表示为CnHm（m>2n），经测定某裂解气中各气体的体积分数分别为：甲烷—4%、乙烯—50%、丙烯—10%、其余为丁二烯和氢气（气体体积均在同温同压下测定）。若得到50 mol乙烯，x mol丁二烯和y mol氢气。则x+y= ，
n / m = （请用含x的式子表示）。
（2）某化工厂每天由石油产品裂解得到乙烯56吨。再以乙烯为主要原料生产醋酸乙烯酯，醋酸乙烯酯是合成维尼纶的重要单体。生产原理如下：
反应①中乙烯的利用率为80%，反应②中乙醛的利用率为83.33%，反应③中乙酸与乙烯的利用率均为85%。则该厂每天最多可制得醋酸乙烯酯多少吨？
八、（本题包括1小题，共12分）
下列两题分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容，请你选择其中一题作答，如果两题全做，则按A题评分。
21．（A）【物质结构与性质】
元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。
(1)第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物。
① CO可以和很多过渡金属形成配合物，如羰基铁［Fe(CO)5］、羰基镍［Ni(CO)4］。CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，CO的结构式为 ，与CO互为等电子体的离子为 （填化学式）。
② 金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成液态Ni(CO)4分子。423K时，Ni(CO)4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉。试推测Ni(CO)4易溶于下列 。
a. 水 b. 四氯化碳 c. 苯 d. 硫酸镍溶液
（2）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的。镓的基态原子的电子排布式是 ，Ga的第一电离能却明显低于Zn，原因是 。
（3）用价层电子对互斥理论预测H2Se和BBr3的立体结构，两个结论都正确的是
。
a.直线形；三角锥形 b.V形；三角锥形
c.直线形；平面三角形 d.V形；平面三角形
21．（B）【实验化学】
硫酸铵是一种常用的铵态氮肥。下表是硫酸铵化肥品质的主要指标。
| 指标 项目 | 优等品 | 一等品 | 合格品 |
| 外观 | 白色结晶，无可见机械杂质 | 无可见机械杂质 | |
| 氮(N)含量 | ≥21.0% | ≥21.0% | ≥20. 5% |
某化学研究性学习小组为本地农业生产服务，对某农用品商店出售的一等品硫酸铵化肥的品质进行探究。
［观察外观] 该硫酸铵化肥无可见机械杂质。
［实验探究]按右图所示装置进行实验。
（1）烧瓶内发生反应的离子方程式为： 烧杯中盛放的试剂最好是 （填“浓硫酸”、“稀硫酸”或“水”）。
（2）实验过程中，需往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液并充分加热的原因是 。
［交流讨论］ 甲同学：根据此实验测得的数据，计算硫酸铵化肥的含氮量可能偏高，因为实验装置中存在一个明显缺陷是： 。
乙同学：实验装置中还存在另一个明显缺陷是： 。
经过大家充分讨论一致认为：针对甲、乙两位同学指出的实验装置中存在的明显缺陷，需改进实验装置，重新进行实验。
［探究结论］ 称取13.5 g硫酸铵化肥样品，用改进后的实验装置重新进行实验，测得实验后B装置增重3.4 g。则该化肥 (填“是”或“不是”）一等品。
化学参考答案及评分标准
一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）
1．C 2．D 3．B 4．A 5．D 6．C 7．B 8．D
二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
9．C 10．C D 11C 12．A 13．B C 14．CD
三、（本题包括1小题，共12分）
15．（1）方案3 (2分) （2）ABC (2分，少答1-2个，给1分，错答不给分)
（3）打开活塞，关闭装置中乳胶管上的开关（止水夹），向长颈漏斗里注水，停止注水后，漏斗中的液面不下降，说明气体发生装置气密性良好 (2分)
（4）②③⑤ (2分，少答1-2个，给1分，错答不给分)
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(5) (4分，答到“灼烧”，1分，至加入足量H2SO4，2分，至蒸发结晶，3分，至过滤洗涤，4分)
四、（本题包括2小题，共18分）
16．(10分)
（1）
(2分) Fe2C Fe3C (各1分，共2分)
（2）4NO2+O2+2H2O=4HNO3
(2分) 2Cl- + 2H2O
2OH- + H2↑ + Cl2↑ (2分)
（3）硝酸易挥发，且不稳定，见光易分解，故不易操作；生成物对环境污染严重 (2分)
17．(8分)
（1） -78.7（2分） (2) CO(g) +2 H2(g)=CH3OH(l) △H = －128.1 kJ·mo1－1 (2分)
（3） ＜（2分） (4) 逆反应（1分） >0.9 （1分）
五、（本题包括1小题，共10分）
18．（1）10% （2分）
（2）CH4 ＋10OH－－8e－＝CO32－＋7H2O （2分）
（3）1.6NA(或1.6×6.02×1023) （2分）
（4）MFe2Ox＋SO2
MFe2O4＋S （2分）
（5）乙醇可再生，减少污染，能有效消除燃烧室、气门等部位积炭的形成，提高燃油品质等。（其他合理答案均可） （2分）
六、（本题包括1小题，共10分）
19．（1）加成反应 （1分） Cu或Ag ，加热（1分）
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＋H2 O （2分）
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（3）4 （2分）
（4）（Z的结构简式1分，合成流程3分，共4分）
七、（本题包括1小题，共10分）
20．（1）36 （2分） （2分）
（2）设转化为乙酸的乙烯物质的量为x，与乙酸反应的物质的量为y
2x=3y （2分）
设每天可生成醋酸乙烯酯的物质为m t
CH2=CH2～CH3COOCH=CH2
28 86
m （2分） m = 58.5 t （2分）
八、（本题包括1小题，共12分）
21．A （1）①C≡O （2分） CN－（2分） ② b. c. （2分）
（2）1s22s22p63s23p63d104s24p1（2分）
Ga失去1个电子后内层电子达到全充满的稳定状态 （2分）
（3）d （2分）
21．B （1）NH4+
+ OH－ 
NH3↑ + H2O （2分） 稀硫酸（2分）
（2）使硫酸铵充分反应完全转化为NH3 （2分）
［交流讨论］ A、B装置间缺一个干燥装置（2分）
缺少赶尽反应装置中残留氨气的装置（2分）
［探究结论］不是 （2分）